1、全效学习全效学习 学案导学设计学案导学设计专题三专题三 化学解答化学解答【命题重点命题重点】1根据化学式计算。根据化学式计算。2.根据化学方程式计算。根据化学方程式计算。3.关于溶质质量关于溶质质量分数的计算。分数的计算。4.结合计算分析与解答。结合计算分析与解答。【命题题型命题题型】1简答题。简答题。2.分析与解答题。分析与解答题。【答题注意答题注意】1按计算格式规范解答。按计算格式规范解答。2.计算过程确保计算结果正确。计算过程确保计算结果正确。3.注注意根据化学方程式计算时，反应物、生成物的质量的纯净量计意根据化学方程式计算时，反应物、生成物的质量的纯净量计算。算。4.分析解答时应注意结
2、合科学原理。分析解答时应注意结合科学原理。类型之一根据化学式计算类型之一根据化学式计算 2015烟台烟台钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素。日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾。如图素。日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾。如图Z31所示所示为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题。为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题。品牌低钠盐品牌低钠盐产品标准号产品标准号配料及含量：氯化钠配料及含量：氯化钠70%氯化钾氯化钾30%生产日期生产日期保持期保持期图图Z31(1)氯化钾的相对分子质量为氯化钾的相对分子质量为_。(2)人体
3、每天摄入钠元素的质量不宜超过人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g，如果人体所需的，如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？盐的质量不宜超过多少克？(结果保留一位小数结果保留一位小数)解解： 设一个人每天摄入该品牌低钠盐不宜超过的质量为设一个人每天摄入该品牌低钠盐不宜超过的质量为x，x70%(23/58.5)2.3g，x8.4g。74.5类型之二有关溶质质量分数计算类型之二有关溶质质量分数计算2015株洲株洲化学实验室现有质量分数为化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，的浓硫酸，但在实
4、验室中常需要用较稀的硫酸，请回答下列问题。但在实验室中常需要用较稀的硫酸，请回答下列问题。(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是上述浓硫酸中溶剂的质量分数是_。(2)要把要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要的硫酸，需要水的质量是多少？水的质量是多少？(请写出计算过程请写出计算过程)【答案答案】 440g2% 2014重庆重庆如表所示为如表所示为NaCl、KNO3在不同温度时的溶在不同温度时的溶解度。解度。(1)若要比较若要比较KNO3与与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和变量是水的质量和_。(2)20时，各
5、取时，各取NaCl、KNO3固体固体3.5g分别加入分别加入10g水中，水中，充分溶解后达到饱和状态的是充分溶解后达到饱和状态的是_溶液。溶液。温度温度/020406080溶解度溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169温度温度KNO3(3)若将上表数据在坐标系中绘制成若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和和KNO3的溶解度曲线，的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是两条曲线的交点对应的温度范围是_(填序号填序号)。A020B2040C4060 D6080【解析解析】 不同温度下不能比较不同溶质在同种溶剂里的溶解不同温度下不能比
6、较不同溶质在同种溶剂里的溶解能力大小。能力大小。B类型之三根据化学方程式计算类型之三根据化学方程式计算2015宜宾宜宾有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。现将氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。现将2.5g氧氧化铜与化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量，质量为称量，质量为17.4g。然后将固体溶于。然后将固体溶于65.1g水中，充分搅拌，水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经过洗涤、烘干、称过滤得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经过洗涤、
7、烘干、称量，质量为量，质量为2.5g。(不考虑过程中物质的损失，计算结果保不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小数留一位小数)(1)该反应中氧化铜起该反应中氧化铜起_作用。作用。(2)生成的氧气质量为生成的氧气质量为_g。催化催化9.6(3)所得滤液中溶质是所得滤液中溶质是_，其质量分数为，其质量分数为_。(4)向所得滤液中加入质量分数为向所得滤液中加入质量分数为16%的的AgNO3溶液恰好完全反应，溶液恰好完全反应，需需AgNO3溶液的质量为多少克？溶液的质量为多少克？(列出必要的计算过程列出必要的计算过程)【答案答案】 212.5g【解析解析】 (1)因为氧化铜反应前后质量和化学性质没
8、有改变，仅起到因为氧化铜反应前后质量和化学性质没有改变，仅起到了改变化学反应速率的作用，故反应中氧化铜起催化作用。了改变化学反应速率的作用，故反应中氧化铜起催化作用。(2)根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，得到生成氧气的质量根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，得到生成氧气的质量为：为：2.5g24.5g17.4g9.6g。(3)氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气，故所得溶液中的溶质为氯化氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气，故所得溶液中的溶质为氯化钾，设生成氯化钾的质量为钾，设生成氯化钾的质量为x，氯化钾氯化钾18.6%类型之四综合计算类型之四综合计算 2015娄底娄底马英同学取某地石灰石样品马英
9、同学取某地石灰石样品12g进行测定实进行测定实验，现将验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于杂质不溶于水也不参与反应水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如下，充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示。表所示。第第1次次第第2次次第第3次次第第4次次第第5次次加入稀盐加入稀盐酸酸的质量的质量/g2020202020生成气体生成气体的的总质量总质量/g1.12.2m4.44.4试求：试求：(1)m的值为的值为_g。(2)12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于石灰石样品中碳酸钙的质量等于_g。(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？反应完全后
10、最终溶液中氯化钙的质量分数？(写出计算过程，写出计算过程，计算结果精确至计算结果精确至0.1)【答案答案】 10.5%【解析解析】 (1)根据数据记录可发现，根据数据记录可发现，20g的盐酸完全反应生成二的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是氧化碳气体的质量是1.1g，第，第4次实验中加入盐酸生成的二氧次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是化碳是4.4g，说明了第，说明了第3次实验中盐酸完全反应，可推出次实验中盐酸完全反应，可推出m的值的值为为3.3g。3.310 2015呼和浩特呼和浩特向盛有向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入的
11、镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，溶液，所得沉淀质量与加入所得沉淀质量与加入NaOH溶溶液的质量关系如图液的质量关系如图Z32所所示。示。(1)计算氢氧化钠溶液的溶质计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。质量分数。(要求写出计算过要求写出计算过程程)【答案答案】 30%图图Z32(2)与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为_g。【解析解析】 (1)利用化学方程式，根据生成的沉淀氢氧化镁的质利用化学方程式，根据生成的沉淀氢氧化镁的质量即可计算出氢氧化钠的质量。由于加入的氢氧化钠溶液先与量即可计算出氢氧化钠的质量。由于加入的氢氧化钠溶液先与未
12、反应完的稀硫酸反应，再与硫酸镁反应，通过图像可知与硫未反应完的稀硫酸反应，再与硫酸镁反应，通过图像可知与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量为酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量为120g80g40g。设与硫酸镁反应消耗设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为的质量为x，2NaOHMgSO4=Mg(OH)2Na2SO4 8058 x8.7g29.4 2016预测预测某同学模拟工业炼铁原理，用如图某同学模拟工业炼铁原理，用如图Z33所示所示装置进行实验。取装置进行实验。取8g氧化铁，通入足量一氧化碳，充分反氧化铁，通入足量一氧化碳，充分反应后，冷却，将玻璃管中的固体移入盛有应后，冷却，将玻璃管中的固体移入盛有49g硫酸溶液的烧硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应。杯中，恰好完全反应。图图Z33(1)该同学首先按如图该同学首先按如图Z33所示装配好仪器，检查了气密性并装所示装配好仪器，检查了气密性并装好仪器，接下来的操作是好仪器，接下来的操作是_(只只写一步即可写一步即可)。(2)计算硫酸溶液的溶质质量分数。计算硫酸溶液的溶质质量分数。【答案答案】 20%先通一段时间的一氧化碳先通一段时间的一氧化碳
