初中科学中考二轮复习专题：化学与曲线.pptx

1、初中初中科科学中考二轮复习学中考二轮复习专专题：化学与曲线题：化学与曲线一一、单单选题选题1下图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的 pH 随时间变化曲线，有关分析错误的( )A该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中Ba 点对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢Cb 点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应Da 点到 b 点的曲线变化证明该反应放热2向一定量的 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入 Zn，溶液质量与加入 Zn 的质量关系如下图所 示，下列说法正确的是( )Aa 点溶液中有 2 种阳离子Bc 点溶液中溶质为 Zn(NO3)2C若取 bc 段溶液，滴加稀盐酸，会产生白色沉淀D若取 d 点

2、固体，有反应生成的铜与银，加入稀盐酸则无气泡产生3烧杯中盛有盐酸和氯化镁的混合溶液，向其中逐渐加入过量 10%氢氧化钠溶液，下列有关 图像 不正确的是（ ）ABCD4在 5.6g 铁粉中，先逐滴加入一定量的 Cu(NO3)2 溶液，充分反应后再逐滴加入 AgNO3 溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是( )A.所加溶液质量为 Mg 时，生成 Cu 的质量为 m1gB.bc 段发生的是 Cu 和 AgNO3 溶液的反应C.m3 的值为 21.6De 点溶液中不含 Cu(NO3)25向一定质量的 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得

3、混合溶液的质量与 加入铁粉质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）Aa 点时，向溶液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生Bc 点时，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生Cd 点时，溶液中的溶质为 Fe(NO3)2 和 Cu(NO3)2De 点时，过滤后得到的固体中只含有 2 种物质6兴趣小组在探究稀盐酸的性质时，将足量的稀盐酸逐渐滴入装有少量下列物质的试管中，产生气 体的量符合如图所示曲线的是（ ）A铝片B表面被氧化的铝片C铜片D表面被氧化的铜片7碱性洗涤剂去除油烟机的油污效果较好，如图是四种常见洗涤剂的 pH 值，其中最适合去除油烟 机油污的是（ ）A甲B乙C丙D丁8实验室有一瓶水垢样品，其

4、成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2MgO+H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取 15.8g 水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。关于加热一段时间 后剩余固体的判断，下列说法正确的是（ ）A.a、b、d 三点剩余固体中钙元素的质量逐渐减小B.图中 ab 间任一点（不含 a、b 两点）的剩余固体成分为 CaCO3、MgO 和 Mg(OH)2 C若剩余固体中钙元素的质量分数为 40.0%，则剩余固体的成分为 CaCO3、MgO D若向 c 点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成 CO2 的

5、质量为(15.8-x)g9小军用一定量石灰石与足量稀盐酸制取二氧化碳，并试着与同学一起绘制了如图所示的反应变化 过程曲线，其中正确的是( )ABCD10在锥形瓶甲中放人 10 g 纯净的块状碳酸钙，在锥形瓶乙中放人 10 g 纯净的粉末状碳酸钙，分别同时加入足量同浓度的稀盐酸与碳酸钙反应。下列图中对该实验产生气体的质量与反应时间的关 系，描述合理的是( )ABCD11如图表示一定质量的高锰酸钾受热过程中，某变量 y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是( )A固体中氧元素的质量B生成 O2 的质量C固体中锰元素的质量分数D固体中钾元素的质量12如图反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下列

6、对此变化的描述中，正确的是（ ）A.充分反应后，乙+丙=甲的质量B.物质甲的相对分子质量大于乙C.该化学反应不遵守质量守恒定律 D该化学反应是分解反应13木炭在耐高温的容器中(内含足量空气)密封加热，下列各图中，能正确表示容器中所盛的物质总 质量变化的是( )ABCD14如图表示一定质量的 KClO3 和 MnO2 固体混合物受热过程中，某变量 y 随时间的变化趋势。纵坐标表示的是( )A固体中氧元素的质量B生成 O2 的质量C固体中 MnO2 的质量D固体中钾元素的质量分数15下列图像符合描述情况的是( )A.表示：用 KMnO4 制取氧气时，随着反应进行，MnO2 质量发生的变化B.表示：

7、a、b 两试管中分别装有等质量的双氧水，并向 a 试管中放人催化剂后，随着反应的 进行，氧气的生成情况C.表示：用 KMnO4 制取氧气时，随着反应的进行，试管中剩余的固体质量变化情况D.表示：用双氧水制取氧气时，生成的氧气质量的变化情况二二、填填空题空题16某一废水中含有一定质量 CaCl2 和 HCl，往混合溶液中逐滴滴入 Na2CO3 溶液的质量，与反应中产生气体或沉淀的质量关系如下图。已知 OE 段发生化学反应时产生气体，请用化学方程式来表示：；完全反应后 G 点溶液的 pH7（ 选“大于、 小 于、等于”）17合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。查

8、阅资料可知合金的熔点低于其中任何一种金属的熔点。下表是几种金属熔点的数据。金属锡铅锑熔点/2323276301铅锡合金具有导电性，该性质属于合金的性质。2右图表示铅锡合金的熔点随其中一种金属的质量分数变化的图像，则该图中横坐标表示 金属的质量分数。3一般家用保险丝大都是用铅（不少于 98）和锑（0.31.5）制成的合金，根据以上信息 及生活经验判断该合金的熔点可能为。A2040B232300C327600D63090018在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中 A 点表示开始滴加某种

9、药品，B 点表示开始滴加另一种药品（不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气 瓶内气压的影响） 。据图回答：1实验中首先加入的试剂是。2BC 段气球体积不变的原因是。19一定质量的铁丝在氧气中完全燃烧后生成四氧化三铁，其固体质 量随时间的变化可用如图表 示，则 M2-M1 可以表示元素 的质量。若用氢气与四氧化三铁反应制取铁，则该反 应中四氧化三铁。 （填“被氧化”或“被还原”）20下面是“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图：(乒乓球碎片的着火点是 180C，滤纸碎片的着火点是 245C)1实验一加热片刻观察到 A 中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B 中棉球上的水不燃烧，由 此得出

10、燃烧的条件之一是。2实验二观察到先燃烧的物质是 ；若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉 进行实验，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉。（3）实验三将燃着的蜡烛放在如图所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化，如图所示，下列说法错误的是(填字母)。A.蜡烛燃烧需要氧气B.蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为 21% C蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气D蜡烛熄灭后，密闭容器中二氧化碳的体积分数为 84%21人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程，如图甲1625 年，格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”1766 年，卡文迪许用金属与酸反应制取了一种“可燃空气”

11、1865 年，贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规 律甲1用金、银、镁三种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属有。2卡文迪许制取的“可燃空气”是。3运用贝开托夫得出的规律开展实验，向硝酸钠和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质 量变化如图乙所示，则B 点时溶液中所含的金属阳离子有（用离子符号表示） 。22右图为 A 、B 两种固体物质的溶解度曲线， 请结合图形回答下列 问题。（1）交点 C 表示的意义是：在时，A、B 两种物质的溶解度相等；（2）50时，A 的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为；（3）如果在大量的 A 中含有少量杂质 B，要提纯 A，可先将样品配制成溶液，再采取 （选填“蒸

12、发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）结晶的方法获得更高纯度的 A。23有一包白色固体可能含 Na CO3、Na SO4、KCl、Ba（NO3）2、NaOH 中的一种或几种。某科学 兴趣小组为探究其成分做了以下实验：I.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图甲 所示：.取少量 B 点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；III.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所 示。试回答下列问题：1BC 段可观察到的现象。2原白色固体中一定含有。（3）D 点时溶液中一定含有的溶质是（填化学式）。24向 100 gMg

13、Cl2 和 HCl 的混合溶液中,逐滴加入 10%的氢氧化钠溶液,反应情况如图所示。滴加氢 氧化钠溶液的质量至 N 点时所得溶液的pH7；通过计算,确定M 点的值为。25有一包白色固体，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，发现有白色沉淀产生；将烧杯中的混合物过滤，得到滤液和沉淀；向沉淀中滴加盐酸，沉淀质量与加入盐酸体积的关系如图所示。1白色固体中一定不含(填化学式)。2写出图中 A 点正在反应的化学方程式。3步骤的滤液中存在的溶质组合不可能是。NaClNaCl、NaOHNaOH、BaCl2Na2

14、CO3、NaCl NaCl、BaCl2、Na2CO3三三、实实验探验探究究题题26电导率和 pH 传感器可辅助探究复分解反应的实质。某兴趣小组运用电导率和 pH 传感器探究硫酸和氢氧化钡溶液的反应。实验装置如图甲所示，实验数据如图乙所示。注：电导率是以数字表 示的溶液传导电流的能力，单位以微西门子每厘米（S/cm）表示。根据以上信息回答下列问题：1实验开始时，溶液电导率较高的原因是溶液含有大量自由移动的离子（写离子符号） 。2如图乙，C 点电导率最低的原因是 ；3将恒压滴液漏斗中液体换成以下哪种溶液，测得电导率图像与图乙相似；AHClBCuSO4CMgSO4DNaNO327有一包白色固体可能含

15、碳酸钾、硫酸钾、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钾中的一种或几种。取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水质量的变化如图 1所示； .取少量 B 点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图 2 所 示。请回答下列问题：1原白色固体中一定含有（填化学式） 。2图 2 中 BC 段涉及的化学方程式。（3）D 点时，溶液中含有的溶质种类有种（填“一”、 “二”或“三”） 。28以下是兴趣小组研究的课题“金属和酸反应的快慢与什么因素有关”。（1）其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不

16、同。取质量相等的铝 片，分别放入 5%、20%的足量稀盐酸中。实验表明盐酸浓度越大，反应速率越快。下图 I、II、 是三位同学记录的实验生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线，其中正确的是。2其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属， 分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量(m) 与反应时间(t)的关系曲线如右图所示。则曲线 A 对应的金属是。3请再提出一个影响金属与盐酸反应快慢的合理因素 29小乐查阅资料发现：氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O） 组成的混合物。于是她对反应

17、产物的变化情况进行了如下探究：利用图甲所示实验装置，称取若干 份质量均为 0.6000g 的氧化铜，在相同条件下分别用氢气还原不同时间并检测固体中氧化亚铜的质 量。1实验装置中通入氢气的导管末端应位于试管（选填“”“”或“”）处；在加热氧化铜前，需要先通一段时间的氢气，其目的是 。2在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中氧化亚铜的质量（m），结果 如图乙所示。为确保反应所得固体中氧化亚铜尽可能少，可采取的措施是。3小乐对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：经历 2CuO+H2Cu2O+H2O，H2+Cu2O=2Cu+H2O 两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。试根据图

18、乙所示的探究结果计 算分析，假设中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据。四四、解解答题答题30为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被 H2 还原的氧化铜粉末（含 Cu 和CuO）7.2g 置于烧杯中，向其中加入 50g 稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的 NaOH 溶液，烧杯内固体物质的质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示。请分析计算：（1）7.2 克固体混合物中含有 CuO克；2加完 50 克稀硫酸后溶液中的溶质为（写出化学式） ；3计算 a 的值；31某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有 CuSO4。1实验室实验时，我们观察

19、到的 CuSO4 溶液的颜色为；2为了测定废液中 CuSO4 的质量分数，该小组取了 50g 废液，逐滴加入 NaOH 溶液至过量。 测得生成 Cu(OH)2 沉淀（无其它 1.96g 沉淀）的质量与所加 NaOH 溶液的质量关系如图所示：图中的 OA 段表示氢氧化钠溶液与废液中的酸性物质发生反应，没有沉淀产生。AB 段表示氢氧化钠溶液与 CuSO4 发生反应，反应结束后生成沉淀质量是 克。计算 50g 废液中 CuSO4 的质量？32向含 CuCl2 和 HCl 的 100 克混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为 10的 NaOH 溶液 200 克， 参加反应的 NaOH 溶液质量与生成沉淀

20、Cu(OH)2 质量关系如图，据图回答：（1）P 点溶液中的溶质是。（2）N 点所得溶液的 pH 值为（填“大于”、 “等于”或“小于”）7。（3）m1 为多少克？（列式计算）33已知食用级碳酸钙中往往会含有少量杂质，且杂质不与酸反应。小金为测定某品牌食用级碳酸 钙中碳酸钙的的含量，利用气密性良好的图甲装置进行实验：称取样品 6 克，加入锥形瓶中，塞 紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入空气；一段时间后打开分液漏斗活塞，缓慢注入足量的稀盐酸，并 开始计时：待装置 D 总质量不再增加时停止鼓入空气。实验过程中测得装置 D 增加的质量随时间变化图像如图乙所示。(碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2

21、HCl=CaCl2+H2O+CO2)1根据图乙，计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到 0.1%)2下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是(可多选)去掉装置 A，将空气直接鼓入装置 B去掉装置 C，将 B 与D 装置直接相连当气泡停止产生时立即停止鼓入空气将稀盐酸快速注入锥形瓶中与样品反应34为测定某纯碱样品中（含有氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取 10.0 g 样品放在烧杯中并 滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至 36.5g 时，烧杯内溶液的总质量为 44.3 g（产生的气体全部逸出） 。产 生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：（1）A 点产生气体的质量 m

22、=g。（2）样品中碳酸钠的质量分数。（3）B 点时，烧杯内的溶液中氯化钠的质量。35大理石是含杂质的碳酸钙，实验室我们经常用小块的大理石来制取二氧化碳。实验过程中小科 同学 想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。1取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸（杂质不参加反应） ， 产生的 气体用装有氢氧化钠的吸收装置充分吸收。分液漏斗 中所加液体一般不选用硫酸，理 由是 。2反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收 装置的总质量都为 m 克。实验后，根 据实验数据绘 制了图乙，曲线 a 、b 分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应 时间变化

23、的情况。请分析曲线 b ，计算大理石样品中碳酸钙的质量。3请综合分析曲线 a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。4计算后，小科对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中的盐酸浓度 （填“偏大” 或“偏 小”），会对实验结果造成较大影响。答案答案解解析部分析部分【解析】【分析】根据反应过程中溶液 pH 的变化情况判断实验是将氢氧化钠加入盐酸中，再通过反 应过程中pH 的数值判断反应进程分析。【解答】A、由反应前溶液 pH 小于 7 可知，该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，不符合题意；B、 a 点溶液 pH 小于 7，说是盐酸有剩余，对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢 ，不符合题意；C、 b 点溶

24、液 pH 等于 7，表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 ，不符合题意；D、 a 点到b 点的曲线变化只能表示出反应时 pH 的变化，不能证明该反应放热 ，符合题意； 故选 D。【解析】【分析】向一定量的 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入 Zn 后，锌先和硝酸银反应，再和 硝酸铜反应，据此对各个选项进行判断即可。【解答】当锌和硝酸银反应，由于进入溶液的锌的质量小于析出银的质量，所以溶液质量是减小 的，即 ab 段。当锌和硝酸铜反应时，由于进入溶液锌的质量大于析出铜的质量，所以溶液质量是增 大的，即bc 段。当硝酸铜完全反应后，锌不再参加反应，因此溶液的质量保持不变，即 cd 段。

25、A.a 点时，锌正在和硝酸银反应，而硝酸铜还为开始反应，则此时溶液中的阳离子为 Zn2+，Cu2+和没 有反应完的 Ag+，故 A 错误；B.c 点时，硝酸银和硝酸铜恰好完全反应，此时的溶质只有反应产物硝酸锌，故 B 正确；C.bc 段，锌再和硝酸铜反应，此时溶质为硝酸锌和硝酸铜，如果滴加稀盐酸，那么它与二者都不反 应，故 C 错误；D.d 点时，加入的锌过量，此时固体为锌、铜和银，加入稀盐酸后，锌会和稀盐酸反应生成氢气，故D 错误。 故选 B。【解析】【分析】氢氧化钠先和稀盐酸反应，再和氯化镁反应，据此分析判断。【解答】氢氧化钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，此时没有沉淀生成；再和氯化镁反应

26、，生成 氢氧化镁沉淀和氯化钠，故 A 正确不合题意；烧杯的总质量等于烧杯的质量与里面所有物质的质量之和，因为反应没有气体生成，所以随着氢氧 化钠溶液的加入，烧杯的总质量在不断增大，故B 正确不合题意；当氢氧化钠和稀盐酸反应时，由于没有沉淀和气体生成，因此溶液质量的增加量就是加入氢氧化钠 的质量。当氢氧化钠和氯化镁反应时，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由于有沉淀生成，所以溶液质 量的增加速度明显小于前面。当氯化镁完全反应后，溶液质量的增加量再次等于加入的氢氧化钠的 质量，故 C 正确不合题意；当氢氧化钠和稀盐酸反应时，随着稀盐酸的减少，则溶液的pH 逐渐增大。当二者完全反应时，溶液的 pH=7。当氢

27、氧化钠和氯化钡反应时，溶液的 pH 保持不变。当氯化钡完全反应后，溶液的 pH 值 继续增大，故 D 错误符合题意。故选 D。【解析】【分析】根据铁能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银， 铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，结合图像中溶液与固体的质量关系分析。【解答】A、由图像可知，所加溶液质量为 Mg 时，铁部分反应，即剩余铁和生成 Cu 的质量总和为m1g ，不符合题意；B、 bc 段发生的是铁和 AgNO3 溶液的反应，cd 段为铜与硝酸银的反应 ，不符合题意；C、 m3 的固体只有银，该银的质量即为硝酸银中银的质量，设生成银的质量为 x，由铁与银的转化 关系可知

28、，Fe2Ag 56 2165.6gX56：2165.6g:x x=21.6g ，符合题意；D、 e 点溶液中所加硝酸银过量，溶质成分为硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁 ，不符合题意； 故选 C。【解析】【分析】根据向一定质量的 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入铁粉， 铁先与硝酸银反 应，然后再与硝酸铜反应，结合铁能与盐酸反应产生氢气，铜和银不与盐酸反应分析。【解答】 向一定质量的 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入铁粉， 铁先与硝酸银反应，然后再 与硝酸铜反应。A、a 点时，铁与部分硝酸银反应，溶液中溶质为硝酸银、硝酸亚铁、硝酸铜，加入盐酸，会有白 色沉淀生成，符合题

29、意；B、c 点时，铁粉与部分硝酸铜反应，则滤渣成分为银、铜，加入盐酸不会有气泡产生，不符合题 意；C、d 点时，铁与硝酸银和硝酸铜恰好完全反应，溶液中溶质只有硝酸亚铁，不符合题意；D、e 点时，铁过量，固体成分为铁、银、铜三种，不符合题意； 故选 A。【解析】【分析】根据图片分析生成气体的质量的变化规律，然后与各个选项进行比较即可。【解答】A.铝片与稀盐酸反应生成氢气，实验开始就会有氢气产生，故 A 错误；B.铝片表面的氧化膜与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，此时没有气体生成。当氧化铝完全反应后，里面的铝再和稀盐酸反应生成氢气，故 B 正确；C.铜片与稀盐酸不反应，故 C 错误；D.氧化铜与稀盐酸

30、反应，生成氯化铜和水，而里面的铜不能与酸反应生成氢气，故 D 错误。 故选 B。【解析】【分析】pH7，呈碱性；pH=7，呈中性；pH7，呈碱性，最适合去除油污，故 D 正确，而 A、B、C 错 误。故选 D。【解析】【分析】根据水垢成分为氢氧化镁和碳酸钙，氢氧化镁先分解生成氧化镁和水，碳酸钙高温 分解生成氧化钙和二氧化碳，结合化学反应前后元素质量不变进行分析。【解答】A、 碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后固体中钙元素质量不变，所以 a、b、d三点 剩余固体中钙元素的质量相等 ，不符合题意；B、ab 段为氢氧化镁反应的图像，ab 间任一点（不含 a、b 两点）的剩余固体成分为 CaCO

31、3、MgO和 Mg(OH)2 ，符合题意；C、 氧化钙中碳元素质量分数为 71.4%，碳酸钙中钙元素质量分数为 40%，氧化镁中不含钙元素，若剩余固体中钙元素的质量分数为 40.0%，则剩余固体的成分为 CaO、CaCO3、MgO ，不符合题 意；D、 c 点碳酸钙还未分解，依据质量守恒定律可知，碳酸钙分解产生二氧化碳与碳酸钙与盐酸反应 产生二氧化碳质量相等，若向 c 点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成 CO2 的质量为(14.0- x)g ，不符合题意；故选 B。【解析】【分析】石灰石和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，据此对相关量的变化进行 分析判断。【解答】A.当反应没有

32、开始时，稀盐酸溶液的质量肯定不是零，故 A 错误；B.当反应进行时，生成水的质量不断增大；当石灰石完全反应后，水的质量保持不变，故 B 错误；C.当反应没有进行时，二氧化碳的质量应该为零，故 C 错误；D.随着反应的进行，碳酸钙的质量不断减小。当碳酸钙完全反应时，它的质量减小到零，故 D 正 确。故选 D。【解析】【分析】反应物的接触面积越大，反应速率越快，但是反应物的状态不会改变最终生成物的种类和质量，据此分析判断。【解答】粉末状碳酸钙比块状碳酸钙的颗粒更小，与稀盐酸的接触面积更大，因此反应速度更快， 即生长氢气的速度更快。由于碳酸钙都是 10g，因此最终生成二氧化碳的气体的质量都相等，故

33、C 正确，而 A、B、D 错误。故选 C。【解析】【分析】根据高锰酸钾分解生成氧气，钾元素和锰元素质量不变，固体总质量减小分析。【解答】A、固体中氧元素质量会随氧气的生成而不断减小，不符合题意；B、在受热过程中， 生成氧气的质量不断增加 ，不符合题意；C、固体中锰元素质量不变，但因氧气的生成，固体总质量减小，所以锰元素质量分数在高锰酸钾分 解时开始增加，至反应结束后保持不变，符合题意；D、固体中钾元素质量一直保持不变，不符合题意； 故选 C。【解析】【分析】根据反应后质量减小的为反应物，质量增加的为生成物，结合“一变多”的反应为分 解反应、化学变化都遵循质量守恒定律分析。【解答】由图示中物质的

34、质量变化情况可知，该反应是丙甲+乙；A、 充分反应后，丙甲+乙的质量 ，不符合题意；B、因不能确定分子个数关系，所以无法确定相对分子质量大小，不符合题意； C、该反应为化学变化，遵循质量守恒定律，不符合题意；D、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意； 故选 D。【解析】【分析】根据密闭容器中发生化学反应时物质质量总和保持不变分析。【解答】 木炭在耐高温的容器中(内含足量空气)密封加热， 反应前后容器中物质总质量保持不变； 故选 B。【解析】【分析】根据氯酸钾分解产生氧气，固体质量减小，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变 分析。【解答】A、氯酸钾在分解后会产生氧气，固体中氧元素质量

35、会随氧气的产生而减小，但二氧化锰中 氧元素质量不变，所以至反应结束后保持在一定质量不变，符合题意；B、氧气为生成物，随着反应氧气质量会增加，至反应结束保持不变，不符合题意； C、二氧化锰为该反应的催化剂，质量在反应前后保持不变，不符合题意；D、固体中钾元素质量不变，但因产生氧气使得固体质量减小，所以钾元素在固体中的质量分数会随 反应而增加，不符合题意；故选 A。【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系， 结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加 或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。【

36、解答】A、 用 KMnO4 制取氧气时，二氧化锰为生成物，随着反应进行，MnO2 质量应不断增 加 ，不符合题意；B、双氧水制氧气时，是否加催化剂只影响反应速率，不影响最终生成氧气的质量，所以 a、b 两试 管中分别装有等质量的双氧水，并向 a 试管中放人催化剂后，最终产生氧气应相等 ，不符合题意；C、 用 KMnO4 制取氧气时，高锰酸钾分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，试管中 剩余的固体质量会不断减少，因锰酸钾和二氧化锰仍为固体，所以反应结束后固体质量不应该为 0，不符合题意；D、 用双氧水制取氧气时，生成的氧气质量会随反应的发生而增加，至反应结束后保持不变，符合 题意；故选

37、 D。【解析】【分析】 （1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式；（2）根据反应进度确定溶质种类，从而确定溶液的 pH 值范围。【解答】 （1）OE 段，碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，则方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ；（2）PF 段，应该为碳酸钠和氯化钙的反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠。F 点时，二者恰好完全反 应，此时溶液的pH=7。G 点时，加入的碳酸钠溶液过量，则溶液呈碱性，即 pH7。【解析】【分析】 （1）物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，例如颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、延展性

38、、导电性、导热性。化学性质是物质在化学变化中 表现出来的性质，如所属物质类别的化学通性有酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其 它特性。2根据图像可知，当横轴上的金属比例为零时，即只有另一种金属时，此时它的熔点在整个图像 中是最高的。根据表格可知，原来的金属应该是铅，而横轴上混合比例不断改变的是锡。3根据合金熔点与组成金属熔点的大小关系判断。【解答】 （1）铅锡合金具有导电性，该性质属于合金的物理性质。2右图表示铅锡合金的熔点随其中一种金属的质量分数变化的图像，则该图中横坐标表示锡金属 的质量分数。3铅的熔点为 327，而锑的熔点为 630，则二者构成的合金的熔点应该低于 327，故 C

39、、D错误；2040接近室温，不用通电工作就会熔化，即太低了，故 A 错误，B 正确。 故选 B。【解析】【分析】根据盐酸与二氧化碳不反应，氢氧化钠与二氧化碳能反应，使装置内压强减小分 析。【解答】 （1）由图示中气球的体积变化情况可知，开始加入药品时体积不变，然后增大，先加入氢 氧化钠溶液时，氢氧化钠与二氧化碳反应，会使气球体积增大，而先加入盐酸，则气球体积不变；2加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与二氧化碳反应，BC 段气球体积不变 是由于氢氧化钠与滴入广口瓶内的盐酸反应。故答案为：（1）盐酸；（2） 氢氧化钠与滴入广口瓶内的盐酸反应 。【解析】【分析】根据质量守恒定律及失氧物

40、质被还原分析。【解答】铁与氧气反应生成四氧化三铁，由质量守恒定律可知， M2-M1 为参加反应的氧气即氧元素 的质量， 若用氢气与四氧化三铁反应制取铁，四氧化三铁失氧，被还原。故答案为：氧（或 O）；被还原。【解析】【分析】 （1）燃烧的条件：可燃物；与氧气接触；温度达到着火点，据此分析判 断。2着火点越低的物质，被点燃的时间越早。3根据燃烧的条件，结合图像对各个选项进行分析判断。【解答】 （1）酒精为可燃物，而水不是可燃物，那么根据实验一得出燃烧的条件之一是：有可燃 物。（2）在实验二中，同时用酒精灯加热，由于乒乓球碎片的着火点低于滤纸碎片的着火点，因此先燃烧的物质是乒乓球碎片。若将铜片上的

41、物质换成等量的木屑和煤粉进行实验，观察到木屑先燃 烧，说明木屑的着火点比煤粉低。（3）A.根据图像可知，容器内的氧气的体积分数不断降低，这说明蜡烛燃烧需要氧气，故 A 正确 不合题意；B.蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为 21% ，故 B 正确不合题意；C.蜡烛熄灭后，密闭容器中氧气的体积分数为 16%，这说明还有氧气，故 C 正确不合题意； D.蜡烛熄灭后，密闭容器中氧气的体积分数为 16%，则二氧化碳、氮气和气体的体积分数和为 84%，故 D 错误符合题意。故选 D。【解析】【分析】 （1）根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸反应，排在氢后的金属不能与酸反应分析；2根据金属与酸反

42、应产生氢分析；3根据铁的活动性小于钠大于银，活动性强的金属能与弱金属的盐溶液发生反应分析。【解答】 （1） 用金、银、镁三种金属重温格劳贝尔实验， 即将三种金属放入稀盐酸中，镁能与盐 酸反应，会消失，金、银不与盐酸反应，不会消失；2卡文迪许制取的“可燃空气”是金属与酸反应生成的氢气；3向硝酸钠和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁不能与硝酸钠反应，能与硝酸银反应，则B 点为硝酸银与铁恰好完全反应时的图像，此时溶液中所含溶质为硝酸钠和硝酸亚铁，含有的金属 阳离子有 Na+、Fe2+ 。故答案为： （ 1 ） 镁 （Mg） ；（2） 氢气（H2） ；（3） Na+、Fe2+ 。【解析】【分析】 （1

43、）根据图像确定两个图像交点对应的温度；2根据图像确定 50时 A 的溶解度，然后根据溶解度的定义计算出饱和溶液溶质和溶剂的质量 之比；3如果物质的溶解度随温度的升高而迅速增大，那么它适宜使用冷却热饱和溶液的方法结晶析 出；否则，可以尝试使用蒸发溶剂的方法结晶。【解答】 （1）根据图像可知，二者图像相交对应的温度为 40，则：在 40时，A、B 两种物质的 溶解度相等；（2）50时，A 的溶解度为 60g，即 100g 水中最多溶解 A 的质量为 60g，那么 A 的饱和溶液中溶 质和溶剂的质量之比为：60g：100g=3：5；（3）根据图像可知，物质 A 的溶解度随温度的升高而迅速增大，而物质

44、 B 的溶解度则变化较小， 则：如果在大量的 A 中含有少量杂质 B，要提纯 A，可先将样品配制成溶液，再采取冷却热饱和溶液结晶的方法获得更高纯度的 A。【解析】【分析】碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠都是可溶于水的物质，由图甲可知， 加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀。由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反 应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图乙可知，沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀应为 碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠。取少量 B 点时的清液于试管 中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠，碳酸钠完全反应；不能确定混合物

45、中是否含有氯化钾，据此分析解答。【解答】 （1）BC 段可观察到的现象是白色沉淀部分溶解，有气泡冒出；2原白色固体中一定含有 Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2；3碳酸钠、硫酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡、硫酸钡和硝酸钠、继续向烧杯中滴加稀硝酸，硝酸与碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，D 点溶液中一定含有的溶质为 NaNO3、Ba（NO3）2 和过量 HNO3 。【解析】【分析】由图示数据可知，开始加入氢氧化钠溶液至 80g 时，没有沉淀生成，说明是氢氧化 钠先与盐酸反应，将盐酸反应完后，再与氯化镁反应，生成沉淀，根据数据进行解答。【解答】 （1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至 N 点时，

46、氢氧化钠过量，溶液呈碱性，则 pH7；（2）设与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为 x， 2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2；80 58x 5.8g； 解得：x=8g。与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为：8g10%=80g；由图知，与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为 80g，故 M 的值为：80+80=160。【解析】【分析】根据碳酸钠与氯化钡反应产生能溶于盐酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠与氯化钡反应产生 不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，以及图像中加入盐酸后沉淀的变化情况分析。【解答】取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，发现有白色沉淀产生；将烧杯中的混 合物过滤，得到滤液和沉淀；向沉淀中滴加盐酸，

47、由图示可知，沉淀质量不断减少，最终全部 溶解，说明沉淀中一定不含不溶于盐酸的硫酸钡，一定含能与酸反应的碳酸钡，即白色固体中一定 有碳酸钠和氯化钡，一定没有硫酸钠，可能有氢氧化钠。（1）白色固体中一定不含 Na2SO4 ；（2）A 点为碳酸钡与盐酸的反应，方程式为 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 ；（3） 步骤的滤液中一定含有碳酸钠和氯化钡反应生成的氯化钠， ， 可能有氢氧化钠，可能有碳酸 钠和氯化钡中的一种， 中不含氯化钠，一定不对， 中氯化钡和碳酸钠不能共存，一定不 对；故答案为：（1） Na2SO4 ；（2） BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 ；（3） 。

48、【解析】【分析】 （1）根据氢氧化钡溶液中含有大量 Ba2、OH-分析；2根据硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，两物质都不导电分析；3根据氢氧化钡与所给物质反应后的溶解性分析。【解答】 （1）因氢氧化钡溶液中含有大量 Ba2、OH- ，所以溶液电导率很高；（2）硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，当恰好完全反应时， 混合液中几乎没有自由离子，所以电导率降到最低；（3）盐酸与氢氧化钡反应生成的氯化钡仍含有大量自由移动的离子，A 错误；硫酸铜与氢氧化钡反 应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，恰好完全反应时，电导率几乎降至 0，与图乙相似，B 正确；硫 酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁两种沉淀，恰好

49、完全反应时，电导率几乎降至 0，与图乙 相似，C 正确；硝酸钠与氢氧化钡不反应，电导率不会明显降低，D 错误。故答案为：（1） Ba2、OH- ；（2） 混合液中几乎没有自由离子（或“OH-和 H，Ba2和 SO 2-完全4反应”、“硫酸和氢氧化钡完全反应”）； （3）BC。【解析】【分析】根据碳酸钾与硝酸钡反应产生能溶于盐酸的碳酸钡沉淀，硫酸钾与硝酸钡反应产生 不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾溶液呈碱性分析。【解答】取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，由烧杯内固体的质量随加入水质量的变化可 知，先固体减少，然后保持不变，即固体部分溶解；再取少量 B 点时的清液于试管中，滴加酚酞溶 液，酚

50、酞溶液不变色，说明溶液中不含呈碱性的物质。由图 2 可知，继续向烧杯中滴加稀盐酸并不 断搅拌，烧杯内固体质量先减小，再保持不变，即固体部分溶于酸。所给固体中碳酸钾与硝酸钡反 应产生能溶于盐酸的碳酸钡沉淀，硫酸钾与硝酸钡反应产生不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾溶 液呈碱性，由此可知，固体中一定含有碳酸钾、硫酸钾、硝酸钡，一定不含氢氧化钾，氯化钾不能 确定。1原白色固体中一定含有 K2CO3、K2SO4、Ba（NO3）2 ；2图 2 中 BC 段为碳酸钡与盐酸的反应，反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 ；（3） D 点时，盐酸过量，溶液中含有的溶质种类有氯化钡、氯化