2.3.1化学平衡的移动 ppt课件-（2019）新苏教版高中化学选择性必修一.rar

第三单元 化学平衡的移动 v(逆)v(正)v(正)= v(逆)vt0思考：达到平衡后，改变条件，会有什么样的变化呢？温故知新“定”：平衡时反应物和生成物浓度保持不变。 “逆”：可逆反应才有化学平衡状态。“动”：化学平衡是一个动态平衡。“等”：平衡时, v(正)=v(逆) 且大于0。 “变”：改变外界条件时，平衡会发生移动 v(正) v(逆) 则平衡向正方向移动v(正)=v(逆) 则平衡不会移动v(正) v(逆) 则平衡向逆方向移动平衡移动的本质原因:v(正) v(逆) 1.条件改变后，若不引起反应速率的改变，则平衡状态不改变。2.条件改变后，若引起反应速率变化思考：什么因素会影响反应速率呢？它们是怎样影响的呢？浓 度化学反应速率温 度压 强催化剂二、影响化学平衡移动的条件1.浓度变化对化学平衡的影响2CrO42 -+2H+ Cr2O72 -+ 2H2O 黄色橙色K2Cr2O7溶液（橙色）1.加入NaOH,溶液变为黄色2.加入HNO3,溶液变为橙色C(H+)，反应向左进行C(H+)，反应向右进行浓度引起平衡移动的v-t图分析增大反应物浓度0vtt1v(正) v(逆) v(正) v(逆) v(逆)v(正)减小反应物浓度0 0v vt tt t1 1v(正)v(逆)向正反应方向移动向逆反应方向移动增大生成物浓度v(逆)Ovtt1v(正)v(正)v(逆)减小生成物浓度0vtt1 v(正) v(逆) v(正) v(逆) 浓度引起平衡移动的v-t图分析向正反应方向移动向逆反应方向移动 某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：QK ， 反应向正方向移动QK ， 反应处于平衡状态QK ， 反应向逆方向移动则：结论：其他条件不变的情况下增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动工业上往往根据上述原理，通过适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物的方法提高产量、降低成本。例：1.硫酸工业中常通入过量的空气使二氧化硫充分氧化，提高产率。 2.制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸出，使用浓硫酸做吸水剂，便于提高产率。2、压强变化对化学平衡的影响压缩体积，增大压强后，出现一个压强下降的过程，后达到平衡。拉伸体积，减小压强后，出现一个压强上升的过程，后达到平衡。2NO2 N2O4平衡向气体分子数少方向移动平衡向气体分子数多方向移动 请写出下列可逆反应的平衡常数表达式，利用浓度的变化运用Qc和K的关系分析压强对化学平衡的影响。结论：a A(g) b B(g)若减少容器的体积来增大压强若ab 平衡向正反应方向移动即增大压强，向气体分子数目减小的方向若a=b 平衡不发生移动；若ab 平衡向逆反应方向移动v(正)v(逆)vtOv(正)v(逆)增大压强v(逆)v(正)vtOv(正)v(逆)减小压强压强引起平衡移动的相关v-t图分析a.正向气体分子数目减少N2(g)3H2(g) 2 NH3(g) b.正方向气体分子数目增多v(逆)v(正)vtOv(正)v(逆)增大压强减小压强vtOv(正)v(逆)v(正)v(逆)2SO3(g) 2 SO2(g) O2(g) c.气体分子数目不变vtOv(正)v(逆)增大压强减小压强vtOv(正)v(逆)v(正) = v(逆)v(正) = v(逆)v(正) = v(逆) 平衡不移动2HI(g) I2(g) H2(g) 3.温度变化对化学平衡的影响红棕色步骤气体颜色平衡移动的方向热水 冷水 变深变浅平衡逆向移动平衡正向移动2NO2 N2O4 H0 无色思考：对于可逆反应，升高温度后，V正和V逆怎样变化？降低温度后， V正和V逆怎样变化？ 升高温度，正、逆反应速率都增大，但增大的倍数不同，向吸热反应方向进行的速率增大的倍数大。 降低温度，正、逆反应速率都减小，但降低的倍数不同，向吸热反应方向进行的速率降低的倍数大。2NO2 N2O4 H 0 0v吸热v放热vtOv(正)v(逆)升高温度v吸 v放 平衡向吸热方向移动结论：其他条件不变，升高温度，平衡向吸热反应方向移动温度引起平衡移动的相关v-t图分析温度引起平衡移动的相关v-t图分析降低温度vtOv(正)v(逆)v放热v吸热v放v吸 平衡向放热反应方向移动2NO2 N2O4 H 0结论：其他条件不变，降低温度，平衡向放热反应方向移动注意：温度的变化一定会影响化学平衡，使平衡发生移动。结论：在其他条件不变时， 温度升高，化学平衡向吸热反应的方向移动， 温度降低，化学平衡向放热反应的方向移动。4、催化剂对化学平衡的影响 催化剂降低了反应的活化能，正反应的活化能降低，逆反应的活化能也降低，正反应的活化分子百分数增加几倍，逆反应的活化分子百分数也增加几倍，正逆反应速率增加的倍数相等，加催化剂，不能使平衡发生移动，只影响到达平衡的时间。 使用催化剂，对化学平衡无影响。使用催化剂能缩短平衡到达的时间。t（b）vv(正)0v(正)v(逆)v(逆) 催化剂同等程度的改变正、逆反应速率v(正)v(逆)改变反应条件平 衡 移 动增大反应物浓度向减小反应物的浓度方向移动减小反应物浓度向增大反应物的浓度方向移动增 大 压 强向气体分子数目减少的方向移动减 小 压 强向气体分子数目增多的方向移动增大生成物浓度减小生成物浓度即向减小生成物浓度方向移动向增大生成物浓度方向移动升 高 温 度向吸热反应方向移动向放热反应方向移动降 低 温 度三、化学平衡移动原理勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。注意：是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变。只有单个条件改变，才能应用。勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系(如：溶解平衡、电离平衡等)，未平衡状态不能用此来分析。判断下列现象能否用勒夏特列原理解释1.新制氯水长时间放置后，颜色变浅2.用饱和食盐水除Cl2中的HCl比用水好3.可用浓氨水和碱石灰（NaOH固体）快速制取NH34.打开啤酒瓶盖，有大量气泡产生5.加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3N2(g)3H2(g) 2 NH3(g) H92.4kJmol1已知N2与H2反应合成NH3是一个可逆反应，其热化学方程式为： 1向反应器中注入过量N2。 2采用适当的催化剂。 3在高压下进行反应。 4在较高温度下进行反应。 5.不断将氨液化，并移去液氨。讨论这些措施是否可行。