1、课题1 质量守恒定律 第一课时第五单元第五单元 化学方程式化学方程式课题课题1 质量守恒定律质量守恒定律 什么是化学变化？什么是化学变化？ 化学变化最主要的特征是有新物质生化学变化最主要的特征是有新物质生成，同时还伴随着能量的释放和吸收，成，同时还伴随着能量的释放和吸收，有时还会有颜色变化，或生成沉淀，有时还会有颜色变化，或生成沉淀，或放出气体等现象。或放出气体等现象。提出问题： 当物质发生化学变化生成新物质时，反应物的质量与生成物的质量总和相比较，存在什么样的关系？ 火柴燃烧只剩下灰烬；酒精燃烧连灰烬都没有留下；生锈的铁钉质量比未生锈时的质量大参加反应的各物质的总质量与生成参加反应的各物质的
2、总质量与生成的各物质的总质量有何关系？的各物质的总质量有何关系？ 参加化学反应的各物质的质量总和（ ）反应后生成的各物质的质量总和 大于大于小于小于等于等于 实验一：白磷燃烧前后质量的测定（1）在备好的锥形瓶中放一小块白磷）在备好的锥形瓶中放一小块白磷（2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量（3）点燃白磷，观察实验现象）点燃白磷，观察实验现象（4）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量(冷却冷却)（5）比较反应前后物质总质量的变化）比较反应前后物质总质量的变化剧烈燃烧，放热，产生大量白剧烈燃烧，放热，产生大量白烟（气球先膨胀后缩小）烟（气球先膨胀后缩
3、小） 质量不变质量不变 225POP O 点 燃总质量总质量=白磷 锥形瓶底部放细沙的原因：锥形瓶底部放细沙的原因： 防止炸裂锥形瓶底部防止炸裂锥形瓶底部 小气球的作用：小气球的作用： 缓解气压，防止橡皮塞被鼓开。缓解气压，防止橡皮塞被鼓开。1、 将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。 2、将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下），静置1-2分钟，注意实验现象并观察天平是否平衡。实验二：铁和硫酸铜溶液反应前后质量的测定天平平衡、质量相等天平平衡、质量相等实验现象：铁钉表面产生红色物质，溶液颜色实验现象：铁钉表面产生红色物质，溶液颜色 逐渐变浅（由蓝色变为浅绿色）逐渐变浅（由
4、蓝色变为浅绿色）44FeCuSOCuFeSO 总质量总质量=实验探究二实验探究二 铁铁+硫酸铜硫酸铜 铜铜+硫酸亚铁硫酸亚铁现象：现象：一、质量守恒定律一、质量守恒定律(见书见书P100） 参加化学反应的各物质的参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。质量守恒定律。适用范围：化学变化。适用范围：化学变化。一、质量守恒定律一、质量守恒定律(见书见书P57） 参加化学反应的各物质的参加化学反应的各物质的质量总和，质量总和，等于等于反应后生成的各反应后生成的各物质的质量总和。物质的质量总和。这
5、个规律叫做这个规律叫做质量守恒定律。质量守恒定律。适用范围：化学变化。适用范围：化学变化。 10克水加热后沸腾，变成克水加热后沸腾，变成10克水蒸克水蒸气，此变化符合质量守恒定律。气，此变化符合质量守恒定律。你认为下列说法对吗？为什么？你认为下列说法对吗？为什么？1. 2.质量守恒定律中的质量守恒定律中的“质量质量”必须必须是是真正真正参加参加化学反应的物质质量，而不是各物质化学反应的物质质量，而不是各物质质量的简单加和。质量的简单加和。 纸燃烧后，剩下的灰比原来的纸轻，此反纸燃烧后，剩下的灰比原来的纸轻，此反应不符合质量守恒定律。应不符合质量守恒定律。3.总和总和:应当包括各种物质，不能忽略
6、反应物或生成应当包括各种物质，不能忽略反应物或生成物中的物中的气体气体1升氢气和升氢气和8升氧气反应生成升氧气反应生成9升水升水4.质量守恒定律指的是质量守恒定律指的是“质量守恒质量守恒”，不，不是其他物理量的守恒。是其他物理量的守恒。把握质量守恒定律应注意几点1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，应用范围不包括物理变化2、研究对象仅指质量，不能推广到其他物理量3、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”4、守恒的范围是“参加反应的物质”，没有参加反应的物质不能算在内，也不是反应物的质量简单相加。如2g氢气和8g氧气反应并非生成了10g水。 5.参加反应物质剩的不
7、算参加反应物质剩的不算 6.生成的物质原有的不算生成的物质原有的不算 7。3克碳和克碳和10克氧气应该生成克氧气应该生成13克二氧化碳不对克二氧化碳不对 8.根据化学方程式质量比确定。根据化学方程式质量比确定。 9.多了就是生成物，多了多少生成多少多了就是生成物，多了多少生成多少 10.少了就是反应物，少了多少反应了多少少了就是反应物，少了多少反应了多少 11.质量不变可能是催化剂或是杂质！质量不变可能是催化剂或是杂质！ 12.实际质量不乘以系数，相对质量乘以系数实际质量不乘以系数，相对质量乘以系数 13.实际质量之比等于相对质量之比实际质量之比等于相对质量之比例3、将15gA、10gB、9g
8、C的粉末状混合物充分加热，发生化学反应后，A剩余3g，B增加到25g，C已消耗完，并有气体D放出，反应过程中，各物质质量变化的比值A:B:C:D为（ ） A、5:4:3:2 B、4:5:3:2 C、3:2:4:5 D、2:3:5:4分析：首先根据物质的质量增减来确定反应物和生成物。A + C B + D(15g 3g)9g(2510) g12g 9g 15g mD12 9 15 6反应中m : m :m :m ABCD=12 : 15 : 9 : 6=4 : 5 : 3 : 2B5.在在2A+B=2C的反应中的反应中,6gA与与B完全反完全反应应 后生成后生成14gC, 若若B的相对分子质量是
9、的相对分子质量是32, 则则C的相对分子质量是（的相对分子质量是（ ） A. 7 B. 28 C. 14 D. 56B 有下列事实：有下列事实：蜡烛燃烧后其质量减小了。蜡烛燃烧后其质量减小了。铁制品生锈后质量增加了。铁制品生锈后质量增加了。湿衣服晾干后，其质量比湿的时候湿衣服晾干后，其质量比湿的时候减少。减少。石灰水放在敞口的容器中，其质量石灰水放在敞口的容器中，其质量增加。增加。遵守质量守恒定律的是遵守质量守恒定律的是 。 想一想想一想想一想想一想 为什么化学反为什么化学反应前后的各物质应前后的各物质的质量总和相等的质量总和相等呢？呢？ 为什么化学反应前后的为什么化学反应前后的物质的质量总和
10、相等？物质的质量总和相等？试用分子、原子的观点解试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。释质量守恒的原因。水水 氢气氢气 + 氧气氧气通电通电分析讨论：分析讨论：化学反应前后，分子种类变了吗？化学反应前后，分子种类变了吗？化学反应前后，原子种类变了吗？化学反应前后，原子种类变了吗？化学反应过程的实质是什么？化学反应过程的实质是什么？ H2O H2 + O2点燃点燃OHHOOOHHHHHH水分子水分子通通电电氢分子氢分子氧分子氧分子OHHOOOHHHHHH水分子水分子氢分子氢分子氧分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2=通电通电元素元素种类种类变了变了吗？吗？元素元素质量质量变了变了吗？吗？
11、物质物质的总的总质量质量呢？呢？化学反应前后化学反应前后物质物质种类种类呢？呢？分子分子种类种类呢？呢？不变不变改变改变原子原子种类种类变了变了吗？吗？原子原子数目数目变了变了吗？吗？原子原子质量质量呢？呢？化学反应前后化学反应前后元素元素种类种类呢？呢？物质总物质总质量呢？质量呢？不变不变不变不变OHHOOOHHHHHHHHHOO 质量守恒定律的微观解释（p101） 化学反应前后，原子的种类化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有改变。减、原子的质量也没有改变。 二、质量守恒的原因：二、质量守恒的原因：原子原子种类种类数目数目质量质量不
12、变不变（微观）（微观）元素元素不变不变（宏观宏观）种类种类质量质量物质总质量物质总质量六个一六个一定不变定不变质量守恒中的二个可能改变宏观：物质的种类一定改变微观：构成物质分子种类一定改变质量守恒中的二个一定改变分子的总数可能改变元素的化合价可能改变原子数目原子数目原子质量原子质量原子种类原子种类微微 观观元素质量元素质量元素种类元素种类不变不变物质的种类物质的种类分子的种类分子的种类改变改变宏宏 观观可能可能改变改变分子数目分子数目元素的化合价元素的化合价二、质量守恒的原因：二、质量守恒的原因：元素元素不变。不变。（宏观）（宏观）原子原子种类种类数目数目质量质量不变；不变；（微观）（微观）种
13、类种类质量质量物质物质总质量总质量“水变含碳元素的高价的汽油、水变含碳元素的高价的汽油、柴油，经济收入惊人，技术柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。转让，请有识之士加盟。”同学们，假如你是老板，你同学们，假如你是老板，你是否会加盟呢？请谈一谈你是否会加盟呢？请谈一谈你的想法？的想法？ 资料链接：资料链接：质量守恒定律的发现质量守恒定律的发现波义耳的实验波义耳的实验(1673年年)拉瓦锡的实验拉瓦锡的实验(1774年年)实验三：盐酸与碳酸钠粉末反应前 后质量的测定 （1）将盛有盐酸的小试管放入装有）将盛有盐酸的小试管放入装有 碳酸钠粉末的烧杯中碳酸钠粉末的烧杯中 （2）称量烧杯及烧杯内
14、物质的总质量）称量烧杯及烧杯内物质的总质量 （3）将试管内的溶液倒入烧杯）将试管内的溶液倒入烧杯(试管仍留在烧杯中试管仍留在烧杯中), 使二者反应使二者反应,观察实验现象观察实验现象（4）称量烧杯及烧杯内物质的总质量）称量烧杯及烧杯内物质的总质量 （5）比较反应前后物质总质量的变化）比较反应前后物质总质量的变化碳酸钠粉末逐渐消失，有气泡产生碳酸钠粉末逐渐消失，有气泡产生天平指针向右偏，失去平衡天平指针向右偏，失去平衡1、2、225POP O 点 燃总质量总质量=44FeCuSOCuFeSO 总质量总质量= 3、HCl + Na2CO3 NaCl+ H2O + CO2（原因？ 如何改进实验装置？
15、）质量守恒定律的应用1、蜡烛的燃烧 （火柴的燃烧、 酒精的燃烧）2、镁条的燃烧（P93）（生锈的铁钉质量比未生锈时的质量大 ）2.某大师说他能发功使铝发生某大师说他能发功使铝发生化学变化变成黄金。他的说化学变化变成黄金。他的说法是否有科学道理？法是否有科学道理？1.小明说蜡烛燃烧后质量变小，这一事实不符小明说蜡烛燃烧后质量变小，这一事实不符合质量守恒定律，你认为对吗？为什么？合质量守恒定律，你认为对吗？为什么？ 不对。蜡烛燃烧后生成的不对。蜡烛燃烧后生成的CO2和和H2O跑掉了，所跑掉了，所以蜡烛燃烧后质量变小，仍符合质量守恒定律。以蜡烛燃烧后质量变小，仍符合质量守恒定律。 没有。化学反应前后
16、，原子和没有。化学反应前后，原子和元素种类不变。元素种类不变。形成性评价形成性评价随堂练习: 24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合共热，待完全反应后，冷却称量剩余固体物质19.9克，则生成氧气_克 水冷却结成冰，总质量没有改变，由此说明：此变化符合质量守恒定律。此说法对吗?9.6不对，因为这是一个物理变化，不能用质量守恒不对，因为这是一个物理变化，不能用质量守恒定律解释解释定律解释解释 环保部门常用环保部门常用I2O5测定空气受测定空气受CO污污染的程度染的程度,发生反应的化学方程式发生反应的化学方程式为为:I2O5 + 5CO =I2 + 5X，根据生成，根据生成X的的多少，可以判断多少，可以
17、判断CO的含量，则的含量，则X的化的化学式为学式为 。 CO23、在化学反应前后一定不变的是：、在化学反应前后一定不变的是：原子数目原子数目分子数目分子数目分子的种类分子的种类元素的种类元素的种类物质质量总和物质质量总和A B C D 我能行:2、下列现象可用质量守恒定律解释的是（、下列现象可用质量守恒定律解释的是（ ） A、10g水受热变成水受热变成10g水蒸气水蒸气 B、湿衣服晒干，质量变小、湿衣服晒干，质量变小 C、铁在空气中灼烧后，质量增加、铁在空气中灼烧后，质量增加 D、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变 3、根据质量守恒定律可以推知，铝箔在氧气中燃烧、根据质
18、量守恒定律可以推知，铝箔在氧气中燃烧后，生成物的质量后，生成物的质量( ) A、一定等于铝箔的质量、一定等于铝箔的质量 B、定小于铝箔的质量定小于铝箔的质量 C、定大于铝箔的质量定大于铝箔的质量 D、无法确定质量大小、无法确定质量大小CC4、在化学反应前后，总数可能改变的粒子是、在化学反应前后，总数可能改变的粒子是( ) A、质子、质子 B、原子、原子 C、电子、电子 D、分子、分子D4、关于质量守恒定律的说法中正确的是（）A、化学反应前后，反应物的分子总数一定等于生成物的分子总数B、化学反应的实质是分子间的重新组合C、参加化学反应的各物质的总质量一定等于反应后生成的各物质质量总和D、对于有气
19、参加的化学反应，反应前后体积一定不变C 5、某物质在空气中燃烧生成二氧、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有化碳和水，则该物质中一定含有 元素，可能含有元素，可能含有 元素。元素。 碳、氢碳、氢氧氧( ) + O2 CO2+ H2O点燃6、在化学反应、在化学反应2XY2+Y2=2Z中中Z的化的化学式为（学式为（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4 5、植物进行光合作用可简单表示为植物进行光合作用可简单表示为 ： H2O + CO2 淀粉淀粉 + O2 ， 由由此判断：淀粉中一定含有此判断：淀粉中一定含有 元元素素 ，可能含有，可能含有 元素。元素。C、H
20、OB5.某物质燃烧以后只产生某物质燃烧以后只产生CO2和和H2O,说明该物质说明该物质中一定含中一定含_ 元素元素,可能含可能含_元素。元素。C、H6.绿色植物通过光合作用发生反应绿色植物通过光合作用发生反应: CO2+H2O 淀粉淀粉+O2,由此可推知淀粉中：（由此可推知淀粉中：（ ）.只含、元素只含、元素, 不含元素不含元素 B.一定含、元素，可能含元素一定含、元素，可能含元素 C含单质和含单质和H2O D.不能在不能在O中燃烧中燃烧B 7. 某可燃气体某可燃气体A与与48gO2恰好完全反应恰好完全反应,生成生成 27g H2O和和44g CO2,则则A气体中（气体中（ ）A.一定含一定含
21、C、H元素，不含元素，不含O元素元素B.可能含可能含C、H、O三种元素三种元素C.一定含一定含C、H、O三种元素三种元素D.不能确定不能确定CR + O2 CO2 + H2O点燃点燃2.3g4.8g2.7g4.4gC元素质量：H元素质量：C + H = R中一定含C H O三种元素R的质量(2.3g)R中一定含C.H元素=1.2g=0.3g1.2g + 0.3g =1.5gO元素质量：2.3g1.5g=0.8g4.4g3.6gC O2CH2O2H小结小结判断某物质中是否一定含有氧元素判断某物质中是否一定含有氧元素当该物质的质量当该物质的质量等于等于一定含元素一定含元素质量时，该物质中不含氧元素
22、；质量时，该物质中不含氧元素；当该物质的质量当该物质的质量大于大于一定含元素一定含元素质量时，该物质中一定含氧元素。质量时，该物质中一定含氧元素。 7. 某可燃气体某可燃气体A与与7.2gO2恰好完全反应恰好完全反应,生成生成 .6g H2O和和8.8g CO2,则则A气体中（气体中（ ）A.一定含一定含C、H元素，不含元素，不含O元素元素B.可能含可能含C、H、O三种元素三种元素C.一定含一定含C、H、O三种元素三种元素D.不能确定不能确定C3.2g某化合物燃烧，生成某化合物燃烧，生成3.6g水和水和4.4g二二氧氧化碳，此化合物含有的元素种类是化碳，此化合物含有的元素种类是1 1、根据质量
23、守恒定律、根据质量守恒定律, ,在在X X2 2 + 3Y + 3Y2 2 =2Z=2Z中，中，Z Z的化学式用的化学式用X X、Y Y表示应是表示应是 （ ） A. XYA. XY2 2 B. XY B. XY3 3 C.X C.X2 2Y Y3 3 D. X D. X3 3Y Y2 2B 2 2、安全炸药三硝基甘油酯的爆炸方程式为、安全炸药三硝基甘油酯的爆炸方程式为 4 4C3H5N3O9=12CO2 +10H2O+ 6X+ O2( 1. 1.) X的化学式是的化学式是 _ 。 ( 2.）推断）推断X化学式的依据是化学式的依据是 _。N2质量守恒定律质量守恒定律1、现有一反应、现有一反应A
24、BCD，有，有10gA和和5gB反应，反应结束后还剩余反应，反应结束后还剩余3gA，B无剩余，生成无剩余，生成4g的的C，则生成，则生成D的质量的质量为为 。 2、根据质量守恒定律，、根据质量守恒定律，2L氢气和氢气和1L氧气反应能生成氧气反应能生成3L水，这句话对吗？水，这句话对吗？ 8g不对不对 3.化学反应前后化学反应前后:物质的化学性质物质的化学性质 原子的种类原子的种类 元素的种类元素的种类 分子的数目分子的数目 反应物质量总和与生反应物质量总和与生成物质量总和成物质量总和. 其中一定不发生变化的是其中一定不发生变化的是 ( ) A. B. C. D. C4.下列叙述符合质量守恒定律
25、的是下列叙述符合质量守恒定律的是 ( ) A.5g酒精与酒精与5g水混合得到水混合得到10g酒精溶液酒精溶液 B.2g氢气与氢气与18g 氧气反应生成氧气反应生成20g水水 C.高锰酸钾加热分解后高锰酸钾加热分解后,试管内固体药品试管内固体药品 减少的质量等于生成氧气的质量减少的质量等于生成氧气的质量 D.水蒸发成水蒸气的质量等于水的质量水蒸发成水蒸气的质量等于水的质量C 某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为： X+3O2 = 2CO2+2H2O 则X的化学式点燃6 6、 下列现象可用质量守恒定律解释的是下列现象可用质量守恒定律解释的是（ ）A.10gA.10g水受热变成水受热变成1
26、0g10g水蒸气。水蒸气。B.B.指在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量指在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比质的质量小。比质的质量小。C.C.铁在空气中灼烧后，质量增加。铁在空气中灼烧后，质量增加。D.D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变。蜡烛受热熔化，冷却后质量不变。BC7、 将将agH2和和bgO2通入真空的密闭容器中，通入真空的密闭容器中，点燃充分反应后，密闭容器中的物质的量为点燃充分反应后，密闭容器中的物质的量为（ ）。）。A. 18（a+b）gB. 34gC.（a+b）gD. 无法确定无法确定C例3、将15gA、10gB、9gC的粉末状混合物充分加热，发生化学反应后，A剩余3g，B增加到
27、25g，C已消耗完，并有气体D放出，反应过程中，各物质质量变化的比值A:B:C:D为（ ） A、5:4:3:2 B、4:5:3:2 C、3:2:4:5 D、2:3:5:4分析：首先根据物质的质量增减来确定反应物和生成物。A + C B + D(15g 3g)9g(2510) g12g 9g 15g mD12 9 15 6反应中m : m :m :m ABCD=12 : 15 : 9 : 6=4 : 5 : 3 : 2BA. 1:1 B. 2:1 C. 4:1 D. 5:1D3.现将现将A、B两种物质各两种物质各10g混合，加热后混合，加热后完全反应，生成完全反应，生成8gC和和4gD，则参加，
28、则参加反应的反应的A与与B的质量比是的质量比是( )4.某反应某反应A+2B=C+2D, 已知已知3gA和和4gB恰好恰好完全反应完全反应,生成生成2gC，若生成，若生成D的质量为的质量为10g，则参加反应的则参加反应的B的质量是的质量是 ( ) A.3g B.8g C. 16g D.4g B例题：对于2A + B=C +2 D的反应若用25gA与10g B恰好完全反应，生成5g C，则生成D的质量为_g若A的相对分子质量为24，B物质的相对分子质量为32，C物质的相对分子质量为44，则D物质的相对分子质量为_.A、B、C的质量比为5：2：3，若已知C的相对分子质量为24，则D的相对分子质量为
29、_.三、字母表示方程式的计算三、字母表示方程式的计算例2、根据化学方程式：3AB+C B =2C+3X。确定X的化学式为（ ）23A、BA B、A B C、AB D、A B22263练习2：葡萄糖与O 作用是动植物呼吸的主要反应。C H O + 6O =6CO +6H O请判断C H O 中，x的值应为（ ）2612222x612xA、12 B、9 C、6 D、3小结：此类型题，是根据反应前后，原子种类和数目没变来解答。CC点燃点燃反应前反应前反应后反应后（1）该化学反应中，参加反应的）该化学反应中，参加反应的和和与反应后生成的与反应后生成的各微粒的个数比为各微粒的个数比为 。（2）该反应属于
30、）该反应属于 反应。反应。（3）该反应的生成物中）该反应的生成物中 （填（填“可能可能”“”“不可能不可能”）是氧化物。）是氧化物。（4）如果用）如果用A表示表示 用用B表示表示 ， 则该反应的化学方程式为则该反应的化学方程式为 。TNT的化学式为：原子个数比为：C7H5O6N37:5:6:34TNT+21O2 28CO2+10H2O+6N2点燃点燃2812662020281242NHCNHOC一一.反应前后原子种类、数目守恒反应前后原子种类、数目守恒O24OTNT4课堂小结 1、通过实验探究从宏观角度得出并验、通过实验探究从宏观角度得出并验 证了质量守恒定律；证了质量守恒定律； 2、用分子和
31、原子的有关知识从微观角、用分子和原子的有关知识从微观角 度分析了质量守恒的原因；度分析了质量守恒的原因； 3、应用质量守恒定律解决生活中遇到、应用质量守恒定律解决生活中遇到的问题。的问题。小结小结参加化学反应的各物质参加化学反应的各物质 生成的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和的质量总和等于反应后的质量总和等于反应后 原子数目没有增减原子数目没有增减原子种类没有改变原子种类没有改变原子质量没有变化原子质量没有变化进行有关的计算进行有关的计算解释一些实验事实解释一些实验事实内容内容原因原因应用应用质质量量守守恒恒定定律律推测一些物质的组成推测一些物质的组成化学方程式化学方程式 如如C+O2=
32、co2 这种用化学式来表示化学反应的式子，这种用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式叫做化学方程式 化学方程式的意义：化学方程式的意义： （1）表明了反应物、生成物和反应条）表明了反应物、生成物和反应条件。（质变）件。（质变） （2）表明了各物质之间的质量比。）表明了各物质之间的质量比。（量变）（量变） （3）表明了各物质之间的分子个数比）表明了各物质之间的分子个数比（量变）（量变）点燃化学方程式表明了各物质之化学方程式表明了各物质之间的质量：间的质量： 如如C+O2 co2点点燃123244每每12份质量的碳与份质量的碳与32份质量的氧气在点份质量的氧气在点燃的条件下，生成燃的条件下，
33、生成44份质量的二氧化碳份质量的二氧化碳3811126673667253347334思考 根据质量守恒定律根据质量守恒定律3克碳和克碳和10克氧气能克氧气能生成生成13克二氧化碳克二氧化碳 根据质量守恒定律根据质量守恒定律8克碳和克碳和8克氧气能克氧气能生呈生呈16克二氧化碳克二氧化碳 根据质量守恒定律根据质量守恒定律A 克碳和克碳和A克氧气生克氧气生成二氧化碳的质量是一定成二氧化碳的质量是一定A 克克 一定一定 2A克克 根据质量守恒定律根据质量守恒定律A 克碳和克碳和A克氧气完克氧气完全反应，全反应，一定过量。一定过量。化学方程式 在在4P+5O2点燃2P2O5每每份质量的磷跟份质量的磷跟
34、份质份质量的氧气完全反应生成量的氧气完全反应生成份份质量的五氧化二磷质量的五氧化二磷提示：质量比应该是相对分提示：质量比应该是相对分子质量乘系数的比子质量乘系数的比P：31 O：16 S+O2 S O2点燃每每份质量的硫跟份质量的硫跟份质份质量的氧气完全反应生成量的氧气完全反应生成份份质量的二氧化硫质量的二氧化硫a克硫和克硫和a克氧气完全反应生成二氧化克氧气完全反应生成二氧化硫的质量是硫的质量是克克化学方程式的读法C+O2 co2 1、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳化碳 2、每、每12份质量的碳和份质量的碳和32 份质量的氧份质量的氧气在点燃的条件下，生成气
35、在点燃的条件下，生成44份质量的份质量的二氧化碳二氧化碳 3、每、每1个碳原子和一个氧分子在点燃个碳原子和一个氧分子在点燃的条件下生成一个二氧化碳分子的条件下生成一个二氧化碳分子点燃例题：对于2A + B=C +2 D的反应若用25gA与10g B恰好完全反应，生成5g C，则生成D的质量为_g若A的相对分子质量为24，B物质的相对分子质量为32，C物质的相对分子质量为44，则D物质的相对分子质量为_.A、B、C的质量比为5：2：3，若已知C的相对分子质量为24，则D的相对分子质量为_.三、字母表示方程式的计算三、字母表示方程式的计算2A + B=C +2 D25g10g5gX 根据质量守恒定
36、律：根据质量守恒定律： 25g + 10g = 5g + XX=30g若用25gA与10g B恰好完全反应，生成5g C，则生成D的质量为_g解：设生成D的质量为X2A + B=C +2 D22432242d根据质量守恒定律可知：根据质量守恒定律可知：48 + 32 = 24 + 2dd=18若A的相对分子质量为24，B物质的相对分子质量为32，C物质的相对分子质量为44，则D物质的相对分子质量为_.解：设D物质的相对分子质量为d2A + B=C +2 D5234242d3242d4=d=16A、B、C的质量比为5：2：3，若已知C的相对分子质量为24，则D的相对分子质量为_.解：设D物质的相
37、对分子质量为d5.在在2A+B=2C的反应中的反应中,6gA与与B完全反完全反应应 后生成后生成14gC, 若若B的相对分子质量是的相对分子质量是32, 则则C的相对分子质量是（的相对分子质量是（ ） A. 7 B. 28 C. 14 D. 56B相对质量相对质量乘乘化学计量数，化学计量数，实际质量实际质量不乘不乘化学计量化学计量数。同一方程式表示的数。同一方程式表示的各各比值相等比值相等。小结小结6.有有A、B、C三种物质各三种物质各15 g,在一定条件下充在一定条件下充 分反应后只能生成分反应后只能生成30g D. 若增加若增加10gC, A与与 C则恰好完全反应则恰好完全反应. 则参加反
38、应的则参加反应的A与与B的质量的质量 比是比是 ( ) A.2:3 B. 5:3 C. 5:2 D.3:2D练习3、有A、B、C三种物质各15g，在一定条件下充分反应后只生成30gD，若增加10gC，则A与C恰好完全反应，则参加反应的A与B的质量比为（ ）A、3 : 2 B、2 : 3 C、5 : 2 D、5 : 3分析：A + B + C D反应前：15g 15g 15g 0g第一次反应质量 15g 30g第二次反应质量15g 25g 50g 小结：解答此类型题必须注意以下几点： (1)先确定反应物、生成物， (2)注意：只能是参加反应的质量和生成的质量。A化学反应化学反应 碳+氧气 二氧化碳 硫+氧气 二氧化硫 磷+氧气 五氧化二磷 铁+氧气 四氧化三铁 镁+氧气 氧化镁 氢气+氧气 水点燃点燃点燃点燃点燃点燃用化学式表示化学反应 C+O2 CO2 S+O2 SO2 P+O2 P2O5 Fe+O2 Fe3O4 Mg+O2 MgO H2+O2 H2O点燃点燃点燃点燃点燃点燃分解反应 过氧化氢 水+氧气 氯酸钾 氯化钾+氧气 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 氧化汞 汞+氧气 水 氢气+氧气二氧化锰二氧化锰通电分解反应H2O2 H2O+O2 KClO3 KCl+ O2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 HgO Hg+O2 H2O H2 + O 2二氧化锰二氧化锰通电
