1、第三节化学平衡常数第三节化学平衡常数 化学反应进行的方化学反应进行的方向向浓度幂之积浓度幂之积化学平衡化学平衡浓度幂浓度幂之积之积温度温度 越低越低越大越大越小越小越小越小越小越小越高越高越小越小越大越大越大越大越大越大反应物转反应物转化率化率平衡时反应平衡时反应物浓度物浓度平衡时生成平衡时生成物浓度物浓度正反应进行正反应进行的程度的程度K值值 对于可逆反应对于可逆反应: mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)QC k， 未达平衡，未达平衡，逆向进行逆向进行。逆正 QC = k, 达平衡，达平衡，平衡不移动平衡不移动。逆正逆正QC V逆逆，平衡向正反应方向，平衡向正反应方向移动；移动
2、；速率速率-时间关系图：时间关系图：小结：小结：正在上正在上向正向正向向移动，移动，逆在上逆在上向逆向向逆向移动。移动。增大反应物增大反应物减少生成物减少生成物减少反应物减少反应物增大生成物增大生成物 压强对化学平衡的影响aA(g)+bB(g) cC(g)速率速率-时间关系图时间关系图压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响注意注意 对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对 平衡无影响；平衡无影响；例：对如下平衡例：对如下平衡 A(气气) B (气气) 2C (气气) D (固固) V正V逆0t1t2V正= V逆t3加压对化学平衡的影响加压对化学
3、平衡的影响V正V逆0t1t2V正= V逆t3减压对化学平衡的影响减压对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响：速率速率-时间关系图时间关系图催化剂催化剂同等程度改变化学反应速率，同等程度改变化学反应速率，V正正= V逆逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。而不影响化学平衡的移动。例：对如下平衡例：对如下平衡 A(气气) B (气气) 2C (气气) D (固固) V正V逆0t1t2V正= V逆t3正的对化学平衡的影响正的对化学平衡的影响V正V逆0t1t2V正= V逆t3负的对化学平衡的影响负的对化学平衡的影响化学平衡中的常见图像浓度时间图速率时
4、间图某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图六、化学学平衡中的图像题五看图像五看图像一看面：即明确横纵坐标的意义（有几个变量）；一看面：即明确横纵坐标的意义（有几个变量）；二看线：了解线的走向和变化趋势；二看线：了解线的走向和变化趋势；三看点：即起点、交点、终点、拐点与极值点三看点：即起点、交点、终点、拐点与极值点等；等；四看辅助线：如等温线、等压线、平衡线等；四看辅助线：如等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化：如浓度、温度、压强的变化等。五看量的变化：如浓度、温度、压强的变化等。分析判断分析判断根据到达平衡的时间长短，结合化学反应速率理
5、论判断温度根据到达平衡的时间长短，结合化学反应速率理论判断温度的高低或压强的大小；的高低或压强的大小；根据图像中量的变化判断平衡移动的方向，结合平衡移动原根据图像中量的变化判断平衡移动的方向，结合平衡移动原理，分析理，分析可逆反应可逆反应的特点（是气体分子数增大还是减小的反应；的特点（是气体分子数增大还是减小的反应；或是吸热还是放热反应或是吸热还是放热反应);定一议二定一议二：若图像中有三个量，要先固定一个自变量，再讨：若图像中有三个量，要先固定一个自变量，再讨论另外两个量之间的关系；思维要全面，要注意变换定量与变论另外两个量之间的关系；思维要全面，要注意变换定量与变量，最后下综合结论。量，最
6、后下综合结论。 图像题是化学平衡中的常见题型，这类题目是考查自变量（如图像题是化学平衡中的常见题型，这类题目是考查自变量（如时间、温度、压强时间、温度、压强等）与因变量（如等）与因变量（如物质的量、浓度、百分含量物质的量、浓度、百分含量、转化率转化率）之间的定量或定性关系。）之间的定量或定性关系。1、浓度浓度 - 时间图时间图： 可用于：可用于：1)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：求反应物的转化率：A+2B 3CA的转化率的转化率=33.3%B的转化率的转化率=66.7%1)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：求反应物的转化率：例：例：练
7、：练：5A 3B+2CA的转化率的转化率=62.5%tcCAB0ABCtc0.40.30.20.10浓度浓度 - 时间图的关键：时间图的关键：写出反应方程式写出反应方程式A、何为反应物、生成物、何为反应物、生成物B、反应物、生成物计量数关系、反应物、生成物计量数关系C、是否为可逆反应、是否为可逆反应计算反应物的转化率计算反应物的转化率计算某物质的化学反应速率计算某物质的化学反应速率A(g)+2B(g) 2C(g)引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动。2、速度、速度-时间图：时间图： 可用于：可用于：1) 1) 表示反应速率的变化和化学平衡的移动。
8、表示反应速率的变化和化学平衡的移动。2) (2) (已知反应已知反应) )判断引起平衡移动的因素。判断引起平衡移动的因素。增大反应物浓度增大反应物浓度正正引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动。减小生成物浓度减小生成物浓度正正tvv正正v逆逆t1 t20tvv正正v逆逆t1 t20已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是则温度的变化是 (升高或降低升高或降低)，平衡，平衡向向 反应方向移动，正反应是反应方向移动，正反应是 热反应。热反应。升高升高正正吸吸t1 t2tvv正正v逆逆0对于对于mA(g)
9、+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强，改变压强时有如下图变化，则压强变化是时有如下图变化，则压强变化是 (增增大或减小大或减小)，平衡向，平衡向 反应方向移动，反应方向移动，m+n (、=)p+q。增大增大逆逆T2;tA的的转转化化率率T1T20P1P2;tB的的转转化化率率P1P20正反应吸热正反应吸热m+nP2C%C%tP1P20m+n=p+q对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)P1T2;tB% %T2P2T1P2T1P10m+np+qm+np+q在以密闭容器中进行的反应在以密闭容器中进行的反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)m+n=pqP
10、A%A%3002000正反应吸热正反应吸热对于对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热正反应吸热)有有如下图所示的变化，图中如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：轴可能表示： A、B物质的转化率物质的转化率 B、正反应的速率、正反应的速率 C、平衡体系中的、平衡体系中的A% D、平衡体系中的、平衡体系中的C%A、DPY1002003000某物质的转化率某物质的转化率(或百分含或百分含量量)-温度温度-压强图的关键：压强图的关键：学会学会“定一议二定一议二”法，找出条件法，找出条件改变对平衡的影响。改变对平衡的影响。T0在一固定体积的容器中，在一定条件下在一固定体积的容器中，在一
11、定条件下发生反应发生反应A(s)2B(g) 2C(?)。且达到。且达到化学平衡。当升高温度时，容器内气体化学平衡。当升高温度时，容器内气体的密度随温度的变化如图所示的密度随温度的变化如图所示A.若若C是气体，正反应是放热反应是气体，正反应是放热反应B.若若C是气体，正反应是吸热反应是气体，正反应是吸热反应C.若若C是非气体，正反应是放热反应是非气体，正反应是放热反应D.若若C是非气体，正反应是吸热反应是非气体，正反应是吸热反应5、其它：、其它：正反应吸热正反应吸热正反应吸热正反应吸热正反应放热正反应放热m+np+q对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)Tvv逆逆v正正T1T20Tvv正正v逆逆0TC%C%4500PA%A%P10
