1、第一单元第一单元 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡（2）专题三专题三 溶液中的离子反应溶液中的离子反应【温故知新温故知新】 P82 为什么醋酸的电离用为什么醋酸的电离用“ ”表示？你能表示？你能否从微观角度给出解释否从微观角度给出解释？提示：可逆反应提示：可逆反应【交流讨论交流讨论】 P83 当醋酸的电离达到最大程度时，溶液中醋当醋酸的电离达到最大程度时，溶液中醋酸分子、氢离子、醋酸根离子的浓度出现什么酸分子、氢离子、醋酸根离子的浓度出现什么特征？你能尝试用化学平衡的原理加以解释吗特征？你能尝试用化学平衡的原理加以解释吗？参考：图参考：图3-4反反应应速速率率V V( (电离电离) )V
2、V( (结合结合) )V V( (电离电离) = ) = V V( (结合结合) ) 电离平衡状态电离平衡状态时间时间 电离电离结合结合CH3COOH CH3COO - + H+ 二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡弱弱2 2、电离平衡的特征、电离平衡的特征分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表：分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表：条件改变条件改变平衡移动方向平衡移动方向c(H)n(H)电离程度电离程度导电能力导电能力升高温度升高温度加加H2O通通HCl加少量加少量NaOH(s)加少量加少量CH3COONa (s)加少量加少量CH3COOH加入镁粉加入镁粉 向右移动
3、增大 增大增大增强向右移动减小 增大增大减弱增大 增大减小向左移动增强减小减小向右移动增大增强减小减小向左移动减小增强向右移动增大 增大 减小增强减小减小向右移动增大增强3 3、外界条件对电离平衡的影响、外界条件对电离平衡的影响(1)(1)温度：温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温升高温度度使电离平衡向电离的方向移动，使电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。电离程度增大。(2)(2)浓度：浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度浓度越小，越小，离子相互碰撞结合为分子的几率越小，离子相互碰撞结合为分子的几率越小，电离电离程度
4、越大。程度越大。(3)(3)同离子效应：同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，向移动，电离程度减小。电离程度减小。(4)(4)化学反应：化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向电离的方向移动，反应的离子时，电离平衡向电离的方向移动，电离电离程度增大。程度增大。分析改变下列条件对分析改变下列条件对氨水氨水电离平衡的影响，填写下表：电离平衡的影响，填写下表：条件改变条件改变平衡移动方向平衡移动方向 c() n()
5、电离程电离程度度导电能力导电能力升高温度升高温度加加H2O通通HCl加少量加少量NaOH(s)加少量加少量NCl (s)通通N加入加入FeCl3 (s) NN向右移动增大 增大增大增强向右移动减小 增大增大减弱减小 减小增大向右移动增强增大增大向左移动减小增强减小减小向左移动减小增强向右移动增大 增大 减小增强减小减小向右移动增大增强初始浓度初始浓度/mol 1.00 0.100 平衡浓度平衡浓度/ mol CH3COOH CH3COO- H+ 4.2110-3 1.3410-31.7810-51.8210-50.9960.09870.421%1.34%【交流讨论【交流讨论】P84 P84 表
6、表3-33-34.2110-31.3410-3 结论：温度一定时，温度一定时， 是一常数是一常数33()()()c CH COOc HcCH COOH平 c( CH3COO-) . c( H+) c(CH3COOH)Ka =结论：结论：温度一定时，温度一定时， 随醋酸初始浓度的增大而减小。随醋酸初始浓度的增大而减小。 一、电离平衡常数（一、电离平衡常数（K）uK 值越大，电离程度越大值越大，电离程度越大 1、概念：在一定温度下，当弱电解质达到电概念：在一定温度下，当弱电解质达到电离平衡时，弱电解质电离出的各离子浓度幂之离平衡时，弱电解质电离出的各离子浓度幂之积与溶液中未电离的分子浓度的比值积与
7、溶液中未电离的分子浓度的比值( (为一常为一常数数) )，简称电离常数，用，简称电离常数，用K表示。表示。 2、K 的意义的意义: : 3、电离平衡常数是弱电解质发生电离时的电离平衡常数是弱电解质发生电离时的平衡常数（具有平衡常数的特征）平衡常数（具有平衡常数的特征）名称名称化学式化学式 电离方程式电离方程式电离平衡常数电离平衡常数氢氟酸氢氟酸HF亚硝酸亚硝酸HNO2醋酸醋酸CH3COOH次氯酸次氯酸HClO氢氰酸氢氰酸HCN一水合氨一水合氨3 CH3COOHCH3COOHClOClOHCN CN 3 NH4+ OH-3.5310-45.610-41.810-52.9510-84.9310-1
8、01.810-5P86 P86 表表3-4 3-4 几种弱酸和弱碱的电离平衡常数（几种弱酸和弱碱的电离平衡常数（2525）平衡常数的应用：平衡常数的应用：P125 P125 附录附录IIIIII25时不同浓度的醋酸溶液中时不同浓度的醋酸溶液中溶液浓度（溶液浓度（mol/L） K0.21.7510-50.11.7510-50.0011.7510-5 4、电离平衡常数只与自身的性质和温度有关电离平衡常数只与自身的性质和温度有关5、Ka 、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离常数。分别表示弱酸、弱碱的电离常数。越大表示弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱）越大表示弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱）3c( ClO-) . c
9、( H+) c(HClO)Ka =c( OH-) . c( NH4+) c(3)Kb =不同温度下不同温度下0.1mol/LCH3COOH的电离常数的电离常数（不考虑醋酸的挥发）（不考虑醋酸的挥发）温度温度() K01.65710-5101.72910-5201.75310-5251.75410-56、一般情况下，温度越高、一般情况下，温度越高,同一弱酸同一弱酸（碱）（碱）K 值越大值越大二、多元弱酸分步电离，必须分步写出，不二、多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）可合并（其中以第一步电离为主）注：多元弱碱分步电离，中学阶段要求一步写出注：多元弱碱分步电离，中学阶段
10、要求一步写出H2CO3 H+ + HCO3HCO3 H+ + CO32Fe(OH)3 Fe3+3OH【拓展视野【拓展视野】P86 多元弱酸分步电离多元弱酸分步电离 Ka1=4.410-7 Ka2=4.710-11c( HCO3-) . c( H+) c(H2CO3)Ka1 =c( CO32-) . c( H+) c(HCO3-)Ka2 =弱酸弱酸电离常数电离常数(K)弱酸弱酸电离常数电离常数(K)H3PO4H2C2O4（草酸）（草酸）H2SH3C6H5O7（柠檬酸）（柠檬酸）表表3-5 3-5 几种多元弱酸的电离常数（几种多元弱酸的电离常数（2525）Ka1=7.510-3 Ka2=6.210
11、-8Ka3=2.210-13Ka1=9.110-8 Ka2=1.110-12Ka1=5.910-2 Ka2=6.410-5Ka1=7.110-4 Ka2=1.710-5Ka3=4.110-7说明：弱酸、弱碱在生产、生活中广泛存在。次氯酸说明：弱酸、弱碱在生产、生活中广泛存在。次氯酸可作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂；一水合氨可可作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂；一水合氨可作为生产化肥的原料，纺织、印染行业的助剂。酸碱作为生产化肥的原料，纺织、印染行业的助剂。酸碱指示剂大多是有机弱酸或有机弱碱。指示剂大多是有机弱酸或有机弱碱。【生活向导【生活向导】P87 P87 生活中的有机弱酸生活中的有机弱酸
12、柠檬酸柠檬酸苹果酸苹果酸蚁酸（甲酸）蚁酸（甲酸）HCOOH脂肪酸脂肪酸 R-COOH硬脂酸硬脂酸 C17H35COOH乳酸乳酸 CH3CH(OH)COOH三、电离度（三、电离度（）弱电解质的起始浓度已电离的弱电解质浓度100%弱电解质的起始分子数数已电离的弱电解质分子100%1 1、意义：表示在一定条件下，弱电解质分子电、意义：表示在一定条件下，弱电解质分子电离程度的大小离程度的大小影响因素，一般而言：影响因素，一般而言： 温度越高弱电解质的电离度温度越高弱电解质的电离度 ， 浓度越大弱电解质的电离度浓度越大弱电解质的电离度 。越大越大越小越小【方法导引【方法导引】P85 P85 A 1.乙酰
13、水杨酸是一种一元弱酸乙酰水杨酸是一种一元弱酸(可用可用HA表表示示)，在一定温度下，在一定温度下，0.1 molL1的乙酰水杨酸的乙酰水杨酸的水溶液中，乙酰水杨酸的电离度为的水溶液中，乙酰水杨酸的电离度为5.7%，求，求该酸的电离常数。该酸的电离常数。 0.1 0.15.7% 0.15.7% 0.15.7% 0.1(1- 5.7%) 0.15.7% 0.15.7% 0.1(1- 5.7%)Ka= = 3.410-4(0.15.7% )2 【学以致用【学以致用】 P85 P85 2.已知在25 时，1 molL1氨水中NH3H2O的电离度为0.42%，求NH3H2O的电离常数Kb_。 3 NH4
14、+ OH- 1 10.42% 10.42% 10.42% 1(1-0.42%) 1-0.42% 1-0.42% 1(1-0.42%)Kb= = 1.7710-5(1-0.42% )2 3.在一定温度下，已知在一定温度下，已知1 molL1的一元弱的一元弱酸酸HA溶液中，溶液中，c(H+)=10-3 molL1，求其，求其电电离度为离度为和和电离平衡常数为电离平衡常数为Ka四、有关平衡常数与电离度的计算四、有关平衡常数与电离度的计算 在一定温度下，已知b molL1的一元弱酸HA溶液中，电离度为，电离平衡常数为Ka，试推导b、Ka三者之间关系_。 A b b b b b(1- ) b b b(1- )Ka= (b)2 (1- )Ka= b2 由于由于很小，很小，1- 约为1，则Ka= b2 【批判性思维】【批判性思维】P86 P86 练习练习bac【知识应用知识应用】石蕊溶液为什么能够指示溶液的酸碱性？石蕊溶液为什么能够指示溶液的酸碱性？ 资料：酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，资料：酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，而其分子与电离出的离在溶液中存在电离平衡，而其分子与电离出的离子呈不同的颜色如石蕊（以子呈不同的颜色如石蕊（以HIn表示）的电离平表示）的电离平衡和颜色变化为：衡和颜色变化为： HIn In- + H+红色红色蓝色蓝色
