（2019）新人教版高中化学选择性必修一期末专题复习(全册9份打包).rar

期末专题复习一 化学反应的热效应【感知高考】 2020(201.(的化学(的(反应( )1 molC l2(g)242.7kJ的(化(的( H2(g)+C l2(g)=2HCl(g)A. H2(g)+C l2(g)=2HCl(g)(=184.4kJmol1B. HCl(g)=12H2(g)+12C l2(g)(=92.2kJmol1C. (的化学(的(1 molH2(g)436.4kJD. (的(H(g)Cl(g) 1 molHCl(g)863.5kJ【知识梳理】1反应热和焓变(1)反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。(2)焓变：恒压条件下的反应热等于反应的焓变，符号为 ，单位为 。2放热反应和吸热反应(1)化学反应放热和吸热的原因判断依据放热反应 H 0吸热反应 H 0能量相对大小E 反应物 E 生成物E 反应物 E 生成物反应过程图示放热反应吸热反应 (2)记忆常见的放热反应和吸热反应3.反应焓变的计算(1)计算方法H 的总能量 的总能量H 的总键能 的总键能H正反应活化能逆反应活化能(2)活化能与焓变的关系a催化剂能降低反应的活化能，但不影响 的大小及平衡转化率。b在无催化剂的情况，E1为 反应的活化能，E2为 反应的活化能，HE1E2，活化能大小影响反应速率c起点、终点能量高低判断反应的 H，并且物质的能量越低，物质越 。4热化学方程式(1)概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。例如：H2(g) O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1，表示在 25 和121.01105 Pa下，1 mol H2(g)和 mol O2(g)反应生成 1 mol 液态水时放出 285.8 kJ 的热量。125.燃烧热(1)( 101 kPa ( (的热(的(热(2)( ( (C ( (H ( (S ( (N ( (6.中和反应反应热及测定(1)( 25( 101kPa ( (的 (的(反应(1 mol H2O ( 的热(2)(热化学( 常见反应可燃物的燃烧 反应金属与酸的置换反应物质的缓慢氧化铝热反应大多数 反应弱电解质的电离盐类的 反应Ba(OH)28H2O 与 的反应 和 H2O(g)、 和 CO2的反应大多数 反应7盖斯定律(1)盖斯定律的内容不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热 ，即化学反应的反应热只与反应体系的 态和 态有关，而与反应的 无关。(2)盖斯定律的应用应用盖斯定律比较反应热的大小；应用盖斯定律计算反应热。8.基本概念易错辨析 （判断下列说法是否正确，仅对的打“” ，错的订正原因）( ) (1)浓 H2SO4稀释是放热反应( ) (2)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应( ) (3)同温同压下，反应 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H不同( ) (4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1 L 1 molL1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为 H1、H2、H3，则 H1、H2、H3的大小关系为 H2H1H3 ( ) (5)800 、30 MPa 下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热19.3 kJ，则其热化学方程式为 N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H38.6 kJmol1( ) (6)(一(反应的反应热(的( ) (7)(反应反应热的(的(效( ) (8)(反应反应热的(应( 50 mL 0.55 molL(1 NaOH ( ) (9)根据 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571 kJmol1可知氢气的燃烧热为 571 kJmol1( ) (10)( H(aq)(OH(aq)=H2O(l) H(57.3 kJmol(1( H2SO4( Ba(OH)2反应的反应热【习题演练】1已知化学反应 A2(g)B2(g)=2AB(g)H100kJmol1能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A加入催化剂，该反应的反应热 H将减小 B每形成 2 mol AB 键，将吸收b kJ 能量C每生成 2 分子 AB 吸收(ab) kJ 热量 D该反应正反应的活化能大于 100 kJmol12.(2018北京，7)（多选）我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是A生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100%BCH4CH3COOH 过程中，有 CH 键发生断裂C吸收能量并形成了 CC 键D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率3实验测得：101 kPa 时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和 CO2，放出 890.3 kJ 的热量。下列热化学方程式的书写正确的是CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1 CH4(g)2O2(g) =CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJCH4(g)2O2(g) =CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1 2H2(g)O2(g) =2H2O(l)H571.6 kJmol1A仅有 B仅有 C仅有 D全部符合要求4(2020广安期中)以下热化学方程式，H1H2的是A2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)H1 2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)H2BBr2(l)H2(g)=2HBr(g) H1 Br2(g)H2(g)=2HBr(g)H2C4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H1 4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H2DCl2(g)H2(g)=2HCl(g) H1 Br2(g)H2(g)=2HBr(g)H25. 室温下，将 1 mol CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为 H1，将 1 mol 的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 H2；CuSO45H2O 受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为 H3。下列判断正确的是AH2H3 BH1H3 CH1H3H2 DH1H2H36(2020天津，10)理论研究表明，在 101 kPa 和 298 K 下，HCN(g) HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是AHCN 比 HNC 稳定 B该异构化反应的 H59.3 kJmol1C正反应的活化能大于逆反应的活化能D使用催化剂，可以改变反应的反应热7(2020北京，12)依据图示关系，下列说法不正确的是A石墨燃烧是放热反应B1 mol C(石墨)和 1 mol CO 分别在足量 O2中燃烧，全部转化为 CO2，前者放热多CC(石墨)CO2(g)=2CO(g)HH1H2D化学反应的 H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关8(2018海南，12)炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是A每活化一个氧分子吸收 0.29 eV 的能量B水可使氧分子活化反应的活化能降低 0.42 eVC氧分子的活化是 OO 键的断裂与 CO 键的生成过程D炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂9(2019浙江 4 月选考，23)MgCO3和 CaCO3的能量关系如图所示(MCa、Mg)：已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是AH1(MgCO3)H1(CaCO3)0BH2(MgCO3)H2(CaCO3)0CH1(CaCO3)H1(MgCO3)H3(CaO)H3(MgO)D对于 MgCO3和 CaCO3，H1H2H310.(2021浙江高考）在 298.15 K、100 kPa 条件下，N2(g) +3H2(g)=2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1，N2 (g) 、H2(g)和 NH3(g)的比热容分别为 29.1、28.9 和 35.6JK-1mol-1。一定压强下，1 mol 反应中，反应物N2(g) +3H2(g)、生成物2NH3(g)的能量随温度 T 的变化示意图合理的是A B C D11我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H0，在低温下获得高转化率与高反应速率，反应过程示意图如下，下列说法正确A图中显示：起始时的 2 个 H2O 都参与了反应过程B过程、过程均为放热过程C过程只生成了极性共价键D使用催化剂降低了水煤气变换反应的 H123456789101112(2016浙江卷)催化还原 CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在 Cu/ZnO 催化剂存在下，CO2和 H2可发生两个平行反应，分别生成 CH3OH 和 CO。反应的热化学方程式如下：ICO2（g)+3H2（g)CH3OH（g)+H2O（g)H1=-53.7kJmol-1 IICO2（g)+H2（g)CO（g)+H2O（g)H2 已知：CO 和 H2的标准燃烧热分别为-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1 H2O（l)H2O（g)H3=44.0kJmol-1 请回答（不考虑温度对 H 的影响)：（1)反应 II 的 H2=_kJmol-1。13(2019全国卷，27(1) 已知(g)=(g)H2(g)H1100.3 kJmol1H2(g)I2(g)=2HI(g)H211.0kJmol1 (g)I2(g)=(g)2HI(g)H3 kJmol114.(2019成都模拟)已知： N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H10.7 kJmol1 N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H543 kJmol1写出气态肼(N2H4)和 N2O4反应的热化学方程式： 15.(2020广东中山模拟)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。(1)等质量的金刚石和石墨完全燃烧， (填“金刚石”或“石墨”)放出热量更多，写表示石墨燃烧热的热化学方程式： 。(2)在通常状况下， (填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式： 。(3)12 g 石墨在一定量空气中燃烧，生成气体 36 g，该过程中放出的热量为 。16.(2020济南模拟)CH4超干重整 CO2的催化转化如图 1 所示：(1)已知相关反应的能量变化如图 2 所示，过程的热化学方程式为 。(2)关于上述过程的说法不正确的是 (填字母)。a实现了含碳物质与含氢物质的分离 b可表示为 CO2H2=H2O(g)CO cCO 未参与反应 dFe3O4、CaO 为催化剂，降低了反应的 H【答案解析】( (A.(D( A (B.( A (H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H = 679.1kJ/mol863.5kJ/mol = 184.4kJ/mol(H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H = 184.4kJ/mol2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g) H =+ 184.4kJ/mol( B (C.( A (HCl(g) =12H2(g) +12Cl2(g) H =+ 92.2kJ mol1(H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H = 184.4kJ/molEHH键+ EClCl键2EHCl键= 184.4kJ/mol( (的化学(EHH键+ 242.7kJ/L863.5kJ/mol = 184.4kJ/molEHH键= 436.4kJ/mol1 molH2(g)( 的( C (D.(的(436.4kJ2molH(g)2molCl(g)2molHCl(g)863.5kJ(的( D ( D( H(g)Cl(g)1molHCl(g)863.52kJ = 431.75kJ（核心知识梳理）1(2)H ;kJmol1 2(1)放热反应 H 0，E 反E 生；吸热反应 H 0，E 反E 生。(2)(反应(化(反应(反应(NH4Cl(C(反应( 3.(1)H=(的(反应(的(=反应(的(的( 3.(2)a.(;b.(,(c.( 5.(1)1mol(2) kJmol(1;CO2(g);H2O(l);SO2(g)(N2(g)6.(1)(57.3 kJmol(1(2)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H =-57.3 kJmol(17.(8.(6)( (1)(热反应(热反应(化学反应(2)化学反应(热(热(反应(热(3)(反应(4)H1=H2(H3(稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液和 1 L 1 molL1的稀盐酸生成 1 molH2O ( 57.3 kJmol(1(热( H (H1=H2(H3( (5(反应(19.3 kJ 的热( 0.5 mol N2(反应(的(反应热的( 101 kPa(25 (的反应热(7)(热(反应(的热(8)应(一(热(9)(热( 1mol (反应(10)反应(热(热(习题(1234567891011DCDBBBDCCDCBB1.D 解析(化(的(A (化学(B ( 2 mol AB(g)(a(b)kJ 热(C (2.CD 解析( CH4( CO2(化( CH3COOH(反应( CH4(CO2CH3COOH(催化剂 ( CH3COOH 一( 100%(A (CH4(化( 1 ( CH (B (的(的( CC(C (化(化学反应(化学(反应(的(化(D (3.B 解析(H(890.3 kJmol(1(的(的(4.B 解析( A (的热化学( 2S(s)(2O2(g)=2SO2(g)(H(H1(H20( H1H2(A ( B (的热化学( Br2(l)=Br2(g)H(H1(H2(0 ( H1(H2(B ( C (的(反应( 4Al(s)(2Fe2O3(s)=2Al2O3(s)(4Fe(s)( H3(H1(H20( H1H2(C (Cl( Br (HCl 的( HBr 的( H1H2(D (5.B 解析(题(CuSO45H2O(s)(的(热化学( CuSO45H2O(s)=Cu2(aq)(SO(aq)(5H2O(l)(H1(0(CuSO4(s)(热化学( CuSO4(s)24=Cu2(aq)(SO(aq)(H2(0(CuSO45H2O (热(的热化学(24CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)(5H2O(l)(H3(H1H2(0(H2(0(H3(0(H2(H3(A (H1(0(H2(0(H3(H1H2(学(H1(H3(B(H3(H1H2(C (H1(0(H2(0(H1(H2(H3(D(6.D 解析A (HCN 的( HNC 的(B (题(反应(热反应(反应的 H(59.3 kJmol(1(C (反应的(化( 186.5 kJmol(1(反应的(化( 186.5 kJmol(1(59.3 kJmol(1(127.2 kJmol(1(反应的(化(反应的(化(D (化(反应(反应热(7.C 解析(的(热反应(C()(O2(g)=CO2(g)(H1(393.5 kJmol(1(H1(0(热反应( A (C()(O2(g)=CO2(g)(H1(393.5 kJmol(1(CO(g)( O2(g)=CO2(g)(H2(283.0 kJmol(1(反应(热反应(1 mol C()( 1 12mol CO ( O2(化( CO2(1 mol C()(热( B ( B (C()(O2(g)=CO2(g)(H1(393.5 kJmol(1(CO(g)( O2(g)=CO2(g)(H2(283.0 kJmol(1(2 (C()(CO2(g)12=2CO(g)H(H1(2H2( C (化学反应的(反应(的(反应( D ( C(8.CD 解析(化(化(化一( 0.29 eV 的( A (的反应(化( E(0.75 eV(的反应的(化(E(0.57 eV(化反应的(化( 0.75 eV(0.57 eV(0.18 eV( B (化( OO ( CO (的(化( OO (的( CO (的( C (化(化 SO2(化(化( SO2(化( SO3的(化(9.C 解析( H(H1(H2(H3( Ca2( Mg2( CaCO3的( MgCO3(CaO 的( MgO(A (H1( MCO3(的( M2( CO(的(的( H1(MgCO3)(H1(CaCO3)23(0(B (H2( CO( O2( CO2(的( M2( H2(MgCO3)23(H2(CaCO3)(0(C ( H1(CaCO3)(H1(MgCO3)H3(MgO)(H3(CaO)(H3(MgO)0(D ( H1(H20(H30( H1(H2(H3(10.B 解析：该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，N2（g） 、H2（g）和 NH3（g）的比热容分别为 29.1、28.9 和 35.6JK-1mol-1，则升高温度反应物能量升高较快，反应结束后反应放出的热量也会增大，比较 4 个图象 B 符合题意11.B 解析 A.过程、为断键过程为吸热过程 ，故 A 错误；B.根据图示可知过程生成了、和，故 B 正确；C.催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的焓变，故 C 错误； D.图中显示的起始时 2 个在后续过程均参与反应，故 D 错误。故选 B。 12. +41.2kJmol-1 解析 CO ( H2 (热的热化学(CO(g(+O2(g(=CO2(g(H=-283.0kJ mol-1(O2(g(+H2(g(=H2O(l(=-285.8kJ mol-1(H2O(l(=H2O(g(H3=+44.0kJ mol-1( (-(+(H2=-285.8kJ mol-1-(-283.0kJ mol-1(+(+44.0kJ mol-1(=+41.2kJ mol-1(13.(89.3 解析(反应(反应(反应( H3(H1(H2(100.3(14.2N2H4(g)(N2O4(g)=3N2(g)(4H2O(g)(H(1 096.7 kJmol(1解析( 2(15.(1)(C(s)(O2(g)=CO2(g)(H(393.5 kJmol(1(2)(C(s)=C(s)(H(1.9 kJmol(1(3)252.0 kJ 解析(1)(1 mol (化(反应的 H(395.4 kJmol(1(反应的 H(H2(H3(393.5 kJmol(1(的热(热的(热的热化学(化(2)( 1 mol (的( 1 mol (的( 1.9 kJ(反应的热化学(3)(的( 12 g(C(O ( CO(CO2的(的( 0.5 mol(反应(的热( 0.5 mol110.5 kJmol(1(0.5 mol393.5 kJmol(1(252.0 kJ(16.(1)CH4(g)(CO2(g)=2CO(g)(2H2(g)(H(247.4 kJmol(1(2)cd (1)( CH4( CO2的(化(化(的化学反应( CH4(g)(CO2(g)=2CO(g)(2H2(g)(反应(热化学(i)CH4(g)(H2O(g)=CO(g)(3H2(g)H(206.2 kJmol(1 (ii)CO2(g)(4H2(g)=CH4(g)(2H2O(g)H(165 kJmol(1 (i)2(ii)(的热化学(CH4(g)(CO2(g)=2CO(g)(2H2(g)(H(247.4 kJmol(1(2)(化(CO(H2(CO2)()(H2O)(CO()(反应( H2(CO2=H2O(g)(CO(Fe3O4(CaO (反应的(化(反应的(化(反应的 H( a(b (c(d (期末专题复习三 化学反应速率与影响因素【感知高考】1. 2020% 1 %21% 2 L %反应 A(g)%2B(g) 3C(g)%反应%n/molt/minn(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6%( %)A.0%5 min% A %反应速率% 0.09 molL%1min%1 B.%反应% 10 min%C.%c(C)%0.6 molL%1 D.% B %化率% 20%【知识梳理】1化学反应速率(1)%反应% % %(2)%学%v% % %c%t(3)%反应%反应速率% %反应速率%化学% %反应aA(g)%bB(g) cC(g)%dD(g)%v%v%v%v(D)% %2 %化学反应速率%(1)%反应%反应% %(2)%反应 2H2O2= = =2H2O %O2%CaCO3%2HCl= = =CaCl2%CO2%H2O %反应%反应% %反应%( %) %反应%化% %反应%( %) %反应%3影响化学反应速率的因素(1)%化学反应速率%因素( %因) % %与%反应%速率%Na Mg Al%(2)%因( %)4理论解释有效碰撞理论(1)基元反应：%化学反应%反应% %反应%2HI=H2%I2% 2 %反应% 2HI%H2%2I%2I%I2%(2)反应机理：% 反%化学反应%反应%反应% %（3）基元反应发生的先决条件：反应% %化学反应%(4)%化% %化学反应%反应%化% %(5)%化%化% 与反应%反应%化%6 % %反应%化%化%化% %反应% %( %E2%反应%化%)(7)% %化学反应%(8)%化%与%化%影响%因%化%化%化学反应速率%反应%化%5%反应速率%影响%反应%A(g)%B(g)C(g)%n ( %)v %c %速率 %n ( %)v %c %速率 %6.基本概念易错辨析 （判断下列说法是否正确，仅对的打“” ，错的订正原因）( )(1)%化学反应%反应速率%反应%( )(2)化学反应速率% 0.8 molL%1s%1% 1 s % 0.8 molL%1( %)( )(3)%v%反应速率%反应%c%t( )(4)%化学反应%反应速率%( )(5)%化%化学反应速率( )(6)%化学反应%反应速率%化学反应速率%( ) (7)%化学反应%反应%化%化学反应速率( ) (8)%反应%化%反应速率%化%反应速率% %(9)%化%与化学反应%化%反应%( ) (10)%反应速率%反应速率%( ) (11)%与%反应%与%反应速率( ) (12)%与%反应% CaCO3%反应速率( ) (13)%反应%化%反应速率%( ) (14)100 mL 2 molL%1%与%反应%化%反应速率%( ) (15)%化%反应%反应(%)( ) (16)%化%(%)( ) (17)%反应速率%(%)( ) (18)%化%反应%化%H %化(%)( ) (19)%(%)【习题演练】1 % Fe%H2SO4= = =FeSO4%H2%影响%速率%题%(1)v(H2) %t% AB %v%BC %. %(2)%反应速率%影响( %化) %. %(3)% H2%速率% %(4)%与%反应%4%3COONa%速率%化%化%因 %2 %反应 N2(g)%O2(g) 2NO(g)%化学反应速率%影响%( %“%” “%”%“%”)(1)%_% (2)%N2%_%(3)% He%_% (4)% He%_%3%反应%4A(s)%3B(g)2C(g)%D(g)% 2 min%B % 0.6 molL%1%反应速率%(%)A% A %反应速率% 0.4 molL%1min%1 B% B%C%D %反应速率% 1%2%3C% 2 min 末%反应速率% B % 0.3 molL%1min%1D% 2 min % B % C %速率%4%(%)%化%化学反应%化%化学反应%化%化%化学反应%化学反应%化学%化学%化学反应%化%A% B% C% D%5%化学反应%反应%反应%化%化%化%NO2(g)%CO(g)=CO2(g)%NO(g)%反应%(%)A%化%B%化%反应速率%C%反应%D%反应%反应速率%反应6%(2021%)%与%反应%HNO %与 O2反应%化%(%)A%反应%反应 B%P1P2C%反应%化% E%186.19 kJmol%1D% Z %化%速率%v(P1)v(P2)7%(%)%与%反应%速率%影响%学% 6 % Zn %反应%(%)%ABCDEF4 molL%1H2SO4%/mL30V1V2V3V4V5% CuSO4%/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100A.V1%30%V6%10 B%反应% A%E %C% MgSO4与 Ag2SO4%与%速% D%速率%8%(%)% Fe3% S2O% I%反应 S2O(aq)%2I%(aq)=2SO(aq)%I2(aq)%282824%反应%化%2Fe3%(aq)%2I%(aq)=I2(aq)%2Fe2%(aq)%2Fe2%(aq)%S2O(aq)=2Fe3%(aq)%2SO(aq)2824%反应%(%)A%化学反应速率与 Fe3% B%反应%反应C%Fe2%反应%化% D% Fe3%反应%化%反应%9%化%反应%2SO2(g)%O2(g)2SO3(g)%(1)%化学反应速率_(%“%” “%”%“%”)%(2)600 % 2 L %化%反应%10 min % 20 min %影响反应%反应% SO2%O2%SO3%化% 10 min %反应速率%_(%“%” “%”%“%”)% 15 min % SO3%反应速率%_%(3)%反应%反应速率与%反应速率%_%(4)%10 min %_(%)%20 min %反应%_%a%化% b% c% d% O2%10%化%化学%化%化%(1)%反应% C(s)%H2O(g)%CO(g)%H2(g)%H%131.3 kJmol%1%化学反应速率%_(%)% C % %反应% % CO%H2%化% CH3OH % CO(g)(2)% CO(g)% H2O(g)% 2 L %反应 CO(g)%H2O(g)%CO2(g)%H2(g)%/mol%/mol%/%H2OCOH2CO%/min1650241.62.452900120.41.63% 1 % v(CO2)%化学反应速率%_%反应%反应%_(%“%”%“%”)%反应%(3)% 2 L % 2 mol % CO % 6 mol % H2%反应%CO(g)%2H2(g)%CH3OH(g)%H%0%反应%反应速率与%反应% t1%t3%t7% t2%t8% t8%_% t4%t5%t6%反应% t4%t6%反应速率与%11. 20202020% %化% SO2%化%化%SO2(g)+ O2(g)SO3(g) 12%化% %98 kJmol1%题% (1)% SO2(g)%O2(g)% N2(g)% 7.5%10.5%82% 0.5MPa%2.5MPa% 5.0MPa%SO2%化率 % %化%反应% 5.0MPa% %_%影响 % %因素%_% (2)%SO2%化%化%反应速率%v=k( 1)0.8(1%k %反应速率% t % % SO2%化率% % SO2%化率%n % % k % %速率% vt% v %应% % %反应% tm%ttm%v %因%_%【答案解析】专题复习三 化学反应的速率与影响因素答案解析%1.%C %反应% 5 min % C % 0.9 mol%反应% A % 0.3 mol%v(A)%0.3 mol/(2L5 min)%0.03 molL%1min%1% A % 10 min %A % 1.6 mol%反应% 0.4 mol% B 反应% 0.8 mol% 2.4 mol%0.8 mol%1.6 mol% 15 min % B % B % C % 1.2 mol% c(C)%1.2 mol/2L%0.6 molL%1% C % B %化率%0.8 mol/2.4 mol%33.3% D % C%1%(1)% % %(2) molL%1min%1% molL%1s%1%(3)%化学% abcd2%(1)% (2)% 3%(1)反应% %4%(1)%反应 (2)%反应 反应% %3%(4)%(5)%(6)E1% E3% E1%E2%(7)%化% %(8)% % % % % % % % % % % % % % % % % % % 5%6.(1)%(2)%(3)%(4)%(5)%(6) %7%8% (9) %10% %11% %12% %13% %14% (15)%(16)%(17)%(18)%(19)(6)%因%化学反应速率%化学%化学%速率%化学%反应%反应速率%(7)%因%化学反应%化%化学反应速率%(8)%因%反应%反应速率%(9)%因%化%反应%化学%(10)%因%反应%反应速率%(11)%因% CuSO4 %化学反应速率% CH3COONa% CH3COOH%c(H%)%反应速率%(12)%因%CaCO3 %化学反应速率%(13)%因%反应%化%(14)%因%化%c(H%)%反应速率应%习题%1%(1)AB %(v %)%因%反应%反应速率%BC %(v %)%因%反应% c(H%)%反应速率%(2)%影响%因%化%反应速率%影响%(3)%因%化%(4)%速率%因%Fe % Cu2% Cu%与 Fe %反应速率% H2%速率%因%CH3COO% H% H%反应速率%2%(1)%(2)%(3)%(4)%3%D %A %化%反应速率%vB%0.3 molL%1min%1% 2 min %反应速率% 2 min 末%速率%速率% 0.3 molL%1min%1%反应% B %A%B 反应% C%D %速率%4%C %化学反应%化%化学反应%5%C %化%反应% A %化%化%率%反应速率% B %反应%化学% C %反应速率%反应%速率% D %6%C %反应%反应%反应%反应% A % P1% P2%P1v(P2)% D %7%AD%B %A % Zn 反应%反应% E % Cu%反应%C %与%反应%D %与%反应%反%反应速率%8%AB %反应%化%反应%化学反应速率与 Fe3%A %反应%反应%反应% B %Fe3%反应%化% C %反应%反应%化%反应%化%反应%化% D %9%(1)%(2)%1.3310%3molL%1min%1%(3)15%20 min,25%30 min%(4)ab%d%(2)% 10 min %反应%反应% SO2% O2%反应速率% 15 min %SO3%反应速率%1.3310%3molL%1min%1%0.04 mol2 L 15 min(3)反应% SO2%O2%SO3%化% 15%20 min % 25%30 min 反应%(4)10%15 min 三%率%反应速率%因%化%反应% 20 min %化% O2% SO2%SO3%化%10%(1)%(2)0.16 molL%1min%1%(3)%化% 11. (1) 0.975 %反应% %反应% 550% 5.0MPa%2.5MPa%p% p1=5.0MPa 反应%N2% O2% % (2)%k % v % % v % t%tm%k % v % % t%tm%k % v % % %(1)SO2(g)+O2(g)SO3(g)%反应%12%反应%化学%反应%因%SO2%化率%反应% 550% 5.0MPa %SO2%化率% 2.5MPa %因%p1=5.0MPa%=0.975%影响 %因素%影响化学%因素%反应%N2% O2%(2)%反应%反应% %题%v=%k %0.8k11nv % % v % t%tm%k % v % % t%tm%k % v % %期末专题复习二 化学反应与电能【感知高考】1.(2019浙江 4 月选考，12)化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是()A.甲：Zn2向 Cu 电极方向移动，Cu 电极附近溶液中 H浓度增加B.乙：正极的电极反应式为 Ag2O2eH2O=2Ag2OHC.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D.丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降【知识梳理】1原电池的概念 (1). .化. .2原电池的工作原理(以锌铜原电池为例).电. . . KCl .K. ./. .Cl. .a.电. b.电.电.(.电.).电.能.电.3.化学电源. . . . .4电解池. .化. .电.电. 电.反应 电.化.反应. 反应 反应(1)电.电.电.反应. .反应.CuCl2Cu.Cl2.= = = = =电解 电.(.电.)电.电. .电.电.电.电. .(.电.). . .5.电解原理的应用5.1氯碱工业(1)电.反应: . (反应. 反应). (反应. 反应). .电. .电. NaOH.(2)电.化学.2NaCl.2H2O2NaOH.H2.Cl2.= = = = =电解 2Cl.2H2O2OH.H2.Cl2.= = = = =电解 (3).电. .与 Cl2.反应.2NaOH.Cl2=NaCl.NaClO.H2O. Cl2. H2.a.b.c.d . . . . .X.Y . . .5.2电镀应.电.电.(.).Cu.2e.=Cu2.( ).Cu2.2e.=Cu.5.3电冶金(1)电.电. 电. Cu2.电.反应. .Zn.2e.=Zn2.Fe.2e.=Fe2.Ni.2e.=Ni2.Cu.2e.=Cu2.Cu2.2e.=Cu.6金属的腐蚀(1).电.化反应.(2).化学.与电化学.与.(.)7金属的防护(1)电化学. .a. .b. .电. .a. .b. .电. .(2).(3).电.化.8.基本概念易错辨析 （判断下列说法是否正确，仅对的打“” ，错的订正原因）( ) (1)NaOH 溶液与稀硫酸的反应是自发进行的放热反应，此反应可以设计成原电池( ) (2)其他条件均相同，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长( ) (3)原电池工作时，电子从负极流出经导线流入正极，然后通过溶液流回负极( ) (4)碱性锌锰干电池是一次电池，其中 MnO2是催化剂，可使锌锰干电池的比能量高、可储存时间长( ) (5)二次电池充电时，二次电池的阴极连接电源的负极，发生还原反应( ) (6)氢氧燃料电池在碱性电解质溶液中负极反应式为 2H24e=4H( ) (7)燃料电池的电极不参与反应，有很强的催化活性，起导电作用.(pH4.3).电.反应.反应.Fe.2H.=Fe2.H22Fe.O2.2H2O=2Fe(OH)2.( ) (8)电解 CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色( ) (9)电解饱和食盐水时，两个电极均不能用金属材料；在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的正极( ) (10)根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等( ) (11)电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2)均保持不变( ) (12)电解冶炼镁、铝通常电解熔融的 MgCl2和 Al2O3，也可以电解熔融的 MgO 和 AlCl3( ) (13)铜在酸性环境下，不易发生析氢腐蚀( ) (14)在船体外嵌入锌块，可以减缓船体的腐蚀，属于牺牲阴极的保护法( ) (15)外加电流法是将被保护金属接在直流电源的正极【习题演练】1分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A中 Mg 作负极，中 Fe 作负极B中 Mg 作正极，电极反应式为 6H2O6e=6OH3H2C中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe2e=Fe2 D中 Cu 作正极，电极反应式为 2H2e=H22(2020海南，11)某燃料电池主要构成要素如图所示，下列说法正确的是A电池可用于乙醛的制备 Bb 电极为正极C电池工作时，a 电极附近 pH 降低 Da 电极的反应式为 O24e4H=2H2O3(2020全国卷，12)科学家近年发明了一种新型 ZnCO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体 CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解