1、2022年江西中考化学复习冲刺专题之综合计算题一计算题（共20小题）1（2022江西模拟）小明拾到一小块生铁，设想测定其含铁量（假设杂质不溶于水也不与酸反应）。于是他用托盘天平称量其质量为11.5g，将其粉碎后装入烧杯中，逐渐往烧杯中加入溶质质量分数为19.6%稀硫酸。测得产生的气体的质量随加入的稀硫酸的质量的变化如图所示。（1）小明将生铁块粉碎的目的是： 。（2）小明欲配制溶质质量分数为19.6%的稀硫酸150g，需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为 。（3）图中：a点的值为 ，当往小烧杯中加入稀硫酸溶液至b点时，烧杯内溶液中的溶质是 （填化学式）。（4）计算该块生铁中铁的质量分数。（写出
2、计算过程）2（2021全南县校级二模）为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150g CuSO4溶液，平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据如表。请计算：实验1实验2实验3样品质量/g505050NaOH溶液质量/g204060m/g44.949.849.8（1）50 CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为 g。（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。（3）实验3中反应后所得溶液中溶质的成分是 （写化学式）。3（2021南昌模拟）为测定某胃药中碳酸氢钠的含量，向一锥形瓶中加入10g该胃药，再加入100g一定质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，气体全部逸出，反应
3、后锥形瓶内物质的总质量为105.6g。（胃药中的其他成分不参与反应，不考虑稀盐酸挥发）。回答下列问题：（1）反应结束共产生气体的质量是 g。（2）若实验室用质量分数为34%的浓盐酸配制该实验所需稀盐酸，主要步骤有：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签。在配制过程中，用量筒量取水时俯视读数，但其它操作无误，用配制得到的盐酸按上述方法测定胃药中碳酸氢钠的含量，其结果会 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。（3）该胃药中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。4（2021章贡区一模）某纯碱样品中含有少量氯化钠，为测定该样品中碳酸钠的质量分数是否符合标签要求，小组同学取4份样品实验，溶解在水中，然后加入溶质质
4、量分数为11.1%的氯化钙溶液，测定充分反应后生成沉淀的质量，结果如表所示：实验序号1234样品质量/g5.325.325.325.32氯化钙溶液的质量/g20.0040.0060.0080.00沉淀的质量/g2.00m5.005.00请计算：（1）配制200g该浓度的氯化钙溶液需称量 g氯化钙固体，若使用了20g砝码与氯化钙固体位置放反将导致所配氯化钙溶液浓度 （“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（2）表中m 恰好完全反应时需氯化钙溶液质量为 g。（3）该样品中碳酸钠的含量是否与标签相符？（写出计算过程）5（2022石城县一模）请仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，完成下列问题：（提示：
5、Fe+2HClFeCl2+H2）（1）生成氢气 g。（2）随着反应的进行反应速率会逐渐 （填“加快”或“减慢”），原因是 （写出一点即可）。（3）要证明稀盐酸恰好完全反应，可以向反应后所得溶液中加入 。（填字母序号）A.酚酞溶液B.锌粒C.铜片（4）请计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？6（2022高安市一模）高安瑞阳湖中心的“幽兰明灯”成了不少市民的网红打卡地，建造灯塔的主要材料是强度大的高碳钢（国家标准规定：高碳钢中的含碳量应大于0.6%）。为检测该钢材样品（假设该钢材只含铁和碳）是否符合标准，兴趣小组同学称取10 g该钢材样品进行实验，实验过程如图：（1）配制200g质量分数为7.
6、3%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸 g，所需仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。（2）请判断：该钢材 （填“符合”或“不符合”）国家标准。（3）检验反应后溶液中盐酸已过量的实验方法是 （写出操作及现象）。（4）计算上述反应中实际消耗稀盐酸溶液的质量是多少？（请写出计算过程）7（2022江西模拟）兴趣小组同学对实验室制取二氧化碳后所得废液（假设溶液的溶质只有氯化氢和氯化钙）的成分进行探究：取废液样品15 g于烧杯中，再将40 g碳酸钠溶液平均分成8次加入烧杯中，每次充分反应后测定生成沉淀的质量，数据记录如下表：（1）样品中氯化钙完全反应生成沉淀的质量为 g。（2）计算样品中氯化钙的质量
7、分数（写出计算过程）。（3）第6次加入碳酸钠反应后所得溶液中氯化钠的质量为 g。8（2022东乡区校级模拟）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。为测定某钢铁厂生铁样品中的含碳量，小科取样品进行实验：向四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加入200g溶质质量分数相同的稀硫酸，充分反应后，测得的实验数据如表实验序号1234生铁样品的质量/g20406080生成气体的总质量/g0.71.41.5m（1）每年钢铁锈蚀都会造成巨大的经济损失，铁制品锈蚀的主要原因是 。（2）表格中m值为 。（3）计算该生铁样品中碳单质的质量分数（写出计算过程）。（4）请设计其他方案测定
8、生铁样品中的含碳量 （简要说明操作步骤）。9（2021寻乌县模拟）现有CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液。实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量是 。（2）曲线图中a点溶液中的溶质是 。（3）求该NaOH溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）（4）欲配制200g该氢氧化钠溶液，其操作步骤为计算、称量、量取、 、装瓶，其中需要称量氢氧化钠固体的质量为 g。10（2021寻乌县模拟）白铜（CuNi）可用于制造钱币。某实验小组为测定某白铜样品中镍的质量分数，设计并进行了如下实验。（已知：金属镍（Ni）
9、的金属活泼性与铁相似，且化合价显+2价。）（1）将白铜矿研碎的目的是 。（2）白铜样品中镍的质量分数为 。（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。（4）若过滤后所得残渣未经洗涤直接烘干称量，则实验测定结果会 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。11（2021江西三模）现有由Ca（OH）2、CaCO3和一些杂质（不与稀盐酸反应）组成的混合物共15g，取某浓度的稀盐酸，逐滴滴加到混合物中，测得稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示：（1）如图可知，稀盐酸先与 反应。（2）15g混合物中CaCO3的质量是 。（3）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数？（写出计算过程，结果精确到0.01%）（
10、4）用36.5%的浓盐酸和水配制该实验所取用的稀盐酸，若加入水的质量为168g，则可配制出该浓度的稀盐酸 g。12（2021江西）国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了如图的实验。（杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计）（1）溶解时玻璃棒的作用是 。（2）实验中加入过量CaCl2溶液的目的是 。（3）通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%）（4）实验过程中个别同学出现了以下问题。过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是 ；（任写一种）过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质
11、量分数计算结果 。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）13（2019江西）建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验：取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g；（2）该样品中铁元素的质量分数为 ，由此判断出该赤铁矿石 （填“属于”或“不属于”）富铁矿石。（3）计算实验中所用稀盐酸溶质的质量分数（写出计算过程）。14（2017江西）学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质
12、）中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）（1）充分反应后生成沉淀的质量为 g；（2）该工业废水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程）（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是 。15（2021袁州区校级模拟）称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为l0%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：（1）
13、溶解过程中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 。（2）完全反应后生成BaSO4沉淀 g。（3）固体混合物中NaCl的质量分数是多少？（4）恰好完全反应时，消耗Na2SO4溶液的质量为 g，且此时溶液的pH 。16（2021寻乌县模拟）某学校化学兴趣小组同学到一个小五金加工厂参观，他们对工厂中一种铜的合金很感兴趣。经同意学生带回实验室四份等质量的合金【可能是CuZn合金或CuAg合金，各50克】，欲想测定它的组成元素及其中的中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明溶质质量分数的稀硫酸和必要的仪器。为了测定合金的组成，同学们取合金样品分别加入稀硫酸充分反应，得到如表实验数据：样品序号第1份第2份第3份第
14、4份样品质量50505050稀硫酸质量100200300400产生气体质量0.30.6m1.0（1）你认为这种的合金样品是 。（2）m的值为 。（3）这种合金中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）（4）第4份样品实验后所得溶液中的溶质是 。17（2020江西）“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。（杂质不参加反应）（1）实验时需配制50g 5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制。则需称量氢氧化钠固体的质量为 g。（2）取20g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液16g。计算废液中盐酸
15、的溶质质量分数。（写出计算过程）（3）恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na+ Cl （填“”、“”或“”）。18（2021宜春一模）请根据如图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题。（1）在溶解过程中，常需要用玻璃棒搅拌，其作用是 。（2）若要确定烧杯B中溶液的pH值，可采用 ，若操作正确，此时溶液的pH值应 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）实验过程中，产生沉淀的质量为 g。（4）最终所得溶液中溶质质量分数为多少？（写出计算过程）19（2021南昌二模）请仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，完成下列问题：（1）生成氢气 g。（2）随着反应的进行反应速率会逐渐 ，原
16、因是 。（3）要证明稀盐酸恰好完全反应，可以向反应后所得溶液中加入 。（填字母序号）A.酚酞溶液B.锌粒C.硝酸银溶液（4）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？20（2018江西）2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜（假设合金中仅含铜，锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量（g）20202020烧杯中剩余物的质量（g）39.9259.8479.8099.80（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为 g。（2）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）（3）第三次实验中溶质的种类为 。
