1、2012年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题*学科、专业名称：材料学研究方向：考试科目名称：基础化学 考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。 一、填空题（共10小题，每小题2分，共20分）1. 已知HAc、NH4+和HCN的Ka 分别为 1.74 10-5、5.59 10-10、6.16 10-10，这三种酸的强弱顺序为 。2. 根据成键时原子轨道重叠方式不同，共价键一般可分为_ _和 _。3. 碱金属的氢氧化物都是白色固体，溶于水呈强碱性，从LiOH到CsOH碱性逐渐 。4. 浓度为0.10 molL-1 的某一元弱酸（ Ka 1.0 10-5 ）溶液，其pH值为
2、 。5. EDTA是 的简称，它与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为 。6. 同离子效应使难溶电解质的溶解度 ，盐效应使难溶电解质的溶解度 ，后一种效应较前一种效应小的多。7. Zn(NH3)4Cl2中Zn的配位数是 ；Ag(NH3)2Cl 中Ag的配位数是 。8. 一定温度下，反应PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) 达到平衡后，维持温度和体积不变，向容器中加入一定量的惰性气体，反应将 移动。9. Ag(NH3)2Cl的命名是 。10. 称取K2Cr2O7基准物质时，有少量K2Cr2O7撒在天平盘上而未发现，则配得的标准溶液浓度将偏 ，用此溶液测定试样中Fe的含量时，所得Fe含
3、量偏 。二、选择题（选择正确答案的序号填入括号内）（共15小题，每小题2分，共30分）1. 在纯水中，加入一些酸，其溶液的（ ）考试科目： 基础化学 共 5 页，第 1 页(A) H+与OH-乘积变大 (B) H+与OH-乘积变小 (C) H+与OH-乘积不变 (D) H+等于OH- 2. 下列各组量子数中，合理的是 （ ）(A) n2，l1，m0 (B) n2，l2，m3(C) n4，l4，m0 (D) n2，l3，m23. 对于一个化学反应，下列说法正确的是（ ）(A) 放热越多，反应速度越快 (B) 活化能越小，反应速度越快(C) 平衡常数越大，反应速度越快 (D) rGm 越大，反应速
4、度越快4. 下面哪一种方法不属于减小系统误差的方法（ ）(A) 做对照实验 (B) 校正仪器 (C) 做空白实验 (D) 增加平行测定次数5. 反应 SO2(g) + 1/2 O2(g) SO3(g) 的标准平衡常数为K1 SO3(g) + CaO(s) CaSO4(s) 的标准平衡常数为K2 反应SO2(g) + 1/2 O2(g)+ CaO(s) CaSO4(s) 的标准平衡常数K3 （ ）(A) K3=K1K2 (B) K3=K1/K2(C) K3=K2/K1 (D) 不能判断6. pH = 3和pH = 5的两种HCl溶液，以等体积混合后，溶液的pH是（ ）(A) 3.0 (B) 3.
5、3(C) 4.0 (D) 8.07. 在NH3.H2O溶液中，加入少量NH4Cl溶液，溶液的pH值将（ ）(A) 升高 (B) 降低(C) 不变 (D) 不能判断8. 某一反应的DrHm0，则标准状况下该反应（ ）(A) 逆向自发进行 (B) 处于平衡状态(C) 正向自发进行 (D) 无法判断9. 下列物质中，含极性键的非极性分子是（ ）(A) H2O (B) HCl(C) CH4 (D) NH3考试科目： 基础化学 共 5 页，第 2 页10. 某铁矿石含铁量以Fe表示时为69.66%。今欲改以Fe3O4表示，应为多少 （已知MFe3O4 =231.5 gmol-1, MFe =55.85
6、gmol-1）（ ）(A) 96.25% (B) 80.35%(C) 69.66% (D) 49.48%11. 一个离子具有下列哪种特性，它的极化能力最强（ ）(A) 离子电荷高、离子半径大 (B) 离子电荷高、离子半径小(C) 离子电荷低、离子半径小 (D) 离子电荷低、离子半径大12. 配制pH=9的缓冲溶液，最好选用下列缓冲系中的（ ）(A) 甲酸（pKa = 3.75） (B) 甲胺盐酸盐（pKa10.63）(C) 硼酸(pKa = 9.14) (D) 醋酸(pKa = 4.76)13. 对于反应Zn+ Cu2+ = Zn2+ Cu，下面说法中不正确的是（ ）(A) 此反应为氧化还原反
7、应(B) Zn 得到电子，Cu2+失去电子(C) Zn是还原剂，Cu2+是氧化剂(D) 锌的氧化数由0增至 +2，铜的氧化数由 +2 降为014. 关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是（ ）(1) 精密度是保证准确度的必要条件(2) 高的精密度一定能保证高的准确度(3) 精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义(4) 只要准确度高，不必考虑精密度(A) (1)和(3) (B) (2)和(4) (C) (1)和(4) (D) (2)和(3)15. 下列四个数据中是四位有效数字的是（ ）(1)0.2760 (2)2.7600 (3)0.0276 (4)2.760(A) (1) 和(2)
8、 (B) (3) 和(4)(C) (2) 和(3) (D) (1) 和(4)三、名词解释（共5小题，每小题3分，共计15分）1. 杂化轨道： 2. 缓冲溶液3.活化能：4.稀薄溶液的依数性： 5.电负性： 四、判断题（共10小题，每小题1分，共10分）考试科目： 基础化学 共 5 页，第 3 页1. 加入电解质是促使溶胶凝结的主要方法，离子价数越高，水化半径越小，凝结能力越大。（ ）2. 一个化学反应的DrG的值越负，其自发进行的倾向越大，反应速度越快。（ ）3. Fe3和X 配合物的稳定性随X半径的增加而降低。（ ）4. 配制KMnO4标准溶液可采用直接配制的方法。（ ）5. 常温下最稳定的
9、晶体硫为S2。（ ）6. 升高温度，反应速率加快的原因是由于反应物活化分子的百分数增加的缘故。（ ）7. CaF2沉淀在pH3的溶液中的溶解度较pH5的溶液中的溶解度小。（ ）8. 多电子原子中决定轨道能量的量子数是n，l，m。（ ）9. 根据酸碱质子理论，酸与碱之间存在共轭关系，因此强碱的共轭酸必定也是强酸。（ ）10. H3BO3中有三个H，因此是三元酸。（ ）五、简答题（共2小题，每小题5分，共10分）1. 用杂化轨道理论说明乙烷C2H6、乙烯C2H4、乙炔C2H2分子的成键过程和各个键的类型。2.试判断满足下列条件的元素有哪些？写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称。（1）有6个量子
10、数为n=3, l=2的电子，有2个n=4，l=0的电子。（2）第三周期第主族的元素。（3）第四周期的第六个过渡元素。（4）电负性最大的元素。（5）基态4p轨道半充满的元素。六计算题（共4小题，65分）1. 有如下反应： （1） 在523K时，将2.80mol的PCl5注入容积为8.0L的密闭容器中，平衡有2.0molPCl5被分解了，试计算在该温度下的标准平衡常数和PCl5的分解百分数。（2） 若在上述容器已达到平衡后，再加入0.40mol的Cl2，这PCl5的分解百分数与未加入Cl2时相比有什么不同？（17分）考试科目： 基础化学 共 5 页，第 4 页2. 已知：j （Br2/Br-）=
11、1.07V，j （Fe3+/Fe2+）= 0.77V，在25下利用下列反应组成原电池：2Fe2+（aq）+Br2（l）=2Fe3+（aq）+2Br-(aq)（1） 计算该原电池的E 。（4分）（2） 计算反应的rGm（298K）（F=96485C/mol）。（6分）（3） 写出电池符号。（3分）（4） 计算但c（Br-）=0.1moldm-3， c（Fe3+）=c(Fe2+)/10时，原电池的电动势E。（7分）(共20分)3. 氯化亚锡很容易发生水解，配制其溶液时需将SnCl22H2O晶体溶解在盐酸溶液中，假设水解生成Sn(OH)2沉淀，若要配制浓度为0.2 molL-1 的SnCl2溶液，溶液中所含的盐酸浓度至少为多少才能不会有沉淀？（12分） 4. 甲醇的分解反应为：CH3OH(l)CH4(g)+O2(g)(1)在298.15K的标准状态下此反应能否自发进行？(2)在标准态下此反应的温度应高于多少才能自发进行？298.15K及100Kpa时的相关热力学数据如下所示：DfHm KJmol-1DfGm KJmol-1DSm Jmol-1K-1O2(g)00205.138CH4(g)74.8150.72186.264CH3OH(l)238.66166.27126.8（16分）考试科目： 基础化学 共 5 页，第 5 页
