1、2015年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题*招生专业及代码：080501 材料物理与化学、080502材料学、080503 材料加工工程、0805Z1 生物材料、085204材料工程（专业学位）考试科目级代码：821基础化学考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。 一、 填空题（共15小题，每小题2分，共30分）1. 周期表中，电负性最小的元素 ，电负性最大的元素 。2. 容量瓶与移液管配套使用时, 若其体积关系不符合相应的比例, 会引起 误差, 可采用 减免。3. Na+和Ag+的离子半径相近，水合离子的酸性较强的是 。4. 原子中电子排布为Ar3d24s2的元素
2、,其最高氧化价为 ,它在周期表中的位置是 族。5. 60 mL 0.10 mol/L Na2CO3与40 mL 0.15 mol/L HCl相混合, 溶液的质子条件式是 。6. HAc被稀释，发生的情况是 ，电离度 。(填 “不变”、“增大”或“减小”)。7. 把100，101.3 kPa下的1 mol水向真空完全蒸发为同温、同压下的水蒸气， 已知水的气化热为41 kJmol-1，则：= ，= 。8. 在 0和 97.0 kPa下, 16.0 g O2 的体积是 。9. 已知丁烷的正常沸点为 -0.5 , TC= 153, pC= 3.65103kPa ,那么丁烷在 25、3.00103kPa
3、 时是 体, 在 25、101 kPa时是 体。 10. 一瓶HNO3溶液的标签上写有: HNO3相对分子质量: 63.0, 密度: 1.42 gcm-3, 质量分数: 70.0 %, 则此溶液的物质的量浓度为 。 11. 由H3PO4和H2PO组成的缓冲溶液，其缓冲范围pH= 。(已知H3PO4的p=2.12 , p=7.21 , p=12.36)12. BF3(硬酸)在工业上通常以乙醚(C2H5)2O(硬碱)溶液的形式使用，BF3(g)溶于(C2H5)2O(l)后形成的配合物的结构式为 。13. 某空气中含有水蒸气和氯气，利用活性炭优先吸附 ，利用硅胶优先吸附 。14. 按酸碱质子理论，A
4、l(H2O)5OH2的共轭酸是 ，共轭碱是 。15. 同条件下，FeCl3能与KI反应生成I2 ，FeSO4能与溴水反应生成Fe2(SO4)3由此可以推断电极电位I2/I ,Br2/Br 和Fe3/Fe2中最大的是 ，最小的是 二、 是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画，错误的画）（共10小题，每小题2分，共计20分）1. 同一系统不同状态可能有相同的热力学能。 ( ) 2. 对于全部是气体反应的系统，当达到平衡时，恒容加入惰性气体后平衡不发生移动。 ( )考试科目： 基础化学 共 4 页，第 1 页3. 由于=，是状态函数，的数值只与系统的始、终态有关，而与变化的过程无关，故也是状
5、态函数。 ( ) 4. 所有含氢的化合物的分子之间都存在着氢键。 （ ) 5. 在一定温度和浓度下，无论使用催化剂与否，只要反应达到平衡时，反应物与产物的浓度为一定值。 ( ) 6. 同族元素的氧化物与，具有相似的物理性质和化学性质。 ( )7. 当热量由系统传递给环境时，系统的内能必然减少。 ( ) 8. 弱电解质的解离度大小表示了该电解质在溶液中的解离程度的大小。 ( )9. 普通碳钢在中性或弱酸性水溶液中主要发生吸氧腐蚀，而在酸性较强的水溶液中主要发生析氢腐蚀。( ) 10. 在原电池中增加氧化态物质的浓度，电池电动势增加。 ( ) 三、 选择题（选择正确答案的序号填入括号内）（共25小
6、题，每小题2分，共50分）1. 水的三相点是-( )(A) 水的冰点 (B) 水的蒸气压和冰的蒸气压相等时的温度 (C) 标准压力下水和冰的平衡温度 (D) 冰、水和水蒸气三相平衡时的温度 2. 在相同温度下，某气体的扩散速率是 CH4 的 1/4, 则其相对分子质量为-( )(A) 4 (B) 16 (C) 64 (D) 256 3. 下列物质熔点最高的是哪个？-( ) (A) (B) (C) (D) 4. 在臭氧层破坏反应中本质上起催化作用的是下列哪种物质？ - ( )(A) (B) (C) (D)5. 下列物质酸性最弱的是哪个？ -( ) (A) (B) (C) (D) 6. 已知： M
7、g(s) + Cl2(g) = MgCl2(s) = -642 kJmol-1，则-（ ）(A) 在任何温度下，正向反应是自发的 (B) 在任何温度下，正向反应是不自发的 (C) 高温下，正向反应是自发的；低温下，正向反应不自发 (D) 高温下，正向反应是不自发的；低温下，正向反应自发 7. 饮水中残余Cl2可以允许的浓度是210-6 gcm-3 ,与此相当的质量摩尔浓度为-( )(A) 310-6 molkg-1 (B) 310-5molkg-1 (C) 310-3 molkg-1 (D) 3 molkg-1 8. 以下说法正确的是-( ) (A) 透射比T与浓度呈直线关系 (B) 摩尔吸光
8、系数e随波长而变 (C) 比色法测定MnO4-选红色滤光片,是因为MnO4-呈红色 (D) 玻璃棱镜适于紫外区使用 9. 以下离子交换树脂能用来交换Ca2+的是-( )(A) R-NH3OH (B) R-NH2CH3OH (C) R-OH (D) R-N(CH3)3OH10. 某同学作BaSO4重量法测定SO42-时,发现滤液中有少许沉淀,检查滤纸并未破裂, 宜作何种处理-( ) (A) 将滤液倒回漏斗重新过滤 (B) 在漏斗中再加一张滤纸,将滤液重新过滤 考试科目： 基础化学 共 4 页，第 2 页(C) 另取一漏斗将滤液过滤后与原滤纸合并 (D) 弃去, 重新取样分析 11. 热力学第一定
9、律的数学表达式只适用于- ( ) A. 理想气体 B. 孤立体系 C. 封闭体系 D. 敞开体系12. 甲基橙的理论变色点为-（ ）( A ) 3.1 ( B ) 3.4 ( C ) 4.4 ( D ) 5.213. MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是-( ) (A) =-0.047pH (B) =-0.094pH (C) =-0.12pH (D) =-0.47pH 14. 在固体催化剂表面进行的气相反应属于-（ ） (A) 双分子反应 (B) 均相反应 (C) 多相反应 (D) 酶的催化反应15. 常利用稀溶液依数性来测定溶质相对分子质量，其中最常用来测定大分子溶质相对分子质量
10、的是-（ ）（A）蒸气压降低 （B） 沸点升高 （C）渗透压 （D）凝固点降低16. 下列硫化物中，溶解度最大的是-（ ）(A) MnS (B) SnS (C) PbS (D) CuS17. 以下说法错误的是-( ) (A) 摩尔吸光系数与有色溶液的浓度有关 (B) 分光光度计检测器,直接测定的是透射光的强度 (C) 比色分析中比较适宜的吸光度范围是0.20.8 (D) 比色分析中用空白溶液作参比可消除系统误差 18. OH-的共轭酸是-( ) (A) H+ (B) H2O (C) H3O+ (D) O2- 19.He+ 离子原子核外原子轨道的能量取决于哪一组量子数( )。 (A) n、l、m
11、、m (B)n、l、m (C)n、l (D)n20. 已知某温度下反应2SO2(g) O2(g) = 2 SO3(g) 达平衡状态，平衡常数Kc= 10，若使各气体的浓度都是0.2molL1，该反应的平衡状态将-（ ）（A）向右移动 （B）向左移动 （C）不移动 （D）因条件不足，无法判断21. 下列缓冲溶液中，对碱具有较大缓冲能力的是-（ ）(A)0.15 molL1 HAc0.05 molL1 NaAc (B)0.02 molL1 HAc0.18 molL1 NaAc(C)0.18molL1NH3H2O0.02 molL1NH4Cl (D)0.05 molL1NH3H2O0.05 molL
12、1NH4Cl22. 反应的焓变可代表KCl晶格能的是- （ ） (A) K+(g) + Cl-(g) = KCl(s) (B) K(g) + Cl(g) = KCl(s) (C) K(s) + Cl(s) = KCl(s) (D) K(s) +Cl2(g) = KCl(s)23. 真实气体对理想气体方程产生偏差的原因是-( ) (A) 分子有能量 (B) 分子有体积 (C) 分子间有作用力 (D) 分子有体积和分子间有作用力24. 以下试剂能作为基准物的是-( ) (A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl22H2O (C) 光谱纯三氧化二铁 (D) 99.99%金属铜考试科目： 基础化学
13、共 4 页，第 3 页25.使用玻璃坩埚过滤沉淀时，倒入溶液与减压的操作顺序应是-( ) (A) 同时进行 (B) 先减压，后倒溶液(C) 先倒溶液，后减压 (D) 不一定减压过滤四计算题（共3小题，50分）1. 已知 Hg(l) HgO(s) O2(g) (KJmol1) 0 90.37 0 S0 (Jmol1K1) 77.4 72.0 205.0(1）经计算判断反应2HgO(s)= 2Hg(l)+ O2(g)在298.15K时是否自发进行？(2）计算反应自发进行的最低温度。 （15分）2. 将3.4g AgNO3溶于水并稀释至100mL,加入100mL 0.4molL-1的HAc,问有无AgAc沉淀生成? 当往上述溶液中加入NaAc固体(假设加入NaAc后溶液体积不变),刚生成AgAc沉淀时,溶液pH值为多少? (M(AgNO3)=170gmol-1, K(HAc)=1.810-5, Ksp(AgAc) =4.410-3) （20分）3. 根据热力学数据,计算标准状态下 。已知: Mg(s)O2(g)=MgO(s) rGm=-573 kJmol-1 H2(g)O2(g)=H2O(l) rGm=-241 kJmol-1MgO(s)+2H+(aq)=Mg2+H2O(l) rGm=-124 kJmol-1 （15分）考试科目： 基础化学 共 4 页，第 4 页
