期末专题复习六 弱电解质电离与溶液酸碱性 （含答案解析）-（2019）新人教版高中化学高二选择性必修一.rar

期末专题复习六 弱电解质电离与溶液酸碱性【感知高考】1(2020北京，11)室温下，对于 1 L 0.1 molL1醋酸溶液。下列判断正确的是()A该溶液中 CH3COO的粒子数为 6.021022B加入少量 CH3COONa 固体后，溶液的 pH 降低C滴加 NaOH 溶液过程中，n(CH3COO)与n(CH3COOH)之和始终为 0.1 molD与 Na2CO3溶液反应的离子方程式为 CO2H=H2OCO223【知识梳理】11强电解质与弱电解质11111溶液111电离1 111电解质1111酸11碱1111 112111溶液1 电离1 11弱电解质111弱酸1弱碱1 1（3）下列物质中，属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。H2SO4盐酸氯气硫酸钡乙醇铜H2CO3氯化氢CH3COOH氨气CO22弱电解质的电离（1）电离平衡的建立与特征开始时，v(电离) ，而v(结合)为 。平衡的建立过程中，v(电离) v(结合)。1v(电离) v(11)11电离111111111（2）外因对电离平衡的影响以 0.1 molL1 CH3COOH 溶液为例，填写外界条件对 CH3COOHCH3COOHH0 的影响。改变条件平衡移动方向n(H)c(H)导电能力Ka加水稀释加入少量冰醋酸通入 HCl(g)加 NaOH(s)加 CH3COONa(s)升高温度3.电离平衡常数（1）表达式一元弱酸 HA 的电离常数：根据 HA HA，可表示为Ka 。一元弱碱 BOH 的电离常数：根据 BOH BOH，可表示为Kb 。（2）特点 电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K值 。电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易 ，酸性或碱性越 。多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1K2K3，故其酸性取决于第 步电离。4.电离度1111111 1 100% 1 1 100%（2）影响因素 相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度()越 。相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度()越 。5.水的电离(1)111弱1电解质11电离11 (1“11”1“11”)111电离111111111K1 (2)影响水的电离平衡的因素温度：温度升高，水的电离平衡向 方向移动，c(H)和c(OH)均 (填“增大” “减小”或“不变”)。加酸或碱会 (填“促进”或“抑制”)水的电离。111解1111与1电离11 1 111111电离11 1116水的离子积(1)表达式：Kw 。(2)影响因素：一定温度时，Kw是个常数，Kw只与 有关， 越高，Kw越 。25 时，Kw ，100 时，Kw11012。(3)11111Kw111111111111 1 1 11溶液(4)1111111电离111111111 117计算水电离的c(H)或c(OH)（图 2）1 1 1外界条件对水的电离平衡的具体影响 1 21111溶液1水电离的c(H)或c(OH)8.溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于c(H)和c(OH)的相对大小 酸性溶液c(H) c(OH) 中性溶液c(H) c(OH) 碱性溶液c(H) c(OH)9.pH 的计算 (1)计算公式：pH 。(2)单一溶液 pH 的计算 强酸11溶液：如 Hn A，设浓度为c molL1，c(H) ，pH 。强碱溶液(25 )：如 B(OH)n，设浓度为c molL1，c(H) ，pH 。(3)混合溶液 pH 的计算类型两种强酸混合：直接求出 ，再据此求 pH。两种强碱混合：先求出 ，再根据Kw求出 ，最后求 pH。强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由 求出溶液中 H或 OH的浓度，最后求 pH。(4)按要求计算下列溶液的 pH(常温下，忽略溶液混合时体积的变化)：0.1 molL1的 CH3COOH 溶液(已知 CH3COOH 的电离常数Ka1.8105)。 0.1 molL1的氨水(NH3H2O 的电离度1%，电离度100%)。 已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度pH2 的盐酸与等体积的水混合。 常温下，将 0.1 molL1氢氧化钠溶液与 0.06 molL1硫酸溶液等体积混合。 25 时，pH3 的硝酸和 pH12 的氢氧化钡溶液按照体积比为 91 混合。 10常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的 pH石蕊5.0 5.08.0 8.0 甲基橙3.1 3.14.4 4.4 酚酞8.2 8.210.0 10.0 11.基本概念易错辨析 （判断下列说法是否正确，仅对的打“” ，错的订正原因）( ) (1)当氨水电离处于平衡状态时，c(NH3H2O)c(NH) 4( ) (2)强电解质都是离子化合物( ) (3)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大( ) (4)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大( ) (5)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强( ) (6)H2CO3的电离常数表达式：Kac2HcCO23 cH2CO3( ) (7)弱电解质的电离平衡右移，电离常数一定增大( ) (8)电离常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大( ) (9)某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大( ) (10)相同温度下，向 1 molL1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其电离度变小( ) (11)在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，Kw不变( ) (12)温度一定时，在纯水中通入少量 SO2，水的电离平衡不移动，Kw不变( ) (13)室温下，0.1 molL1的 HCl 溶液与 0.1 molL1的 NaOH 溶液中水的电离程度相等( ) (14)NaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( ) (15)pH7 的溶液一定呈中性( ) (16)用 pH 试纸测溶液的 pH 时，应先用蒸馏水润湿试纸( ) (17)用广范 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 3.4( ) (18)任何温度下，利用 H和 OH浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性【习题演练】1.已知室温时，0.1 molL1某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的 pH4 B升高温度，溶液的 pH 增大C此酸的电离常数约为 1107 D由 HA 电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的 106倍2.根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是()化学式HClOH2CO3电离常数K3.0108K14.3107K25.61011A.向 Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO2Cl2H2O=2Cl2HClOCO223B向 NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCOCl2=ClClO2CO2H2O 3C向 NaClO 溶液中通入少量 CO2：CO2NaClOH2O=NaHCO3HClOD向 NaClO 溶液中通入过量 CO2：CO22NaClOH2O=Na2CO32HClO3.2017全国卷，28(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是()A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C0.10 molL1的氢硫酸和亚硫酸的 pH 分别为 4.5 和 2.1 D氢硫酸的还原性强于亚硫酸4.(2020浙江 7 月选考，17)下列说法不正确的是()A2.0107 molL1的盐酸中c(H)2.0107 molL1B将 KCl 溶液从常温加热至 80 ，溶液的 pH 变小但仍保持中性C常温下，NaCN 溶液呈碱性，说明 HCN 是弱电解质D常温下，pH 为 3 的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液 pH 增大5.下列事实中，能说明 MOH 是弱碱的是()A0.1 molL1MOH 溶液可以使酚酞溶液变红B常温下，0.1 molL1MOH 溶液中c(OH)0.1 molL1CMOH 溶液的导电能力比 NaOH 溶液弱D等体积的 0.1 molL1MOH 溶液与 0.1 molL1盐酸恰好完全反应6.(2012 新课标全国卷)已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸 HA 与b molL1的一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()Aab B混合溶液的 pH7C混合溶液中，c(H) molL1 KwD混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)7.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是()A向 b 点对应的醋酸溶液中滴加 NaOH 溶液至 a 点，此时c(Na)c(CH3COO)B25 时，加入 CH3COONa 可能引起由 b 向 a 的变化，升温可能引起由 a 向 c 的变化CT 时，将 pH2 的硫酸与 pH10 的 KOH 等体积混合后，溶液显酸性Db 点对应的溶液中大量存在：K、Ba2、NO、I 38.某温度下的水溶液中，c(H)10 x molL1，c(OH)10y molL1。x与y的关系如图所示：(1)该温度下水的离子积为 (填具体数值)；该温度 (填“高于” “低于”或“等于”)常温。(2)该温度下 0.01 molL1 NaOH 溶液的 pH 为 。(3)除了用 pH 外，科学家还建议用酸度(AG)来表示溶液的酸碱性：AGlg 。则该温度下，0.01 cHcOHmolL1盐酸的酸度 AG 。9在一定温度下，有 a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1)当三种酸的物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是 (用字母表示，下同)。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是 。(3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。(5)当三者c(H)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 ，反应所需时间的长短关系是 。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后，c(H)由大到小的顺序是 。(7)将c(H)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的 NaOH 稀溶液反应至 pH7，则消耗 NaOH 溶液的体积大小关系为 。10.已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2OHKa1，HC2OC2OHKa2，常温下，向某浓度的 4 424H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的 KOH 溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数() 424与溶液 pH 的关系如图所示。则常温下：(1)Ka1_。 (2)Ka2_。(3)pH2.7 时，溶液中_。c2HC2O 4 cH2C2O4cC2O24 期末专题复习六 弱电解质电离与溶液酸碱性【感知高考】1(2020北京，11)室温下，对于 1 L 0.1 molL1醋酸溶液。下列判断正确的是()A该溶液中 CH3COO的粒子数为 6.021022B加入少量 CH3COONa 固体后，溶液的 pH 降低C滴加 NaOH 溶液过程中，n(CH3COO)与n(CH3COOH)之和始终为 0.1 molD与 Na2CO3溶液反应的离子方程式为 CO2H=H2OCO223答案C解析1 L 0.1 molL(1(酸溶液(酸(质( 0.1 mol(酸(弱酸(弱电解质(溶液(电离(电离( CH3COO( 6.021022( A ( CH3COONa (溶液( CH3COO(离(酸(电离(溶液(离(酸性(弱(碱性(溶液(pH(B( 1 L 0.1 molL(1(酸溶液(酸(质( 0.1 mol( NaOH 溶液(溶液(n(CH3COO()(n(CH3COOH)(0.1 mol( C (酸(酸性(酸(酸(弱酸(酸与 Na2CO3溶液(酸(酸(弱电解质(离(离( CO(2CH3COOH=H2O(CO2(2CH3COO( D (23【知识梳理】1(强电解质与弱电解质(1(溶液(电离( (电解质(酸(碱( (2(溶液( 电离( (弱电解质(弱酸(弱碱( (（3）下列物质中，属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。H2SO4盐酸氯气硫酸钡乙醇铜H2CO3氯化氢CH3COOH氨气CO2(1 ( ( ( (2 ( ( ( (3 ( (2弱电解质的电离（1）电离平衡的建立与特征开始时，v(电离) ，而v(结合)为 。平衡的建立过程中，v(电离) v(结合)。(v(电离) v()(电离(（2）外因对电离平衡的影响以 0.1 molL1 CH3COOH 溶液为例，填写外界条件对 CH3COOHCH3COOHH0 的影响。改变条件平衡移动方向n(H)c(H)导电能力Ka加水稀释加入少量冰醋酸通入 HCl(g)加 NaOH(s)加 CH3COONa(s)升高温度(: (1 (电离(与(v( 电离) (v( () ( 0 (v( 电离) (v( () (v( 电离) (v( () (电离(2 ( ( ( (弱 ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( (3.电离平衡常数（1）表达式一元弱酸 HA 的电离常数：根据 HA HA，可表示为Ka 。一元弱碱 BOH 的电离常数：根据 BOH BOH，可表示为Kb 。（2）特点 电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K值 。电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易 ，酸性或碱性越 。多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1K2K3，故其酸性取决于第 步电离。(1 (Ka( (Kb( (2 ( (电离 (cAcHcHAcBcOHcBOH4.电离度(1( ( 100% ( ( 100%（2）影响因素 相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度()越 。相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度()越 。答案：（1）表示方法 100% 或 100%已电离的弱电解质分子数溶液中原有弱电解质的总分子数弱电解质的某离子浓度弱电解质的初始浓度（2）小。大。5.水的电离(1)(弱(电解质(电离( (“(”(“(”)(电离(K( (2)影响水的电离平衡的因素温度：温度升高，水的电离平衡向 方向移动，c(H)和c(OH)均 (填“增大” “减小”或“不变”)。加酸或碱会 (填“促进”或“抑制”)水的电离。(解(与(电离( ( (电离( (1)( (“(”(“(”) (K( (H( OH(cHcOHcH2O(6水的离子积(1)表达式：Kw 。(2)影响因素：一定温度时，Kw是个常数，Kw只与 有关， 越高，Kw越 。25 时，Kw ，100 时，Kw11012。(3)(Kw( ( ( (溶液(4)(电离( 1(1(Kw(c(H()c(OH() (2)(Kw( Kw(110(14(3)酸(碱( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( (7计算水电离的c(H)或c(OH)（图 2）( 1 (外界条件对水的电离平衡的具体影响 ( 2(溶液(水电离的c(H)或c(OH)(1.010(2 1.010(12 1.010(12 1.010(13 1.010(1 1.010(13 1.010(5 1.010(9 1.010(51.010(10 1.010(4 1.010(48.溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于c(H)和c(OH)的相对大小 酸性溶液c(H) c(OH) 中性溶液c(H) c(OH) 碱性溶液c(H) c(OH)答案：酸性溶液 c(H()c(OH() (性溶液 c(H()(c(OH() 碱性溶液 c(H()8.0 甲基橙3.1 3.14.4 4.4 酚酞8.2 8.210.0 10.0 (11.基本概念易错辨析 （判断下列说法是否正确，仅对的打“” ，错的订正原因）( ) (1)当氨水电离处于平衡状态时，c(NH3H2O)c(NH) 4( ) (2)强电解质都是离子化合物( ) (3)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大( ) (4)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大( ) (5)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强( ) (6)H2CO3的电离常数表达式：Kac2HcCO23 cH2CO3( ) (7)弱电解质的电离平衡右移，电离常数一定增大( ) (8)电离常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大( ) (9)某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大( ) (10)相同温度下，向 1 molL1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其电离度变小( ) (11)在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，Kw不变( ) (12)温度一定时，在纯水中通入少量 SO2，水的电离平衡不移动，Kw不变( ) (13)室温下，0.1 molL1的 HCl 溶液与 0.1 molL1的 NaOH 溶液中水的电离程度相等( ) (14)NaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( ) (15)pH7 的溶液一定呈中性( ) (16)用 pH 试纸测溶液的 pH 时，应先用蒸馏水润湿试纸( ) (17)用广范 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 3.4( ) (18)任何温度下，利用 H和 OH浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性(1)()(弱电解质(电离(电离(2)()(酸(电解质(3)()(0.1 molL(1 CH3COOH(酸(酸(离(离(4)()(溶液(弱电解质(电离(弱电解质(电离(5)()(溶液(电( 电() 与电解质(弱(溶液(离(离(电(6)()(弱酸(电离(7)()(电离(与(与(8)()(酸(c(H() (酸(电离(酸(9)()(弱电解质(电离(溶液(电离(酸(溶液(Kw(12)()(与(酸(电离(CH3COONH4溶液(酸(离(离(解(电离(15)()(电离(溶液( pH(与(16)()(液( (17( pH ( 1 (14 (【习题演练】1.已知室温时，0.1 molL1某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的 pH4 B升高温度，溶液的 pH 增大C此酸的电离常数约为 1107 D由 HA 电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的 106倍答案(B解析c(H()(0.1%0.1 molL(1(10(4 molL(1(pH(4( HA (电离(电离(c(H()(pH (电离(Ka(110(7(c(H()(10(4 molL(1(电离( c(H()(10(10 molL(1(cHcAcHA10420.1( 106( B(2.根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是()化学式HClOH2CO3电离常数K3.0108K14.3107K25.61011A.向 Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO2Cl2H2O=2Cl2HClOCO223B向 NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCOCl2=ClClO2CO2H2O 3C向 NaClO 溶液中通入少量 CO2：CO2NaClOH2O=NaHCO3HClOD向 NaClO 溶液中通入过量 CO2：CO22NaClOH2O=Na2CO32HClO.答案(C解析(酸性(H2CO3(HClO(HCO(A ( Na2CO3溶液( 32CO(Cl2(H2O=Cl(2HCO(ClO(B ( NaHCO3溶液(离(23 3( HCO(Cl2=Cl(HClO(CO2(D ( NaClO 溶液( CO2( 3CO2(NaClO(H2O=NaHCO3(HClO(3.2017全国卷，28(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是()A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C0.10 molL1的氢硫酸和亚硫酸的 pH 分别为 4.5 和 2.1 D氢硫酸的还原性强于亚硫酸答案(D解析H2SO3( NaHCO3( CO2(酸性(H2SO3H2CO3( H2S ( NaHCO3(酸性(H2SH2CO3(A (H2S(H2SO3(酸(H2SO3(电(溶液(离(电离(酸性(B (H2SO3酸性(C (性与酸性(弱(D (4.(2020浙江 7 月选考，17)下列说法不正确的是()A2.0107 molL1的盐酸中c(H)2.0107 molL1B将 KCl 溶液从常温加热至 80 ，溶液的 pH 变小但仍保持中性C常温下，NaCN 溶液呈碱性，说明 HCN 是弱电解质D常温下，pH 为 3 的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液 pH 增大答案A解析( 2.010(7 molL(1(酸(电离( c(H()(酸(c(H()(2.010(7 molL(1(A (电离(Kw(电离( c(H()(溶液( pH ( KCl (酸(碱(解(溶液(性(B (NaCN 溶液(碱性( CN(解( HCN (弱电解质(C (pH ( 3 (酸溶液( CH3COONa (c(CH3COO()(酸(电离(c(H()( Kw(溶液( c(OH()(溶液 pH (D (5.下列事实中，能说明 MOH 是弱碱的是()A0.1 molL1MOH 溶液可以使酚酞溶液变红B常温下，0.1 molL1MOH 溶液中c(OH)0.1 molL1CMOH 溶液的导电能力比 NaOH 溶液弱D等体积的 0.1 molL1MOH 溶液与 0.1 molL1盐酸恰好完全反应答案B解析0.1 molL(1MOH 溶液(溶液( MOH (电离(离( MOH(电离( MOH (弱电解质(A (0.1 molL(1MOH 溶液(c(OH()10(14(2)0.01 molL(1 NaOH 溶液( OH( 0.01 molL(1(离(molL(1(10(10 molL(1( pH(10(3)0.01 molL(1(酸(离( 0.01 molL(1( OH(10120.01( 10(10molL(1(0.01 molL(1(酸(酸( AG(lg(8(cHcOH9在一定温度下，有 a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1)当三种酸的物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是 (用字母表示，下同)。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是 。(3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。(5)当三者c(H)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 ，反应所需时间的长短关系是 。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后，c(H)由大到小的顺序是 。(7)将c(H)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的 NaOH 稀溶液反应至 pH7，则消耗 NaOH 溶液的体积大小关系为 。答案(1)bac(2)ba(c(3)cab (4)ca(b(5)a(b(c(a(bc(6)ca(b(7)ca(b解析解(题(HCl(H2SO4(酸( H2SO4(酸(CH3COOH (弱酸(溶液(电离(酸溶液( CH3COOH(CH3COO(H(电离(10.已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2OHKa1，HC2OC2OHKa2，常温下，向某浓度的 4 424H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的 KOH 溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数() 424与溶液 pH 的关系如图所示。则常温下：(1)Ka1_。 (2)Ka2_。(3)pH2.7 时，溶液中_。c2HC2O 4 cH2C2O4cC2O24 答案(1)10(1.2(2)10(4.2(3)1 000解析(1)( pH(1.2 (c(HC2O)(c(H2C2O4)( Ka1(c(H()(10(1.2(2)pH(4.2 ( 4c(HC2O)(c(C2O)( Ka2(c(H()(10(4.2(3)(电离( 424c2HC2O 4 cH2C2O4cC2O24 Ka1Ka2(103(1 000101.2104.2