1、重庆理工大学硕士研究生试题专用纸重庆理工大学2017年攻读硕士学位研究生入学考试试题学院名称：化学化工学 学科、专业名称：材料化学工程，化学工程考试科目（代码）：物理化学（818）(A卷) （试题共 7 页）注意：1.所有试题的答案均写在专用的答题纸上，写在试题纸上一律无效。2.试题附在考卷内交回。一、单项选择题，每题只有一个正确答案（每题2分，15题，共30分）1、n摩尔单原子理想气体恒压升温从至，（ ）。（A） （B） （C） （D）2、化学反应在恒T恒p下达平衡，三种物质的化学势满足（ ）。（A） （B）（C） （D）3、A和B两组分在定温定压下混合形成理想液态混合物时，则有：（ ）。（
2、A） （B） （C） （D）4、一定量的某理想气体，自始态开始，当其经（ ）的途径便能回到原来的状态。（A）绝热可逆膨胀至，再绝热不可逆压缩回（B）绝热不可逆膨胀至，再绝热可逆压缩回（C）绝热可逆膨胀至，再绝热可逆压缩回（D）绝热不可逆膨胀至，再绝热不可逆压缩回5、空气中的小气泡，其内外气体的压力差在数值上等于（ ）。（A） （B） （C） （D）无法计算6、已知25时下列电极反应的标准电极电势：（1） （2）（3），所对应的标准电极电势（ ）V。（A）0.331 （B）0.036 （C）0.036 （D）0.3317、已知25时，的无限稀溶液分别为，,则的为（ ）。（A） （B）（C） （D
3、）8、在100，101325Pa下，1mol水全部向真空容器汽化为100，101325Pa的蒸汽，则该过程（ ）。（A），不可逆 （B），不可逆（C），可逆 （D），不可逆9、放热反应达平衡后，若分别采用增加压力；减少的分压；增加的分压；升高温度；加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是（ ）。（A） （B） （C） （D）10、对于封闭的单组分均相系统，且时，的值应是（ ）。（A）0 （D）情况无法判断11、基元反应的分子数是个微观的概念，其值（ ）。（A）只能是0、1、2、3 （B）只能是1、2、3（C）可正、可负、可为零 （D）无法确定12、由及构成的一个平衡系统，其独立组分数和自由度数分
4、别为（ ）。（A）3，0 （B）3，2 （C）3，1 （D）2，113、电解质溶液中活度之间的关系，错误的是（ ）。（A） （B）（C） （D）14、，只适用于（ ）。（A）理想气体绝热不可逆过程 （B）实际气体绝热可逆过程（C）理想气体绝热可逆过程 （D）实际气体绝热过程15、在常压下，将蔗糖溶于纯水形成一定浓度的稀溶液，相对于纯水而言将会出现沸点（ ）（A）上升 （B）下降 （C）不变 （D）无法判断二、填空题（每空1分，20空，共20分）1、使用吉布斯函数变作为判据时，系统应满足 ； ； 三个条件。如果不能满足这些条件则一般只能用 为判据。2、1mol理想气体A，从始态B经途径I到达终态
5、C时，系统与环境交换了Q（I）= -15kJ，W（I）=10kJ。若该1mol理想气体A从同一始态B出发经途径II到达同一终态C时系统与环境交换了Q（II）= -10kJ，W（II）= kJ，整个系统的热力学能变化 kJ。（填入具体数值）。3、理想稀溶液中溶质符合 定律；溶剂符合 定律。4、理想气体向真空膨胀，则： ； 。5、在温度T时将置于抽空的容器中，当反应达到平衡时，测得总压力为p，则反应的标准平衡常数与总压力p的关系为 。6、质量摩尔浓度为b的、及的水溶液的离子强度分别为 ， ， 。7、在一定T、V下，反应 的速率常数，的初始浓度，则此反应的反应级数n= ，反应物的半衰期 。8、恒温恒
6、压可逆相变，哪一个状态函数为0 。9、即可称为B组分的 ，又可称为B组分的 。10、当接触角 90，固体不为液体所润湿。（填，或=）三、判断题，对的画“”，错的画“”，如果错误请说明理由（每题2分，5小题，共10分）1、电解池的阳极为正极，阴极则为负极。（ ）2、在101325Pa，-10的过冷水变为-10的冰，热效应为，则。（ ）3、对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。（ ）4、当温度一定时，合成塔中进行的合成氨反应，其平衡常数是一个确定的数值。（ ）5、通过杠杆规则可求出平衡两相的相对数量多少。（ ）四、相图分析题（共12分）A、 B二组分凝聚相系统相图如附图。a) 指出图中各相区的稳定相
7、；（4分）b) 各三相线上的相平衡关系；（2分）c) 绘出a、b、c点的冷却曲线的形状。（6分）时间间tefmnABCabc五、计算题（7题，共78分）1、（8分）试计算1 000K时下列反应的。已知，和的平均定压摩尔热容分别为，；三化合物在25下的标准摩尔生成焓分别为；。2、（10分）试求1mol过冷水在10及恒定压力为101.325kPa条件下凝固为冰的相变时的熵变。已知水在0及101.325kPa下的摩尔凝固热为，冰的恒压摩尔热容，水的恒压摩尔热容。3、（共14分）电池，已知298K时，,。已知：F96500C.mol-1（1）写出其电极反应及电池反应；（3分）（2）计算电池的电动势；（
8、5分）（3）电池反应吉布斯函数的变化值；（3分）（4）电池反应的平衡常数。（3分）4、（共12分）分解反应为在298K373K之间，及均可近似视为与T无关。已知有关数据如下表：物质-947.4-1131-241.8-393.5102.0136.0189.0214.0求（1）101325Pa，371.0K时的。（8分）（2）101325Pa，371.0K时，系统中的摩尔分数=0.6500的和混合气体，能否使避免分解。（4分）5、（12分） 5mol双原子理想气体从始态300K，200kPa先恒温可逆膨胀到压力为50kPa，再绝热可逆压缩到末态压力200kPa，求末态温度T及整个过程的Q、W、U、H。6、（共10分）在673K时，设反应可以进行完全，设产物对反应速率无影响，经实验证明该反应是二级反应，速率方程可表示为，速率常数k与反应温度T之间的关系为试计算：（1）该反应的指前因子A及活化能Ea；（4分）（2）若在673K时，将NO2（g）通入反应器，使其压力为26.66kPa，发生上述反应，当反应器中的压力达到32.0kPa时所需的时间（设气体为理想气体）。（6分）7、（12分）在298.2K 时,将1mol理想气体O2从101.325kP等温可逆压缩到6101.32kPa,求。第 8 页
