1、酸碱盐化学性质复习人教版九年级化学中考专题复习活动一活动一 溶液酸碱性及指示剂变色规律溶液酸碱性及指示剂变色规律1 1、 酸碱盐溶液与酸碱性溶液关系酸碱盐溶液与酸碱性溶液关系 中性溶液中性溶液（pH=7） 少数少数盐溶液盐溶液大多数大多数 酸溶液酸溶液 一定是一定是 酸性溶液酸性溶液（pH7 ）（pH7）碱性溶液碱性溶液 碱溶液碱溶液 一定是一定是 少数少数（问题一）（问题一）向一无色溶液中滴加无色酚酞溶液，向一无色溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，则溶液变红，则该溶液一定是氢氧化钠溶液吗？一定是碱溶液吗？应该怎样说该溶液一定是氢氧化钠溶液吗？一定是碱溶液吗？应该怎样说更准确？更准确？小结小结
2、酸碱盐化学性质复习人教版九年级化学中考专题复习 2 2、指示剂变色规律：、指示剂变色规律： 遇遇酸性溶液变酸性溶液变 色。色。 A、紫色石蕊溶液、紫色石蕊溶液 遇遇中性溶液中性溶液 色。色。 遇遇碱性溶液变碱性溶液变 色色。 遇遇酸性溶液酸性溶液 色。色。 B、无色酚酞溶液、无色酚酞溶液 遇遇中性溶液中性溶液 色。色。 遇遇碱性溶液变碱性溶液变 色。色。红红不变不变蓝蓝不不变变不不变变红红活动一活动一 溶液酸碱性及指示剂变色规律溶液酸碱性及指示剂变色规律酸碱盐化学性质复习人教版九年级化学中考专题复习活动二活动二 什么是酸碱盐？什么是酸碱盐？（问题二）下列离子哪些能组成酸？哪些能组成碱（问题二）
3、下列离子哪些能组成酸？哪些能组成碱？ 哪哪些能组成盐？说出你的理由。些能组成盐？说出你的理由。 Ca2+ OH- Cl- H+ SO42- Na+ K+HCl H2SO4NaOH Ca(OH)2 KOHNaCl KCl CaCl2 Na2SO4 CaSO4 K2SO4酸酸 H+ + 酸根离子酸根离子 碱碱 金属离子金属离子 + OH- 盐盐金属离子金属离子 + 酸根离子酸根离子酸碱盐化学性质复习人教版九年级化学中考专题复习活动三活动三 复分解反应及其发生的条件复分解反应及其发生的条件（问题三）（问题三） 1、 判断下列物质之间能否发生复分解反应判断下列物质之间能否发生复分解反应， 能能反应的写
4、出化学方程式，不能反应的说明理由。反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。(1) HCl 与与 NaOH(2) H2SO4 与与 BaCl2(3) HCl 与与 Na2CO3(4) Ca(OH)2 与与 Na2CO3 (5) Na2CO3 与与 CaCl2(6) KNO3 与与 NaCl(7) HCl 与与 CuSO4(1) HCl + NaOH = NaCl + H2O(2) H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4(3) 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2(4) Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH(5) Na2
5、CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 (6) 不反应不反应(7) 不反应不反应酸碱盐化学性质复习人教版九年级化学中考专题复习活动三活动三 复分解反应及其发生的条件复分解反应及其发生的条件小结小结 、什么是复分解反应？、什么是复分解反应？ 、表达式、表达式 ：AB + CD = AD + CB 、发生条件：生成物中有水或气体或沉淀，即可。、发生条件：生成物中有水或气体或沉淀，即可。 、复分解反应实质：离子反应。、复分解反应实质：离子反应。 、常见的离子反应（或离子不能共存）、常见的离子反应（或离子不能共存） H+ 与与OH- H+ 与与CO32- H+ 与与HCO3- NH4+
6、与与OH- Ca2+与与CO32- Ba2+与与SO42- Ag+与与Cl- Ba2+与与CO32- Cu2+与与OH- Fe3+与与OH-酸碱盐化学性质复习人教版九年级化学中考专题复习活动四活动四 酸碱盐的化学性质及相互间反应规律酸碱盐的化学性质及相互间反应规律（问题四）（问题四）1、 根据下列化学反应的方程式说出酸碱盐之间的反应及其规律：根据下列化学反应的方程式说出酸碱盐之间的反应及其规律：(1) HCl + KOH = KCl + H2O(2) HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl(3) HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2(4) 2NaOH +
7、CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4(5) Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O(6) BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl小结小结： 酸酸 + 碱碱 = 盐盐 + 水水 （有水生成）（有水生成）酸酸 + 盐盐 = 新酸新酸 + 新盐新盐 （有沉淀或气体生成）（有沉淀或气体生成）碱碱 + 盐盐 = 新碱新碱 + 新盐新盐 （有沉淀或气体生成）（有沉淀或气体生成）盐盐A + 盐盐B = 盐盐C + 盐盐D （有沉淀生成）（有沉淀生成）酸碱盐化学性质复习人教版九年级化学中考专题复习2、酸碱盐还可跟、酸碱盐还可跟“酸、碱、盐
8、酸、碱、盐”之外的哪些类别的物质发生反应？之外的哪些类别的物质发生反应？ 小结小结 ： 酸酸 + 酸碱指示剂；酸碱指示剂； 酸酸 + 活泼金属；活泼金属； 酸酸 + 金属氧化物金属氧化物碱碱 + 酸碱指示剂；酸碱指示剂； 碱碱 + 非金属氧化物非金属氧化物盐盐 + 金属金属 3、你能用关系图表示出酸碱盐的化学性质吗？、你能用关系图表示出酸碱盐的化学性质吗？或者或者酸碱盐化学性质复习人教版九年级化学中考专题复习活动五活动五 酸碱盐化学性质运用酸碱盐化学性质运用检验和除杂检验和除杂（问题五（问题五） 1、如何检验、如何检验NaCl溶液中含有溶液中含有HCl？ 2、怎样鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液
9、？、怎样鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液？ 3、如何除去、如何除去NaCl溶液中含有的溶液中含有的Na2CO3？1、石蕊溶液；测定、石蕊溶液；测定pH；活泼金属如镁、锌等；锈钉；活泼金属如镁、锌等；锈钉， 氧氧化铜；碳酸钠，碳酸钙等。化铜；碳酸钠，碳酸钙等。2、通入二氧化碳气体；饱和碳酸钠溶液等。、通入二氧化碳气体；饱和碳酸钠溶液等。 3、稀盐酸；氯化钙溶液等。、稀盐酸；氯化钙溶液等。小结小结A、检验时首先要考虑被检验物质的性质，尤其是化学性质，、检验时首先要考虑被检验物质的性质，尤其是化学性质，其次要考虑是否有显著的实验现象。其次要考虑是否有显著的实验现象。B、除杂原则：、除杂原则：不增，不减
10、，易分离。不增，不减，易分离。酸碱盐化学性质复习人教版九年级化学中考专题复习你你的实的实验桌验桌上有失去标签的三个试剂瓶，已知分别是稀盐酸、上有失去标签的三个试剂瓶，已知分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，你能用实验桌上氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，你能用实验桌上的石蕊溶液，酚酞的石蕊溶液，酚酞溶液，溶液，pH试纸，铁钉，氧化铜，氯化钙溶液，硫酸铜溶液中的一试纸，铁钉，氧化铜，氯化钙溶液，硫酸铜溶液中的一种种把它们鉴别出来吗？把它们鉴别出来吗？例如：例如：第一步：利用第一步：利用 试剂，反应出现试剂，反应出现 的唯一现象，的唯一现象，首先鉴别出首先鉴别出 。 第二步：利用第二步：利用 试剂，反
11、应出现试剂，反应出现 的的唯一现象，唯一现象，又鉴别出又鉴别出 。 第三步第三步:剩余的物质是剩余的物质是 。氯化钙溶液氯化钙溶液白色沉淀白色沉淀碳酸钠溶液碳酸钠溶液碳酸钠溶液碳酸钠溶液产生气泡产生气泡稀盐酸稀盐酸氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液活动五活动五 酸碱盐化学性质运用酸碱盐化学性质运用检验和除杂检验和除杂（分组实验）（分组实验）酸碱盐化学性质复习人教版九年级化学中考专题复习一、溶液酸碱性及指示剂变色规律一、溶液酸碱性及指示剂变色规律二、什么是酸碱盐？二、什么是酸碱盐？三、复分解反应及其发生的条件三、复分解反应及其发生的条件四、酸碱盐的化学性质及相互间反应规律四、酸碱盐的化学性质及相互间反应规
12、律五、有关酸碱盐的检验和除杂五、有关酸碱盐的检验和除杂酸碱盐化学性质复习本课小结酸碱盐化学性质复习人教版九年级化学中考专题复习1、怎样鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液？、怎样鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液？2、不用任何其它试剂，你能区分出硫酸铜溶液、不用任何其它试剂，你能区分出硫酸铜溶液、 氯氯化钠溶液化钠溶液、氯、氯化钡溶液化钡溶液？我来挑战1、根据三种溶液有明显的酸碱性差异、根据三种溶液有明显的酸碱性差异， 利利用石蕊溶液或测定用石蕊溶液或测定pH的方法。的方法。2、根据溶液颜色的不同，判断出显蓝色的是、根据溶液颜色的不同，判断出显蓝色的是硫酸铜溶液，硫酸铜溶液，再用硫酸铜溶液检
13、验出氯化钡溶液，剩下的是氯化钠溶液。再用硫酸铜溶液检验出氯化钡溶液，剩下的是氯化钠溶液。酸碱盐化学性质复习人教版九年级化学中考专题复习3、不用任何其它试剂，你能区分出三种无色溶液分、不用任何其它试剂，你能区分出三种无色溶液分别别 是稀是稀盐酸盐酸，石，石灰水、碳酸钠溶液吗？灰水、碳酸钠溶液吗？我来挑战HClCa(OH)2Na2CO3HClCa(OH)2Na2CO3 采采用两两混合法。首先将三种溶液分别标号为用两两混合法。首先将三种溶液分别标号为 ，再再两两混合两两混合，列表记，列表记录实验现象录实验现象，无现象用，无现象用“”表示，表示，有气体用有气体用“ ”表示，有沉淀表示，有沉淀“ ”表示
14、。表示。再统计出每种物质与其它两种物质混合时现象，从而确定该物质是什么。再统计出每种物质与其它两种物质混合时现象，从而确定该物质是什么。酸碱盐化学性质复习人教版九年级化学中考专题复习4、某化学课堂围绕、某化学课堂围绕“酸碱中和反应酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展，将学生分成若干小组开展 探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。【演示实验演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。 该反应的化学方程式该反应的化学方程式是是_ 。【查阅资料查阅资料】CaC12 滚液显中性滚液显中性【提出问题
15、提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问： 反应后溶液中溶质的成分是什么？反应后溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：针对疑问，甲组同学猜想如下： 猜想猜想I：只有：只有CaC12 猜想猜想II：有：有_ 猜想猜想III：有：有CaC12和和Ca(OH)2 猜想猜想IV：有：有CaCl2、HCl和和Ca(OH)2 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是不合理，其理由是_ 。【实验探究实验探究】为验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究为验证其余
16、猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2OCaC12和和HClHCl和和Ca(OH)2不能共存不能共存酸碱盐化学性质复习人教版九年级化学中考专题复习实验方案实验方案滴加紫色石蕊溶液滴加紫色石蕊溶液通入通入CO2滴加滴加Na2CO3溶液溶液实验操作实验操作实验现象实验现象产生白色沉淀产生白色沉淀实验结论实验结论溶液中含有溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有溶液中含有Ca(OH)2【得出结论得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。是正确的。【评价反思评价反思】 （1）丙组同学认为滴加）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因，请你帮助他们说明原因_。（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外还需要考虑）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外还需要考虑 _ 。石蕊变蓝石蕊变蓝产生白色沉淀产生白色沉淀CaC12溶液也能和溶液也能和Na2CO3溶液反应，产生白色沉淀。溶液反应，产生白色沉淀。反应物是否有剩余。反应物是否有剩余。
