1、 氯及其化合物的性质及应用氯及其化合物的性质及应用 1.1.氯及其化合物：氯及其化合物：(1)(1)氯气的物理性质。氯气的物理性质。颜色颜色状态状态气味气味密度密度溶解性溶解性_刺激性刺激性气味气味比空气比空气_1(1(水水)2(Cl)2(Cl2 2) )黄绿色黄绿色气体气体大大(2)(2)氯气的化学性质。氯气的化学性质。与金属反应。与金属反应。点燃点燃=2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 2FeCl2FeCl3 3 Cu+ClCu+Cl2 2 CuCl CuCl2 2点燃点燃=与非金属单质与非金属单质( (如如H H2 2) )反应。反应。_与水反应。与水反应。_=光照（或点燃）光照（或点燃
2、）H H2 2+Cl+Cl2 2 2HCl2HClH H2 2O+ClO+Cl2 2 HCl+HClO HCl+HClO与碱液反应。与碱液反应。2NaOH+Cl2NaOH+Cl2 2=NaCl+NaClO+H=NaCl+NaClO+H2 2O O2Ca2Ca（OHOH）2 2+2Cl+2Cl2 2=CaClCaCl2 2+Ca+Ca（ClOClO）2 2+2H+2H2 2O O与还原性物质反应。与还原性物质反应。ClCl2 2+2I+2I- - =I=I2 2+2Cl+2Cl- - 2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- - SOSO2 2+2H+2H2
3、2O+ClO+Cl2 2=H=H2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl(3)(3)次氯酸的性质。次氯酸的性质。不稳定性：不稳定性：_(_(填化学方程式填化学方程式) )；氯水须现用现配，保存在棕色瓶中，置于冷暗处。氯水须现用现配，保存在棕色瓶中，置于冷暗处。 强氧化性。强氧化性。a.a.能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。b.b.杀菌、消毒。杀菌、消毒。2HClO 2HCl+O2HClO 2HCl+O2 2光照光照=弱酸性。弱酸性。NaClONaClO溶液中通入足量溶液中通入足量COCO2 2，化学方程式为，化学方程式为_。NaClO+HNaClO+H
4、2 2O+COO+CO2 2=NaHCO=NaHCO3 3+HClO+HClO(4)(4)漂白粉的性质。漂白粉的性质。CaClCaCl2 2、Ca(ClO)Ca(ClO)2 2 Ca(ClO)Ca(ClO)2 2 2Cl2Cl2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)2 2=CaClCaCl2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O O Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2= = CaCOCaCO3 3+2HClO, +2HClO, 2HClO 2HClO 2HCl+O2HCl+O2 2 碱碱氧化氧化光照光照=【特别提醒【特别提醒】(1)(1
5、)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如态的金属氯化物，如FeClFeCl2 2不能由两种单质化合生成。不能由两种单质化合生成。(2)(2)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的物质是可使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的物质是HClOHClO。(3)HClO(3)HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。(4)(4)漂白粉
6、的有效成分是漂白粉的有效成分是Ca(ClO)Ca(ClO)2 2，漂白液，漂白液“84”84”消毒消毒液的有效成分是液的有效成分是NaClONaClO，二者的漂白原理相同。，二者的漂白原理相同。(5)(5)氯水中的氯水中的HClOHClO见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中并置于阴暗处。中并置于阴暗处。【归纳总结【归纳总结】1.1.氯水的成分及性质：氯水的成分及性质：氯水性质的多重性：新制氯水的多种成分决定了它具氯水性质的多重性：新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。的微
7、粒不同。【典题技法归纳【典题技法归纳】（1 1）在探究）在探究新制饱和氯水成分新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）现象得出的结论不正确的是（）A.A.氯水的颜色氯水的颜色呈浅黄绿色呈浅黄绿色，说明氯水中含有，说明氯水中含有ClCl2 2B.B.向氯水中滴加硝酸酸化的向氯水中滴加硝酸酸化的AgNOAgNO3 3溶液，产生溶液，产生白色沉淀白色沉淀，说明氯水中含有说明氯水中含有ClCl- -C.C.向氯水中加入向氯水中加入NaHCONaHCO3 3粉末，粉末，有气泡产生有气泡产生，说明氯水，说明氯水中含有中含有H H+ +D.D.向向FeClFe
8、Cl2 2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色棕黄色，说明氯水中含有说明氯水中含有HClOHClO 【典题剖析【典题剖析】关键信息关键信息信息分析与迁移信息分析与迁移信息信息主要溶质为主要溶质为ClCl2 2、HClHCl和和HClOHClO信息信息ClCl2 2的颜色的颜色信息信息ClCl- -的检验方法的检验方法信息信息NaHCONaHCO3 3与与H H+ +反应生成反应生成COCO2 2信息信息亚铁离子被氧化剂氧化为铁离子，亚铁离子被氧化剂氧化为铁离子，ClCl2 2和和HClOHClO都具备该性质都具备该性质【解析【解析】选选D D。ClCl2 2为黄绿色，
9、氯水中溶有为黄绿色，氯水中溶有ClCl2 2分子，故分子，故显浅黄绿色，显浅黄绿色，A A正确；与正确；与AgNOAgNO3 3反应产生白色沉淀，且反应产生白色沉淀，且沉淀不溶于沉淀不溶于HNOHNO3 3，说明氯水中含有，说明氯水中含有ClCl- -，B B正确；氯水正确；氯水显酸性，加入显酸性，加入NaHCONaHCO3 3，H H+ +与与 反应会产生反应会产生COCO2 2气体，气体，C C正确；氯水中的正确；氯水中的ClCl2 2和和HClOHClO均具有强氧化性，可以氧均具有强氧化性，可以氧化化FeFe2+2+生成生成FeFe3+3+，而显棕黄色，故不一定为，而显棕黄色，故不一定为
10、HClOHClO，D D错错误。误。3HCO2.2.氯水的组成及性质应用中的常见误区：氯水的组成及性质应用中的常见误区：(1)(1)氯水中因氯水中因HClOHClO见光分解，随着见光分解，随着HClOHClO的消耗，最后成的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。因此，氯为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。因此，氯水要现用现配。水要现用现配。(2)(2)制取氯水的反应为制取氯水的反应为ClCl2 2+H+H2 2O HCl+HClOO HCl+HClO，反应，反应中中ClCl2 2既是氧化剂，又是还原剂，且既是氧化剂，又是还原剂，且1 mol Cl1 mol Cl2 2参加反参加反
11、应，转移电子数为应，转移电子数为NA A。(3)Cl(3)Cl2 2尽管有较强氧化性，但没有漂白性，氯水具有尽管有较强氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为漂白性是因为ClCl2 2与水反应生成了强氧化性的与水反应生成了强氧化性的HClOHClO。(4)ClO(4)ClO- -与与FeFe2+2+、I I- -、S S2-2-、HSHS- -、 等在水中因发生氧等在水中因发生氧化还原反应不能大量共存。化还原反应不能大量共存。23SO3.Cl3.Cl2 2+H+H2 2O HCl+HClOO HCl+HClO平衡移动的应用：平衡移动的应用：向氯水中向氯水中加入的物质加入的物质浓度变化浓度变化
12、平衡移平衡移动的方向动的方向应用应用可溶性可溶性氯化物氯化物c(Clc(Cl- -) )增大增大c(HClOc(HClO) )减小减小左移左移用饱和食盐水用饱和食盐水除除ClCl2 2中的中的HClHCl用排饱和食盐用排饱和食盐水法收集水法收集ClCl2 2盐酸盐酸c(Hc(H+ +) )和和c(Clc(Cl- -) )增大增大左移左移洁厕剂和洁厕剂和“84”84”消毒液不宜混用消毒液不宜混用向氯水中向氯水中加入的物质加入的物质浓度变化浓度变化平衡移平衡移动的方向动的方向应用应用NaOHNaOH c(Hc(H+ +) )减小减小 右移右移 用用NaOHNaOH吸收多余吸收多余的的ClCl2 2 光照光照 c(HClOc(HClO) )减小减小 右移右移 氯水应避光保存氯水应避光保存或现用现配或现用现配 碳酸钙碳酸钙 c(HClOc(HClO) )增大增大 右移右移 制取次氯酸浓度制取次氯酸浓度较大的氯水较大的氯水
