1、经典例题1：(2017宁波)碱式氯化镁Mg(OH)Cl受热能分解，它分解后产物是什么？小科进行了探究。【猜想】Mg(OH)Cl分解后产物可能有Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2。老师告诉他产物就是上述猜想中的其中几种，并提示Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体。课时一：关于混合物各成分(气体、固体成分)的探究【实验一】取少量的Mg(OH)Cl放入大试管中，按如图所示装置进行实验。加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中有_气体，无其他气体。【实验二】取少量
2、实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有_。【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有_。【结论】Mg(OH)Cl受热分解的化学反应方程式为_。HClMgMgCl2【思维点拨】 (1)加热Mg(OH)Cl没有液滴，说明反应没有水生成；加入硝酸银溶液中有白色沉淀产生，说明反应生成含氯离子的物质；除管内有固体剩余，无其他现象，说明没有生成Cl2。(2)将剩余固体放于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生，说明没有镁产生。答案： 【实验一】HCl 【
3、实验二】Mg【实验三】MgCl2【结论】经典例题2： (2017广东模拟)用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象，同学们提出了自己的想法。【查资料】稀盐酸与AgNO3溶液发生复分解反应，AgCl为白色且难溶于水。【假设】小明的假设：澄清石灰水已变质。小白的假设：气体X中除了有CO2外，还有_。课时二：关于物质变质的研究HCl将产生的气体通入所用澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊有白色沉淀生成【实验反思】(1)同学们经过讨论发现，用右面实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究。A、B中都加AgNO3溶液，通X气体后：如果A浑浊、B澄清、C浑浊，结论
4、是_ _；如果看到 _ _现象；小明和小白的假设都成立。(2)小白的假设成立，产生的原因是_ _。X中有HCl杂质，石灰水未变质A浑浊，B澄清，C澄清使用了浓盐酸，浓盐酸有挥发性【思维点拨】 (1)浓盐酸有挥发性，二氧化碳中如果混有氯化氢气体，氯化氢溶于水生成的盐酸与氢氧化钙反应，使气体通入石灰水不变浑浊。(2)碳酸钠能酸与反应生成气体，能与氢氧化钙反应生成沉淀，盐酸与硝酸银反应生成白色沉淀。答案： 【假设】HCl【实验探究】(1)将产生的气体通入所用澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2(2)有白色沉淀生成HClAgNO3=AgClHNO3 【实验反思】
5、(1)X中有HCl杂质，石灰水未变质A浑浊，B澄清，C澄清(2)使用了浓盐酸，浓盐酸有挥发性经典例题3：(2017临沂、兰州)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_。【查阅资料】CaCl2溶液显中性。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？课时三：关于酸碱盐反应后溶质成分的探究2HClCa(OH)2=CaCl22H2O【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想：只有CaCl2；猜想：有_ _；猜想：有CaCl
6、2和Ca(OH)2；猜想：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是_。【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。 CaCl2和HClHCl和Ca(OH)2不能共存石蕊溶液变蓝溶液变浑浊【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因：_。(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_ _。CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存
7、在反应物是否过量【思维点拨】向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，发现忘记了滴加酸碱指示剂，两者可能恰好完全反应，但不可能同时存在，有可能是稀盐酸过量，也有可能是氢氧化钙有剩余，进行分析解答。答案：【演示实验】2HClCa(OH)2=CaCl22H2O【猜想与假设】CaCl2和HClHCl和Ca(OH)2不能共存【实验探究】石蕊溶液变蓝溶液变浑浊【评价反思】(1)CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在(2)反应物是否过量经典例题4： (2017安徽)某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水
8、和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题。课时四：关于影响反应速率因素的探究(1)铁锈的主要成分是_(填化学式)。(2)实验和可探究_ 因素对铁制品锈蚀快慢的因素；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是_ _(填实验序号)。(3)根据表中实验现象得出的结论是_ _(写出1 点即可)。(4)影响铁制品锈蚀快慢受除上述因素外，还有_(写出1 点即可)，请设计实验方案_。Fe2O3温度或相同条件下，酸性越强，金属生锈越快酸的浓度相同条件下，取两份浓度不同的醋酸分别在25 时，观察铁钉生锈时间【思维点拨】解探究影响反应速率因素的题，要从控制变量法入手，即在其他条件相同的条件下，探究某一因素对该反应的影响，如本题可以从以下考虑：温度相同，等体积的同种浓度的酸与碱对反应的影响；温度不同，等体积的同浓度的同种酸对反应速率的影响等。答案： (1)Fe2O3(2)温度或(3)相同条件下，酸性越强，金属生锈越快(4)酸的浓度相同条件下，取两份浓度不同的醋酸分别在25 时，观察铁钉生锈时间
