1、复习阶梯复习阶梯训训练：微粒的练：微粒的模模型与符号型与符号 （提高（提高训训练）练）一一、单单选题选题1.某同学测得海水中含有 Cl-的质量分数为 2.19%，如果其中的 Cl-全部以 NaCl 计算，则海水中所含NaCl 的质量分数是( )A2.18%B5.85%C3.61%D4.19%2.行星模型的提出标志着原子结构的现代模型问世。如图是某原子结构的行星模型，根据该模型能 得出的结论是( )A该原子是氦原子B原子之间存在着空隙C原子始终在做无规则运动D整个原子不显电性3.在 FeO、Fe2O3、Fe3O4 三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为( ) A6：9：8B12：8
2、：9C2：3：6D1：3：44.借助“模型”可以帮助我们认识物质的奥秘。下列对如图所示模型的分析不正确的是( )A.表示的粒子不显电性B.表示的物质是化合物C.表示的两种物质化学性质相同 D表示化学反应的本质是生成新物质5如图甲是卢瑟福用 a 粒子轰击金属箔而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了如 图乙所示的原子核式结构。下列说法中错误的是( )A通过该实验可知原子内部绝大部分是空的Ba 粒子可能是某种原子的原子核C图乙所示原子核式结构是一种模型 D卢瑟福在研究过程中采用了控制变量法6下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是( )ANH3、NO、HNO3BN2O5、N2O
3、4、NO2CHNO3、NO2、NH3DNO、NO2、N2O37对下列化学符号中数字“2”所表示的意义的描述中，不正确的是( ) A2K+中“2”表示钾离子的个数是 2BH2SO4 中“2”表示每个硫酸分 子中含有 2 个氢原子CCa(OH)2 中“2”表示一个氢氧化钙粒子中有 2 个氢氧根离子DCu2+中“2”表示铜元素的化合价为+28用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微 观示意图如图所示，下列说法正确的是( )A.该反应前后原子种类和数目没有改变，所以属于化学变化B.该反应生成了两种物质C.参加反应的物质在反应前后元素的化合价都发生了改变 D参加反
4、应的“”和“”分子的个数比是 2：19如图是元素周期表的一部分。下列说法中正确的是( )A硼为金属元素B碳的原子序数是 12.01C铝是地壳中含量最高的元素D三种原子中质量最大的是铝10如图为元素周期表的一部分，AE 代表五种不同元素。下列说法中正确的是( )A原子序数：CBB核内质子数：A= ECA，B，C 同周期DD，E 同族11铷元素的部分信息如图所示，下列有关铷的说法中不正确的是( )A属于金属元素B铷原子核外有 37 个电子C该原子的中子数为 85D元素符号为 Rb12二氧化碳和二氧化硫都是由 AB2 型分子构成的物质，但分子中 A 原子和 B 原子的空间位置不 同，其模型如图所示。
5、根据此模型，下列叙述中错误的是( )A.两种物质都由两种元素组成B.两种物质中碳元素和硫元素化合价相同 C两种物质的化学性质相同D分子中原子空间位置不同是因为 A 原子种类不同13.质量相等的 SO2 和 SO3 中，氧元素的质量比是( )A2：3B1 ：1C5：6D7：1214.大蒜中含有一种有效成分“硫化丙烯”(C3H6S)，具有一定的杀菌食疗作用。下列有关硫化丙烯的 说法正确的是( )A硫化丙烯的相对分子质量为 74 B硫化丙烯中硫元素的质量分数最大C硫化丙烯中碳、氢、 硫元素的质量比为 3： 6： 1D硫化丙烯由 3 个碳原子、6 个氢原子和 1 个硫原子构成15某元素 R 的化合价是
6、奇数(不变化合价)，已知其与氧结合形成的化合物的相对分子质量为 m，其与氯结合形成的化合物的相对分子质量为 n，则 R 的化合价为( )A2(m-n)/55B2(n- m)/55C(2m-n)/55二二、填填空题空题D(2n- m)/551619 世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897 年汤姆生发现了带负电的电子，并提出类似“葡萄干面包”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911 年英国科学家卢瑟福进行了著名的 粒 子轰击金箔实验。【收集证据】绝大多数 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数 粒子发生了较大的偏 转，并且有极少数 粒子的偏转超过 90，有的甚至几乎达到 180，像
7、是被金箔弹了回来。【猜想与假设】 粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改 变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是 不可能的。【解释与结论】1卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的 是；2当 粒子轰击金箔时，右图能正确表示运动轨迹的是；（3）实验中能说明原子内部绝大部分是空的证据是 17N(NO2)3 是科学家已发现的一种新型火箭燃料。计算：（1）N(NO2)3 中氮原子和氧原子的个数比为(填最简整数比)。（2）N(NO2)3 的相对分子质量是。（3）下列化合物中，氮元素质量分
8、数最小的是(填字母)。AN(NO2)3BN2O3CN2O518甲、乙、丙、丁四种元素，甲的单质是空气中含量最多的气体，乙是地壳中含量最多的金属元 素，丙是人体中含量最多的元素，丁元素原子核外只有一个电子。则乙和丙形成的化合物是；丁的离子符号为。191869 年，门捷列夫发现了元素周期律，使得科学学习和研究变得有规律可循。如图列出的是118 号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请回答下列问题。（1）12 号元素属于(填“金属”或“非金属”)元素，它在化学反应中形成的离子是 (填离子符号)。（2）16 号元素的原子核外电子数为 ，推测该元素最高正化合价为 ，其最低 负化合价的粒子与氢形成的化合
9、物的化学式为。（3）从图中我们可以发现一些规律： (写一条即可)。20如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程，请根据示意图回答下列问题。（1）其中表示的物质是(用化学式表示)。2尾气处理后生成的单质和化合物的质量比为。3该模型体现了化学反应的微观本质是 。21“中国铜都”江西德兴金矿、铜矿资源丰富。请用恰当的化学用语表示下列带点部分：（1）黄金中含有金元素：。2辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，硫化亚铜中阴离子的符号：。3从黄铜矿(主要成分 CuFeS2)中提取铜，标出其中一种生成物氧化亚铁中铁元素的化合 价：。22.可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，主要是由甲烷(CH4)与水
10、在高压低温条件下形成 的类冰状结晶物质，可燃烧，所以被称为“可燃冰”。1CH4 中 C、H 元素的质量比为 2已知在相同条件下，1 米任何气体所含的分子数目均相同，已知 CO 完全燃烧与氧气的体积 比为 2：1，CH4 完全燃烧与氧气的体积比为 1 ： 2。据此分析，在相同条件下，分别燃烧 1 米 3CO 和 CH4，消耗氧气的体积比是 。23.氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如下表。名称符号相对原子质量氕H1氘D2氚T3试回答：1超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示 为 T2O。T2O 中 T 的化合价为。2重水
11、是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为 D2O，重水和普通水化学性质相似。在海 水中重水的质量约占 0.02%，则 100 t 海水中所含氘的质量是kg。3原子结构模型中的“”表示的粒子是。24.MgBr2 和 MgO 组成的某混合物，经分析测得 Mg 元素的质量分数为 38.4%，则混合物中溴(Br)元素的质量分数为。25.如图是电解水的过程中水分子分解的示意图。（1）从微观粒子角度，水通电时，水分子分裂成 和 ，分裂出来的 又重新组合成，它们不再有水的化学性质。可见，是保持水的化学性质的最小微粒。（2）由该实验可知，分子由 构成， 是化学变化中的最小粒子。分子和原子的 本质区别是。三三、实
12、实验探验探究究题题26.碘是一种由碘分子构成的非金属，某同学利用碘进行了如下的实验：把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色；再取少量的碘溶解在水中，用馒 头去蘸取碘液，发现馒头也会变蓝色。(提示：碘分子能使馒头中的淀粉变蓝色)1取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中， 馒头(填“会”或“不会”)变蓝色。2把碘溶解在酒精中，可以得到消毒用的碘酒，用馒头去蘸取少量的碘酒，馒头(填“会或“不会”)变蓝色。3请用分子的观点来解释实验中的现象： 。27.核事故中往往泄漏出污染物 131I(具有放射性的碘原子)。为避免核辐射，需一次性口服 100 mg12
13、7I(不具放射性的碘原子)，使人体甲状腺中的碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。请回答下列问题：（1）131I 是一种质子数为 53、中子数为 78 的碘原子。该原子核外电子数为。（2）131I 与 127I 的关系是(填字母)。A同种元素B同种物质C同种分子D同种原子（3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐(注：加碘食盐中的碘为碘元素)的方法能否有 效起到避免核辐射的目的呢？查阅资料成人每天食用食盐的质量通常为 6 g， 某种加碘食盐的标签如图所示。问题分析500 g 该品牌食盐中，含碘的最大质量是；若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐。结论日常服用
14、加碘食盐(填“能”或“不能”)起到避免核辐射的目的，原因 是。（4）专家指出，服用碘片(有效成分为 KI)可以治疗”131I 造成的辐射，但服用碘酒(有效成分为 I2)却会引起碘中毒。KI 和 I2 性质不同的原因是。28探究原子结构的奧秘。情境提供19 世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到 1897 年，汤姆生发现了带负电的电 子后，才引起人们对原子结构模型的探索。提出问题电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是 集中分布的呢？进行实验1911 年英国科学家卢瑟福进行了著名的 a 粒子轰击金属箔的实验。如图所示：放射源放射性物质放出 a 粒子(带正电荷
15、)，质量是电子质量的 7 000 倍；金属箔作为靶子，厚度 1 m，重叠了 3 000 层左右的原子；荧光屏 粒子打在上面发出闪光；显微镜通过显微镜观察闪光，且通过 360 度转动可观察不同角度 粒子的到达情况。收集证据绝大多数 粒子穿过金属箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数 粒子却发生了较大 角度的偏转，并且有极少数 粒子的偏转超过 90，有的甚至几乎达 180，像是被金属箔弹了回 来。猜想与假设 粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变， 而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构。上，否则大角度的散射是不 可能的。解释与结论1若原子质量、正电
16、荷在原子内均匀分布，则极少数 粒子就(填“会”或“不 会”)发 生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构” 指的是。2科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过 粒子散射实验，你认为原子结构为 (填字母)。A道尔顿模型特点：不可再分的实心球体B汤姆生模型特点：正负电荷均匀分布C卢瑟福模型特点：核位于原子中心，质量集中在核上29.为进一步探究原子的结构，1911 年英国科学家卢瑟福进行了著名的 粒子（带正电）轰击金箔实验。【收集证据】绝大多数 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进；只有少数 粒子发生了的 偏转，并且有极少数 粒子的偏转超过 90，有的
17、甚至几乎达到 180。【解释与结论】1要发生大角度的散射，说明原子的大部分质量集中到了一个很小的结构且该结构带有与 粒子电性相同的电荷，这个很小的结构指的是；2能说明原子内部绝大部分是空的证据是； （ 选填序号）3根据卢瑟福的实验所产生的现象，能够获得的结论是；A原子核体积很小B原子核质量较大C原子核带正电D核外电子带负电30到 19 世纪末，经几代科学家对光合作用的不断探索，得到结论：光合作用的反应物是 H2O 和 CO2，产物是 O2 和有机物。为了探究产物 O2 中的 O 元素的来源，科学兴趣小组从元素守恒的角度 进行了如下猜想。猜想一：O2 中的 O 元素全部来源于 CO2； 猜想二：
18、O2 中的 O 元素全部来自于 H2O； 猜想三：O2 中的 O 元素来源于 CO2 和 H2O。 为了求证，他们查阅了以下资料：资料一：范尼尔通过实验得出紫硫细菌合成有机物的反应式，与高等植物光合作用的 反应式进行比较研究后，建立了猜想。紫硫细菌：CO2+2H2S(CH2O)(糖类)+2S+H2O高等植物：CO2+2H2O(CH2O)(糖类)+O2+H2O资料二：美国科学家鲁宾、卡门给三组小球藻提供含有一定比例 180 的水和碳酸氢盐(碳酸氢盐给小球藻的光合作用提供全部的 CO2，而且不产生水，其他条件均相同)，光照相同时间后，分别检测 小球藻释放氧气中 18O 的比例，实验结果如表所示。(
19、18O 可作为示踪原子)组别水中 18O 的比例(%)碳酸氢盐中 18O 的比例(%)释放的氧气中 18O 的比例(%)|10.850.410.8420.850.550.8530.850.610.85资料三：16O 表示中子数为 8 的氧原子，18O 是表示中子数为 10 的氧原子， 所以 1 个 18O 的质量是一 个 16O 的质量 9/8 倍；自然界的氧气在标准状况下的密度为 1.43 千克/米 3，其中 16O 占 99.76% (可视 为 100%) ；在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。 鲁宾和卡门通过测生成氧气的密度来确定氧气中 18O 含量。1资料一的实验结论
20、支持猜想(选填 “一”、“二”或“三”)的观点：2根据资料二鲁宾、卡门的实验结果，可得出的结论及相应的依据分别是 。（3）若有一瓶氧气，里面的氧原子全部由 18O。结合资料，计算在标准状况下该瓶氧气的密度为 千克/米 3。四四、解解答题答题31在抗击新冠肺炎疫情中，一种名为瑞德西韦(分子式为 C27H35N6O8P)的新药曾被寄予厚望。请回 答：（1）瑞德西韦由种元素组成，其中碳、氧元素的质量比为(最简整数比)。（2）该药品中氧元素的质量分数是(精确到 0.1%)。301 mg 瑞德西韦中含有氢元素的质量为mg。32.蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与
21、水反 应，生成氨基酸。蛋氨酸（化学式为 C5H11O2NS）就是其中的一种。请分析计算下列问题： （ 以下数 据可以帮助你呦，C-12，H-1，O-16，N-14，S-32）1蛋氨酸的相对分子质量是；2蛋氨酸中碳氧元素的质量比 CO =；3蛋氨酸中氮元素的质量分数？（精确到 0.1%）（要求写出计算过程）4合格奶粉每 100 克含蛋白质约 18 克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为 16%，则每 100 克合格奶粉中氮元素的质量为多少克？现测定某奶粉每 100 克中含有氮元素 1.5 克，通过计算判断这种 奶粉是否合格33.为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨 500 g、蒸馏水 1
22、500 mL、食用醋 70 mL，加热煮沸后维持 70 分钟，得到骨头汤 1 243 mL，用仪器检测结果：每 100 mL 骨头汤含有 2 mg 钙(而每 100 mL 牛奶约含有 105 mg 钙)。查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2，该物质难溶于水。人体平均 每天需要补钙 800 mg。（1）“骨头汤能补钙”中的钙是指(填字母)。A钙离子B钙元素C单质钙（2）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是。D羟基磷酸钙3假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝L 骨头汤。4下列物质中不能作为人体补钙剂的是(填字母)。A牛奶B某品牌钙片C氧化钙(即生石灰)D葡萄
23、糖酸钙（5）某品牌钙片每片的规格是维生素 D3100IU(相当于 2.5g)，碳酸钙 1000 mg，若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片多少片？34.硝酸铵是农业生产中广泛使用的氮肥，根据硝酸铵的化学式(NH4NO3)进行计算：1硝酸铵的相对分子质量是。2硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比是。（3）500g 硝酸铵中含氮元素g；g 硝酸铵中含氮元素 14 g。（4）多少克硝酸铵中所含氮元素的质量和 120 g 尿素CO(NH2)2中所含氮元素的质量相等？35.碰碰香是一种常见的室内盆栽植物，因触碰后可散发出令人舒适的香气而得名，其香气具有提 神醒脑、驱避蚊虫的作用。碰碰香的香味物
24、质中含量最多的是柠檬烯，其化学式为 C10H16。计算：1柠檬烯中碳元素、氢元素的质量比为。2柠檬烯中碳元素的质量分数是多少？ (计算结果精确到 0.1%)答案答案解解析部分析部分1.【答案】C2.【答案】D3.【答案】A4.【答案】A5.【答案】D6.【答案】C7.【答案】D8.【答案】C9.【答案】D10.【答案】C11.【答案】C12.【答案】C13.【答案】C14.【答案】A15.【答案】D16.【答案】（1）原子核2乙3绝大多数 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进17【答案】（1）2 ： 3（2）152（3）C18.【答案】Al2O3；H+19.【答案】（1）金属；Mg2+（2）16；
25、+6；H2S（3）同周期元素，原子序数从左到右逐渐递增(合理即可)20【答案】（1）NO（2）7 ： 22（3）构成物质分子的原子重新组合形 成新的分子21【答案】（1）Au（2）S2-（3）22【答案】（1）3：1（2）1：423【答案】（1）+1（2）4（3）中子24.【答案】40%25.【答案】（1）氢原子；氧原子；氢原子和氧原子；氢分子和氧分子；水分子（2）原子；原子；在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分26【答案】（1）会2会3碘是由碘分子构成的，分子是保持物质化学性质的一种微粒。在实验中碘分子均没有发生改 变，所以都能使淀粉变蓝色27【答案】（1）53（2）A（3）25mg
26、；2kg；不能；日常生活中，人不可能一次性食用 2kg 食盐（4）构成物质的微粒不同28.【答案】（1）不会；原子核（2）C29.【答案】（1）原子核（2）（3）A；B；C30【答案】（1）二2氧气中的氧全部来自于水，释放出来氧气中 18O 的比例与水中 18O 的比例相同，和碳酸氢钠里 的 18O 的比例无关（3）1.631【答案】（1）5；81：32（2）21.3%；17.532【答案】（1）149（2）15：83蛋氨酸中氮元素的质量分数为 9.4%4每 100 克合格奶粉中氮元素的质量为 2.88g；不合格33【答案】（1）B（2）+5（3）40（4）C（5）一个钙片中钙元素的质量： 则每天需要服用钙片：；。34【答案】（1）80（2）7 ： 1 ： 12（3）175；40（4）设硝酸铵的质量为x，解得：x=160g。；35【答案】（1）15： 2（2）柠檬烯中碳元素的质量分数：。
