1、第三章 第 三 节 盐 类 的 水 解第二课时第二课时影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用1.了解影响盐类水解的因素，分析外界条件对盐类水解平衡的了解影响盐类水解的因素，分析外界条件对盐类水解平衡的影响影响2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。学会设计实验方案，进行实验探究学会设计实验方案，进行实验探究一影响盐类水解的主要因素1内因：盐本身的性质内因：盐本身的性质-主要因素：主要因素：越弱越水解越弱越水解碱碱 性：性：Mg(OH)2 Al(OH)3对应盐酸性：对应盐酸性：MgCl2 (
2、aq) AlCl3 (aq) 不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐酸酸 性性: HClO CH3COONa (aq) 不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐如如HA越弱越弱, 则则A-和和H+更容易结合更容易结合, 即水解的程度更大即水解的程度更大 同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐对应盐碱性对应盐碱性: Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 酸酸 性性: HCO3 酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度一影响盐类水解的主要因素Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4练习练习 比较同浓度下列物质的比较同浓度下列物质的pH值值 一影响盐类水解的
3、主要因素改变条件改变条件移动方向移动方向n(H+)pH 水解程度水解程度现象现象升温升温 通通HCl(g)加加H2O加铁粉加铁粉加加NaHCO3加加NaF溶液颜色变深溶液颜色变深溶液颜色变浅溶液颜色变浅溶液颜色变浅溶液颜色变浅溶液颜色变浅溶液颜色变浅溶液颜色变浅，冒气泡，溶液颜色变浅，冒气泡，产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀溶液红褐色变深溶液红褐色变深对于水解平衡：对于水解平衡：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+一影响盐类水解的主要因素2外因外因:符合勒夏特列原理符合勒夏特列原理:（1）温度）温度: 盐的水解反应是吸热反应盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解程度增大。升高温度水解程
4、度增大。（越热越水解）（越热越水解）（2）浓度）浓度: 加水稀释盐的溶液加水稀释盐的溶液,水解程度增大。水解程度增大。 （越稀越水解）（越稀越水解）（3）加入酸或碱）加入酸或碱: 可促进或抑制盐的水解。可促进或抑制盐的水解。 一影响盐类水解的主要因素增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大减小减小增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大向右向右向右向右向右向右向右向右向左向左向左向左向右向右二水解平衡常数1.写出强碱弱酸盐（写出强碱弱酸盐（MA）的水解离子方程式）的水解离子方程式,写出该水解平衡常数表达式（写出该水
5、解平衡常数表达式（Kh）c(HA)c(OH-)c(A-)Kh A- + H2O HA + OH-2.写出弱酸（写出弱酸（HA）的电离平衡常数表达式（）的电离平衡常数表达式（Ka），找出），找出Ka与该弱酸强碱盐与该弱酸强碱盐(MA)的水解平衡常数（的水解平衡常数（Kh）之间的关系）之间的关系一元弱酸中存在以下关系：一元弱酸中存在以下关系：HA A- + H+c(A-)c(H+)c( HA)Ka Ka 与与Kh 之间满足什么关系？之间满足什么关系？Kh 的大小只与温度有关的大小只与温度有关二水解平衡常数Kh KwKaKa Kh KwKb Kh KwKa越小，酸越难越小，酸越难电离电离（酸性越弱）
6、，对应的盐水解程度越大；（酸性越弱），对应的盐水解程度越大；Kb越小，碱越难电离（碱性越弱），对应的盐水解程度越大；越小，碱越难电离（碱性越弱），对应的盐水解程度越大；3.二元弱酸对应盐的水解常数二元弱酸对应盐的水解常数二元弱酸H2CO3的电离常数为Ka1、Ka2，则Na2CO3的水解常数Kh为 ，NaHCO3的水解常数为 。二水解平衡常数由数据分析，室温下，NaHSO3溶液呈酸性的原因？(已知H2SO3：Ka11.4102，Ka26.0108)三盐类水解的应用三盐类水解的应用1.日常生活中的应用日常生活中的应用 泡沫灭火器的原理：泡沫灭火器的原理： Al2(SO4)3 和和 NaHCO3溶液
7、溶液塑料内筒装有塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液溶液外筒钢瓶装有外筒钢瓶装有NaHCO3溶液溶液Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 混合前混合前混合后混合后Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H +HCO3 + H2O H2CO3 + OH 三盐类水解的应用盐作净化剂的原理：明矾、盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等等本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。起到净水作用。某些化肥的使用使土壤酸碱性变化某些化肥的使用使土壤酸碱性变化(NH4)2SO4（硫铵）（硫铵）酸性酸性K2CO3（草木灰）（草木灰）碱性碱性它们不能混
8、合使用，否则会因相互促进的水解而降低肥效。Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体胶体) + 3H +Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (胶体胶体) + 3H +三盐类水解的应用热的纯碱去污能力更强，为什么？热的纯碱去污能力更强，为什么？升温，促进升温，促进CO32水解，使水解，使c(OH-)增大，去污能力增强增大，去污能力增强NH4Cl溶液和溶液和ZnCl2溶液可作焊接时的溶液可作焊接时的除锈剂除锈剂NH4+ + H2O NH3 H2O + H +Zn2+ + 2H2O Zn (OH)2+ 2H +三盐类水解的应用 高铁酸钾（高铁酸钾（K2FeO4） 具有强氧化性，可具有强
9、氧化性，可杀菌消毒。杀菌消毒。 高铁酸钾的还原产物高铁酸钾的还原产物Fe3+水解产水解产生的生的Fe(OH)3胶体有吸附性（有絮凝作用），胶体有吸附性（有絮凝作用）， 可使水变澄清。是一种集杀菌消毒、可使水变澄清。是一种集杀菌消毒、 吸附絮吸附絮凝于一体的新型多功能水处凝于一体的新型多功能水处 理剂经常用于饮理剂经常用于饮用水净化处理。用水净化处理。2.判断盐溶液的酸碱性：（相同温度和浓度）判断盐溶液的酸碱性：（相同温度和浓度）NaCl溶液：溶液： 中性中性CH3COONa溶液：溶液： 碱性碱性NH4Cl溶液：溶液： 酸性酸性CH3COONH4溶液：溶液：中性中性NaHCO3溶液：溶液：碱性碱
10、性3.3.判断酸性强弱：判断酸性强弱：相同浓度的相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的溶液的pH分别为分别为8、9、10，则酸，则酸性：性：HXHYHZ4.易水解盐溶液的配制与保存：易水解盐溶液的配制与保存：配制配制 FeCl3溶液：加少量溶液：加少量 ；配制配制 FeCl2溶液：加少量溶液：加少量 ；保存保存NH4F溶液溶液 ：稀盐酸稀盐酸稀盐酸和稀盐酸和Fe粉粉铅容器或塑料瓶，不能存放在玻璃瓶中！铅容器或塑料瓶，不能存放在玻璃瓶中！配制配制 FeSO4溶液：加少量溶液：加少量 ；稀硫酸和稀硫酸和Fe粉粉Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+Fe2+ + 3H2O Fe(OH)2
11、 + 2H+F + H2O HF + 2OH 5.胶体的制取胶体的制取制取制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：胶体的离子方程式：Fe33H2O6.判定离子能否大量共存：判定离子能否大量共存：Al3+ 与与 AlO2Al3+ 与与 HCO3Al3+ 与与 CO32Al 3+ + 3AlO2 + 6H2OAl(OH)3Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 2Al3+ + 3CO32 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2 Al3+ 与与 CO32-、HCO3- 、 HS-、S2-、AlO2-、ClO、SiO32- Fe3+ 与与 CO32-、HCO3-、AlO2- NH4
12、+ 与与 SiO32-、AlO2-归纳总结归纳总结离子因发生完全双水解而不能大量共存离子因发生完全双水解而不能大量共存说明：说明：(Fe3+ 与与 S2- 、HS-)主主要发生氧化还原反应要发生氧化还原反应7.某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼烧灼烧Al2O3晶体只有在干燥的晶体只有在干燥的HCl气流中气流中加热，才能得到无水加热，才能得到无水MgCl2FeCl3 溶液溶液Fe(NO3)3 溶液溶液Fe2(SO4)3 溶液溶液Na2SO3 溶液溶液Ca(HCO3)2 溶液溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO
13、4)3Na2SO4CaO下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？u 制备纳米材料。如：用制备纳米材料。如：用TiCl4制备制备TiO2教材：教材：P61MgCl2 6H2OMg(OH)2MgO蒸干蒸干灼烧灼烧NaHCO3溶液溶液Na2CO3Na2CO3溶液溶液Na2CO3三盐类水解的应用8.利用盐类水解除杂利用盐类水解除杂 如：如： MgCl2溶液中混有溶液中混有FeCl3杂质杂质(主主)(次次) 加入加入Mg(OH)2 加入加入MgO 加入加入MgCO3 加入加入MgFe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+Mg2+ + 3H2O Mg(OH)2 + 2H+注：注： CuCl2溶液中混有溶液中混有FeCl3杂质，也可以采取相似的处理方式杂质，也可以采取相似的处理方式9.判断中和反应至中性的试剂用量判断中和反应至中性的试剂用量如如NH3H2O与与HCl反应至中性，反应至中性， 过量，过量，CH3COOH与与NaOH反应至中性反应至中性时时 过量。过量。NH3H2OCH3COOH完成课时作业
