1、四川轻化工大学硕士研究生招生考试大纲无机化学一、考试要求说明一、考试要求说明科目名称:科目名称:702702 无机化学无机化学适用专业:适用专业:07030703 化学化学题型结构:题型结构:单项选择题(40 分)、判断题(15 分)、填空题(15 分)、设计题(10分)、简述题(30 分)、计算题(40 分)。考试方式:闭卷笔试考试方式:闭卷笔试考试时间:考试时间:3 小时小时参考书目:参考书目:1.无机化学简明教程,丁杰主编,化学工业出版社2.无机化学,大连理工大学编,高等教育出版社(第五版)3.简明无机化学教程,王致勇等编著,高等教育出版社4.无机化学,天津大学等编,高等教育出版社(第四
2、版)二、考试范围和内容二、考试范围和内容1.溶液溶液掌握:物质的量浓度、质量摩尔浓度、质量百分比浓度的定义和相互换算。2.反应基本原理反应基本原理了解:热力学的常用术语,化学反应速率的定义及表示方法,速率理论和活化能的概念,初步了解反应焓变H、熵变S 和吉布斯自由能变G 的意义及关系。理解:状态函数的特征,物质标准态的规定,盖斯定律,反应限度的判据,化学平衡的特征,平衡常数的意义和书写规则,化学平衡移动的规律,浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。掌握:标准态反应热、自由能变和熵变、多重平衡规则和化学平衡有关计算的计算,会判断反应进行的方向。3.酸碱反应酸碱反应了解:酸碱理论的发展,缓
3、冲溶液的组成,缓冲作用原理。理解:酸碱质子理论,应用化学反应原理分析水溶液中的电离平衡、水解平衡、沉淀平衡及影响因素。掌握:一元弱酸(碱)有关离子浓度的计算、缓冲溶液 pH 值计算和溶度积规则及其应用。4.物质结构基础物质结构基础了解:电子运动的波粒二象性,原子轨道的慨念,屏蔽效应和钻穿效应,晶体的类型及其特征,分子轨道理论,金属能带理论及应用。理解:玻恩一哈伯循环并能进行有关计算,离子键、共价键、金属键的形成及特性(方向性和饱和性),会用价键理论处理一般分子的成键及结构问题,离子极化观点解释键型、晶型的过渡及其物理性质的变化。掌握:四个量子数的意义、取值范围和四个量子数对核外电子运动状态的描
4、述,核外电子排布原理和鲍林近似能级图排布多电子原子核外电子,原子结构同元素周期系的关系,原子结构与原子半径,电离能,电子亲和能及电负性变化的周期性间的关系,等性杂化 (sp、sp2、sp3)的键角、空间构型及常见实例,不等性杂化的空间构型,范德华力(取向力、诱导力、色散力)及氢键的形成和特征,并解释物质的性质。5.配位化合物配位化合物了解:配合物的组成和系统命名,配位平衡的特点,晶体场理论。理解:配位化合物的基本概念,配位化合物的空间构型、磁性等。掌握:配位化合物的价键理论及其应用,利用标准稳定常数进行配合物平衡的有关计算。6.氧化还原反应氧化还原反应了解:原电池和电极电位概念,电动势和自由能
5、的关系,自由能与平衡常数的关系。理解:氧化还原反应的基本概念,标准电极电位的意义,会用电极电势判断元素不同氧化态的氧化还原能力、自发反应方向、反应产物。掌握:氧化还原反应方程式配平,电极、电池符号的书写,能斯特方程及其应用,标准电动势与平衡常数关系及计算。7.元素化学部分元素化学部分了解:了解 S 区、p 区、d 区、ds 区元素的通论及性质递变规律,氢氧化物的酸碱性及 ROH 经验规则,含氧酸强度鲍林规则。理解:碱金属和碱土金属氧化物、过氧化物和超氧化物的基本性质,重要盐类的溶解性;硫和卤素氢化物、过氧化氢的性质(还原性、酸性、稳定性)及变化规律;卤素、硫、氮、磷、碳、硅、铝、锡、铅的含氧化
6、合物(氧化物、氢氧化物或含氧酸及其盐)的主要性质:溶解性、酸碱性、氧化还原性、热稳定性等及其变化的规律性。掌握:金属硫化物的溶解性;常见金属离子的鉴定;铬、锰重要化合物的性质:Cr(III) 、Cr(VI) 化合物的酸碱性、氧化还原性及其相互转化,Mn(II)、Mn(IV)、Mn(VI)、Mn(VII)重要化合物的性质;铁、钴、镍、铜、银,锌,汞重要化合物及配合物的性质及其变化规律。8.无机化学实验部分无机化学实验部分掌握:无机化学实验的基本操作方法和技能;无机化学实验的基本原理;设计型实验的设计思路,能拟定实验方案(原理、主要仪器试剂、实验步骤、结果计算)。有关提法的说明有关提法的说明1、了解:指能表述概念、原理、事实等,包括必要的记忆。2、理解:指能对概念、原理、方法等进行叙述、解释、归纳、举例说明。3、掌握:指能综合运用原理、方法等。