1、 第三节 化学键化学键定义和分类 通常把分子或晶体中，相邻原子（或离子）间强烈的相互作用称为化学键。 按原子之间相互作用的方式和强度不同，将化学键又分为离子键、共价键和金属键。 +112 8 1+112 8+177 8 2+178 8 2ClNaNa+Na+Cl电子转移电子转移不稳定不稳定稳定稳定Cl-动脑筋想想 在氯化钠晶体中，在氯化钠晶体中，Na+和和Cl- 之间存在哪之间存在哪些作用力？些作用力？ Na+离子和离子和Cl-离子之间的静电离子之间的静电吸引吸引。 阴阳离子的电子与电子、原子核与原子阴阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的静电核之间的静电排斥排斥。离 子 键定义：定义： 像
2、氯化钠这样阴、阳离子间通过静电像氯化钠这样阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键作用所形成的化学键叫离子键。叫离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。含有离子键的化合物就是离子化合物。成键粒子：成键粒子：成键性质：成键性质：阴、阳离子阴、阳离子静电作用（静电引力和斥力）静电作用（静电引力和斥力） 1、活泼的金属元素（活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属）和活泼的非金属 元素（元素（VIA，VIIA）之间的化合物。）之间的化合物。 、 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐
3、。形成的盐。酸根离子：酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等等把把NH4+看作是活泼的金属阳离子看作是活泼的金属阳离子离子化合物离子化合物：含有离子键的化合物。含有离子键的化合物。形成离子键的条件：形成离子键的条件：离子化合物离子化合物 在室在室温下多数以温下多数以晶体晶体的形式存在，这的形式存在，这种由离子键结合种由离子键结合而成的晶体一般而成的晶体一般具有具有热稳定性较热稳定性较大，硬度较高，大，硬度较高，密度较大，熔点、密度较大，熔点、沸点较高等沸点较高等特点。特点。 在元素符号周围用在元素符号周围用“ ”或或“”来来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。表示原子最外层电子的式子，叫电子
4、式。H Na Mg O Cl 原子的电子式：原子的电子式： 离子的电子式：离子的电子式：H+Na+Mg2+ O 2- ： ： Cl - ：金属阳离子的电子式就是其离子符号。金属阳离子的电子式就是其离子符号。 非金属阴离子的电子式要标非金属阴离子的电子式要标 、最外层的、最外层的电子及电子及“ 电荷数电荷数 ”。(1)(1)原子的电子式原子的电子式：常把其最外层电子数用：常把其最外层电子数用小黑点小黑点“. .”或小叉或小叉“”来表示。来表示。(2)(2)阳离子的电子式阳离子的电子式：不要求画出离子最外：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出层电子数，只要在元素、符号右上角标出“
5、n+n+”电荷字样。电荷字样。(3)(3)阴离子的电子式阴离子的电子式: :不但要画出最外层电子不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号数，而且还应用于括号“ ”括起来，并在括起来，并在右上角标出右上角标出“n n- -”电荷字样。电荷字样。电子式电子式 写出下列粒子的电子式：写出下列粒子的电子式： 硫原子，硫原子， 溴离子，溴离子， 钾离子钾离子 S K+ Br - ： ：氯化钠氯化钠 Cl - ： ：Na+溴化钙溴化钙 Br - ： ： Br - ： ：Ca2+用用 电子式电子式 表示表示 离子化合物离子化合物 的的 形成过程形成过程: : Cl Cl - ： ：用电子式表示用电子式表示氯
6、化钠、溴化钙氯化钠、溴化钙的形成过程的形成过程 Na Na+ Br ： Br ：CaCa2+ Br - ： ： Br - ： ：1. 1.离子必须标明电荷数，阴离子必须加离子必须标明电荷数，阴离子必须加 。2. 2.不能把不能把“”写成写成“= =”。 3. 3.原子可以合并写，离子不能合并写。原子可以合并写，离子不能合并写。 Br ： Ca Br - ： ：Ca2+2 Br - ： ： O O 2- ： ： 用电子式表示用电子式表示氧化镁氧化镁的形成过程的形成过程 Mg Mg2+ 用电子式表示用电子式表示硫化钾硫化钾的形成过程的形成过程 S 2KK+ S 2- ： ：K+K K S S 2-
7、 ： ：K+ K+1、用电子式表示下列物质的 氯化钾、氧化镁、氯化钙、镁原子、氟离子、钠离子、氧化钠、氮化镁2、用电子式表示下列物质的形成过程 氯化镁、硫化钾 阴阳离子阴阳离子间通过间通过静电作用静电作用所形成的化学所形成的化学键叫做离子键。键叫做离子键。（成键粒子、成键性质、（成键粒子、成键性质、成键条件）成键条件） 含有离子键的化合物一定是离子化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物区分：区分： 用电子式表示物质用电子式表示物质 用电子式表示物质形成过程用电子式表示物质形成过程两个氢原子的电子云两个氢原子的电子云形成氢分子形成氢分子 氢分子的形成：氢分子的形成： H 氯化氢分子的形成：氯化
8、氢分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对所形成化学键，所形成化学键，叫做叫做共价键。共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对不偏移，成键原子不显电性 共用电子对偏向氯原子，共用电子对偏向氯原子，共价键特点：共价键特点：共价键特点：共价键特点：HH（结构式）（结构式）HCl（结构式）（结构式）氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。1、定义：、定义：原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对所形成的化所形成的化学键叫做学键叫做共价键。共价键。2、成键微粒：、成键微粒：原子原子3、相互作用：、相互作
9、用：共用电子对共用电子对共价键共价键归纳与整理归纳与整理1、共价键共价键定义：定义：2、成键微粒：、成键微粒：3、相互作用：、相互作用：复习回忆复习回忆原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对所形成的化学键，叫所形成的化学键，叫做做共价键。共价键。原子原子共用电子对共用电子对 4、形成共价键条件：、形成共价键条件： 非金属非金属元素之间化合；元素之间化合；Cl2、HCl、H2O 部分金属元素原子与非金属元素原子，如部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，FeCl3； 5 5、存在：、存在：不仅存在于非金属单质和共价化不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离子化合物中合物中，
10、也存在于有些离子化合物中 H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 6、共价化合物：象、共价化合物：象HCl这样以这样以共用电子对共用电子对 形成分子的化合物。形成分子的化合物。 思考 哪些粒子能形成共价键？哪些粒子能形成共价键？思考离子键和共价键的比较离子键离子键共价键共价键成键微粒成键微粒阴、阳离子阴、阳离子原子原子成键本质成键本质静电作用静电作用共用电子对共用电子对表示法表示法以以NaCl为例为例以为以为HCl例例成键元素成键元素典型的金属元素、典典型的金属元素、典型的非金属元素之间型的非金属元素之间同种元素或同类非金同种元素或同类非金属元素之间属元素之间 + -NaCl： Cl
11、H H Cl Cl Cl HCl的电子式Cl2的电子式二、共价键1.1.定义定义：原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对形成的相互作用形成的相互作用.表示式表示式电子式电子式结构式：结构式：如如:H-ClCl-Cl用一根短线表示一对共用电子。用一根短线表示一对共用电子。其他电子一律省去其他电子一律省去1、写出下列物质的电子式和结构式、写出下列物质的电子式和结构式CH4、NH3、CO2、H2O、O2、N2、HClO H2O 22、用电子式表示下列物质的形成过程CO2 H2O O2 共价键的分类 共价键分为非极性共价键非极性共价键和极性共价键极性共价键。 非极性共价键非极性共价键：相同元素原子相
12、同元素原子之间形成的共价键，由于两个相同原子吸引电子的能吸引电子的能力（电负性）相同力（电负性）相同，共用电子对不偏向任何一方，成键原子不显电性。这样的共价键称之为非极性共价键，简称非极性键非极性键。如H2、O2分子中的共价键就是非极性键。 极性共价键：不同元素原子极性共价键：不同元素原子之间形成的共价键，成键原子的电负性不相等电负性不相等，共用电子对会偏向电负性较大的原子一端，使之带部分负电荷，而电负性较小的一端则带部分正电荷，共价键上出现带正电和和带负电荷的两极，这样的共价键称为极性共极性共价键价键，简称极性键极性键。如HCl、H2O判断下列物质是离子化合物还是共价化合物，并写出电子式，是
13、共价化合物的并写出结构式 氯化铵、氯化钙、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、氮气、二氧化碳、三氯化磷、氨气、甲烷、四氯化碳、水、过氧化氢、氟化氢、硫化钠、次氯酸、氯化碘、氧气、氢氧化钙思考与交流思考与交流 所有的由非金属元素组成的化合物都是共所有的由非金属元素组成的化合物都是共价化合物吗？所有的由金属元素和金属元价化合物吗？所有的由金属元素和金属元素组成的化合物都是离子化合物吗？素组成的化合物都是离子化合物吗？ 含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？含有共价键的物质一定是共价化合物？含有共价键的物质一定是共价化合物？含有离子键的化合物一定是离子化合物？含有离子键
14、的化合物一定是离子化合物？所有的物质都含有化学键？所有的物质都含有化学键？1. 下列分子的电子式书写正确的是（下列分子的电子式书写正确的是（ ） C2下列物质中属于共价化合物的是（下列物质中属于共价化合物的是（ ）ANa2O2 BNaHSO4 C HNO3 DI23下列物质中，具有非极性键的离子化合物是下列物质中，具有非极性键的离子化合物是（ ）AH2O2 BMgF CNaOH DNa2O24下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ） A含有共价键的化合物一定是共价化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在气态单质分子中一定存在共价键在气态单质分子中一定存在共价键 C在共价化合物中一定存在共
15、价键在共价化合物中一定存在共价键 D离子化合物中只含有离子键离子化合物中只含有离子键CDC 5、已知已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表四种元素分别是元素周期表中三个短周期的元素，且原子序数依次增大。中三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。为同周期的相邻元素。W原子原子的质子数等于的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。原子最外层电子数之和。Y的的氢化物分子中有氢化物分子中有3个共价键。个共价键。Z原子最外层电子数原子最外层电子数是次外层电子数的是次外层电子数的3倍，倍，(1)X、Z两种元素的元素两种元素的元素符号：符号：X_、Z_。(2)
16、由以上元素中两两形成的由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为为_，它的共价键属于，它的共价键属于_(填填“极性极性”或或“非极性非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为物的电子式为_(3)由由X、Y、Z所形成的常见离子所形成的常见离子化合物是化合物是_，该化合物与，该化合物与W的最高价氧化物的的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_；X与与W形成的化合物与水反应时，水做形成的化合物与水反应时，水做_(填填“氧氧化剂化剂”或
17、或“还原剂还原剂”)。6、下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是()7、在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是() AN2 BPCl3 CBF3 DCO28、AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩尔AB2中含有54mol电子，根据下列反应： H2B2 C B2XYAB2H2O YCAB2Z，Z有漂白作用 (1)写出下列物质的化学式： AB2_，X_，Y_，Z_。 (2)写出反应的离子方程式_思考：化学键的定义 化学键：相邻原子(或离子)间强烈的相互作用 化学键分为离子键、共价键和金属键三、化学反应的实质三、化学反应的实质：练习：解说练习：解说H2
18、和和N2生成生成NH3的过程。的过程。第一步第一步:反应物分子中化学键断裂成原子反应物分子中化学键断裂成原子;第二步第二步:原子间通过新的化学键重新组合成新的分子原子间通过新的化学键重新组合成新的分子.例：例：H2和和Cl2生成生成HCl旧化学键断裂和新化学键形成的过程旧化学键断裂和新化学键形成的过程.注意注意:离子化合物离子化合物受热熔化时会破坏离子键受热熔化时会破坏离子键,从水溶液中结晶形成离子化合物时会形成离子键从水溶液中结晶形成离子化合物时会形成离子键;但这两个过程但这两个过程均属于物理变化均属于物理变化.所以破坏化学键不一定发所以破坏化学键不一定发 生化学变化生化学变化,但但化学变化
19、化学变化过程中一定有化学键的断裂和新化学键过程中一定有化学键的断裂和新化学键 的形成的形成.第一步:第二步:旧键断裂：旧键断裂：H-H、Cl-Cl断裂断裂新键形成：新键形成：H-Cl形成形成一个化学反应的过程一个化学反应的过程, ,本质上就是旧本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的化学键断裂和新化学键形成的过程过程化学反应过程分析化学反应过程分析例：例：H2和和Cl2生成生成HCl练习练习1：下列反应过程中，同时有离子键、极：下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是应是 A. NH4Cl=NH3 HCl B. NH3CO2H2
20、O=NH4HCO3 C. 2NaOHCl2=NaClNaClOH2O D. 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 练习2、已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断： (1)X、Z两种元素的元素符号为：X_、Z_。 (2)由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，它的共价键属于_(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_；含有极性共价键和非极性共价键
21、的化合物的电子式为_。 (3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是(写化学式)_，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：_X与W形成的化合物与水反应时，水作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：_。 练习3、A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。 (1) A、B、C三元素的名称分别是：A_，B
22、_，C_。 (2)化合物C2A的电子式是_，C2A 与稀硫酸反应的化学方程式是：_C2A 与硫酸铜溶液反应的离子反应方程式是：_ (3) A元素的气态氢化物通入硫酸铜溶液中反应的离子反应方程式是_。 (4) 化合物BA2的电子式是：_，结构式是：_ 练习4、W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知： （1）写出元素符号：W为_，X为_，Y为_，Z为_。 （2）是由_键组成的分子，其电子式为_。 （3）由Y、X、W组成的物质中有_键和_键组成的_化合物。练习5、由A、B元素组成的含4个原子核和42个电子的负二价阳离子中，每1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个，试通过计算确定： （1）A、B元素名称分别为_和_。 （2）写出该阴离子的离子符号_。 （3）该阴离子与钠离子形成的化合物中含有_键。
