1、元素与物质世界单元检测题一、单选题1下列物质水解的化学方程式中，书写不正确的是( )ANH4Cl + H2ONH3H2O + HCl BNa2S + 2H2OH2S + 2NaOHCCH3COONa + H2OCH3COOH + NaOH DAlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3HCl2某工厂排放的工业废水中可能含有K、Ag、NH4、Mg2、SO42、Cl、NO3、HCO3等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ）AAg、K、NO3、HCO3BK、NH4、NO3、SO42CAg、NH4、Mg2、HCO3DK、Mg2、SO2、Cl3向30 mL 1 m
2、olL1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 molL1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（ ）A3 mLB7.5 mLC15 mLD22.5 mL4某溶液中可能含有Na2CO3、MgCl2、NaHCO3和BaCl2中的一种或几种。向其中加NaOH溶液，出现白色沉淀；若加稀硫酸，也出现白色沉淀并放出气体。下列判断正确的是A肯定有BaCl2B肯定有NaHCO3和MgCl2C肯定有Na2CO3D肯定含有NaHCO3、MgCl2和BaCl25有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作则甲、乙、丙三种溶液中溶质可能是ABaCl2、H2SO4、MgCl2 BCaCl2、H
3、NO3、AgNO3CCaCl2、HNO3、NaClDBaCl2、HCl、NaCl6对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是()AK、Na、Cl、NOBK、NO、OH、HCOCNa、OH、Cl、NODMnO、K、S2、Na7实验室用足量的MnO2与的浓盐酸反应制备Cl2，则制得的Cl2在标准状况下的体积 (V)（ ）ABCD8二氧化氯(C1O2)是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11。某小组在实验室中制备C1O2的装置如下：已知：SO2+2NaC1O3+H2SO4=2C1O2+2NaHSO4下列说法正确的是A连接装置时，导管口a应接h或g，导管口c应接eB装置C中装的是
4、饱和食盐水，导管口a通过的气体为SO2C装置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染环境D可选用装置A，用1 molL-1盐酸与MnO2反应制取Cl29室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 molL1 HCl溶液：NH4+、Na、NO3-、SO42-B0.1 molL1 KOH溶液：Na、Ca2、AlO2-、SiO32-C0.1 molL1 NaHCO3溶液：K、Cu2、OH、MnO4-D0.1 molL1 NaClO溶液：Mg2、Fe2、I、S210下列离子方程式不正确的是A氢氧化钡溶液中加少量小苏打：Ba2+2OH+2=BaCO3+2H2OB向稀氨水中加稀盐酸:NH3H2O+
5、H+=+H2OC少量氢氧化钠与氢硫酸反应：OH+H2S=HS-+H2OD标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+OH=11某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是A、 B、C、 D、12阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2 700 ，反应式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，关于该反应的说法中正确的是（）A属于置换反应B联氨是氧化剂C联氨是还原剂D氮气是氧化产物，不是还原产物13下列说法不正确的是ANa2CO3的摩尔质量为106gB摩尔是物质的量的单位C在温度和压强一定时，物质的体积主要由所含微粒数目、
6、微粒大小和微粒之间的距离决定D分散质粒子的直径在109107m之间的分散系叫做胶体14下列电离方程式中正确的是（ ）AAl2(SO4)3=2Al33SO42-BNa2SO4=NaSO42-CCa(NO3)2=Ca22(NO3)2DBa(OH)2=Ba2OH215下列鉴别方法不可行的是（ ）A用光照的方法鉴别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体；B用稀硫酸来鉴别BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三种溶液；C用BaCl2溶液和稀硝酸来鉴别Na2SO4和AgNO3两种溶液；D用CCl4来鉴别FeCl3溶液和溴水二、实验题16下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质的实验装置。其中D瓶中放有干
7、燥的红色布条；E中为铜网，E右端出气管口附近为棉球。试回答：（1）A中发生反应的化学方程式为_，若产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L，则被氧化的HCl的质量为_。（2）为得到干燥纯净的氯气，一般B中盛放的试剂为_， C中盛放的试剂为_。（3）E中所发生反应的化学方程式为_。（4）F装置的作用是_，其反应的化学方程式为_。17（1）某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、SO42-三种阴离子。请设计实验，要求只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来。按加入顺序写出试剂的名称：_。（2）现有以下物质：NaCl晶体、液态HCl、CaCO3固体、熔融KCl、蔗糖、铜、CO2、稀H2SO4
8、。其中：能导电的是_（填序号，下同），属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（3）丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1gcm-3，沸点约为55，分离水和丙酮时最合理的方法是_。a.蒸发 b.分液 c.过滤 d.蒸馏（4）如图所示，过滤操作中的一处错误是_。三、推断题18自门捷列夫绘制第一张元素周期来以来，经过多次的演变，出现了多种形式的元素周期表，其揭示的规律在多领城发挥了重要作用。下表是元素周期表中部分短周期主族元素的有关信息：元素编号元素性质或原子结构T核外有 5 种不同能量的电子，且最外层有 2 对成对电子X最高化合价为+7 价Y短周期主族元素原子中半径最大Z最高
9、价氧化物对应水化物具有两性（1）上述四种元素中，其简单离子的半径最小的是_（填离子符号）。（2）T 和 X 对应的元素，其气态氢化物稳定性较强的是_（填化学式）。（3）用原子结构的知识，说明 T 和 X 对应元素的非金属性的相对强弱。在 T 对应元素的气态氢化物，其水溶液中滴加 X 单质的水溶液，现象是_，写出反应的离子方程式 _。（4）Y 和 Z 对应元素，其最高价氧化物对应水化物可发生反应。写出该反应的离子方程式_。（5）可用 Z 对应元素的单质，与氧化铁反应来冶炼铁。若反应中生成了11.2g单质，则转移电子的数目为_。19某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe
10、3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子_、_、_。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。如果在乙厂废水中加一定量_(选填：活性炭或铁粉），离子方程式是_，并且能够回收其中的金属_（填写金属元素符号）。20A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：(1)A元素单质的化学式为_。(2)由A、B、C三种元素形
11、成的化合物的电子式为_，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有_。(3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为_。(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为111，在25时，将该盐溶于水，测得溶液pH7，理由是_(用离子方程式表示)。四、计算题21ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，(1)双线桥表示氧化还原，线桥上标明得失电子、发生的反应。_(2)若1mo KClO3参加反应时有_mol电
12、子转移。(3)若生成标准状况下的CO2的体积是44.8L，则参加反应的还原剂的物质的量是多少mol？（要求有规范的过程）_。22向Cu和CuO的混合物中加入0.6 L 2.0 mol/L的稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成标准状况下NO 4.48 L。向所得溶液中加入一定体积1.0 mol/L NaOH溶液，恰好使Cu2完全沉淀，将沉淀洗涤，充分灼烧后得32.0 g固体。求：(1)混合物中Cu的质量是_。(2)混合物消耗HNO3的物质的量是_。(3)NaOH溶液的体积是_。 参考答案1B 2C 3B 4A 5B 6D 7C 8A 9A 10A 11C 12C 13A 14A 15C 164HCl
13、(浓)MnO2MnCl22H2OCl2 73g 饱和食盐水 浓硫酸 Cu+Cl2CuCl2 吸收氯气 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 17稀硝酸、硝酸钡溶液和硝酸银溶液 d 未将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁 18Al3+ HCl 有淡黄色沉淀生成 H2S+Cl2=2H+2Cl-+S Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 0.6NA或3.6121023 19K+ Cl- OH- ）铁粉 Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+ Ag 20H2 离子键、共价键 H2SO3 +H2O2=H2SO4 +H2O ClO-+H2O =HClO+OH- 21 1 2 2219.2 g 1 mol 1 L(或者1000mL)
