3.1.1弱电解质电离平衡 ppt课件-（2019）新苏教版高中化学选择性必修一.rar

第一单元 弱电解质的电离平衡第一课时 强电解质和弱电解质 弱电解质电离平衡 温故知新潮湿的手触摸正在工作的电潮湿的手触摸正在工作的电器器, ,可可能会发生触电事故能会发生触电事故. .电解水制电解水制H H2,O,O2 2时时, ,向水中加向水中加入入少少量的量的NaOHNaOH溶液或溶液或H H2 2SOSO4 4溶液。溶液。溶液为什么可以导电？溶液导电能力的大小与哪些因素有关？思考：导导电能电能力力溶液中离子浓度溶液中离子浓度离子所带电荷数离子所带电荷数溶液导电能力的影响因素例：2mol/L的盐酸溶液比1mol/L的盐酸溶液导电能力强例：1mol/L的CuSO4溶液比1mol/L的NaCl溶液导电能力强电解质:非电解质:一、电解质和非电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。不同的电解质在水溶液中电离程度是否有差异呢？单质和混合物既不是电解质也不是非电解质醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异?你能设计实验验证你的猜想吗? 方法一：测量物质的量浓度均为0.1 mol/L 盐酸、醋酸的pH。 方法二：等体积、物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸与等质量的相同镁条反应，观察生成气泡的快慢。方法三：测量物质的量浓度均为0.1 mol/L 盐酸、醋酸的导电能力。物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸与醋酸，其溶液中已知：PH=-lg c(H+)PH盐酸=1.0 c(H+)盐酸=0.1mol/LPH醋酸= 2.87 c(H+)醋酸 =10-2.87mol/L c(H+)（盐酸） c(H+) （醋酸） 方法一实验结果：说明：说明：HClHCl和和CHCH3 3COOHCOOH的电离程度不同的电离程度不同 HCl HCl完全完全电离，电离， CH CH3 3COOHCOOH部分部分电离电离方法0.1mol/L醋酸0.1mol/L盐酸对实验现象的解释与镁条的反应 盐酸与镁反应速率快，说明同浓度时，盐酸中氢离子浓度大。慢快方法二实方法二实验结果：验结果：说明：HCl和CH3COOH的电离程度不同。方法三实验结果：同浓度的盐酸和醋酸溶液，导电能力：盐酸醋酸离子浓度：盐酸醋酸说明：说明：HClHCl和和CHCH3 3COOHCOOH的电离程度不同的电离程度不同Cl-H3O+醋酸分子H3O+CH3COO-二、强电解质和弱电解质 1.强电解质： 2.弱电解质：在水溶液里只能部分电离成离子的电解质在水溶液里能完全电离的电解质常见的强电解质有哪些?（1）强酸:（2）强碱:（3）大部分盐:如NaCl等,包括部分难溶性的盐 CaCO3、BaSO4、AgCl等 如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等如NaOH、KOH、 Ca(OH)2 、Ba(OH)2等（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、H2S、H2SO3、HF、HClO等（2）弱碱:（3）两性氢氧化物：Al(OH)3（4） 水、极少数盐（醋酸铅,易溶）等常见的弱电解质有哪些?如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等请指出下列物质中哪些是电解质，哪些是非电解质，哪些是强电解质，哪些是弱电解质？H2SO4液氨 Ca(OH)2石墨 NH3H2OH2OCH3COONH4C2H5OHCaCO3氨水 H3PO4 Na2O电解质： 非电解质： 强电解质： 弱电解质： 课堂练习 思考讨论：1.难溶物一定是弱电解质吗?2.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质吗?1.定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。三、弱电解质的电离平衡醋酸的电离平衡2.电离方程式的书写（1）强电解质完全电离，用“=”；弱电解质部分电离，用“ ”。（2）多元弱酸分歩电离，以第一步为主。H2S H+ + HS-，HS - H+ + S2-（3）多元弱碱分歩电离，通常一步写出。Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH-（4）酸式盐弱酸酸式盐中酸式酸根不完全电离NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-强酸酸式盐完全电离 HCO3- H+ + CO32-NaHCO3 = Na+ + HCO3-弱: 弱电解质才有电离平衡等: v电离 = v分子化动：即动态平衡定：弱电解质分子和离子浓度不变变：外界条件改变，平衡也发生移动3.特点：0填写表3-3（25 ） 初始浓度/mol 1.00 0.100 平衡浓度（mol） CH3COOH CH3COO- 4.2110-3 1.3410-3 H+ 4.2110-3 1.3410-3 c (CH3COO-)c( H+) c (CH3COOH)已电离的醋酸浓度醋酸初始浓度100%1.810-50.995794.2110-31.810-50.098661.3410-2CH3COOH+ H+CH3COO- 一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，电离生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，简称电离常数。弱酸的电离平衡常数用Ka表示，弱碱的电离平衡常数用Kb表示。（1）电离平衡常数 概念：4、弱电解质电离程度的表示表达式： 一元弱酸：HA H+A-Ka =c (A-)c( H+) c (HA) 在相同条件下， K值越大，弱电解质的电离程度越大，相应的酸的酸性越强。 意义： 影响电离常数的因素： 弱电解质的性质温度酸电离方程式电离平衡常数K醋酸碳酸氢硫酸磷酸Ka=1.7610-5Ka2=5.6110-11Ka1=4.3110-7Ka1=9.110-8Ka2=1.110-12Ka1=7.510-3Ka2=6.2310-8Ka3=2.210-13 (5)下表是常见弱酸的电离平衡常数（25 ）。 多元弱酸的电离以第一步为主CH3COOH CH3COO-+H+H2CO3 H+HCO3-HCO3- H+ CO32-H2S H+HS-HS- H+ S2-H3PO4 H+H2PO4-H2PO4 - H+HPO42-HPO42- H+PO43- 当弱电解质达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数。 概念：（2）电离度电离度的表达式：= 100%n(已电离)n(初)c(已电离)c(初)= 100%例题：乙酰水杨酸是一种一元弱酸（用HA表示）。在一定温度下，0.10mol/L乙酰水杨酸溶液中，乙酰水杨酸的电离度5.7%，求该酸的电离平衡常数。HA H+ + A-C00.1000C0.105.7%0.105.7%0.105.7%C平9.4310-25.710-35.710-3Ka =c (A-)c( H+) c (HA)=（5.710-3）2 9.4310-2（1）温度（2）浓度 弱电解质浓度越大，电离度越小。电离平衡常数的大小与溶液的浓度无关。 电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动,电离度增大，电离平衡常数也增大.越热越电离越稀越电离5.影响电离平衡的因素平衡移动方向电离程度n(H+)c(H+)c(Ac-)c(HAc)加水加冰醋酸加醋酸钠加HCl加NaOH锌粒升温增大增大增大减小减小增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小CH3COOH CH3COO- + H+增大增大增大减小增大增大减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大正向正向逆向逆向正向正向正向课本P86页拓展练习C1.醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中 ( )A. 溶液中CH3COO的浓度增大B. 溶液中H+个数增多，H+的浓度减小C. 溶液中H+个数减少，H+的浓度减小D. 溶液中CH3COOH的分子数减少，CH3COOH的浓度也减小B D2.欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可加入的少量固体是（ ） A.NaOH B.NaHCO3 C.CH3COOK D.Mg A、C 3.对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是( ) A弱酸的电离程度增大 B弱酸分子的浓度减小C溶液的pH增大 D溶液的导电性增强C