（2019）新人教版高中化学高二选择性必修一期末复习检测(全册12份打包).rar

高二化学人教版（高二化学人教版（2019）选择性必修）选择性必修 1 第一章化学反应的热效应期末复习第一章化学反应的热效应期末复习检测（一）检测（一）一、单选题一、单选题1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )A酒精灯B太阳能热水器C微波炉D电动车充电桩2下列化学反应的能量变化符合图像的是( )A浓硫酸溶于水 BBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 两固体混合CCO2与 H2O 光合作用生成葡萄糖 D氮气与氢气合成氨气3目前脱硫工艺涉及的主要反应有H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H1S(g)O2(g)=SO2(g)H2S(g)H2(g)=H2S(g)H332则“2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H4”中 H4的正确表达式为( )AH4=(H1H2-H3)BH4=2(H1-H2H3)23CH4=(H1-H2H3)DH4=H1-2(H2-H3)234下列过程中的能量转化，属于太阳能转化为生物质能的是（ ）A石油燃烧B植物的光合作用C核电站发电D太阳能电池供电5下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（ ）A氯化铵和氢氧化钡晶体的反应B乙醇在氧气中燃烧C氧化钙与水反应D氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合6下列反应属于放热反应的是（ ）A氢气还原氧化铜B碳和水蒸汽反应C碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D氢氧化钾和硫酸中和7红热的炭和水蒸气反应生成 2mol 氢气和 2mol 一氧化碳气体，吸收 262.6kJ 热量。能表示该反应热化学方程式的是AC+H2OH2+CO-131.3kJBC(s)+H2O(l)H2(g)+CO(g)+262.6kJCC(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)-262.6kJDC(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)-131.3kJ8已知 H-H、Cl-Cl 和 H-Cl 的键能分别为 436 kJmol-1、243 kJmol-1和 431 kJmol-1，请用此数据估计，由 Cl2、H2生成 2mol H-Cl 时的热效应H 等于( )A-183 kJmol-1B-91.5kJmol-1C+183kJmol-1D+ 91.5kJmol-19室温下，将溶于水会使溶液温度降低，热效应为，将溶于 221molSnCl2H O s1H 21molSnCls水会使溶液温度升高，热效应为；受热分解的化学方程式为2H22SnCl2H O，热效应为。则下列判断正确的是（）2222SnCl2H O(s)SnCl (s)+2H O(l)3HAB23HH 13HH CD132HHH 123HHH 10下列反应属于吸热反应的是A酸碱中和反应B一氧化碳的燃烧反应 C钠与水的反应 D碳酸钙高温分解的反应11白磷和红磷互为同素异形体，它们都可以在氧气中燃烧，已知：P4(白磷，s)5O2(g)2P2O5(s) H1；4P(红磷，s)5O2(g)2P2O5(s) H2；P4(白磷，s)4P(红磷，s) H329.2 kJmol1。下列有关说法正确的是( )A变化为物理变化BH2H1CH1H2D白磷比红磷稳定12下列各组热化学方程式中，化学反应的H 前者大于后者的是( )AC(s)+O2(g)=CO2(g) H1 C(s)+O2(g)=CO(g) H212BS(s)+O2(g)=SO2(g) H3 S(g)+O2(g)=SO2(g) H4CH2(g)+O2(g)=H2O(l) H 5 H2(g)+O2(g)=H2O(g) H61212DCaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) H7 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H813下列说法正确的是()A物质发生化学变化都伴随着能量变化B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C物质变化时若伴有能量变化，则一定是化学变化D没有物质的化学变化，也就没有能量的变化14已知 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=-184.6kJ/mol，则反应 HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的1212H 为（ ）A+184.6kJ/molB-92.3kJ/molC-369.2kJ/molD+92.3kJ/mol15下列说法正确的是（）A形成生成物中化学键所释放的总能量大于断开反应物中化学键所吸收的总能量时，H” “=”或“” ） 。1H2H18(1) 已知 31g 白磷变为 31g 红磷释放能量。上述变化属于_(填“物理”或“化学”)变化。常温常压下，白磷与红磷更稳定的是_。(2)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1=-571.8 kJ/mol；CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H2=-192.9 kJ/mol12表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_； 反应中的能量变化如图所示，则 H2=_。(用 E1、E2 的相关式子表示)；(3)捕碳技术(主要指捕获 CO2 在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前 NH3 和(NH4)2CO3 已经被用作工业捕碳剂，它们与 CO2 可发生如下反应：反应：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq) H1 反应：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq) H2反应：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq) H3则 H3 与 H1、H2 与之间的关系为 H3 =_；(4) 已知反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=akJ/mol，试根据表中所列键能数据估算 a 的值_。(注明“+”或“”)。化学键HHNHNN键能/kJ/mol436391945(5)1mol H2 和 1molCH4 完全燃烧放出的热量分别为：286kJ、890kJ，等质量的 H2 和 CH4 完全燃烧放出的热量，_(填化学式)放出的热量多。参考答案参考答案1A2D3B4B5A6D7D8A9A10D11B12B13A14D15A16N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=622 kJ/mol 2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)+H2O(l) H=87 kJ/mol -2H1+5H2+12H3 17BD 大于 生成沉淀时有新化学键的形成，会放出更多的热量 大于 氢氧化钠固4BaSO体溶解放热 18化学 红磷 CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-764.7kJ/mol E1-E2 2H2-H1 32-93 H2 高二化学人教版（高二化学人教版（2019）选择性必修）选择性必修 1 第一章化学反应的热效应期末复习第一章化学反应的热效应期末复习检测（三）检测（三）一、单选题一、单选题1下列热化学方程式中 H 数值代表燃烧热的是（ ）ACH4(g)2O2(g)=2H2O(1)CO2(g)H1 BS(s)O2(g)=SO3(g)H232CC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(g)H3 D2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H42下列有关化学反应的热现象的说法正确的是( )A在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量B化学反应中能量的变化量与参加反应物质的物质的量无关C能量变化必然伴随化学变化的发生D物质发生化学反应都伴随着能量变化3中和反应反应热，分别向的、的1H=57.3kJ mol-11L1mol L3CH COOH24H SOHCl稀溶液中加入的溶液，完全反应的热效应、的关系正确的是（已知-11L1mol LNaOH1H2H3H弱酸电离时吸热） （ ）AB123H H H132H H HCD132H H =H4下列对能量变化的认识不正确的是（ ）A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D白炽灯工作时，电能全部转化为光能5下列有关物质内能的说法正确的是( )A内能的符号为 B内能只与物质的种类、数量、聚集状态有关UC内能的单位是 DU(反应物)(反应产物)，反应吸热1 kJ mol13.213.2 白锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰状锡而损坏C稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJmol-1盐酸与氨水反应的中和热为57.3kJmol-1DC(墨，s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJmol-1C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)H=-395kJmol-1石墨转化为金刚石会放出热量AABBCCDD8下列说法错误的是()A热化学方程式未注明温度和压强时，H 表示标准状况下的数据B热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量C同一化学反应，化学计量数不同，H 不同；化学计量数相同而状态不同，H 也不相同D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比9已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=-571.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=-565.6kJ/mol现有 CO、H2、CO2组成的混合气体 112L（标准状况） ，经完全燃烧后放出的总热量为 710.0kJ，并生成18g 液态水，则燃烧前混合气体中 CO 的体积分数为（ ）A80%B50%C60%D30%10下列过程中的焓变小于零的是A铝与盐酸反应B氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应C二氧化碳与碳反应D石灰石高温分解11下列说法不正确的是（ ）A释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式B人体所需能量主要依靠糖类、脂肪、蛋白质这三大营养物质来提供C化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因D甲烷的标准燃烧热 H=-890.3kJmol-1，氢气的标准燃烧热 H=-285.8kJmol-1，可知甲烷的热值大于氢气12下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A乙醇燃烧B灼热的炭与二氧化碳反应C铝粉与氧化铁粉末反应D实验室制备氢气13化学反应都伴随着能量变化，下列反应中属于吸热反应的是（ ）A氯化铵的水解BSO2的催化氧化C工业合成氨D生石灰吸收水14已知下列热化学方程式：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) H1702.2kJ/molHg(l)+O2(g)=HgO(s) H290.7kJ/mol12由此可知 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的H3，其中H3的值是A260.4kJ/molB254.6kJ/molC438.9kJ/molD441.8kJ/mol15在 101KPa 时，已知热化学方程式 S(s)+O2(g) = SO2(g) H= -297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是A硫的燃烧热为 297.23 kJ/molBS(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于 297.23 kJCS(g)+O2(g)=SO2(g) 放出的热量小于 297.23 kJD形成 1mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1molS(s)和 O2(g)的化学键所吸收的总能量二、综合题二、综合题16.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=a kJmol1，反应过程的能量变化如图所示已知1molSO2（g）完全转化为 1molSO3（g）放热 99kJ请回答：（1）a=_kJmol1（2）Ea的大小对该反应的H_（填“有”或“无”）影响该反应常用 V2O5作催化剂，加入 V2O5会使图中B 点_（填“升高”、 “降低”或“不变”） （3）已知单质硫的燃烧热为 296kJmol1，写出反应的热化学方程式：_.（1）工业上用 H2和 Cl2反应制 HCl，各键能数据为：HH：436kJ/mol，ClCl：243kJ/mol，HCl：431kJ/mol该反应的热化学方程式是_（2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：（1）已知：C（s）O2（g）=CO2（g）HH1；2CO（g）O2（g）=2CO2（g） HH2；TiO2（g）2Cl2（g）=TiCl4（s）O2（g） HH3；则 TiO2（s）2Cl2（g）2C（s）=TiCl4（s）2CO（g）的 H_。 （列出关于H1、H2、H3的表达式）17写出下列热化学反应方程式：（1）1mol 硫酸和氢氧化钠稀溶液反应放出 115kJ 热量，写出表示中和热的热化学反应方程式_。（2）0.5molC2H5OH（l）完全燃烧生成液态水放出 683.4kJ 热量，写出表示 C2H5OH 燃烧热热化学反应方程式_。（3）24g 碳与适量 H2O（g）反应吸收 262.6kJ 热量_。18取 0.55molL1的 NaOH 溶液 50mL 与 0.25molL1的硫酸 50mL 置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：(1)从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是_。(2)若改用 60mL0.25molL1H2SO4和 50mL0.55molL1NaOH 溶液进行反应，则比上述实验所放出的热量_(填“多”或“少”)。(3)写出用稀 H2SO4和稀氢氧化钠溶液的反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为 57.3kJmol1)：_。(4)某学生实验记录数据如下：实验起始温度 t1/终止温度 t2/序号硫酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.420.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 H=_(结果保留一位小数)(已知稀溶液的比热容为 4.18J/(g)，稀溶液的密度 1g/cm3)。(5)上述实验数值结果与 57.3kJmol1有偏差，产生偏差的原因可能是_。a.用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定硫酸的温度b.量取硫酸的体积时仰视读数c.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.实验装置保温、隔热效果差参考答案参考答案1A2D3D4D5D6B7B8A9D10A11D12B13A14A15C16-198 无 降低 S（s）+O2（g）=SO2（g）H=-296KJmol-1 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=183 kJ/mol； 2H1-H2H3 17H2SO4（aq）+NaOH（aq）Na2SO4（aq）+H2O（l） H=-57.5kJ/mol C2H5OH(l)+3O2(g)1212=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1366.8kJ/mol C（s）+H2O(g)=H2(g)+CO(g) H=+131.3kJ/mol 18环形玻璃搅拌棒 多 H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3kJmol-1或1212H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJmol-1 -51.8kJmol1 acd 高二化学人教版（高二化学人教版（2019）选择性必修）选择性必修 1 第一章化学反应的热效应期末复习第一章化学反应的热效应期末复习检测（二）检测（二）一、单选题一、单选题1在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2 的是( )A2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H1 2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H2BS(g)O 2(g)=SO2(g)H1 S(s)O2(g)=SO2(g)H2C2C(s)O2(g)=2CO(g)H1 2C(s)2O2(g)=2CO2 (g)H2DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H1 2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H22已知 H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) H =-102kJmol-1，1molHBr 分子中的化学键断裂时需要吸收 369kJ 的能量，1molBr2分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为 200kJ，则 1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为( )A436kJB218 kJC169kJD569kJ3下列反应中为吸热反应的是A铁和稀硫酸反应B氢氧化钠与硫酸反应C钢铁制品在空气中生锈D氢氧化钡和氯化铵两种晶体充分混合4乙醇的燃烧热H=1366.8kJ/mol，在 25，101kPa 时，23g 乙醇充分燃烧后放出多少热量（ ）A683.4kJB1366.8kJC2733.6kJD341.7kJ5在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（）A量筒B温度计C环形玻璃搅拌棒D天平6下列说法正确的是( )A反应热是 1 mol 物质参加反应时的能量变化B当反应放热时 H0，反应吸热时 H0)2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g) H-b kJmol-1(b0)若用标准状况下 3.36 L CO 还原 NO2至 N2(CO 完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为_mol，放出的热量为_kJ(用含有 a 和 b 的代数式表示)。(3)已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为 CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l) HQ1 kJmol-1，室温下，若将 1 mol 无水硫酸铜溶解为溶液时放热 Q2 kJ，则_.AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2 D无法比较18(1)硅粉与 HCl 在时反应生成气体和，放出热量，该反应的热化学方300 C31 mol SiHCl2H225 kJ程式为_。(2)与焦炭、完全反应，生成 CO 气体和液体，放热，该反应的热化学方20.1 mol Cl2TiO4TiCl4.28 kJ程式为_。(3)与反应生成和一种黑色固体。在、下，已知该反应每消耗 CuCl s2O 2CuCls25 C101 kPa，放热，该反应的热化学方程式是_。 1 mol CuCl s44.4 kJ(4)晶体硅(熔点)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)1410 CSi，在上述由制纯硅的反应中，测得每生成纯硅需吸收热量，写出该反应的热4SiCl1.12 kga kJ化学方程式：_。参考答案参考答案1C2A3D4A5D6D7C8C9D10A11C12C13D14D15B16S(斜方) 243 (c-a-2b) 222225C Hg +Og =2COg +H Ol H=-1299kJ/mol2（）（）（）（）172CO(g)SO2(g)S(s)2CO2(g) H-270kJ/mol 0.3 或 0.0375(2a+b) A 3(2a+b)8018 32Si s +3HCl g 300SiHClg +Hg H=-225 kJ/mol 12242ClgTiOs2C s =TiCll2CO g 85.6 kJ molH 1224CuCl sOg =2CuCls2CuO s 177.6 kJ molH 421100 CSiClg +2HgSi s +4HCl g H=+0.025a kJ/mol高二化学人教版（高二化学人教版（2019）选择性必修）选择性必修 1 第三章水溶液中的离子反应与平衡第三章水溶液中的离子反应与平衡期末复习检测（一）期末复习检测（一）一、单选题一、单选题1以下溶液由于水解而呈酸性的是AFeSO4BNaHSO4CKHCO3DH2SO32常温下 ，向氨水中加水稀释的过程中，NH3H2O 的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是A增大、增大、减小B不变、增大、减小C不变、减小、减小D减小、减小、增大3下列能水解的盐是( )ANH3H2OBCH3COONaCBaSO4DH2SO44已知：25时，PbS、CuS、HgS 的溶度积分别为 8.010-28、6.310-36、1.610-52。下列说法正确的是（ ）A可溶性硫化物可作处理含题述金属离子的沉淀剂B在硫化铜悬浊液中滴加几滴 Pb(NO3)2溶液，会生成 PbS 沉淀C在含 Pb2+、Cu2+、Hg2+的溶液中滴加 Na2S 溶液，当溶液中 c(S2-)=0.001molL-1时，三种金属离子不能都完全沉淀D向含 Pb2+、Cu2+、Hg2+均为 0.010molL-1的溶液中通入 H2S 气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS5下列溶液一定显酸性的是A溶液中 B滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液 OHHccC溶液中 D的溶液 16H110 mol Lc 71H1 10 mol Lc 6已知三种酸 HA、HB、HC 的电离常数分别为 a、b、c，且 abc，则对相同浓度的酸溶液叙述正确的( )AHC 的电离度最大BHA 溶液酸性最强CHB 溶液的 pH 最小D和同种金属反应，开始时速率相同7广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是( )AMg3N2的水解产物是 Mg(OH)2和 NH3 BIBr 水解的产物是 HBrO 和 HICBe2C 水解的产物是 Be(OH)2和 CH4 DAl2S3水解的产物是 Al(OH)3和 H2S8下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A纯碱溶液去油污B配制 FeCl2溶液后，在溶液中加入少量铁粉C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味9下列实验操作能达到实验目的的是( )A用装置甲从碘水中萃取碘 B用图乙所示装置配制银氨溶液C用装置丙检验溶液中是否有 K+ D用装置丁将 FeCl3溶液蒸干制备 FeCl310在 25 时，某溶液由水电离出的 H+的浓度为 110-12 molL-1，下列各组离子在溶液中有可能大量共存的是( )AK+、Na+、Cl-BFe2+、K+、-3HCO-3NO2-4SOCNa+、 K+、Al3+、F-D、Cl-、+4NH2-4SO-3NO11室温下，pH 相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别采取下列措施，下列有关叙述正确的是( )A加水稀释 10 倍后，两溶液的 pH 均增大相同值B升高相同温度后，两溶液的 pH 均不变C加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大D加足量的锌充分反应后，两者反应速率一样，两溶液中产生的氢气也一样多12下列性质中，不能说明 NH3H2O 是弱电解质的是( )A常温时，氯化铵溶液显酸性B在相同温度下，同物质的量浓度的 NH3H2O 溶液的导电性比氢氧化钠溶液的弱C10mL1molL-1NH3H2O 溶液与 100mL0.1molL-1HCl溶液恰好完全反应D常温时，0.1molL-1NH3H2O 溶液的 pH1313下列仪器在洗净后，还必须用待装入的液体润洗的是( )A中和测定用的滴定管B配制溶液用的烧杯C中和滴定用的锥形瓶D配制标准溶液用的容量瓶14下列是有关实验的叙述中，合理的是用 pH 试纸测得氯水的 pH 为 3不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干使用 pH 试纸测定溶液 pH 时先润湿，测得溶液的 pH 都偏小实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度ABCD1525时，关于浓度均为 0.1 mol/L 的三种溶液：醋酸、NaOH、醋酸钠溶液，下列说法不正确的是( )A若测得 0.1 mol/L CH3COONa 溶液显碱性，则可证明醋酸是弱电解质B和等体积混合后的溶液：c(CH3COO-)c(Na+) c(CH3COOH) c(H+)c(OH-)C和等体积混合后的溶液：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D若用 0.1 mol/L 的某一元酸 HA 与混合，若 pH=7，则 VHAVNaOH二、综合题二、综合题16(1)某次实验中将含 11.2 g KOH 的稀溶液与 1 L 0.1 molL-1的 H2SO4溶液充分反应共放出 12.46 kJ 的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为_。(2)下列物质：氯化钠晶体盐酸氨气NH4Cl 固体汞熔融的 KNO3 硫酸钡纯醋酸，其中能导电的是_属于强电解质的是_属于非电解质的是_。(3)已知 H2O2为一种二元弱酸，写出其第二步电离的电离方程式_。(4)某溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，a+b=13，则此时温度 T_25。(填“”、 “b，则该溶液可以是通过给纯水中加入下列哪些物质或操作来实现_A稀硫酸 B金属钠 C将纯水加热煮沸 D 氨气17弱电解质有许多如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等，已知 25时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表：氢氰酸碳酸醋酸Ka=6.210-10Ka1=4.210-7 Ka2=5.610-11Ka=1.710-5（1）25时，pH 相等的三种溶液CH3COONa 溶液、Na2CO3溶液、NaCN 溶液，浓度由大到小的顺序为_。 （填序号）（2）25时，向 NaCN 溶液中通入少量 CO2，反应的离子方程式为_。（3）将浓度为 0.02mol/L 的 HCN 与 0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，则混合溶液中 c（H+）_c（OH-） 。（用“”或“”或“=”填空）（4）常温下，向浓度为 0.1molL-1、体积为 VL 的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用 pH 计测溶液的 pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d 点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：该温度时 NH3H2O 的电离常数 K=_。比较 b、c、d 三点时的溶液中，由水电离出的 c（H+）由大到小顺序为_。 （填字母，下同）滴定时，由 b 点到 c 点的过程中，下列各选项中数值保持不变的_。Ac（H+）c（OH-） B+-c(H )c(OH )C D-432c(NH )c(OH )c(NHH O)324c(NHH O)c(H )c(NH )18(1)已知在 25时，KspMg(OH)2=3.210-11，假设饱和 Mg(OH)2溶液的浓度为 1 g/mL，则 Mg(OH)2的溶解度为_g。(2)在 25时，向 0.02 molL-1的 MgCl2溶液中加入 NaOH 固体，如要生成 Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为_molL-1。(3)25时，向浓度均为 0.02molL1的 MgCl2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，先生成沉淀_(填化学式)；当两种沉淀共存时，=_。(已知 25时，KspCu(OH)2=2.210-20)(每个小题都写出计算2+2+c Mgc Cu()()过程)参考答案参考答案1A2B3B4A5B6B7B8B9A10D11C12C13A14A15D16KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l)H=-62.3 kJmol-1 H+ +O BD 2HO2217 CN-+CO2+H2O=HCO +HCN 10-5 dcb ACD 3181.1610-3 4.010-5 Cu(OH)2 1.45109 高二化学人教版（高二化学人教版（2019）选择性必修）选择性必修 1 第三章水溶液中的离子反应与平衡第三章水溶液中的离子反应与平衡期末复习检测（三）期末复习检测（三）一、单选题一、单选题1下列物质的水溶液中，呈碱性的是ACH3COONaBNa2SO4CNH4ClDKAl(SO4) 22有Na2CO3溶液CH3COONa 溶液NaOH 溶液 CH3COONH4溶液各 25mL, 物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是( )A四种溶液的 pH 大小顺序是B若分别加入 25mL0.1mol/L 的盐酸充分反应后，pH 最大的是C若将四种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是D升高温度，四种溶液的 pH 均减小3要除去 MgCl2 酸性溶液里少量的 FeCl3 , 不宜选用的试剂是AMgOBMgCO3CNaOHDMg(OH)24用 0.1molL1NaOH 溶液滴定 0.1molL1盐酸，如达到滴定的终点时不慎少加了 1 滴 NaOH 溶液(1 滴溶液的体积约为 0.05mL)，继续加水至 50mL，所得溶液的 pH 是（ ）A4B7.2C10D11.35下表中物质的分类组合完全正确的是选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClONH3非电解质SO2金属 AlH2OC2H5OHAABBCCDD6下列图示内容的对应说明错误的是（ ）选项ABCD图示说明可测定 NaOH 溶液浓度可以测量锌与硫酸的反应速率证明温度对平衡移动的影响测定中和热AABBCCDD7能促进水的电离，并使溶液中 c(H+)c(OH-)的操作是( )将水加热煮沸 向水中投入一小块金属钠 向水中通 CO2 向水中通 NH3 向水中加入明矾晶体 向水中加入 NaHCO3固体 向水中加 NaHSO4固体ABCD8醋酸的电离方程式为 CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO-(aq) H0.25时，0.1mol/L 醋酸溶液中存在下述关系： ，下列说法正确的是( ) 353c Hc CH COO1.75 10c CH COOHA该温度下 0.01mol/L 醋酸溶液 Ka”、 “”、 “10Vb BVa10Vb CVb10Va(7)已知 100时，水的离子积常数 Kw=1.010-12，pH=3 的 CH3COOH 和 pH=9 的 NaOH 溶液等体积混合，混合溶液呈_性；(8)等浓度的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4HCO3、NH4Cl、NH3H2O 溶液中，浓度由大到+4NH小的顺序是：_。(9)已知常温下，Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12，Ksp(BaCrO4)=1.1710-10在浓度都为 0.001molL-1的含 Ag+、Ba2+的溶液中，缓慢滴加稀 K2CrO4溶液，先产生的沉淀的化学式是_参考答案参考答案1A2B3C4A5A6D7C8B9B10B11A12A13D14D15D16Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ Fe2O3 17Al3+3=Al(OH)3+3CO2 14H6Fe2=2Cr36Fe37H2O 110-3HCO2-27Cr O6molL-1 0.05+10-6-10-8 110-8 18H3PO4 BaCrO4 高二化学人教版（高二化学人教版（2019）选择性必修）选择性必修 1 第三章水溶液中的离子反应与平衡第三章水溶液中的离子反应与平衡期末复习检测（二）期末复习检测（二）一、单选题一、单选题1室温下，在 pH=2 的 HCl 溶液中，由水电离的 c(OH)为AB711.0 10 mol L611.0 10 mol LCD1211.0 10mol L211.0 10 mol L240时水的离子积，则在 40时，的溶液-14wK =2.9 10 +-6c H=1.0 10 mol/LA呈中性B呈碱性C呈酸性D无法判断3下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是（ ）AHNO3BFeCl3CNaHSO4DNaCl4为了除去氯化镁酸性溶液中的 Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，这种试剂是（ ）A氢氧化镁B氢氧化钠C碳酸钠D氨水5下列关于 Na2CO3和 NaHCO3的说法，不正确的是 （ ）A相同条件下碱性：Na2CO3NaHCO3B相同温度下溶解度：Na2CO3NaHCO3C热稳定性：Na2CO3NaHCO3D和盐酸反应放出等量 CO2，消耗盐酸的量：Na2CO3NaHCO36下列物质中为强电解质的是（ ）ASO2B盐酸CCH3COONH4DHClO7新制氯水中存在平衡：，加入少量的下列物质，22ClH OHClHClOHClOHClO能使 HClO 浓度增大的是ABCKClD4FeSO3NaHSO3NaHCO8下列关于盐类水解的说法错误的是A在纯水中加入 Na2CO3固体，能促进水的电离B同温下，相同浓度的 NaHCO3和 Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的 pH 大C在 NH4Cl 溶液中加入稀 HNO3能抑制水解+4NHD加热 CH3COONa 溶液，溶液中的值将减小-3(CH COO )(Na )cc9下列有关化学反应方向的说法中正确的是( )A反应 3NO2(g) + H2O(l) = 2HNO3(aq) + NO(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的H0B反应 2Na2SO3(s) + O2(g) = 2Na2SO4(s)能自发进行，则H0C在一定温度下的 AgCl 的水溶液中，Ag+和 Cl-浓度的乘积是一个常数D在 1 L溶液中数目为-14420.2mol LNHSO+4NHA0.4N10室温下，下列事实不能说明 NH3H2O 为弱电解质的是A相同浓度的 NH3H2O 和 NaOH 溶液，pH 前者小于后者B相同条件下，浓度均为 0.1 mol/LNaOH 溶液和氨水，氨水的导电能力弱C0.1 mol/LNH3H2O 能使无色酚酞试液变红色DOH-浓度相同的 NH3H2O 和 NaOH 溶液分别加水稀释，c(OH-)随溶液体积变化的曲线如图所示，其中曲线是 NH3H2O11加入水能抑制水的电离的物质是A碘化钾B氯化钠C硝酸钠D硫酸12常温下，下列有关溶液的比较中，不正确的是( )pH=2 的 CH3COOH 溶液pH=2 的 HCl 溶液pH=12 的氨水pH=12 的 NaOH 溶液A分别向等体积的四种溶液中加水稀释至 100mL 后，溶液的 pH：B水电离出的 c(H+)：=C、分别与恰好完全反应时，消耗溶液体积D将等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的量更多13水溶液中下列电离方程式书写正确的是()ACa(OH)2Ca2+2OHBNaHCO3=Na+H+2-3COCH2CO32H+DNa2SO4=2Na+2-3CO2-4SO14将 0.1 molL-1的盐酸逐滴加入到 0.1 molL-1的氨水中，在滴加过程中不可能出现的结果是( )Ac(NH )c(Cl-)，c(OH-)c(H+)Bc(Cl-)c(NH )，c(OH-)c(H+)44Cc(NH )=c(Cl-)，c(OH-)=c(H+)Dc(Cl-)c(NH )，c(H+)c(OH-)4415下列有关实验仪器或用品的使用正确的是( )A用 10mL 量筒量取 8.20mL 稀盐酸B在中和热测定实验中，用铁棒搅拌，以加快反应速率C用 25mL 酸式滴定管量取 20.00mLKMnO4溶液D用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，先用蒸馏水润湿试纸二、综合题二、综合题16求下列溶液的 pH(常温条件下，已知 lg2=0.3，lg5=0.7，lg5.5=0.74)(1)0.0005mol/L 的硫酸溶液 pH=_.(2)0.0005mol/L 的氢氧化钠溶液 pH=_.(3)把 10ml,pH=12 的氢氧化钡加水稀释到 1LpH=_. (4)将 pH=1 的盐酸和 pH=4 的硫酸等体积混合 pH=_.(5)将 pH=1 的盐酸 aL 和 pH=11 的氢氧化钠 bL 溶液混合，若混合液为中性，则 a：b=_.(6)将 pH=3 与 pH=4 的稀硫酸等体积混合时，混合后溶液的 pH=_.17 （1）25 时，向 0.02 molL-1的 MgCl2溶液中加入 NaOH 固体，如要生成 Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的 c(OH-)最小为_molL-1。（2）25 时，向浓度均为 0.02 molL-1的 MgCl2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，先生成_(填化学式)沉淀；当两种沉淀共存时， =_。已知：25 时，KspMg(OH)2c(Mg2 +)c(Cu2 +)c(Mg2+ )c(Cu2+ )=1.810-11，KspCu(OH)2=2.210-20。18室温下，有下列溶液：(1)0.2molL1HR 溶液与 0.1molL1NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液 pH c(R)c(Na+)c(H)c(OH) = 10-3-10-11 Fe(OH)3 8 高二化学人教版（高二化学人教版（2019）选择性必修）选择性必修 1 第二章化学反应速率和化学平衡期第二章化学反应速率和化学平衡期末复习检测（一）末复习检测（一）一、单选题一、单选题1在日常生活中，下来做法与化学反应速率有关的是( )A提倡使用“公筷”用餐B新冠疫情下提倡出门戴口罩C将食物贮存于冰箱中D鼓励使用共享单车2决定化学反应速率的主要因素是( )温度 压强 催化