1、2014年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题*招生专业及代码：080501 材料物理与化学、080502材料学、080503 材料加工工程、0805Z1 生物材料、085204材料工程（专业学位）考试科目级代码：821基础化学 考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。 考试科目： 基础化学 共 5 页，第 1 页一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画，错误的画）（共5小题，每小题2分，共计10分）( ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（ ）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（ ）3.系统经历一个循环，
2、无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（ ）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（ ）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。二、 填空题（共10小题，每小题2分，共20分）1. 浓度为0.100 molL-1 的某一元弱酸（ Ka 1.75 10-5 ）溶液，其pH值为 。2. 在配制FeCl3、SnCl2溶液时，通常要加入浓HCl中其目的是为了 。3. 石墨中C原子以 杂化轨道成键，CH4分子中C原子以 杂化轨道成键。4. 用0.1000 molL-1的NaOH溶液滴定同浓度的HCl，其pH突越范围为9.7 4.3，若
3、HCl 和NaOH 的浓度均减小至0.001 molL-1，则pH 值的突越范围变为 。（填“变大”、“变小”或“无影响”）5. CaO(s)+ CO2(g)= CaCO3(s)的平衡常数表达式为 。6. 在弱酸和弱碱的水溶液中，同离子效应使弱酸或弱碱的解离度 ；盐效应使弱酸或弱碱的解离度 ，后一种效应较前一种效应小的多。考试科目： 基础化学 共 5 页，第 1 页7. 反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，rHm0达到平衡时，若减小容器的体积，平衡正向移动，平衡常数 ；若提高体系的温度，平衡正向移动，平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。8. 某元素原子基态的电子构型为
4、1S22S22P63S23P5，其在元素周期表中的位置是 区 族。9. 在KMnO4中Mn的氧化数是 , 在Na2S2O3中S的氧化数是 。10. Co(NH3)5（H2O）22(SO4)3的命名是 ，中心离子的配位数是 。三、选择题（选择正确答案的序号填入括号内）（共15小题，每小题2分，共30分）1. 下列溶液(浓度均为0.10 molL-1)pH值最大的是（ ）A、NaAc溶液（Ka=1.7610-5） B、NH3H2O溶液(Kb=1.7810-5)C、K2S溶液(Ka2=7.110-15) D、HCN溶液(Ka=4.010-10)2. 下列哪种现象，不属于稀溶液依数性（ ）(A) 溶液
5、的蒸气压下降 (B) 溶液的电导率提高(C) 溶液的凝固点降低 (D) 溶液具有渗透压3. 在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO4的溶解度增大的是：（ ）（A）Na2SO4 B、BaCl2 C、KNO3 D、H2SO44. 若某体系所吸收的热量全部用于体系的内能增加，所需要的条件是（ ）封闭体系 不做体积功和其他功 恒压 恒温(A) 和 (B) 和 (C) 和 (D) 和5. 真实气体与理想气体的行为较为接近的条件是（ ）(A) 高压和较低的温度 (B) 低温和低压(C) 高温和高压 (D) 低压和较高的温度6. 下列叙述中正确的是 （ ） (A) 反应活化能越小，反应速
6、率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数；考试科目： 基础化学 共 5 页，第 2 页7. 下列各组量子数中，不正确的（ ）(A) 3，0，0，+1/2 (B) 3，2，3，1/2 (C) 2，1，0，-1/2 (D) 4，2，0，1/28. 下列关于分子间作用力的说法正确的是（ ）(A) 含氢化合物中都存在氢键(B) 分子型化合物的沸点总是随相对分子质量的增大而增大(C) 极性分子间只存在取向力(D) 色散力存在于所有相邻分子间9. 某溶液由溶剂A和溶质B组成，设A的物质的
7、量是0.2 mol，B的物质的量是0.3 mol，则溶质B的摩尔分数为（ ）(A) 0.6 (B) 0.4 (C) 0.3 (D) 0.210. 下列各组物质中能形成的缓冲对的是（ ）(A)HCOOH lHCOONa (B) HClNaCl(C)HAcH2SO4 (D) NaOHNH3H2O11. 某一反应的DrHm0，则标准状况下该反应（ ）(A) 逆向自发进行 (B) 处于平衡状态(C) 正向自发进行 (D) 无法判断12. 运算式的结果的正确答案是（ ）(A) 0.32 (B) 0.328 (C) 0.3281 (D) 0.3281813. 在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 混合
8、液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+ 含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（ ）(A) 沉淀分离法 (B) 溶剂萃取法(C) 配位掩蔽法 (D) 控制酸度法14. 某反应物在一定条件下的平衡转化率为35%，当加入催化剂时，若反应条件与前相同，此时它的平衡转化率是（ ）(A) 大于35% (B) 等于35%(C) 小于35% (D) 无法知道15. 下列物质中，存在分子内氢键的是（ ）。(A) HNO3 (B) C2H4 (C) HI (D) NH3 考试科目： 基础化学 共 5 页，第 3 页四、简答题（共5小题，共40分）1. 完成并配平下列化学反应方程式（9分）MnO
9、 +SO + OH MnO+SO + H2O2.试完成下列表格（10分）。原子序数价层电子构型区周期族244S24P5p3VIA3.试用分子轨道理论写出O2和N2的分子轨道结构式，并说明其磁性，并计算其键级。（8分）4. 有如下反应： 反应达到平衡时，改变条件，PCl5的量会有何变化？并解释之。（6分）（1） 系统转移到体积更大密闭容器；（2） 加入Cl2；（3） 加入氮气；5. 用杂化轨道理论说明乙烷C2H6、乙烯C2H4、乙炔C2H2分子的成键过程和各个键的类型。（7分）五计算题（共3小题，50分）1. 甲醇的分解反应为：CH3OH(l)CH4(g)+O2(g)(1)在298.15K的标准
10、状态下此反应能否自发进行？(2)在标准态下此反应的温度应高于多少才能自发进行？298.15K及100KPa时的相关热力学数据如下所示：DfHm KJmol-1DfGm KJmol-1DSm Jmol-1K-1O2(g)00205.138CH4(g)74.8150.72186.264CH3OH(l)238.66166.27126.8（16分）考试科目： 基础化学 共 5 页，第 4 页2. 已知：j （MnO4-/Mn2+）= 1.51V，j （Fe3+/Fe2+）= 0.769V，在25下，（1） 将这2个半电池组成原电池，写出电池符号，判断反应进行的方向。（2） 计算该原电池的E 和反应的平衡常数（298K）。（3） 计算当氢离子浓度为10.0molL-1，其他离子浓度为100 molL-1时，该电池的电动势（298K）。（20分）3. 在100mL含0.10 molL-1Cu2+和0.10 molL-1H+的溶液中，通入H2S使其饱和（饱和H2S溶液的浓度为0.1 molL-1），计算残留在溶液中的Cu2+有多少克？(CuS) = 6.310-36，H2S：= 1.110-7，= 1.310-13)（14分） 考试科目： 基础化学 共 5 页，第 5 页
