1、第2课时 影响盐类水解的因素 盐类水解的应用第三节 盐类水解教学目标1.了解影响盐类水解平衡的因素，定量、定性分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2.自学了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。盐类的水解实质1、生成弱电解质2、破坏水的电离平衡 谁弱谁水解 谁强显谁性 无弱不水解 都弱都水解 越弱越水解条件1、盐中必须有弱根2、盐必须溶于水规律温故知新：化学平衡常数：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数温故知新：Cl2H2O HClO
2、HClK c(Cl2) . c(HClO)c(H)c(Cl)AH2O HAOHK?HA AH+K? 在一定温度下，能水解的盐在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸（或弱碱）浓度和氢氧根（或氢离子）浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子（或弱碱的阳离子）的浓度之比是一个常数，该常数称为水解平衡常数。1.水解平衡常数Kh水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。它只受温度影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。KaKh分别写出Ka与Kh，并推导他们的关系CHCH3 3COOH COOH CHCH3 3COOCOO- - + + H H+ + CHCH3 3COOCOO- - + +
3、H H2 2O O CHCH3 3COOHCOOH + + OHOH- - CHCH3 3COOH COOH CHCH3 3COOCOO- - + + H H+ + 2.影响盐类水解的内因：1.Kh只与温度有关CHCH3 3COOCOO- - + + H H2 2O O CHCH3 3COOHCOOH + + OHOH- - 2.弱酸的电离常数越小(酸性越弱)，其对应盐水解的程度就越大。c c(CH(CH3 3COOH)COOH)c c(OH(OH- -)c c(H(H+ +) ) c c(CH(CH3 3COOCOO- -)c c(H(H+ +) )因：酸性H2CO3HClO 故：结合H+能
4、力HCO3-ClO-故：水解程度：HCO3-ClO-同浓度NaHCO3和NaClO溶液，水解生成的OH-：HCO3-ClO-即PH：HCO3-H 0-越热越水解吸热吸热 增大增大增大增大 c c( (FeFe3+3+) ) c c3 3( (H H+ +) ) 操作平衡移动方向Fe3+水解程度c(Fe3+)Q c c( (FeFe3+3+) ) c c3 3( (H H+ +) ) c c( (FeFe3+3+) ) c c3 3( (H H+ +) ) 0.010.01K K K K2. 影响盐类水解的外因：比较浓度商与平衡常数的大小关系，判断水解平衡移动方向K K c c( (FeFe3+
5、3+) ) K K c c3 3( (H H+ +) ) 操作平衡移动方向Fe3+水解程度c(Fe3+)加水稀释10倍向右增大减小Q c c( (FeFe3+3+) ) c c3 3( (H H+ +) ) K减小2. 影响盐类水解的外因：规律：越稀越水解在0.01mol/LFeCl3溶液中： Fe3+3H2OFe(OH)3 + 3H+ 改变条件平衡移动水解程度c(H+) pH现象 加热加水稀释加HCl加NaOH 加Mg加NH4Cl正向增大增大 减小颜色变深正向增大减小 增大颜色变浅逆向减小增大减小颜色变浅正向增大减小 增大红褐色正向增大减小 增大红褐色无色逆向减小增大 减小颜色变浅H 0越弱
6、越水解越热越水解越稀越水解同离子效应、离子反应效应注意：(1)水解平衡正向移动，离子的水解程度、浓度不一定增大。(3)水解平衡移动符合勒夏特列原理。操作平衡移动方向Fe3+水解程度c(Fe3+)加水稀释10倍向右增大减小减小探究影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素1、决定因素（内因）：2、外界条件(外因)：（1）浓度：（2）温度：（3）外加酸、碱、盐： 课堂小结越热越水解越稀越水解越弱越水解写出反应式，判断同离子效应、离子反应效应写出反应式，判断同离子效应、离子反应效应在配制FeCl3溶液时，若将FeCl3晶体直接溶于蒸馏水中，制得的液体会出现丁达尔效应，为什么？问题 如何配制澄清的FeCl3
7、溶液？【学以致用】1、配制和保存易水解的盐溶液配制FeCl3溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_。稀盐酸问题：如何用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的_ 稀H2SO4三、盐类水解的应用明矾（KAl(SO4)212H2O）能够用来净水Al3+3H2OAl(OH)3 (胶体) +3H+Al(OH)3胶体表面积大，吸附性强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。应用2、形成胶体净化水应用3、判断盐溶液的酸碱性如：氯化铵溶液： 碳酸钠溶液：显酸性显碱性注意：酸式酸根中：H2PO4-和HSO3-电离程度水解程度，溶液呈酸性；其它以水解为主，溶液呈碱性；HSO4-只电离
8、不水解，溶液呈酸性。【学以致用】 判断NaHS溶液酸碱性（友情提示用平衡常数）NaHS溶液: HSHSH H2 2O O H H2 2S SOHOH-14-8w2h2-7a1Kc(H S) c(OH )1 10K =7.7 10c(HS )K1.3 10故：NaHS呈弱碱性-7a1K1.3 10-15a2K =7.1 10Kh2Ka2应用4、试剂瓶的选用问题：盛放Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶液用什么塞？【注意】实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞。 CO32- + H2O HCO3- + OH- SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O水解呈现碱性，促进油脂
9、的水解，故纯碱去油污能力强CO32-H2O HCO3- +OH-（吸热）HCO3-H2O H2CO3 +OH-（吸热）应用5、纯碱或小苏打溶液去油污【学以致用】为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)（ 硬脂酸(C17H35COOH)是一元弱酸） C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH- (吸热)（1）灭火器有两个桶构成， 一个是外面的钢桶，用来盛装： 一个是里面看不到的塑料桶，用来盛装： （2）用离子方程式表示其工作原理：NaHCO3Al2（SO4）3Al3+3H2O Al（OH）3+3H+Al3+3HCO3-=Al（O
10、H）3+3CO2应用6、泡沫灭火器（主要成分NaHCO3和Al2（SO4）3）HCO3 + H2O H2CO3 + OH “焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。NH4+H2O NH3H2O + H+应用7、焊接金属NH4Cl作除锈剂Fe2O3 + 2H+ = 2Fe3+ + H2O草木灰（K2CO3）不宜与铵态氮肥混合施用： 草木灰（K2CO3） ，水解呈碱性铵态氮肥铵盐，水解呈酸性混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡向右移动，以至生成大量的NH3H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。CO32-H2O HCO3- +OH-HCO3-H
11、2O H2CO3 +OH-NH4+H2O NH3H2O+ H+应用8、化肥施用防水解除去MgCl2溶液中少量的Fe3+离子，在加热时，通过加入下列物质中的一种物质就可实现，这种物质可以是（ ）应用9、污水中重金属离子通过水解形成沉淀除去A、 MgO B、 MgCO3 C、Mg(OH)2 D、NaOHA/B/C溶液中的反应：蒸干：灼烧：得Fe(OH)3只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水晶体FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 +3HCl=2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O=应用10、加热蒸发可水解的盐溶液 问题：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么？ FeCl3+3
12、H2O Fe(OH)3+3HClFeCl3溶液加热，蒸干，灼烧 ，得 。 Fe2O3（1）加热促进水解 （2） HCl挥发Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O学以致用：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？ Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。补充：挥发性酸：硝酸HNO3、盐酸HCl、氢氟酸HF、氢溴酸HBr，氢碘酸HI，亚硫酸H2SO3、硫化氢（氢硫酸）H2S、醋酸CH3COOH。总结：盐溶液蒸干规律（
13、双成P）1、盐溶液水解生成易挥发性酸和弱碱，蒸干得对应弱碱；如AlCl3、Fe(NO3)32、盐溶液水解生成难挥发性酸，蒸干得原物质；如CuSO43、盐水解生成强碱时，蒸干后一般得原物质4、易被氧化的盐，蒸干得氧化产物；如：Na2SO3蒸干得Na2SO4；FeSO4蒸干得Fe2(SO4)35、不稳定的化合物的水溶液，加热时得不到原物质。KMnO4溶液、NaHCO3溶液蒸干后得到K2MnO4和MnO2、Na2CO3。6、阴阳离子均易水解且水解产物易挥发的，蒸干后得不到任何物质NH4HCO3蒸干后无固体。 练习：将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表AlCl3FeCl3CuCl2MgCl2Al2(
14、SO4)3FeCl2NH4ClNaHCO3Na2CO3Al2O3Fe2O3CuOMgOAl2(SO4)3Fe2O3 无 Na2CO3Na2CO3应用11、判定离子能否大量共存：Al3+ 与 AlO2Al3+ 与 HCO3Al3+ 与 CO32Al 3+ + 3AlO2 + 6H2O=4Al(OH)3Al 3+ + 3HCO3 = Al(OH)3 + 3CO22Al3+ + 3CO32 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。如：而不能大量共存，有的甚至水解
15、完全。如：盐溶液的蒸干泡沫灭火剂明矾净水混施化肥防水解判断溶液酸碱性溶液配制防水解试剂贮存盐类水解盐类水解的利用的利用课堂小结Al3+3H2OAl(OH)3 (胶体) +3H+碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞。FeCl3溶液，加少量的盐酸Al3+3HCO3-=Al（OH）3+3CO2NaHSKh2Ka2已知三种弱酸KHXKHYKHZ，则同物质的量浓度NaX、NaY、NaZ三种正盐溶液，其溶液的pH大小关系： 。NaZNaYNaX随堂练习一定条件下一定条件下Na2CO3溶液中存在平衡：溶液中存在平衡：CO32-H2O HCO3- +OH-。下列说法正确的是。下列说法正确的是 ()A稀释溶液，平衡正
16、向移动，增大稀释溶液，平衡正向移动，增大B通入通入CO2，平衡逆向移动，溶液，平衡逆向移动，溶液pH减小减小C加入加入NaOH固体，平衡逆向移动，固体，平衡逆向移动，pH减小减小D升高温度，增大升高温度，增大D随堂小练D随堂小练下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACO32-H2O HCO3- +OH-热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2O Al(OH)33H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量) TiO2xH2O4HCl制备TiO2xH2ODSnCl2H2O Sn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入稀H2SO4D加入稀H2SO4可以抑制Sn2水解，但引入SO，D不正确。常温下，将
17、某一元酸常温下，将某一元酸HA和和NaOH溶液等体积混合，两溶液的浓度和混合后溶液等体积混合，两溶液的浓度和混合后的溶液的溶液的PH如下表如下表:实验编号 c（HA） (mol/L) c（NaOH） (mol/L)混合溶液的pH0.10.1pH=9 c0.2pH=70.20.1pH7混合溶液的溶质NaANaA+HA0.1NaA、0.1HA（1）从组情况分析，HA是强酸还是弱酸 .（2） 组情况表明，c _0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）。混合液中离子浓度c(A-) c(Na+)。（3）从 组实验结果分析，说明HA的电离程度_NaA的水解程度。（4）从以上实验分析，将PH=11的NaOH溶液和PH=3的HA溶液等体积混合，所得混合溶液的PH 7.弱酸大于等于大于小于有弱才水解10ml0.1mol/LKOH与10ml0.1mol/LKHCO3混合，再加入10ml0.1mol/LBaCl2混合，判断溶液酸碱性转化：1mol KOH与1molKHCO3，再加入1molBaCl2，判断溶液酸碱性举一反三KOH+KHCO3=K2CO3+H2OK2CO3+BaCl2=BaCO3 +2KClKCl溶液，强酸强碱盐
