1、2020年湖北省随州市中考化学试卷 题号一二三四五总分得分一、单选题（本大题共8小题，共16.0分）1. 下列变化中，一定发生化学变化的是（）A. 水的沸腾B. 动植物的呼吸C. 石油炼制D. 海水晒盐2. 下列实验操作正确的是（）A. 取用固体粉末B. 读取液体体积C. 过滤D. 稀释浓硫酸3. 对于下列化学用语，有关说法不正确的是（）2HH2OA. 表示两个氢原子B. 可表示水是由氢元素和氧元素组成C. 表示的粒子化学性质相似D. 中硒元素的原子序数为344. 下列对化学知识的归纳与整理完全正确的一组是（）A化学与元素B化学与环境地壳中含量最多的元素是氧食用奶制品可补充钙元素人体缺铁会引起
2、贫血二氧化碳、甲烷都是能产生温室效应的气体空气中二氧化硫增多可能导致酸雨白色污染的消除办法是将废弃塑料就地焚烧C化学与安全D化学与材料室内喷洒酒精消毒易引起爆炸煤气中毒是由一氧化碳引起的霉变的大米蒸煮后可以食用棉花、羊毛都属于天然纤维塑料、合成纤维、合金都属于有机合成材料合金的硬度一般比组成它们的纯金属大A. AB. BC. CD. D5. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，下列关于此反应的认识，正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量（g）9X76反应后的质量（g）122924A. x的数值为32B. 若甲为化合物，乙为单质，则该
3、反应一定为置换反应C. 该反应中丙和丁的质量变化之比为11：9D. 若丁为水，则甲或乙必定为酸或碱6. 为了达到实验目的，下列方案不正确的是（）选项实验目的实验方案A检验硬水和软水取样，分别加入肥皂水，振荡B鉴别NH4Cl溶液和K2SO4溶液滴加NaOH溶液或Ba（NO3）2溶液，观察C除去KCl固体中混有少量的MnO2加水充分溶解、过滤、蒸发结晶D除去NaCl溶液中混有少量的NaNO3加入适量的硝酸银溶液，过滤A. AB. BC. CD. D7. 分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是（）A. 厨房洗涤剂对油污有乳化作用，则汽油除油污利用的也是乳化作用B. 化合物是由不同种元素组成
4、的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物C. 可燃物燃烧温度要达到其着火点，则温度达到可燃物着火点一定能够燃烧D. 原子核由质子和中子构成，则原子核中都有质子和中子8. 如图所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是（）A. 两份完全相同的双氧水在有无MnO2情况下产生O2B. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量C. 向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉D. 向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量二、填空题（本大题共3小题，共14.0分）9. 从H、C、N、O、Na、K六种元素中选择适当的元素，用化学用语填空。（1）空气中体积分数约为78%的气
5、体单质_；（2）电子数为10的原子团_；（3）小苏打中金属元素的化合价_；（4）溶于水使溶液温度降低的盐_；（5）一种常见液态燃料的燃烧_；（6）有复合肥生成的中和反应_。10. 化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识。（1）2020年全国人民团结一心，共抗新型冠状病毒肺炎疫情。过氧乙酸是一种有效的新型冠状病毒消毒试剂，教室里喷洒后，同学们能够闻到特殊气味，说明分子具有的性质是_。（2）最近我国多地遭遇强暴雨天气，居民生活用水受到很大影响。我市自来水厂在对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作：过滤吸附消毒蒸馏，其中没有用到的是_（填序号）。（3）今年我国四川凉山州发生森林大火，消防
6、官兵在扑灭火灾时将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，其灭火原理是_。（4）我国口罩日产量从2月初到2月底实现了由不足千万到亿的突破。医用外科口罩以聚丙烯（C3H6）n为主要原料，对细菌、病毒有很强的阻隔作用。聚丙烯（C3H6）n中碳、氢元素的质量比为_（最简整数比）。11. 金属在生产和生活中有广泛的应用。（1）铁在潮湿的空气中易生锈的原因是_。（2）向硝酸银溶液中加入一定量的锌和铜的混合粉末，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤出的固体中一定含有_；滤液中一定含有的金属离子是_（写离子符号）。（3）某同学称取黄铜（铜锌合金）样品20g放入锥形瓶中，向其中加入100g稀硫酸恰好完全反应，测
7、得反应后剩余物的质量为119.8g，则所用稀硫酸中溶质的质量分数为_。三、推断题（本大题共1小题，共4.0分）12. 如图所示ag是初中化学常见的物质。图中“”表示转化关系，“-”表示相互能反应。已知a是人体胃液中含有的酸，g是最轻的气体，b、c、d、e、f都是氧化物，且b、c中所含元素相同。请回答下列问题：（1）g的化学式_；b的用途_（只写一种）。（2）e-f发生的反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应。（3）c与d反应的化学方程式是_（写一个即可）。四、简答题（本大题共1小题，共3.0分）13. 请根据如图A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t1时，将20g A物质加
8、入到50g水中，充分溶解并恢复至原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_。（2）若A物质中混有少量B物质，最好采用_的方法提纯A物质（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。（3）t1时，将A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2（不考虑水的蒸发），所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_。五、探究题（本大题共1小题，共4.0分）14. 实验是进行科学探究的主要方法。请根据装置回答下列问题：（1）仪器b的名称是_。（2）实验室选用A装置制取氧气的化学方程式_。（3）实验室制取CO2，装置C与B相比，其优点是_；若用G装置收集CO2气体，气体应从_（填“c”或“d”）端进入。答案和解析1.【答案】B【解析
9、】解：A、水的沸腾没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、动植物的呼吸生成二氧化碳和水等，属于化学变化；故选项正确； C、石油炼制没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； 故选：B。有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，水的沸腾、石油炼制、海水晒盐都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。2.【答案】A【解析】解：
10、A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。 B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。 C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有轻靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。 故选：A。A、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。 B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。 C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则
11、。 D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3.【答案】C【解析】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2H可表示为：2H，故选项说法正确。 B、H2O可表示水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。 C、中原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似，故选
12、项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，中硒元素的原子序数为34，故选项说法正确。 故选：C。A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。 B、根据化学式的含义，进行分析判断。 C、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，进行分析判断。 D、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、元素周期表等）的书写方法与含义等是正确解答此类题的关键。4.【答案】A【解析】解：A地壳中含量最多的元素
13、是氧，说法正确；食用奶制品可补充钙元素，说法正确；人体缺铁会引起贫血，说法正确，符合题意； B废弃塑料就地焚烧会产生大量的烟尘和有害气体而造成空气污染，说法错误，不合题意； C霉变的大米中含有有毒黄曲霉毒素，蒸煮后也不可食用，说法错误，不合题意； D塑料、合成纤维、合成橡胶都属于有机合成材料；合金属于金属材料，说法错误，不合题意。 故选：A。A根据地壳中元素的含量、食品中的营养素、化学元素与人体健康的关系来分析； B根据环境污染与环境保护的知识来分析； C根据化学安全知识来分析； D根据材料的分类以及性质来分析。化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务。5.【
14、答案】C【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了9g-1g=8g，故是反应物，参加反应的质量为8g；同理可以确定丙是生成物，生成的质量为29g-7g=22g；丁是生成物，生成的质量为24g-6g=18g；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的质量为22g+18g-8g=32g，故X的数值为2+32=34。 A、X的数值为2+32=34，故选项说法错误。 B、若甲为化合物，乙为单质，无法确定丙和丁的种类，该反应不一定为置换反应，故选项说法错误。 C、该反应中丙和丁的质量变化之比为22g：18g=11：9，故选项说法正确。 D、若丁为水，甲或乙不一定为酸或碱，如有机物燃烧生成二氧
15、化碳和水，故选项说法错误。 故选：C。反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。6.【答案】D【解析】解：A、可用肥皂水检验硬水和软水，观察泡沫的多少，产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项方案正确。 B、K2SO4溶液能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，NH4Cl溶液不能，可以鉴别；NH4Cl溶液能与NaOH溶液反应生成氯化钠、氨气和水，硫酸钾溶液不能，可以鉴别
16、；故选项方案正确。 C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项方案正确。 D、NaCl能与适量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项方案错误。 故选：D。A、根据硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析判断。 B、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。 C、除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。 D、除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物
17、质反应；反应后不能引入新的杂质。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。7.【答案】B【解析】解：A、厨房洗涤剂对油污有乳化作用，但汽油能溶解油污，汽油除油污利用的是溶解原理，故选项推理错误。 B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物中至少含有2种元素，则只含一种元素的物质一定不是化合物，故选项推理正确。 C、可燃物燃烧温度要达到其着火点，但温度达到可燃物着火点不一定能够燃烧，还需要与氧气接触，故选项推理错误。 D、原子核由质子和中子构成，但并不是原子核中都
18、有质子和中子，如氢原子中不含中子，故选项推理错误。 故选：B。A、根据溶解原理与乳化作用，进行分析判断。 B、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。 C、根据燃烧的条件，进行分析判断。 D、根据常见原子的构成，进行分析判断。本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。8.【答案】C【解析】解：A、用两份完全相同的双氧水制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项图象错误。 B、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放出大量的热，容器内压强先增大，后随着反应的进行，氧气被消耗，
19、容器内压强逐渐减小，最终容器内压强一定比反应前小，故选项图象错误。 C、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等；生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多；故选项图象正确。 D、等质量的氧化镁、氢氧化镁中，氧化镁中含有的镁元素的质量多，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁的质量多，故选项图象错误。 故选：C。A、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断。 B、根据红磷燃烧放热，消耗了氧气，进行分析判断。 C、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。 D、根据等质量的氧化镁、氢氧化镁中，氧化镁中含有的镁元素的质量多
20、，进行分析判断。本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。9.【答案】N2 OH-HCO3 NH4NO3 C2H5OH+3O23H2O+2CO2 HNO3+KOH=KNO3+H2O【解析】解：（1）空气中体积分数约为78%的气体单质是氮气，表示为N2；故答案为：N2；（2）右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，电子数为10的原子团是氢氧根离子，表示为OH-；故答案为：OH-；（3）元素正上方的数字表示元素的化合价，小苏打中金属元素钠元素的化合价是+1价，故答案为：
21、HCO3；（4）溶于水使溶液温度降低的盐是硝酸铵，故答案为：NH4NO3；（5）液态燃料酒精和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，配平即可；故答案为：C2H5OH+3O23H2O+2CO2；（6）有复合肥生成的中和反应：氢氧化钾和硝酸反应生成硝酸钾和水，故答案为：HNO3+KOH=KNO3+H2O；空气中体积分数约为78%的气体单质是氮气；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。化学方程式的书写。本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式
22、、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。10.【答案】分子在不断运动 清除可燃物 6：1【解析】解：（1）分子是在不断运动的，所以教室里喷洒过氧乙酸后，同学们能够闻到特殊气味；故填：分子在不断运动； （2）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒等，用不到蒸馏；故填：； （3）消防官兵在扑灭火灾时将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，其灭火原理是清除可燃物；故填：清除可燃物； （4）聚丙烯（C3H6）n中碳、氢元素的质量比为（123n）：（16n）=6：1；故填：6：1。（1）根据分子的性质来分析； （
23、2）根据自来水的生产过程来分析； （3）根据灭火的方法与原理来分析； （4）根据化合物中元素的质量比来分析。化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务。11.【答案】铁更容易与氧气、水分充分接触 银 Zn2+和Cu2+ 9.8%【解析】解：（1）潮湿的空气中含有大量的水蒸气，铁更容易与氧气、水分充分接触，铁在潮湿的空气中容易生锈，故填：铁更容易与氧气、水分充分接触；（2）由于滤液为蓝色，说明金属锌已经完全反应，金属铜可能有剩余，滤渣中一定有生成的银，滤液中一定有硝酸锌和硝酸铜，可能有剩余的硝酸银，故滤液中可能含有的金属离子是银离子，故填：银；Zn2+和Cu2+；
24、（3）生成氢气的质量为20g+100g-119.8g=0.2g；设生成0.2g氢气需要硫酸的质量为x，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 98 2 x 0.2gx=9.8g则所用稀硫酸中溶质的质量分数为：=9.8%故填：9.8%。（1）根据铁生锈的原理进行分析；（2）根据金属的活动性顺序进行分析；（3）根据质量守恒定律计算生成氢气的质量；根据化学方程式计算参加反应的硫酸的质量，然后根据溶质的质量分数的公式计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。12.【答案】H2 灭火 放热 3CO+Fe2O32Fe+3CO2【解
25、析】解：根据“a是人体胃液中含有的酸”，故a是盐酸；根据“g是最轻的气体”，可确定g为氢气。物质f为由氢气反应生成的氧化物且又可生成氢气，可判断f为水；与水和盐酸a都可以反应的氧化物e为可溶性碱所对应的金属氧化物，常见的此类物质为生石灰氧化钙，则可判断物质e为氧化钙，氧化钙与水的反应属于化合反应，能放出大量的热；能由盐酸生成的氧化物主要为水和二氧化碳，而f物质为水，则b物质为二氧化碳，由于b、c中所含元素相同，b、c之间可以相互转化，则c应为一氧化碳；根据气体一氧化碳的性质，能与金属氧化物反应，江湖氧化物能与稀盐酸反应，可判断物质d为常见的金属氧化物，如氧化铁等。（1）由上述分析可知，g是氢气
26、，化学式为H2；b为二氧化碳，不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火。（2）e-f发生的反应是氧化钙与水化合生成了氢氧化钙，属于放热反应。（3）若d为氧化铁，则c与d反应的化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。故答为：（1）H2；灭火。（2）放热。（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2。根据“a是人体胃液中含有的酸”，故a是盐酸，根据“g是最轻的气体”，故g是氢气，由此作为推断的出发点，结合题中对“b、c、d、e、f都是氧化物”的限制条件及图中所示物质ag是初中化学常见的物质，利用氧化物b物质可由盐酸生成且b、c中所含元素相同可分析该物质b为二氧化碳，c为一氧化碳，把握物质f
27、与g、b与c物质可以相互转化的特点等，完成对框图中所涉及物质的推断。首先找出突破口利用题目明确物质氢气及盐酸，分析得出气体二氧化碳是解决本题物质推断的突破口；熟练掌握物质的性质及转化规律则是此类问题解决的基础。13.【答案】1：5 降温结晶 B、A、C【解析】解：（1）t1时A溶解度是20g，将20g A物质加入到50g水中，充分溶解并恢复至原温度，能够溶解10g，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：10g：50g=1：5。故填：1：5。（2）A溶解度受温度变化影响较大，B溶解度受温度变化影响较小，若A物质中混有少量B物质，最好采用降温结晶的方法提纯A物质。故填：降温结晶。（3）t1时，将A、B、
28、C三种物质的饱和溶液升温至t2（不考虑水的蒸发），t1时B溶解度大于A，因此升温至t2时AB变成不饱和溶液，质量分数不变，因此B质量分数大于A，C溶解度减小，析出晶体，仍然是饱和溶液，质量分数减小，t2时A质量分数大于C，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B、A、C。故填：B、A、C。根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；饱和溶液的溶质质量分数=100%。溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解
29、度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。14.【答案】长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 能使反应随时进行或停止 c【解析】解：（1）仪器b的名称是长颈漏斗。故填：长颈漏斗。（2）实验室选用A装置制取氧气，由于试管口塞一团棉花，应该是利用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。（3）实验室制取CO2，装置C与B相比，其优点是能使反应随时进行或停止，原理：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入
30、长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；若用G装置收集CO2气体，二氧化碳密度比空气大，气体应从c端进入。故填：能使反应随时进行或停止；c。（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。第9页，共10页
