1、2020年选择性必修一 人教版（2019版）模块综合测试二一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1（2020年北京顺义高二期末检测）准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A500 mL量筒 B10 mL量筒C50 mL碱式滴定管 D50 mL酸式滴定管答案D2（2020年北京顺义期末高二检测）下列说法中正确的是()A. 合成氨时使用催化剂，可提高氨气的平衡产率B. 某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现。C. C（s、石墨）= C（s、金刚石） H=+1.9 kJmol-1，则等质量的石墨比金刚石能量高D. 土壤中的闪
2、锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS），说明CuS很稳定，不具有还原性答案B3常温下，某溶液由amol/LCH3COONa和bmol/LCH3COOH组成的混合液，下列说法中正确的是()A.该溶液一定呈酸性 B.该溶液一定呈碱性 C.该溶液一定呈中性 D. CH3COONa会抑制CH3COOH的电离答案D4下列说法正确的是()AS(g)O2(g)=SO2 (g)可用该反应的H表示燃烧热B通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体C除去CuCl2溶液中的Fe3，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂D测定中和热的实验中，参与反应的酸或碱，无论谁过量，都不影响中和热的数值答案D5(2019温州
3、六校协作体高三联考)十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C10H18)四氢萘(C10H12)萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知： C10H18(l)=C10H12(l)3H2(g)H1 C10H12(l)=C10H8(l)2H2(g)H2假设某温度下， H1H20。下列“C10H18(l)C10H12(l)C10H8(l)”的“能量反应过程”示意图正确的是()答案B6下列方程式书写正确的是()AH2S 的电离方程式：H2SH2OH3OHSBNaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=NaHCOCCO的水解方程式：CO2H2OH2CO32OHDHS的水解方程式：HSH2
4、OS2H3O答案A7. （2020年北京高考题）依据图示关系，下列说法不正确的是 A石墨燃烧是放热反应 B1 mol C(石墨)和1 molCO分别在足量O2 中燃烧，全部转化为 CO2，前者放热多 CC(石墨)CO2(g) = 2CO(g) HH1H2 D化学反应的 H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关答案C8将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)，若保持温度和容器体积不变，再充入n(NH3)n(CO2)21，则再次达到平衡时c(NH3)()A增
5、大 B不变C变小 D因条件不足无法判断答案B9醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是()A升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B0.10 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)增大CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D25 时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸答案D10某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 molL1 NaHCO3溶液，测得其pH为9.7；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是
6、()ANaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大于电离程度B加入CaCl2促进了HCO的水解C反应的离子方程式是2HCOCa2=CaCO3H2CO3D反应后的溶液中存在：c(Na)2c(Ca2)c(HCO)2c(CO)c(Cl)答案B11(2018石家庄一中质检)通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是()Ab极为正极，发生还原反应B一段时间后b极区电解液的pH减小CH由a极穿过质子交换膜到达b极Da极的电极反应式为答案B12(2018北师大附中期中)CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，
7、其反应为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO)n(H2)12向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是()Ap1p2B该反应的H0C平衡常数：K(A)K(B)D在C点时，CO转化率为75%答案D13(2019杭州调研)已知NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OHHSOHSO向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固体，则c(H)c(Na)c(HSO
8、)c(OH)c(SO)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，则2c(Na)c(SO)c(H)c(OH)答案C14(2018重庆一中期中)用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是()A通电后阴极区附近溶液pH会增大B阳极反应式为4OH4e=2H2OO2C纯净的KOH溶液从b出口导出DK通过交换膜从阴极区移向阳极区答案D15高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂。工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是()A阳极反应式：Fe6e8OH=FeO4H2
9、O B甲溶液可循环利用C离子交换膜a是阴离子交换膜D当电路中通过2 mol电子的电量时，会有1 mol H2生成答案C16（2020年北京高考题）某同学进行如下实验： 下列说法不正确的是 A根据中试纸变蓝，说明 NH4Cl 发生了分解反应 B根据中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快 C中试纸变成红色，是由于 NH4Cl 水解造成的 D根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热 NH4Cl 的方法制备 NH3答案C二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(10分) （2020年北京高考题）H2O2 是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。 （1）早期制备方法 为分解反应，产物除 B
10、aO、O2 外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是_。 为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是_。 中生成 H2O2，反应的化学方程式是_。 减压能够降低蒸馏温度，从 H2O2的化学性质角度说明中采用减压蒸馆的原 因：_。 （2）电化学制备方法 已知反应 2H2O2=2H2OO2能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由 H2O 和 O2 为原料制备 H2O2，下图为制备装置示意图。 a 极的电极反应式是_。 下列说法正确的是_。 A该装置可以实现电能转化为化学能 B电极 b 连接电源负极 C该方法相较于早期剂备方法具有原料廉价， 对环境友好等优点答案（1） 2Ba(NO3)22B
11、aO+4NO2 +O22BaO+O2 2BaO2 增大氧气的浓度 BaO2+2HCl=BaCl2+H2O2 温度升高，H2O2分解（2） O2+2e+2H+=H2O2 AC18(10分)活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)。(1)写出上述反应的平衡常数表达式_。(2)在2 L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。实验编号温度/起始时NO的物质的量/mol平衡时N2的物质的量/mol17000.400.0928000.240.08结合表中数据，判断该反应的H_0(填“”或“”)，理由是_。判断该反应达到平衡的依据是_。A容器内
12、气体密度恒定 B容器内各气体浓度恒定C容器内压强恒定 D2v正(NO)v逆(N2)(3)700 时，若向2 L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)CO2(g)C(s)2NO(g)；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。010 min内的CO2平均反应速率v_。图中A点v正_v逆(填“”“”或“”)。第10 min时，外界改变的条件可能是_。A加催化剂 B增大C的物质的量C减小CO2的物质的量 D升温E降温答案(1)K(2)计算700 和800 的平衡常数K1，K2，得K1K2，所以H0AB(3)0.01 molL1min1AD19(12分)
13、 直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)n(HSO)变化关系如下表：n(SO)n(HSO)91911991pH8.27.26.2(1)由上表判断NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释原因：_。(2)当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是_(填字母)。ac(Na)2c(SO)c(HSO)bc(Na)c(HSO)c(SO)c(H)c(OH)cc(Na)c(H)c(SO)c(HSO)c(OH)答案(1)酸HSO存在两个平衡：HSOHSO和HSOH2OH2SO3OH，HSO的电离程度大于其水解程度(2)ab2
14、0(10分)（2020年北京顺义高二检测） 高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，在生产和生活中有广泛的应用。已知：i.高铁酸钠(Na2FeO4)极易溶解于水，20溶解度为111克;高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水。 ii.高铁酸钾(K2FeO4)在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。iii.高铁酸根在水溶液中存在平衡：（1）工业上用氯气和烧碱溶液可以制取次氯酸钠，反应的离子方程式为 。（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，既可以对水杀菌消毒，又可以净化水，其原理为_。工业上有多种方法制备高铁酸钾。（3）方法1：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。“氧化”过程中的氧化剂为
15、（填化学式） 。写出“转化”过程中的化学方程式为_。上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品先用稀KOH溶液溶解，然后再加入饱和KOH溶液，冷却结晶过滤。上述操作中溶解粗产品用稀KOH溶液，不用蒸馏水，根据平衡移动原理解释 。（4）方法2：电解法 我国化学工作者还提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如下图所示。Ni电极作_(填“阴”或“阳”)极；Fe电极的电极反应式：_。答案(1)Cl2+2OH =Cl+ClO+H2O （2分）(2)高铁酸钾氧化性强，对水杀菌消毒，生成Fe3+，水解生成氢氧化铁胶体，可以净化水。（2分）（
16、3） NaClO （1分）Na2FeO4+2KOH=K2FeO4 +2NaOH （1分）因为高铁酸钾在水溶液中存在平衡：，加入稀KOH可以使平衡逆向移动。（1分）（4） 阴极 （1分） Fe-6e+8OH=FeO42+4H2O（2分）21(10分) 已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是_(填字母)。AK2Cr2O7 BNaClOCH2O2 DKMnO4(2)物质Y是_。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是_。(4)除去Fe3的有关离子方程式是_。(5)加氧化剂的目的是_。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_，应如何操作？_。答案(1)C(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3(3)不能因加碱的同时也会使Cu2生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O或Cu(OH)22H=Cu22H2O等(5)将Fe2氧化为Fe3，便于生成沉淀而与Cu2分离(6)不能应在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶
