1、【思考】反应条件的改变是如何影响化学平衡？【思考】反应条件的改变是如何影响化学平衡？一定条件下一定条件下的化学平衡的化学平衡v正正 v逆逆，反应混合物反应混合物中各组分的中各组分的含量恒定含量恒定条件改变条件改变反应速率改变，反应速率改变，且变化量不同且变化量不同非平衡状态非平衡状态平衡被破坏平衡被破坏 v正正 v逆逆，反应混合物反应混合物中各组分的中各组分的含量含量不断不断变变化化一定时间后一定时间后新条件下的新条件下的新化学平衡新化学平衡v正正 v逆逆，反应混合物反应混合物中各组分的中各组分的含量恒定含量恒定平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态化学平衡的移动化学平衡的移动 一、化学平衡的移动一
2、、化学平衡的移动1 1、概念：、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程建立起新的平衡状态的过程3 3、移动的原因：、移动的原因：外界条件发生变化外界条件发生变化旧平衡旧平衡条件改变条件改变v正正v逆逆一段时间后一段时间后新平衡新平衡2 2、研究对象、研究对象: : 已达到平衡的可逆反应体系已达到平衡的可逆反应体系4、移动的方向、移动的方向:若若V正正V逆逆 ，平衡向正反应方向移动。平衡向正反应方向移动。平衡不移动。平衡不移动。 若若V正正V逆逆 ，平衡向逆反应方向移动。平衡向逆反应方向移动。 若若V正正V逆逆 ，判断平衡移动方向的判断
3、平衡移动方向的依据依据：V V正正与与V V逆逆的相对大小的相对大小浓度商浓度商( (Q Qc c) )：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)()()()(B.cAcD. cCcQcbadc=Qc K，平衡向，平衡向逆逆反应方向移动反应方向移动【方法导引】【方法导引】 P66 P66 【例【例3 3】【学以致用】【学以致用】 P67 P67 填写表填写表2-112-11某一时刻某一时刻的浓度的浓度逆、不、正逆、不、正判断平衡移动方向的判断平衡移动方向的依据依据：Qc 与与 K的相对大小的相对大小实验现象实验现象结论结论实验实验1实验实验2橙色变黄色橙色变黄色 减小反应物浓度，平衡向逆
4、反应方向移动减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动黄色变橙色黄色变橙色增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动【基础实验】【基础实验】P65 实验实验1 1：加入硝酸：加入硝酸实验实验2 2：加入氢氧化钠：加入氢氧化钠 已知铬酸根和重铬酸根已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡：离子间存在如下平衡：2CrO422H Cr2O72H2O 黄色黄色 橙色橙色1 1、浓度变化对化学平衡的影响、浓度变化对化学平衡的影响二、影响化学平衡的因素二、影响化学平衡的因素结论：结论：在其他条件不变的情况下，在其他条件不变的情况下，增大增大反应物浓度或减小生成物的浓度都可使反应物浓度
5、或减小生成物的浓度都可使平衡向正反应方向移动。平衡向正反应方向移动。V 正正V 逆逆 平衡平衡正向正向移动移动增大反应物浓度增大反应物浓度减小生成物浓度减小生成物浓度V 逆逆V 正正 平衡平衡逆向逆向移动移动增大生成物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度1 1、浓度变化对化学平衡的影响、浓度变化对化学平衡的影响二、影响化学平衡的因素二、影响化学平衡的因素结论：结论：在其他条件不变的情况下，在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或增大反应物浓度或减小生成物的浓度都可使平衡向正反应方向移动。减小生成物的浓度都可使平衡向正反应方向移动。注意注意: :改变改变固体固体或或纯液体纯液体的用量，
6、化学平衡无影响的用量，化学平衡无影响增大反应物增大反应物A A的浓度，平衡右移，的浓度，平衡右移，A A的浓度在的浓度在增大的基础上减小，但达到新平衡时，增大的基础上减小，但达到新平衡时，A A的浓度的浓度一定比原平衡大。一定比原平衡大。【分析】在溶液中进行的反应，如果是【分析】在溶液中进行的反应，如果是稀释稀释溶液，溶液，反应物浓度与生成物浓度同比减小，反应物浓度与生成物浓度同比减小，V(正正) 、V(逆逆)都减小，但减小的程度可能不同，总的结果是化学都减小，但减小的程度可能不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动化学计量数之和大的方向移动稀释溶液，
7、化学平衡向化学计量数之和大的稀释溶液，化学平衡向化学计量数之和大的方向移动方向移动例：例：将将P65基础实验中溶液稀释十倍，基础实验中溶液稀释十倍，试用试用Qc判断平衡移动的方向。判断平衡移动的方向。2CrO422H Cr2O72H2O应用：应用：在其他条件不变的情况下，通入过量的在其他条件不变的情况下，通入过量的空气空气使平衡向正反应方向移动，从而得到更多使平衡向正反应方向移动，从而得到更多的三氧化硫。的三氧化硫。2SO2+O2 2SO3催化剂高温【导学案】【导学案】 P2 P2正误判断正误判断 P2P2深度思考深度思考 根据图根据图2 21818的数据，分的数据，分析压强改变是析压强改变是
8、如何影响合成如何影响合成氨的平衡的氨的平衡的? ?N2(g)3H2(g) 2NH3 (g)【观察思考】【观察思考】 P68 P68 【交流讨论】【交流讨论】P68 可逆反应可逆反应平衡常平衡常数表达数表达式式改变压强对平衡的影响改变压强对平衡的影响增大压强增大压强减小压强减小压强N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2N2O4 2NO2正向移动正向移动逆向移动逆向移动逆向移动逆向移动正向移动正向移动不移动不移动不移动不移动提醒提醒：若没有特殊说明，压强的改变就：若没有特殊说明，压强的改变就默认为改默认为改变容器容积变容器容积的方法来实现，如增大压强
9、，就默认的方法来实现，如增大压强，就默认为压缩气体体积使压强增大。为压缩气体体积使压强增大。c2(NO2)c(N2O4) c2(NH3)c(N2)c3(H2)Qc 与与 K的相对大小的相对大小c(CO2)c(CO)1 3 22 6 42 2、压强变化对化学平衡的影响、压强变化对化学平衡的影响若若ab,增大压强，平衡往（正向）气体分子数减少增大压强，平衡往（正向）气体分子数减少的方向移动的方向移动aA(g) bB(g) )()(AcBcKab=若若a=b,增大压强，平衡不移动增大压强，平衡不移动若若ab,增大压强，平衡往（逆向）气体分子数减少增大压强，平衡往（逆向）气体分子数减少的方向移动的方向
10、移动2 2、压强变化对化学平衡的影响、压强变化对化学平衡的影响结论：结论：增大压强增大压强，平衡往，平衡往气体分子数减少气体分子数减少的方向移动；的方向移动；减小压强减小压强，平衡往，平衡往气体分子数增加气体分子数增加的方向移动。的方向移动。V正正 = V逆逆 V正正 = V逆逆 无气体参与的平衡，改变压强平衡无影响。无气体参与的平衡，改变压强平衡无影响。对于反应前后气体体积无变化的反应，压强改变对于反应前后气体体积无变化的反应，压强改变对平衡无影响，但注意改变结果依然存在，如反应：对平衡无影响，但注意改变结果依然存在，如反应：2HI (g) H2 (g)+I2 (g)增大压强，体积减小，平衡
11、增大压强，体积减小，平衡不移动，但体系颜色变深。不移动，但体系颜色变深。2 2、压强变化对化学平衡的影响、压强变化对化学平衡的影响 “惰性气体”对化学平衡的影响：原平衡体系体系总压强增大各组分浓度不变平衡不移动充入充入“惰性气体惰性气体”恒温、恒容2 2、压强变化对化学平衡的影响、压强变化对化学平衡的影响 “惰性气体”对化学平衡的影响：平衡向气体分子数增大的方向移动容器容积增大，各组分浓度同倍减小（等效于减压）恒温、恒压原平衡体系充入充入“惰性气体惰性气体”平衡不移动反应前后气反应前后气体体积变化体体积变化反应前后气反应前后气体体积不变体体积不变2 2、压强变化对化学平衡的影响、压强变化对化学平衡的影响mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)2 2、压强变化对化学平衡的影响、压强变化对化学平衡的影响密闭容器充入密闭容器充入“惰性气体惰性气体” ” a a、恒压、恒压 即即“减压减压” ” ; ;b b、恒容、恒容 速率不变，平衡不移动速率不变，平衡不移动. .注意：注意：【拓展视野】【拓展视野】 P69 P69 利用色度传感器探究压利用色度传感器探究压强对化学平衡的影响强对化学平衡的影响【导学案】【导学案】 P3 P3正误判断正误判断 P4 P4深度思考深度思考
