1、-1-第第2课课时时 物物质的量在化学方程式质的量在化学方程式计计算中算中的应用的应用课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试1.在化学变化前后,原子的种类和个数都保持不变,所以任何化学反应都遵循质量守恒定律。2.在标准状况下,46 g钠和足量的水反应生成H2的质量为2 g,即2 mol钠和足量的水反应,生成H2的物质的量为1 mol,其体积为22.4 L。 课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试一、物质的量在化学方程式计算中的应用以钠和水的反应为例:结论:化学方程式中各物质的化学计量数之比=参加反应的物质的微粒个数之比=参加反应的物质的物质的量之比=参加反应的物质的气体体积(相同状况)之比。课
2、前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试二、根据化学方程式进行计算的基本步骤 课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试1.对于反应:2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(g),化学计量数之比与下列各项不等的是()A.分子数之比B.物质的量之比C.质量之比 D.体积之比(同温同压)答案C课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试2.标准状况下,2.8 g铁与足量的稀硫酸反应生成a L氢气,下列关系正确的是()课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试答案C解析根据化学方程式计算时,计量单位必须满足“上下一致,左右相当”。课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试3.向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g
3、 Al,二者恰好完全反应,试计算:(1)Al的物质的量;(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液中NaOH的物质的量浓度;(3)在标准状况下生成H2的体积。解(1)Al的摩尔质量是27 gmol-1, 课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试(2)设参加反应的NaOH物质的量是n。2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22 20.4 moln(3)设在标准状况下生成H2的体积是V。 课前篇自主预习知识铺垫新知预习自主测试答:(1)铝的物质的量为0.4 mol。(2)参加反应的NaOH的物质的量是0.4 mol,溶液中NaOH的物质的量浓度是0.8 molL-1。(3)标准状况下生成H
4、2的体积为13.44 L。课堂篇探究学习探究素养脉络随堂检测物质的量应用于化学方程式计算的物质的量应用于化学方程式计算的步骤步骤 问题探究1.将5.6 g铁放入足量的稀硫酸中充分反应,生成标准状况下氢气的体积是多少?提示2.24 L2.将5.6 g铁放入含有0.05 mol H2SO4的稀硫酸中,充分反应,生成标准状况下氢气的体积是多少?提示1.12 L(若已知两种或以上反应物的量,计算时首先要判断哪种物质过量,以完全反应的物质的量为标准进行计算)。3.将一定量的铁放入稀硫酸中,完全反应后,溶液质量增加5.4 g,计算参加反应的铁的物质的量。提示0.1 mol(本题可以用差量法计算,1 mol
5、铁完全反应生成1 mol H2,溶液质量增加54 g,现在溶液质量增加5.4 g,则反应的铁的物质的量为0.1 mol)。课堂篇探究学习探究素养脉络随堂检测4.将一定量的铁放入100 mL 2 molL-1稀硫酸中,完全反应后铁有剩余,再向溶液中加入50 mL 4 molL-1 FeCl3溶液,恰好完全反应。则起始时加入铁的质量是多少?提示16.8 g(该题可用电子得失守恒法解题。课堂篇探究学习探究素养脉络随堂检测 深化拓展1.有关物质的量的计算中的“三个规范”(1)书写规范:各种符号的书写要规范,大写字母与小写字母的意义各不相同。如“M”表示摩尔质量,而“m”表示质量;“N”表示微粒数,而“
6、n”表示物质的量。(2)符号规范设未知数直接用各物理量的符号表示,且要注明物质(或粒子)的符号。如设参加反应HCl溶液的体积为VHCl(aq)。各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。如已知NaOH溶液的体积和物质的量浓度,求NaOH的质量时就写成:m(NaOH)=c(NaOH)VNaOH(aq)M(NaOH)。(3)单位规范:把已知量代入计算式中计算时都要带单位且单位要统一。课堂篇探究学习探究素养脉络随堂检测2.物质的量应用于化学方程式计算时的注意事项(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比,而非质量之比。(2)计算时,各种物质不一定都用物质的量表示,也可以
7、用质量表示,气态物质还可以用体积(标准状况)表示。但要注意物质的量与其他各物理量之间的换算关系,只要做到计量单位“上下一致,左右相当”即可。3.化学计算中常用的三种方法(1)关系式法当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时,只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系,即“关系式”。如把CO还原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中,求生成沉淀的量,根据化学方程式知3CO3CO23CaCO3,即COCaCO3。课堂篇探究学习探究素养脉络随堂检测(2)守恒法质量守恒宏观特征:反应前后元素的质量守恒。微观守恒:反应前后各元素的原子个数守恒。得失电子守恒氧化还原反应中,氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总
8、数。电荷守恒.电解质溶液中,阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数。.离子方程式中,反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等且电性相同。课堂篇探究学习探究素养脉络随堂检测(3)差量法根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化,找出所谓“理论差量”,如反应前后的质量差、物质的量差、气体体积差等。该差量的大小与反应物的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系,解决一定量变的计算题。例如,把一铁棒插入CuSO4溶液中,过一段时间取出,铁棒质量增加了4 g,据此可求出参加反应的Fe的质量。Fe+CuSO4=FeSO4+Cum(质量增加)56 6464-56=8m(Fe)=28 g 4 g课堂篇
9、探究学习探究素养脉络随堂检测 素能应用典例把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 molL-1盐酸中,反应后溶液中c(HCl)变为4.6 molL-1(溶液体积变化忽略不计)。求:(1)反应中消耗HCl的物质的量。(2)该混合物中铝、铁的物质的量。课堂篇探究学习探究素养脉络随堂检测解(1)消耗HCl的物质的量:0.2 L5 molL-1-0.2 L4.6 molL-1=0.08 mol。(2)设Al、Fe的物质的量分别为x、y。2Al+6HCl=2AlCl3+3H22 mol 6 molx 3xFe+2HCl=FeCl2+H21 mol 2 moly 2y得x=0.02 mol,y=0.
10、01 mol。答:(1)反应中消耗HCl的物质的量为0.08 mol。(2)Al的物质的量为0.02 mol;Fe的物质的量为0.01 mol。课堂篇探究学习探究素养脉络随堂检测变式训练在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉,反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L,该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为()A.1 molL-1B.2 molL-1C.1.5 molL-1D.3 molL-1答案B解析设NaOH的物质的量浓度为c,则2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22 mol 67.2 L0.5 Lc 33.6 L课堂篇探究学习探究素养脉络随堂检测课堂篇探究学习探
11、究素养脉络随堂检测1.Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48 L。下列推断中错误的是()A.参加反应的Mg、Al共0.2 molB.参加反应的HCl为0.4 molC.Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2答案A课堂篇探究学习探究素养脉络随堂检测2.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时,反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为()A.1 1 B.2 1C.3 1 D.1 3答案C解析设反应放出的气体均为3 mol,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 6 mol
12、 3 mol2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22 mol 3 mol所以n(HCl) n(NaOH)=6 mol 2 mol=3 1。课堂篇探究学习探究素养脉络随堂检测3.将质量为100 g的铁棒插入1 L 0.5 molL-1 CuSO4溶液中,足够长时间后,铁棒的质量将变为()A.102 g B.106 gC.104 gD.110 g答案C解析根据题目中的数据可知,铁过量,而CuSO4不足,完全反应,当生成0.5 mol Cu时,固体的质量增加4 g,所以铁棒的质量变为104 g。4.1 L混合溶液中含有S 0.25 mol,Cl- 0.75 mol,Na+ 0.25 m
13、ol,其余为H+,则H+的物质的量浓度为()A.2.5 molL-1B.5 molL-1C.0.1 molL-1D.1 molL-1答案D解析根据电荷守恒:2c(S )+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),20.25 molL-1+0.75 molL-1=0.25 molL-1+c(H+),得c(H+)=1 molL-1。课堂篇探究学习探究素养脉络随堂检测5.将某份铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量NaOH溶液,同温同压下产生的气体体积比为3 2,则样品中铁、铝物质的量之比为()A.3 2 B.2 1C.3 4D.4 3答案C 第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用
14、 一、物质的量与各物理量之间的关系一、物质的量与各物理量之间的关系1.1.图示关系图示关系2.2.计算公式计算公式(1)(1)已知物质的质量已知物质的质量:n(B)=_;:n(B)=_;(2)(2)已知标准状况时的气体体积已知标准状况时的气体体积:n(B)=_;:n(B)=_;(3)(3)已知物质的已知物质的粒子数粒子数:n(B)=_;:n(B)=_;(4)(4)已知溶液中的物质的量浓度已知溶液中的物质的量浓度:n(B)= _:n(B)= _。m BM B mVB gVAN BNc(B)VB(aq)c(B)VB(aq)【做一做做一做】22 g 22 g COCO2 2的物质的量是的物质的量是_
15、 _ molmol, ,在标在标准状况下的体积是准状况下的体积是_L_L。0.50.511.211.2二、化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系二、化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系2Na2Na+ +2H2H2 2O=2NaOHO=2NaOH+ +H H2 2计量数之比计量数之比: :2 2 2 2 2 21 1扩大扩大N NA A倍倍: : 2 2N NA A 2 2N NA A 2 2N NA AN NA A物质的量之比物质的量之比: 2 mol2 mol : 2 mol2 mol 2 mol2 mol 1 mol 1 mol质量之比质量之比: : 46 g 36 g 46 g
16、 36 g 80 g80 g 2 g 2 g结论结论: :化学方程式中化学计量数之比等于化学方程式中化学计量数之比等于_之之比比, ,也等于也等于_之比之比, ,对于有气体参与的反应还等对于有气体参与的反应还等于于_之比。之比。粒子个数粒子个数物质的量物质的量体积体积【情境情境思考思考】甲、乙两位同学就物质的量应用于化甲、乙两位同学就物质的量应用于化学方程式的计算学方程式的计算, ,进行了以下讨论进行了以下讨论: :你同意哪位同学的说法你同意哪位同学的说法? ?提示提示: :甲。若题目所给物质的物理量单位不一致甲。若题目所给物质的物理量单位不一致, ,换算换算成同一个单位成同一个单位, ,有时
17、显得很烦琐有时显得很烦琐, ,这时只要做到各个量这时只要做到各个量的单位的单位“上下一致上下一致, ,左右相当左右相当”即可。即可。知识点物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤知识点物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤【重点释疑重点释疑】 1.1.计算步骤计算步骤2.2.计算过程中的注意事项计算过程中的注意事项(1)(1)书写格式规范化书写格式规范化: :在根据化学方程式计算的过程中在根据化学方程式计算的过程中, ,各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示, ,且数据且数据的运算要公式化并带单位。的运算要公式化并带单位。(2)(2)单位运用对应化单位运
18、用对应化: :根据化学方程式计算时根据化学方程式计算时, ,如果题目如果题目所给的两个量单位不一致所给的两个量单位不一致, ,要注意两个量的单位要要注意两个量的单位要“上上下一致下一致, ,左右相当左右相当”。(3)(3)如果两种反应物的量都是已知的如果两种反应物的量都是已知的, ,求解某种产物的求解某种产物的量时量时, ,必须先判断哪种物质过量必须先判断哪种物质过量, ,然后根据不足量的物然后根据不足量的物质进行计算。质进行计算。 【思考思考讨论讨论】观察下面的化学方程式观察下面的化学方程式, ,及各物质对应的物理量及各物质对应的物理量, ,思考并回答相思考并回答相关问题。关问题。2Na2N
19、a+ +2H2H2 2O=2NaOHO=2NaOH+ +H H2 22 223 g 2 23 g 2 molmol 2 2 molmol 22.4 L22.4 Lm(Na)m(Na) n(H n(H2 2O)O)n(NaOH) n(NaOH) V(HV(H2 2) )则有则有 22223 g2 mol2 mol22.4 Lm Nan H On NaOHV H(1)(1)为什么利用化学方程式进行计算时为什么利用化学方程式进行计算时, ,同一种物质的同一种物质的单位必须统一单位必须统一, ,而不同的物质则不必统一而不同的物质则不必统一? ?提示提示: :同一种物质用不同的物理量表示时同一种物质用不
20、同的物理量表示时, ,比例是相同比例是相同的。例如的。例如1 1 molmol钠和钠和23 g23 g钠完全相同。钠完全相同。 (2)(2)上述反应是在常温常压下发生的吗上述反应是在常温常压下发生的吗? ?说明你的判断说明你的判断理由。理由。提示提示: :不是。因为在计算中不是。因为在计算中1 1 molmol氢气的体积是氢气的体积是22.4 L,22.4 L,说明一定不是在常温常压下进行的。说明一定不是在常温常压下进行的。 【案例示范案例示范】【典例典例】镁铝合金具有很好的强度、刚性和尺寸稳定镁铝合金具有很好的强度、刚性和尺寸稳定性性, ,常用来制作又轻又薄的笔记本电脑、手机等的外壳。常用来
21、制作又轻又薄的笔记本电脑、手机等的外壳。把把10.2 g10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中, ,在标在标准状况下生成准状况下生成6.72 L6.72 L氢气。试计算氢气。试计算: :(1)(1)该合金中铝的质量分数是该合金中铝的质量分数是_。(2)(2)该合金中镁与铝的物质的量之比是该合金中镁与铝的物质的量之比是_。(3)(3)该合金溶于足量的盐酸中该合金溶于足量的盐酸中, ,标准状况下产生氢气的标准状况下产生氢气的体积是体积是_。【解题指南解题指南】解答本题应注意以下两点解答本题应注意以下两点: :(1)(1)掌握铝与氢氧化钠溶液的反应掌握铝与氢
22、氧化钠溶液的反应, ,同时明确镁与氢氧同时明确镁与氢氧化钠溶液不反应。化钠溶液不反应。(2)(2)注意应用化学方程式计算时的规范问题。注意应用化学方程式计算时的规范问题。【解析解析】(1)(1)把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中, ,镁不反应镁不反应, ,只有铝能与氢氧化钠溶液反应。设铝的物质只有铝能与氢氧化钠溶液反应。设铝的物质的量为的量为n(Al),n(Al),则则: :2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+3H+3H2 22 mol2 mol 3 322.4 L22.4 Ln(Al)n(Al)
23、6.72 L6.72 L解得解得:n(Al)=0.2 mol,:n(Al)=0.2 mol,m(Al)=0.2 molm(Al)=0.2 mol27 g27 gmolmol-1-1=5.4 g,=5.4 g,铝的质量分数为铝的质量分数为 100%52.9%100%52.9%。5.4 g10.2 g(2)m(Mg)=10.2 g-5.4 g=4.8 g,(2)m(Mg)=10.2 g-5.4 g=4.8 g,n(Mg)= =0.2 mol,n(Mg)= =0.2 mol,则则n(Al)n(Mg)=11n(Al)n(Mg)=11。 14.8 g24 g mol(3)(3)设由铝生成的氢气为设由铝生
24、成的氢气为V V1 1(H(H2 2),),由镁生成的氢气为由镁生成的氢气为V V2 2(H(H2 2),),由铝和镁与盐酸的反应可知由铝和镁与盐酸的反应可知: :2Al+6HCl=2AlCl2Al+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 22 mol2 mol 3 322.4 L22.4 L0.2 mol0.2 mol V V1 1(H(H2 2) )解得解得:V:V1 1(H(H2 2)=6.72 L,)=6.72 L,Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 21 mol1 mol 22.4 L22.4 L0.2 mol0.2 mol V V2 2(H(H2 2
25、) )解得解得:V:V2 2(H(H2 2)=4.48 L,V)=4.48 L,V总总(H(H2 2)=V)=V1 1(H(H2 2)+V)+V2 2(H(H2 2)=)=6.72 L+4.48 L=11.2 L6.72 L+4.48 L=11.2 L。答案答案: :(1)52.9%(1)52.9%(2)11(2)11(3)11.2 L(3)11.2 L【迁移迁移应用应用】1.0.56 g1.0.56 g氧化钙恰好与氧化钙恰好与20 mL20 mL盐酸反应盐酸反应, ,则此盐酸的物则此盐酸的物质的量浓度是质的量浓度是( () )A.0.10 molLA.0.10 molL-1-1 B.0.20
26、 molL B.0.20 molL-1-1C.0.50 molLC.0.50 molL-1-1 D.1.00 molL D.1.00 molL-1-1【解析解析】选选D D。CaO+2HClCaO+2HCl=CaClCaCl2 2+H+H2 2O O56 g 2 mol56 g 2 mol0.56 g0.56 gc(HCl)c(HCl)20201010-3-3 L L则则: : 解得解得c(HCl)=1.00 molc(HCl)=1.00 molL L-1-1。356 g2 mol0.56 gc HCl2010L2.2.将将1 mol Na1 mol Na和和1 mol Al1 mol Al的
27、混合物投入足量水中的混合物投入足量水中, ,产生产生的气体在标准状况下的体积为的气体在标准状况下的体积为( () )A.11.2 LA.11.2 LB.22.4 LB.22.4 LC.33.6 LC.33.6 LD.44.8 LD.44.8 L【解析解析】选选D D。根据化学方程式进行计算。根据化学方程式进行计算: :2Na+2H2Na+2H2 2O O=2NaOH + H2NaOH + H2 22 2 2 2 1 11 mol1 mol 1 mol1 mol 0.5 mol0.5 mol2Al + 2NaOH+2H2Al + 2NaOH+2H2 2O O=2NaAlO2NaAlO2 2+3H
28、+3H2 22 22 2 3 31 mol1 mol1 mol1 mol1.5 mol1.5 mol故故NaNa、AlAl完全反应生成完全反应生成2 mol H2 mol H2 2, ,在标准状况下的体积在标准状况下的体积为为44.8 L44.8 L。【备选要点备选要点】一、化学计算的常用方法一、化学计算的常用方法【重点释疑重点释疑】方法一方法一: :关系式法关系式法当已知量和未知量之间是靠多个反应来联系时当已知量和未知量之间是靠多个反应来联系时, ,只需直只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系接确定已知量和未知量之间的比例关系, ,即即“关系式关系式”。(1)(1)根据化学方程式确定关系式
29、根据化学方程式确定关系式写出发生反应的化学方程式写出发生反应的化学方程式, ,根据量的关系写出关系式。根据量的关系写出关系式。(2)(2)根据原子守恒确定关系式根据原子守恒确定关系式【思考思考讨论讨论】用用1 molCO 1 molCO 还原足量的还原足量的FeFe2 2O O3 3, ,充分反应后将生成的充分反应后将生成的COCO2 2通入澄清的石灰水中通入澄清的石灰水中, ,求生成求生成CaCOCaCO3 3沉淀的质量。沉淀的质量。(1)(1)怎样利用化学方程式建立怎样利用化学方程式建立COCO和和CaCOCaCO3 3间的关系间的关系? ?提示提示: :上述过程中发生反应的化学方程式有上
30、述过程中发生反应的化学方程式有:3CO+Fe:3CO+Fe2 2O O3 3 2Fe+3CO 2Fe+3CO2 2,CO,CO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O,O,则关系式则关系式为为3CO3CO3CO3CO2 23CaCO3CaCO3 3, ,即即COCOCaCOCaCO3 3。(2)(2)怎样利用原子守恒建立怎样利用原子守恒建立COCO和和CaCOCaCO3 3间的关系间的关系? ?提示提示: :根据碳原子守恒根据碳原子守恒COCOCOCO2 2CaCOCaCO3 3, ,即即COCO中的碳原子中的碳原子全部转化为全部转化为CaCOCaCO
31、3 3, ,得出得出COCOCaCOCaCO3 3。 【案例示范案例示范】【典例典例】硫黄制硫酸时发生的反应有硫黄制硫酸时发生的反应有S+OS+O2 2 SO SO2 22SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3SOSO3 3+H+H2 2O O=H H2 2SOSO4 4由硫黄制取硫酸的关系式是由硫黄制取硫酸的关系式是_。假设。假设64 g64 g硫黄硫黄完全反应完全反应, ,可制取硫酸的质量是可制取硫酸的质量是_。【解题指南解题指南】利用关系式法解题的关键是利用化学方利用关系式法解题的关键是利用化学方程式确定已知量和待求量之间的关系式。程式确定已知量和待求量之间的关系式。【解析
32、解析】据题中化学方程式据题中化学方程式( (或根据硫原子守恒或根据硫原子守恒) )可得可得关系式关系式S SH H2 2SOSO4 4。制取硫酸的质量为。制取硫酸的质量为 98 g mol98 g mol-1-1=196 g=196 g。答案答案: :S SH H2 2SOSO4 4196 g196 g164 g32 g mol【迁移迁移应用应用】(2019(2019孝感高一检测孝感高一检测) )已知已知Fe+S=FeS,FeS+2HCl Fe+S=FeS,FeS+2HCl =FeCl=FeCl2 2+H+H2 2S,2HS,2H2 2S+3OS+3O2 2 2SO 2SO2 2+2H+2H2
33、 2O,O,一定量的铁一定量的铁粉和粉和9 g9 g硫粉混合加热硫粉混合加热, ,待其反应后再加入过量盐酸待其反应后再加入过量盐酸, ,将生成的气体完全燃烧将生成的气体完全燃烧, ,共收集得共收集得9 g9 g水水, ,则加入的铁则加入的铁粉质量为粉质量为( () )A.14 gA.14 gB.42 gB.42 gC.56 gC.56 gD.28 gD.28 g=点燃【解析解析】选选D D。根据各步反应的定量关系。根据各步反应的定量关系, ,可列出关系可列出关系式式: :FeFeS(FeFeS(铁守恒铁守恒)H)H2 2S(S(硫守恒硫守恒)H)H2 2O(O(氢守恒氢守恒) )FeHFeH2
34、 2( (化学方程式化学方程式)H)H2 2O(O(氢守恒氢守恒) )推出推出:Fe:FeH H2 2O O 56561818 x gx g9 g9 g56x g=189 g,x=2856x g=189 g,x=28即加入的铁粉质量为即加入的铁粉质量为28 g28 g。方法二方法二: :差量法差量法根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化, ,找出找出“理论差量理论差量”, ,如反应前后的质量差、物质的量差、气如反应前后的质量差、物质的量差、气体体积差等。该差量的大小与反应物的有关量成正比。体体积差等。该差量的大小与反应物的有关量成正比。差量法就是借
35、助这种比例关系差量法就是借助这种比例关系, ,解决一定量变计算题的解决一定量变计算题的方法。方法。【思考思考讨论讨论】把一铁棒插入把一铁棒插入CuSOCuSO4 4溶液后溶液后, ,过一段时间取出过一段时间取出, ,铁棒质量铁棒质量增加了增加了4 g4 g。(1)(1)怎样确定铁与怎样确定铁与CuSOCuSO4 4溶液反应的理论差量溶液反应的理论差量? ?提示提示: :根据化学方程式可知根据化学方程式可知56 g56 g铁反应后生成铁反应后生成64 g64 g铜铜, ,生成的铜附着在铁表面生成的铜附着在铁表面, ,铁棒增重铁棒增重8 g8 g。(2)(2)怎样利用理论差量和实际差量列式求算参加
36、反应的怎样利用理论差量和实际差量列式求算参加反应的FeFe的质量的质量? ?提示提示: :Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cum(m(增加增加) )5656 6464 8 8m(Fe) m(Fe) 4 g 4 g列等式列等式 得出得出: m(Fe)=28 g: m(Fe)=28 g56 8m Fe4 g，【案例示范案例示范】【典例典例】已知已知: :碳酸钠高温下不分解碳酸钠高温下不分解; ;碳酸氢钠受碳酸氢钠受热发生分解反应热发生分解反应:2NaHCO:2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2。充。充分加热碳酸钠
37、和碳酸氢钠的混合物分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19 g,19 g,完全反应后固完全反应后固体质量减轻了体质量减轻了3.1 g,3.1 g,求求: :(1)(1)原混合物中碳酸钠的质量是原混合物中碳酸钠的质量是_ g_ g。(2)(2)在剩余固体中在剩余固体中, ,加入过量盐酸加入过量盐酸, ,反应后放出二氧化碳反应后放出二氧化碳的体积的体积( (标准状况标准状况) )是是_ L_ L。 【解析解析】(1)(1)设混合物中碳酸氢钠的质量为设混合物中碳酸氢钠的质量为m,m,则则: :2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2 m m168
38、g168 g106 g106 g 62 g62 gm m 3.1 g3.1 g故故m= m= 168 g=8.4 g,168 g=8.4 g,则碳酸钠的质量为则碳酸钠的质量为19 g-8.4 g=10.6 g19 g-8.4 g=10.6 g。3.1 g62 g(2)(2)剩余固体为碳酸钠剩余固体为碳酸钠, ,质量为质量为19 g-3.1 g=15.9 g,19 g-3.1 g=15.9 g,物质的量为物质的量为 =0.15 mol,=0.15 mol,根据碳原子守恒可根据碳原子守恒可知知, ,生成二氧化碳的物质的量为生成二氧化碳的物质的量为0.15 mol,0.15 mol,标准状况下标准状
39、况下的体积为的体积为0.15 mol0.15 mol22.4 L22.4 Lmolmol-1-1=3.36 L =3.36 L 。答案答案: :(1)10.6(1)10.6(2)3.36(2)3.36 115.9 g106 g mol【迁移迁移应用应用】将将8 g8 g铁片放入铁片放入100 mL100 mL硫酸铜溶液中硫酸铜溶液中, ,溶液中的铜离子溶液中的铜离子全部被还原时全部被还原时, ,固体质量变为固体质量变为8.2 g,8.2 g,则原硫酸铜溶液的则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为物质的量浓度为 ( () )A.0.5 molLA.0.5 molL-1-1 B.0.25 molL B.0
40、.25 molL-1-1C.0.025 molLC.0.025 molL-1-1 D.0.125 molL D.0.125 molL-1-1【解析解析】选选B B。FeFe+ CuSO+ CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu m m 56 g56 g1 mol 1 mol 64 g 8 g 64 g 8 g n(CuSO n(CuSO4 4) ) (8.2-8)g (8.2-8)gn(CuSOn(CuSO4 4)= =0.025 mol,)= =0.025 mol,c(CuSOc(CuSO4 4)= =0.25 mol)= =0.25 molL L-1-1。1 mol0.2 g
41、8 g0.025 mol0.1 L二、守恒法二、守恒法1.1.质量守恒质量守恒: :反应前后元素质量、原子个数不变。反应前后元素质量、原子个数不变。2.2.得失电子守恒得失电子守恒: :还原剂失电子总数还原剂失电子总数= =氧化剂得电子总氧化剂得电子总数。数。3.3.电荷守恒电荷守恒: :阳离子所带正电荷总数阳离子所带正电荷总数= =阴离子所带负电阴离子所带负电荷总数。荷总数。【针对训练针对训练】1.1.在体积为在体积为V LV L的密闭容器中通入的密闭容器中通入a mola mol一氧化碳和一氧化碳和b mol b mol 氧气氧气, ,点燃充分反应后容器内碳原子与氧原子点燃充分反应后容器内
42、碳原子与氧原子数之比为数之比为 ( () )A.ab B.a2bA.ab B.a2bC.a(a+2b) D.a2(a+b)C.a(a+2b) D.a2(a+b)【解析解析】选选C C。根据反应前后原子守恒可知。根据反应前后原子守恒可知,n(C)n(O) ,n(C)n(O) =a(a+2b)=a(a+2b)。2.0.3 mol2.0.3 mol氯气和足量的金属氯气和足量的金属M M反应反应, ,生成生成0.2 mol MCl0.2 mol MCln n, ,则则n n等于等于 ( () )A.1A.1 B.2 B.2 C.3 C.3 D.4 D.4【解析解析】选选C C。根据氯原子守恒。根据氯原
43、子守恒, ,可知可知0.3 mol Cl0.3 mol Cl2 2和和0.2 mol MCl0.2 mol MCln n均含均含0.6 mol Cl0.6 mol Cl。【课堂回眸课堂回眸】 第三章铁 金素材料第一节铁及其化合物第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用8283自主预习探新知8485体积粒子个数物质的量8687物质的量摩尔质量质量88c(NaOH)VNaOH(aq)M(NaOH) 899091核心突破攻重难92 物质的量在化学方程式计算中的方法93949596979899100101化学计算中常用的方法102103104105106107108109110111当堂达标提素养112113114115116117118119120121122Thank you for watching !感谢您的阅读！为了便于学习和使用，本文档下载后内容可随意修改调整及打印。 学习永远不晚。 JinTai College
