1、第三章 第 一节 电离平衡第一课时第一课时弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡1、宏观辨识与微观探析：通过对电解质的分类，进一步掌握、宏观辨识与微观探析：通过对电解质的分类，进一步掌握物质分类的方法，并能从微观层面理解强、弱电解质的本质。物质分类的方法，并能从微观层面理解强、弱电解质的本质。2、变化观念与平衡思想：认识弱电解质的电离平衡，能运用、变化观念与平衡思想：认识弱电解质的电离平衡，能运用电离平衡描述和解释化学现象，并预测可能的结果，梳理对立电离平衡描述和解释化学现象，并预测可能的结果，梳理对立统一、联系发展和动态平衡的观念。统一、联系发展和动态平衡的观念。一电解质和非电解质复习回忆：电
2、解质和非电解质的概念辨析一强电解质与弱电解质醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？为什么不用醋酸代替盐酸呢？盐酸和醋酸是生活中常用到的两种盐酸和醋酸是生活中常用到的两种酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁一强电解质与弱电解质【实验实验3-1】对等体积、浓度均为对等体积、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液试验其导电能力，并将的盐酸和醋酸溶液试验其导电能力，并将其分别跟等量镁条的反应，测其其分别跟等量镁条的反应，测其pH值。观察比较并记录实验现象。值。观察比较并记录实验现象。酸酸0.1 molL1盐酸盐酸0.1 mol
3、L1醋酸醋酸pH较较_较较_导电能力导电能力较较_较较_与镁条反应的现象与镁条反应的现象产生无色气泡产生无色气泡_产生无色气泡产生无色气泡_实验结论实验结论实验表明盐酸中实验表明盐酸中c(H) ，说明盐酸的电离程，说明盐酸的电离程度度 醋酸的电离程度醋酸的电离程度小小大大强强弱弱较慢较慢更大更大大于大于较较快快一强电解质与弱电解质强电强电解质解质水溶液中能够水溶液中能够全部电离全部电离的电解质称的电解质称为强电解质为强电解质弱电弱电解质解质在水溶液中只能在水溶液中只能部分电离部分电离的电解质的电解质称为弱电解质称为弱电解质溶质在溶液中大部分以分子形式存在，仅一溶质在溶液中大部分以分子形式存在，
4、仅一少部分发生电离。少部分发生电离。溶质在溶液中只以离子形式存在溶质在溶液中只以离子形式存在一电解质和非电解质一电解质相关概念的辨析电解质和非电解质都是指化合物电解质和非电解质都是指化合物单质和混合物既不是电解质也不是非电解质单质和混合物既不是电解质也不是非电解质电解质只有在电解质只有在水溶液中水溶液中或或熔融状态下熔融状态下才能导电才能导电难溶的盐难溶的盐一般是强电解质，一般是强电解质，难溶的碱难溶的碱一般是弱电解质一般是弱电解质在水溶液中能导电的物质并非是电解质。如：在水溶液中能导电的物质并非是电解质。如：CO2、 SO2、NH3、 SO3等非等非金属氧化物（酸性氧化物）金属氧化物（酸性氧
5、化物） 酸酸只能在水溶液中导电，只能在水溶液中导电，碱性氧化物碱性氧化物只能在熔融状态下导电只能在熔融状态下导电碱和盐既能在碱和盐既能在水溶液中导电又能在熔融状态下导电水溶液中导电又能在熔融状态下导电一强电解质和弱电解质NaClNaClH2CO3 HHCO3HCO3 HCO32Fe(OH)3 Fe33OHCH3COOH HCH3COO 电离方程式的书写强电解质在溶液中完全电离，用“”弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”多元弱酸分步电离，分步书写电离方程式，多元弱碱也是分步电离，可按一步电离写一电解质和非电解质【例】请写出H2SO4、NH3H2O 、H2CO3、Al(OH)3、NaHCO3 、 N
6、aHSO4 、Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式。一强电解质与弱电解质先判断强、弱电解质，决定符号。先判断强、弱电解质，决定符号。弱酸的酸式酸根阴离子只微弱电离，要保留；弱酸的酸式酸根阴离子只微弱电离，要保留； 强酸的酸式酸根在水中完全电离，要拆开。强酸的酸式酸根在水中完全电离，要拆开。多元弱酸分步电离，分步写；多元弱碱分步电离，写一步。多元弱酸分步电离，分步写；多元弱碱分步电离，写一步。Al(OH)3有酸式和碱式电离。有酸式和碱式电离。二弱电解质的电离平衡CH3COOH HCH3COO CH3COOH HCH3COO HCH3COO CH3COOH二弱电解质的电离平衡 CH3COOH CH
7、3COO - + H+电离电离结合结合v(电离电离)v(结合结合)V(电离电离) = V(结合结合)电离平衡状态电离平衡状态tv1、电离平衡、电离平衡在一定条件（如温度、浓度）下，当在一定条件（如温度、浓度）下，当v正正(电离电离) = v逆逆(结合结合) 弱电解质的电离平衡指的是在弱电解质的电离平衡指的是在一定条件（如温度、压强）下一定条件（如温度、压强）下，当，当电解质分子电解质分子电离成离子的速率电离成离子的速率和和离子重新结合成分子的速率相等离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了时，电离过程就达到了平衡状态平衡状态。弱电解质电离过程中正、逆反应速率随时间的变化二弱电解质的电离
8、平衡2、特征特征研究对象是研究对象是弱弱电解质的电离电解质的电离弱电解质分子电离成离子的速率弱电解质分子电离成离子的速率与与离子结合成弱电解质分子的速率离子结合成弱电解质分子的速率相等相等平衡时，电离过程与离子结合成分子的过程仍在进行，是平衡时，电离过程与离子结合成分子的过程仍在进行，是动态动态平衡平衡平衡时，各微粒平衡时，各微粒(分子、离子分子、离子)的浓度的浓度保持恒定保持恒定，溶液中既有离子，也有分子，溶液中既有离子，也有分子外界条件改变时，平衡外界条件改变时，平衡会发生移动会发生移动二弱电解质的电离平衡3 3、影响平衡状态的因素、影响平衡状态的因素改变条件改变条件C平衡移动方向平衡移动
9、方向C(H+)C(Ac-)C(HAc)电离程度电离程度 升高温度升高温度 通入通入HCl加加 NaOH(s) 加加NaAc(s) 加加 水水正向正向增大增大增大增大减小减小逆向逆向增大增大减小减小增大增大正向正向减小减小增大增大减小减小逆向逆向减小减小增大增大增大增大正向正向 减小减小减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小加加HAc正向正向 增大增大增大增大增大增大减小减小CH3COOH H+CH3COO-导电能力导电能力增强增强增强增强增强增强增强增强减弱减弱增强增强二弱电解质的电离平衡电离过程是吸热过程，升高温度，电离过程是吸热过程，升高温度， 平衡正向移动平衡正向移动
10、温度温度浓度浓度加水稀释，电离程度增大。加水稀释，电离程度增大。其他其他加入与弱电解质电离所产生的离子相同的离子，电离平衡逆向移动；加入与弱电解质电离所产生的离子相同的离子，电离平衡逆向移动；加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，电离平衡正向移动。加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，电离平衡正向移动。(1)(1)内因：内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。二弱电解质的电离平衡（1）初始反应速率：盐酸醋酸（2）Mg与醋酸的反应，使得c(H)下降，醋酸电离平衡右移，最终所有醋酸分子中的氢离子都电离出来，与Mg反应生成氢气。完成课时作业
