1、杭 州 师 范 大 学 硕 士 研 究 生 入 学 考 试 命 题 纸杭 州 师 范 大 学 2017 年招收攻读硕士研究生入学考试题 考试科目代码： 728 考试科目名称： 物理化学 说明：考生答题时一律写在答题纸上，否则漏批责任自负。一、选择题 ( 共15题 45分 )1、 对于孤立体系中发生的实际过程，下列关系中不正确的是： ( ) (A) W = 0 (B) Q = 0 (C) U= 0 (D) H = 0 2、若一气体的方程为pVm=RT+ap (a0 常数),则: ( ) (A) =0 (B) =0 (C) =0 (D) =0 3、在50时，液体A的饱和蒸气压是液体B饱和蒸气压的3
2、倍，A，B两液体形成理想溶液。气液平衡时,在液相中A的物质的量分数为0.5，则在气相中B的物质的量分数为：( ) (A) 0.15 (B) 0.25 (C) 0.5 (D) 0.65 4、当溶液中溶质浓度采用不同浓标时，下列说法中哪一个是正确的。 ( )（A）溶质的活度相同（B）溶质的活度系数相同（C）溶质的标准化学势相同（D）溶质的化学势相同5、 FeCl3和 H2O 能形成 FeCl36H2O，2FeCl37H2O，2FeCl35H2O， FeCl32H2O 四种水合物,则该体系的独立组分数C和在恒压下最多可能的平衡共存的相数 F分别为: ( ) (A) C= 3，F = 4 (B) C=
3、 2，F = 4 (C) C= 2，F = 3 (D) C= 3，F = 5 6、已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为： ( ) (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1 7、用同一电导池分别测定浓度为 0.01 molkg-1和 0.1 molkg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为 1000 W 和 500 W，则它们依次的摩尔电导率之比为 ( ) (A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 10 8、下列电池中，电
4、动势与 Cl- 离子的活度无关的是: ( ) (A) ZnZnCl2(a)Cl2(pq)Pt (B) ZnZnCl2(a1)KCl(a2)AgCl(s)Ag (C) AgAgClKCl(a)Cl2(pq)Pt (D) PtH2(pq)HCl(a)Cl2(pq)Pt 9、电解金属盐的水溶液时, 在阴极上 ： ( ) (A) 还原电势越正的粒子越容易析出 (B) 还原电势与其超电势之代数和越正的粒子越容易析出 (C) 还原电势越负的粒子越容易析出 (D) 还原电势与其超电势之和越负的粒子越容易析出 10、某反应物反应掉 7/8 所需的时间恰好是它反应掉 1/2 所需时间的 3 倍，则该反 应的级数
5、是： ( ) (A) 零级 (B) 一级反应 (C) 二级反应 (D) 三级反应 11、在光的作用下，O2可转变为O3，当1 mol O3生成时，吸收了3.011023个光子，则该反应之总量子效率F为： ( ) (A) F1 (B) F1.5 (C) F2 (D) F312、有一露于空气中的球形液膜，若其直径为 210-3 m，表面张力为 0.7 Nm-1，则 该液膜所受的附加压力为： ( ) (A) 1.4 kPa (B) 2.8 kPa (C) 5.6 kPa (D) 8.4 kPa 13、设水在某玻璃毛细管内上升的高度为 h，若此毛细管被折断，露在水面以上的长 度是 h/2，则水在毛细管
6、上升到 h/2 以后，将： ( ) (A) 不断从管中流出 (B) 不从管中流出，管内液面曲率半径缩小到 1/2 倍 (C) 不从管中流出，管内液面曲率半径增大到 2 倍 (D) 不从管中流出，管内液面曲率半径不变 14、设q 为表面覆盖度, 根据 Langmuir 理论, 其吸附速率为： ( ) (A) aq (B) aq p (C) a(1q )p (D) a(1q ) 15、在碱性溶液中，HCOH还原HAuCl4制备金溶胶： HAuCl45NaOHNaAuO24NaCl3H2O 2NaAuO23HCHONaOH2Au3HCOONa2H2O 其稳定剂是： ( ) (A) NaCl (B)
7、NaAuO2 (C) NaOH (D) HCOONa 二、计算题 ( 共6题 75分 )16、( 10分 ) 在一个带隔板的绝热恒容箱中，充以不同温度的两种理想气体,V1=V2/2，这两种理想气体的CV, m = 28.03 JK-1mol-1，始态如下图所示： 若将隔板抽去后，试求：达平衡后体系的熵变 mixS ； 17、( 15分 )两液体A, B形成理想液体混合物。在320 K时，溶液I含3 mol A和1 mol B，总蒸气压为：5.33104 Pa，再加入2 mol B 形成理想液体混合物II，总蒸气压变为 6.13104 Pa。试求： (1) 计算纯液体的蒸气压 p A*，pB*；
8、 (2) 理想液体混合物I的平衡气相组成 yB； (3) 理想液体混合物I转成理想液体混合物II的混合过程自由能变化mixGm； 18、( 10分 )在298 K时，将22.2g非挥发、不解离的溶质B溶解于1.0kg纯水中，测得该稀溶液的密度。已知溶质B的摩尔质量，水的沸点升高系数。试计算：（1）该稀溶液的沸点升高值。（2）该稀溶液的渗透压。 19、( 15分 )电池 CdCd(OH)2NaOH(0.01 molkg-1)H2(pq)Pt, 在298 K时电池电动势为 E = 0 V, 已知(E/T)p= 0.002 VK-1， fq (Cd2+/Cd) = -0.403 V (1) 写出两电
9、极反应和电池反应 (2) 求所写电池反应的 DrGm、DrHm、DrSm (3) 求Cd(OH)2的溶度积常数 Ksp 20、( 15分 ) 在298 K时，丁烯脱氢制取丁二烯的反应为，根据热力学数据表，试计算：（1）298 K时反应的，和标准平衡常数的值。（2）830 K时标准平衡常数的值，设与温度无关。（3）若在反应气中加入水蒸气，加入量与丁烯的比例为，试计算反应在830 K，200 kPa条件下，丁烯的平衡转化率。已知，298 K时参与反应物质的热力学数据为： 物质 821、( 10分 )298 K，pq压力时，电解一含Zn2+溶液，直至Zn2+浓度降为 110-4 molkg-1 时，
10、仍不会有 H2(g) 析出，问溶液的 pH值应控制在多少为好？ 已知 H2(g) 在 Zn(s) 上的超电势为 0.72 V，并设此值与溶液浓度无关。 （设g = 1）已知： fq (Zn2+/Zn)= -0.7628 V . 三、问答题 ( 共2题，每题15分，共30分 )22、水（A）与NaCl（B）的相图如下。C点表示不稳定化合物NaCl2H2O（s），在264 K时，不稳定化合物分解为NaCl（s）和组成为F的水溶液。（1）指出各相区所存在的相和自由度。（2）如果要用冷却的方法得到纯的NaCl2H2O（s），溶液组成应落在哪个浓度范围之内为好？（3）为什么在冰水平衡系统中，加入NaCl（s）后可以获得低温？23、设在下列气相反应体系中，B 的浓度与 A ，D ，C 相比则甚小 B + CD (1) 试用稳态近似法求其反应速率 (2) 试证明，此反应在 C 浓度很高时为一级反应，在浓度很低时为二级反应 。 2017 年 考试科目代码 728 考试科目名称 物理化学 （本考试科目共 7页，第7 页）
