1、 中考模拟化学试题中考模拟化学试题 一、单选题一、单选题 1习近平总书记在全国生态环境保护大会上提出“加大力度推进生态文明建设”的要求；下列行为不符合这一要求的是（ ） A利用廉价材料高效地将太阳能转化为电能 B使用新技术不断提高传统能源的利用效率 C合理施用农药和化肥提高农作物的亩产量 D尽量使用一次性的餐具改进卫生水平状况 2下面是生活或生产中常见的物品，其中属于天然材料制作的是（ ） A聚酯油漆 B塑料门窗 C羊绒大衣 D涤纶面料 3化学与我们的人体健康关系密切。下列有关营养与健康的说法不正确的是（ ） A甲醛会破坏蛋白质结构，因此不能用甲醛浸泡水产品 B饮料具有很好的口感，所以我们可以
2、代替水长期饮用 C防腐剂对人体健康有影响，故食品尽量少添加防腐剂 D缺钙会引起佝偻病，故青少年可多食含钙丰富的食物 4草酸钙（化学式为 CaC2O4）是引起结石病的主要原因。下列有关草酸钙的说法正确的是（ ） A属于氧化物 B草酸钙中碳元素为+2 价 C草酸钙是由一个钙原子、两个碳原子和四个氧原子构成 D草酸钙的相对分子质量为 128 5碘被誉为“智慧元素”。其在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下图所示。则下列说法不正确的是（ ） A碘是非金属元素 Bm 的数值为 53 C碘原子在反应中易失去电子 D碘的相对原子质量为 126.9 6化学是以实验为基础的科学。下列常见的实验操作正确的是（
3、） A二氧化碳验满 B测定溶液的 pH C稀释浓硫酸 D蒸发食盐水 7随着我国科技的不断进步和发展，我国已经成功迈入航天大国行列。航天飞船上航天员饮用的是小分子团水，它的分子结构排列整齐，高密度，内聚高能量，具有较强的溶解力、乳化力和代谢力。下列说法不正确的是（ ） A小分子团水的物理性质和普通水相同 B小分子团水中的分子依然运动 C小分子团水和普通水的化学性质相同 D小分子团水中分子间隔比普通水小 8证据推理是化学重要的核心索养。以下说法正确的是（ ） A酸是含有氢元素的化合物，因此含有氢元素的化合物就是酸 B氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，因此用氢氧化钠溶液也可以检验二氧化碳 C碳酸盐与盐酸反
4、应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 D分子原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子 9根据下列实验事实得出的结论正确的是（ ） 实验事实 结论 A 将某固体投入到装有水的烧杯中，外壁发烫 该固体是氢氧化钠 B 将未打磨的铁丝和铝丝分别放入稀盐酸中，铁丝表面有气泡产生，铝丝表面无变化 铁的金属活动性比铝强 C 将两根未知成分的衣服纤维用火柴引燃，一个有烧焦羽毛味，一个无气味纤维融化后凝固成硬质小球 有烧焦羽毛味的是天然纤维，凝固成硬质小球的是合成纤维 D 向某无色溶液中滴加无色酚酞溶液，颜色变红 该溶液是碱的溶液 AA BB CC DD 10某空气污染物消除的反
5、应微观示意图如下图所示。下列说法正确的是（ ） A该反应实现了无机物到有机物的转变 B该反应前后分子个数、质量、种类均不变 C反应前后催化剂的质量和性质均不变 D该反应生成的物质丙丁质量之比为 22：9 11甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ） AM 点表示在 t1时，乙和丙的溶解度相等 BN 点表示 t1时，丙物质的不饱和溶液，其可以通过降温或加溶质的方式变为饱和溶液 Ct3时，将 40g 甲放入 50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为 80g D甲的浓溶液中含有少量的丙，可以通过降温结晶的方式提纯甲 12某校实验小组同学按如图装置探究过氧化钠（Na2O2）这
6、种化学物质的性质，下列说法不正确的是（ ） A若洗气瓶内石灰水始终不浑浊则证明 CO2可以和过氧化钠反应 B导管口带火星的小木条复燃证明生成了氧气 C若反应，玻璃管内的生成物可能是氢氧化钠 D如果发生反应，此反应一定不属于置换反应 二、填空题二、填空题 13阅读下列短文，回答同题， 关于什么是酸和碱，其理论的形成有如下发展历程。 观点 1：17 世纪前，人们对酸碱的认识模糊，只凭感觉器官的感受来判定。 观点 2：17 世起末，朴素的酸感理论，凡物质的水溶液能使石蕊试液变红的物质叫酸：使石蕊试液变蓝的物质叫碱。 观点 3：19 世纪末，酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是 H+的化合物叫酸，
7、电离时所生成的阴离子全是 OH-的化合物叫碱。 观点 4：20 世纪初，酸碱质子理论，任何能给出质子的物质（分子、原于或离子）都是酸，任何能接受质子的物质（分子、原于或离子）都是碱，且酸碱有如下关系：酸H+碱，两者彼此联系在一起叫做共轭酸碱对酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱，碱结合一个质子后形成的物质叫做该碱的共轭酸。 （1）根据观点 1 的判断，人们常吃的柠檬中含有 （选填“酸”或“碱”） 。 （2）往碳酸氢钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，变蓝，根据观点 2，得到的结论是 。 （3）硫酸氢钠溶液中含氢离子，钠离子和硫酸根离子，根据观点 3，硫酸氢钠 （填“是”或“不是”）酸。 （4）已知
8、稀盐酸的电离方程式为 ，根据观点 4，盐酸的共轭碱是 ；请写出稀硫酸的电离方程式 。 14海水是重要的宝藏。从海水中提取金属镁的工艺流程如图。 （1）试剂 X 的化学式是_（填字母序号） 。 AHCl BH2SO4 CHNO3 （2）操作 I 之前发生反应的化学方程式为 ，反应类型是 。 （3）操作的名称是 。 （4）操作后得到的氯化钠质量 （填“”、“”或“=”）海水样品中的氯化钠。 三、综合题三、综合题 15气体制备是初中化学核心知识。请根据图示回答下列问题。 （1）装置 B 中仪器 a 的名称是 。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶纯净的 O2，装置是 （填字母序号） ，反应
9、的化学方程式为 。 （3）装置 B 的气密性检查方法是 。 （4）用 F 装置收集一瓶 CO2，气体应从装置 （填“b”或“c”）端通入。 16关于金属的研究是一项重要的课题。某小组以“铝及其性质”为主题开展项目式学习。 （1） 【任务一】铝的物理性质 飞行器的制作常用到铝及其合金，主要利用了它们的性质是 。 （2） 【任务二】铝与氧气的反应 铝制品的表面不需要像铁那样涂油或刷漆，原因是 。 （3） 【任务三】铝与酸的反应 小组同学用打磨过的大小相同的金属铝分别与 pH 相同的稀盐酸，稀硫酸反应（下图试管） ，观察到的现象如下表。 反应时间（分钟） 1 2 5 15 20 稀盐酸 少量气泡 较
10、多气泡 大量气泡 反应剧烈 反应结束 稀硫酸 无明显现象 无明显现象 极少量气泡 少量气泡 少量气泡 图中 x= ，请写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。 针对这一异常现象，小组同学们提出了以下猜想： 猜想 1：盐酸中的氯离子对反应起了促进作用。 猜想 2：硫酸中的硫酸根离子对反应起了阻碍作用。 （4）小组同学设计以下实验验证猜想。 实验步骤 实验现象 实验结论 猜想 1 正确 （5）在老师指导下，小组用温度传感器和压强传感器测得下图密闭装置放有另一段未打磨铝片的三颈烧瓶中温度和压强随过量稀盐酸加入的变化曲线。 AB 段压强变化不大的可能原因是 ；反应在 点停止. BC 段压强增大较快的原因是
11、。 17为了测定某石灰石矿中碳酸钙质量分数，兴趣小组同学将 50g 石灰石进行了煅烧，完全反应后称得剩余固体为 36.8g（杂质不与酸反应） 。则： （1）如何判断剩余固体中有无碳酸钙残余？ （2）该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？ 答案解析部分答案解析部分 【解析】【解答】A、利用廉价材料高效地将太阳能转化为电能可以节约化石能源的使用，减少污染物的排放，故符合； B、使用新技术不断提高传统能源的利用效率，可以节约化石能源消耗，减少能源浪费，故符合； C、合理的施用农药和化肥提高农作物的亩产量，不会污染环境，故符合； D、大量使用一次性的餐具，会造成环境污染，破坏森林等，故不符合； 故答案为：
12、D。 【分析】大量使用一次性的餐具，会造成环境污染、破坏森林等。 【解析】【解答】A、聚酯油漆属于合成材料，故不符合题意； B、塑料门窗属于合成材料，故不符合题意； C、羊绒大衣属于天然材料制作，故符合题意； D、涤纶面料属于合成材料，故不符合题意； 故答案为：C。 【分析】天然材料包括棉花、羊毛、天然橡胶。 【解析】【解答】A、甲醛有毒，能破坏蛋白质结构，对人体有害，还能降低食品的质量，故不符合题意； B、饮料中含有大量的糖类，摄入过多的话会影响健康，故符合题意； C、防腐剂大多是人工合成的过多食用会对人体健康有影响，食品尽量少添加防腐剂，故不符合题意； D、缺钙会引起佝偻病，青少年骨骼正处
13、于发育期可多食含钙丰富的食物，故不符合题意； 故答案为：B。 【分析】饮料中含有糖类，长期代替水饮用会影响人的身体健康。 【解析】【解答】A、草酸钙由钙、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。 B、钙元素+2 价，氧元素-2 价，设碳元素化合价为 x，根据化学式中正负化合价代数和为零，x=+3，不符合题意。 C、一个草酸钙分子是由一个钙原子、两个碳原子和四个氧原子构成，不符合题意。 D、草酸钙的相对分子质量为 40+122+164=128，符合题意。 故答案为：D。 【分析】A.氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物； B.化合物中各元素正负化合价的代数和为零； C.草酸钙
14、的一个分子是由一个钙原子、两个碳原子和四个氧原子构成的； D. 相对分子质量等于分子中各个原子的相对原子质量之和。 【解析】【解答】A、碘是带“石”字旁，所以碘元素是非金属元素，故不符合题意； B、由图中信息可知碘的原子序数为 53，原子序数=核外电子数=53，m=53，故不符合题意； C、在原子中，质子数=核外电子数，由上述分析可知 m=23，计算得出 n=53-2-8-18-18=7，最外层电子数为 7，在反应中易得到一个电子形成 8 电子稳定结构，故符合题意； D、根据图中信息可知碘的相对原子质量为 126.9，故不符合题意； 故答案为：C； 【分析】碘原子的最外层电子数是 7，在化学反
15、应中易得到电子。 【解析】【解答】A、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，将燃烧木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳收集满，故图示操作不符合题意。 B、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH，不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不符合题意。 C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作不符合题意。 D、蒸发食盐水，用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，液体飞溅，故图示操作符合题意。 故答案为：D。 【分析】A
16、.气体验满时在集气瓶的瓶口； B.用 pH 试纸测定溶液的酸碱度时，不能将试纸伸入到试剂瓶中，可能污染试剂； C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸的密度，水会浮在浓硫酸表面。浓硫酸溶于水时会放出大量的热，会使浮在表面的水瞬间沸腾，造成液滴飞溅，发生危险； D.蒸发食盐水时用玻璃棒搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。 【解析】【解答】A、小分子团水，它的分子结构排列整齐，高密度，内聚高能量，具有较强的溶解力、乳化力和代谢力，小分子团水的物理性质和普通水不相同，说法符合题意； B、分子在不断运动，所以小分子团水中的分子依然运动，说法不符合题意； C、小分子团水和普通水，都是
17、水分子构成，化学性质相同，说法不符合题意； D、小分子团水，它的分子结构排列整齐，高密度，小分子团水中分子间隔比普通水小，说法不符合题意。 故答案为：A。 【分析】根据题干“ 小分子团水分子结构排列整齐，高密度，内聚高能量，具有较强的溶解力、乳化力和代谢力 ”，可见小分子团水的物理性质和普通水不同。 【解析】【解答】A、酸是指在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物，一定含有氢元素，但是含有氢元素的不一定是酸，例如水也含有氢元素，但不属于酸，故不符合题意； B、氢氧化钙可以检验二氧化碳是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀这一明显的现象，而二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠没有明显的现象，
18、不能用于检验二氧化碳，故不符合题意； C、能与盐酸反应生成气体的不一定是碳酸盐，因为活泼金属与盐酸反应生成氢气，故不符合题意； D、分子和原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子或原子，还可能是中子，故符合题意。 故答案为：D。 【分析】不显电性的粒子有分子、原子、中子等。 【解析】【解答】A、氢氧化钠溶于水放热，但溶于水放热的固体不一定是氢氧化钠，如生石灰溶于水，温度也会升高，故不符合题意； B、未打磨的铝丝表面有致密的氧化铝保护膜，阻碍了铝与酸的反应，该方法不够严谨，故不符合题意； C、天然纤维燃烧有烧焦羽毛气味，合成纤维燃烧会凝固成硬质小球，通过燃烧可以鉴别，故符合题意； D、
19、该溶液不一定是碱的溶液，碱性溶液也能使酚酞溶液变红，碳酸钠溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐，故不符合题意； 故答案为：C 符合题意； 【分析】A.将固体投入到装有水的烧杯中，外壁发烫，说明固体物质溶于水或者与水反应放热，该固体不一定是氢氧化钠，也可能是生石灰等； B.将未打磨的铁丝和铝丝分别放入稀盐酸中，铁丝表面有气泡产生，铝丝表面无变化并不能说明铁的金属活动性比铝强，因为金属铝更容易和空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝与稀盐酸反应； C.区分天然纤维和合成纤维的方法是点燃后闻气味； D.向某无色溶液中滴加无色酚酞溶液，颜色变红，只能说该溶液呈碱性，不一定是碱溶液。 【
20、解析】【解答】A、甲是甲醛，属于有机物，丙和丁是二氧化碳和水，属于无机物，该反应是实现了有机物到无机物的转变，故不符合题意； B、该反应前后分子数、质量不变，但是分子种类改变了，有反应前的甲醛和氧气分子变成二氧化碳和水分子，故不符合题意； C、催化剂在反应前后本身的质量和化学性质都不改变的，故不符合题意； D、该反应生成的物质丙是二氧化碳，丁是水，质量之比是 44：18=22：9，故符合题意。 故答案为：D。 【分析】根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为 CH2O+O2CO2+H2O。 A.该反应中的物质甲属于有机物，生成物都是无机物； B.反应前后分子的种类发生了改变； C.催化剂在反
21、应前后的质量和化学性质不变； D.通过计算，生成物丙丁质量之比为 22：9。 【解析】【解答】A、在 t1C 时，乙和丙的溶解度曲线交于 M 点，说明乙和丙的溶解度相等，故不符合题意； B、丙物质的溶解度随着温度的升高而减小，N 点表示在 t1C 时丙物质的不饱和溶液，可以通过升温的办法或增加溶质的方式变为饱和溶液，而不是降温，故符合题意； C、t3C 时，甲的溶解度为 60g，因此用 50g 的水只能溶解 30g 的甲物质，充分溶解后所得的溶液的质量为 50g+30g=80g，故不符合题意； D、甲的溶解度随温度的降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，若甲的浓溶液中含有少量的丙，可以通过
22、降温结晶的方式析出甲，从而提纯甲，故不符合题意。 故答案为：B。 【分析】由溶解度曲线图可以看出丙物质的溶解度随温度的升高而降低，图中 N 点代表 t1C 时丙物质的不饱和溶液，要将此时的溶液变为饱和溶液可以通过加溶质或者蒸发溶剂的方法。 【解析】【解答】A、若洗气瓶内石灰水始终不浑浊说明二氧化碳在试管中被反应消耗，则能证明CO2可以和过氧化钠反应，故不符合题意； B、氧气可以使带火星的小木条复燃，导管口的气体能使带火星的小木条复燃证明生成了氧气，故不符合题意； C、该反应的反应物为 CO2与 Na2O2，没有氢元素的参与，而氢氧化钠中含有 H，根据元素守恒不可能产生氢氧化钠，故符合题意； D
23、、置换反应是指由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应中 CO2与 Na2O2都是化合物，反应一定不是置换反应，故不符合题意； 故答案为：C 【分析】化学反应前后元素的种类不变。若二氧化碳和过氧化钠反应，不可能生成氢氧化钠，因为反应物中不含氢元素。 【解析】【解答】本题考查根据题干信息理解酸碱的定义； (1)柠檬吃起来由酸味，根据观点一柠檬属于酸； (2)碳酸氢钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，根据观点二可以得出碳酸氢钠属于碱； (3)硫酸氢钠溶液中含氢离子，钠离子和硫酸根离子，观点三认为电离时所生成的阳离子全部是 H+的化合物叫酸，硫酸氢钠电离阳离子由钠离子和氢离子
24、，故硫酸氢钠不是酸； (4)根据盐酸电离方程式，再结合观点四：酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱，可知盐酸的共轭碱为 Cl-，硫酸的电离方程式为： 【分析】 （1）根据观点 1，人们对酸碱的认识，只凭感觉器官的感受来判定，柠檬有酸味，所以柠檬中含有酸； （2）根据观点 2，碱能使紫色石蕊溶液变蓝。往碳酸氢钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，变蓝，根据观点 2，碳酸氢钠是碱； （3）根据观点 3，电离时所生成的阳离子全部是 H+的化合物叫酸，硫酸氢钠溶液中含有酸味阳离子有氢离子和钠离子，不属于酸； （4）根据观点 4，酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱，稀盐酸的电离方程式为 ，则盐酸的共轭
25、碱是 Cl- ； 稀硫酸的电离方程式是 H2SO4=2H+SO42-。 【解析】【解答】(1)溶液 A 中含有在操作 I 中加入过量的 NaOH，所以要除掉过量的氢氧化钠又不能引入新的杂质，需要加入适量的盐酸除掉过量的氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不引入新的杂质， 故答案为：A； (2)氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学反应方程式：，这两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，符合复分解反应的特点，故属于复分解反应； (3)操作 III 由氯化钠溶液变成氯化钠晶体，氯化钠溶解度受温度影响不大， 故答案为：用蒸发溶剂结晶法； (4)操作后得到的氯化钠质量大于海
26、水样品中的氯化钠，因为在操作 I 之后加入了适量的盐酸除掉过量的氢氧化钠溶液，生成了新的氯化钠，故氯化钠的质量增大，大于海水样品中氯化钠的质量。 【分析】 （1）溶液 A 中含有氢氧化钠，加入试剂 X 后生成氯化钠溶液，说明加入的试剂是稀盐酸； （2）操作之前加入的是氢氧化钠溶液，加入的溶液可以和海水中的氯化镁溶液反应生成氯化钠和氢氧化镁的沉淀，该反应属于复分解反应； （3）操作是将氯化钠溶液变成氯化钠晶体，该操作的名称是蒸发结晶； （4）由于在操作前加入的氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应生成了氯化钠，所以操作后得到的氯化钠的质量大于海水中氯化钠的质量。 【解析】【解答】(1)根据图示可以辨认出
27、a 为锥形瓶； (2)氯酸钾与二氧化锰制取氧气需要加热， 故答案为：装置 A；氯酸钾在二氧化锰催化及加热的条件下生成氯化钾与氧气，反应方程式为：2KClO32KCl+3O2 (3)检查装置 B 的气密性的操作为：关闭在导管口的止水夹，往长颈漏斗中加水，当液面没过长颈漏斗后，观察到水无法再流进锥形瓶中证明气密性良好； (4)二氧化碳的密度比空气大，先集中在装置下部，应从短口 c 端通入； 【分析】 （2）气体发生装置的选择要考虑反应物的状态和反应条件，用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置选择 A；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物生成氯化钾和氧气； （3）装置 B 检
28、查装置气密性的方法是关闭在导管口的止水夹，往长颈漏斗中加水，当液面没过长颈漏斗后，观察到水无法再流进锥形瓶中证明气密性良好； （4）二氧化碳的密度比空气大，用 F 装置收集一瓶二氧化碳，气体从 c 端通入。 【解析】【解答】(1)飞行器的制作常用到铝及其合金，主要利用了它们的性质是密度小，故填：密度小。 (2)铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝，使铝具有抗腐蚀性，故铝制品的表面不需要像铁那样涂油或刷漆，故填：铝和氧气生成致密氧化膜，阻止铝的进一步腐蚀。 (3)为保证单一变量，x=5mL，铝和稀盐酸生成氯化铝和氢气，故填：5；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2。 (4)反应 II 中加入少量氯
29、化钠，对比之前反应，反应迅速产生大量气泡，说明反应速度加快，猜想 1正确，故填：反应 II 中加入少量氯化钠；反应迅速产生大量气泡。 (5)铝的表面有氧化铝，AB 段压强变化不大的可能原因是氧化铝和稀盐酸生成氯化铝和水；B 点开始稀盐酸和铝反应生成氢气，并放出热量，C 点压强最大，反应在 C 点停止，故填：氧化铝和稀盐酸生成氯化铝和水；C。 B 点开始稀盐酸和铝反应生成氢气，并放出热量，故 BC 段压强增大较快，故填：稀盐酸和铝反应生成氢气，并放出热量。 【分析】 （1）飞行器的制作常用到铝及其合金，主要利用了它们的密度小的性质； （2）铝的抗腐蚀性强，因为铝很容易与空气中的氧气发生反应，在其
30、表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，所以铝制品的表面不需要像铁那样涂油或刷漆； （3）实验所用的方法是控制变量法，要求所用稀盐酸、稀硫酸的浓度和体积相同，左边试管中加入 5mL、pH=1 的稀盐酸，右边试管中要加入 5mL、pH=1 的稀硫酸，所以 x=5；铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气； （4）要证明猜想正确，可以向反应的试管中加入少量含有氯离子的可溶性盐，如氯化钠，若观察到反应迅速产生大量气泡，则证明猜想正确； （5）未打磨铝片表面有氧化铝薄膜，AB 段是氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，由于没有生成气体，所以压强变化不大；BC 段是铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应
31、生成了气体且反应放热，所以压强增大较快；反应在 C 点停止。 【解析】【解答】 （1）碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，故验证有无碳酸钙剩余的操作为取少量的剩余固体放入烧杯中，往烧杯中加入过量的稀盐酸，观察有无气泡产生，有气泡产生证明碳酸钙有剩余，没有气泡产生证明无碳酸钙剩余； 【分析】 （1）碳酸钙可以与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，取少量的剩余固体放入烧杯中，往烧杯中加入过量的稀盐酸，观察有无气泡产生，有气泡产生证明碳酸钙有剩余，没有气泡产生证明无碳酸钙剩余； （2）反应前后固体的质量差就是生成的二氧化碳的质量，将二氧化碳的质量作为已知量，利用化学方程式求出参加反应的碳酸钙的质量，进一步求出石灰石中碳酸钙的质量分数。
