1、第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用一打铅笔有一打铅笔有1212支支一箱牛奶有一箱牛奶有2424瓶瓶一盒别针有一盒别针有100100只只生活小常识生活小常识个体数量大时，人们习惯以个体数量大时，人们习惯以集体为单位集体为单位统计个体数量统计个体数量12支铅笔支铅笔=1打打24瓶牛奶瓶牛奶=1箱箱100只别针只别针=1盒盒微观粒子微观粒子的数量很大，我们将以的数量很大，我们将以集体集体为单位，对其进行为单位，对其进行计量计量物质的量物质的量摩尔摩尔mol（单位）（单位）（物理量）（物理量）1、物质的量：物质的量： 定义定义: :表示一定数目粒子的集合体的物理量。表示一定数目
2、粒子的集合体的物理量。 1 2符号：符号： 单位：单位： 3 注意注意: : “物质的量物质的量”为专业术语，字数不为专业术语，字数不可增减，不能简单的理解为可增减，不能简单的理解为“物质的质量物质的质量”或或“物质的数量物质的数量”。n摩尔摩尔（mol） 下列说法下列说法不正确不正确的是（的是（ ）A.A.摩尔是国际单位制的摩尔是国际单位制的7 7个基本物理量之一个基本物理量之一B.B.物质的量是表示含有一定数目的粒子集合体的物物质的量是表示含有一定数目的粒子集合体的物理量理量C.C.物质的量的单位是物质的量的单位是“摩尔摩尔”D.D.物质的量是表示物质的数量的单位物质的量是表示物质的数量的
3、单位A、D牛刀小试牛刀小试物质的量适用范围物质的量适用范围物质的量可用于描述原子、分子、离子、质子、中子、物质的量可用于描述原子、分子、离子、质子、中子、电子等微观粒子，也可以表示微观粒子特定组合，电子等微观粒子，也可以表示微观粒子特定组合，但但不能表示宏观物体不能表示宏观物体，如，如“1mol米粒米粒”、“1mol铁铁钉钉”。使用摩尔时必须指明使用摩尔时必须指明微粒的名称微粒的名称或或符号符号或或化学式化学式等等具体组合。具体组合。判断正误，说明理由。判断正误，说明理由。A.1 molCOA.1 molCO2 2B.1 molB.1 mol小麦小麦C.C.摩尔是摩尔是7 7个基本物理量之一个
4、基本物理量之一D.1 molD.1 mol氢氢2 2、 小麦不是微观粒子小麦不是微观粒子4 4、没有指出是具体的哪种微观粒子！没有指出是具体的哪种微观粒子！3 3、 摩尔不是物理量摩尔不是物理量感悟一下感悟一下19711971年年, ,在第十四届国际计量大会上规在第十四届国际计量大会上规定：定：将将0.012kg0.012kg1212C C中所含有的碳原子数中所含有的碳原子数定为定为1 1摩尔摩尔(1mol)(1mol)。1 摩尔摩尔(mol)的标准的标准 已知一个已知一个12C原子的质量为原子的质量为1.9931026 千千克克，那么，那么0.012 kg12C中有多少个碳原子？中有多少个碳
5、原子？0.012kg1.9931026kg 个个解析：解析：国际计量大会规定：将国际计量大会规定：将0.012kg0.012kg1212C C中所含有的碳原子数称为阿伏加中所含有的碳原子数称为阿伏加德罗常数德罗常数【Avogadros constant Avogadros constant 】符号表示为：符号表示为：N NA A ，单位：，单位：molmol-1-1，其数值约为其数值约为6.02 6.02 101023232、阿伏伽德罗常数、阿伏伽德罗常数注：不能认为注：不能认为 6.021023就是阿伏加德罗常数就是阿伏加德罗常数也不能认为也不能认为1mol粒子粒子=6.021023个个如果
6、有如果有 6.021023 粒粒米让全球米让全球60亿人吃，亿人吃，每人每天吃每人每天吃10斤斤, ,可可吃多少时间？吃多少时间？ 感受一下感受一下1 1万万4 4千年！千年！ 如此巨大的数据！如此巨大的数据！1mol 1mol 中含有中含有_ _ 个水分子，有个水分子，有 _ _ 个个H H原子原子, _ , _ 个个O O原子。原子。 2mol 2mol 中含有中含有_个个COCO2 2分子，分子，有有_个个C C原子，原子，_个个O O原子。原子。6.02 1023信手拈来信手拈来6.02 10231.204 10241.204 10241.204 10242.408 10243、粒子个
7、数（、粒子个数（N）、阿伏加德罗常数（）、阿伏加德罗常数（NA）、物质的量（）、物质的量（n）三者的关系）三者的关系n= =NNAN =nNAn (H) = =1.5mol9.0310236.021023mol-1解析：解析：N(H)NAN(O2)=n(O2) NA=5mol6.021023mol-1=3.011024个个解析：解析：（2）9.031023个个H原子，其物质的量是多少？原子，其物质的量是多少？（1）5molO2中大约有多少个氧分子？中大约有多少个氧分子？1mol物质物质所含粒子所含粒子数数一个粒子的一个粒子的质量（质量（g g）1mol1mol 粒粒子的质量子的质量（g g）粒
8、子的相对粒子的相对原子（分子）原子（分子）质量质量1mol C1.99310-231mol Al4.48510-231mol H2O2.99010-231mol Fe3+9.27810-236.0210236.0210236.0210236.02102312271856问题探究问题探究完成填空，从中你能得出什么结论？完成填空，从中你能得出什么结论？122718561mol1mol任何粒子或物质的质量（以克为单位任何粒子或物质的质量（以克为单位 时），其数值与这种粒子的时），其数值与这种粒子的相对原子（分相对原子（分子）质量子）质量相等。相等。1molCu质量是质量是 1molO2质量是质量是_
9、 1molNa+质量是质量是 1molNaCl质量是质量是_ 64g32g23g58.5g结论结论:课堂练习：课堂练习：发现规律发现规律1molO2质量是质量是3232克克2molO2质量是质量是 克克 a molO2质量是质量是 克克探究：物质的探究：物质的质量质量与与物质的量物质的量之间有什么关系？之间有什么关系？0.5molO2质量是质量是 克克某物质的质量与其物质的量的比值不变某物质的质量与其物质的量的比值不变!166432a 单位物质的量的物质所具有的质量。单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：符号：M 单位：单位： g/molmnM =表达式：表达式：如：如：M(H) = 1g/
10、mol M(O2) = 32g/mol M(CO2) = _ M(NaCl) = _3、摩尔质量、摩尔质量(Molar mass )44g/mol58.5g/mol某物质的摩尔质量在以某物质的摩尔质量在以g/mol为单位时为单位时，与，与1mol物质物质的质量以克为单位时在数值上相等，也与该物质的相的质量以克为单位时在数值上相等，也与该物质的相对原子（分子）质量的数值相等。对原子（分子）质量的数值相等。注意：注意：对物质来说，对物质来说，摩尔质量都是常数，不随物质的量的摩尔质量都是常数，不随物质的量的多少而变，也不随物质聚集状态的改变而变。多少而变，也不随物质聚集状态的改变而变。摩尔质量的定义
11、式可根据需要变形为：摩尔质量的定义式可根据需要变形为：m=nM或或n=mM下列说法下列说法正确正确的是的是 （ ）AO的摩尔质量是的摩尔质量是32 gmol-1B硫酸的摩尔质量是硫酸的摩尔质量是98gCCO2的相对分子质量是的相对分子质量是44gDH2O摩尔质量是摩尔质量是18g/molD试一试试一试n =mMmnM =例例 ： 24.5克克H2SO4的物质的量是多少的物质的量是多少?解：解：H2SO4的相对分子质量为的相对分子质量为98，故其摩尔质量，故其摩尔质量为为98 gmol1。n(H2SO4) 14242molg98g5 .24)SOH(M)SOH(m0.25 mol答：24.5g的
12、H2SO4的物质的量是0.25mol知识迁移知识迁移1、0.5molNaOH的质量是多少？的质量是多少？2、若、若水（水（H2O）的质量是）的质量是36g，你能算出水，你能算出水分子的个数吗？分子的个数吗？【小试身手小试身手】宏观物质的质量与微观粒子数目的关系宏观物质的质量与微观粒子数目的关系 mNNA=Mn=归纳小结归纳小结: 物质的量物质的量是把微观粒子和宏观是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。物质联系起来的一座桥梁。（难见、难称量）（难见、难称量）微观粒子微观粒子宏观物质宏观物质（可见、可称量）（可见、可称量）物质的量物质的量微粒数微粒数(N) NA NA物质的量物质的量(n) M M物质的质量物质的质量(m) 1、若、若amolH2SO4中含有中含有b个氧原子，则阿伏个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为加德罗常数可以表示为 （ ）Aa/(4b) mol-1 Bb/a mol-1 Ca/b mol-1 Db/(4a) mol-1D试试吧试试吧2、下列关于摩尔质量的描述或应用中、下列关于摩尔质量的描述或应用中正确正确的是（的是（ ）A.1molOH-的质量是的质量是17B.二氧化碳的摩尔质量是二氧化碳的摩尔质量是44gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个钠原子的质量等于一个钠原子的质量等于23/6.02x1023gD
