1、 生活如同过滤，滤去烦忧，留下愉悦，方能纯粹！生活如同过滤，滤去烦忧，留下愉悦，方能纯粹！ 人生犹如氧化还原，得失乃瞬间之事，有失有得，方能守恒！人生犹如氧化还原，得失乃瞬间之事，有失有得，方能守恒！ 2016.11.12新闻 美女 放弃豪宅，回乡种地农场场主： 氮肥告急！紧急求助：请你帮忙制造氮肥？重庆市永川中学校知道氨的物理性质；掌握氨的化学性质；了解氨的重要用途；通过小组合作，实验探究， 培养严谨的科学态度和环保意识。 达成目标（课后自我评价）科学探究的步骤：观看视频阅读材料推测性质 2015年9月18日早6:30左右，河南中鸿煤化公司发生合成氨泄露，在看不出任何异常看不出任何异常的情况
2、下，造成厂区附近部分村民出现中毒症状中毒症状。 消防员戴上氧呼吸器后立即采取措施，向空气中喷洒喷洒雾状水雾状水，控制气体的大量扩散，厂区内弥漫着刺鼻的气味刺鼻的气味。同时相关人员立即将周围居民往地势低凹地势低凹的地方转移，并广播通知人群尽可能用浸了水或硼酸溶液（水或硼酸溶液（呈弱酸性）的毛巾捂住口鼻。 有其弊必有利，NH3虽有毒，却也很有价值。高纯氨的用途：工业上用氨气通过氧化制造硝酸通过氧化制造硝酸,而硝酸是重要的化工原料，工业氨气用于氨分解制氮氢混合气体， 液氨用于电厂等工厂氨制冷系统的制冷剂制冷剂。 科学探究第一步提出猜想与假设推测氨气可能具有的性质有哪些？物理性质：物理性质：无色、有刺
3、激性、气体、密度比无色、有刺激性、气体、密度比 空空 空气小、有毒、易液化、极易溶于水空气小、有毒、易液化、极易溶于水化学性质：化学性质：有碱性有碱性、有还原性有还原性 科学探究第二步实验验证假设活动二活动二小组讨论，形成方案，并展示成果如何验证氨极易溶于水？“喷泉实验” 实验探究一科学探究第三步小组分工合作小组分工合作现象记录代表总结分析归纳实验操作 完成实验操作酚酞酚酞（1）氨形成喷泉的原理？ 氨气极易溶于水，少量的水即可溶解大量的氨气，使烧瓶内压强减小，瓶内外形成较大的压强差，大气压将水压入烧瓶。进一步定量实验表明：一体积水能溶解700体积氨气。（1:700） 实验一现象：形成红色喷泉结
4、论：氨极易溶于水喷泉实验成功的关键a.装置的气密性好 b.气体的纯度高c.烧瓶必须干燥严谨的态度规范的操作科学的方法常见形成喷泉的气体和吸收剂：常见形成喷泉的气体和吸收剂：气体气体HClNH3 CO2、Cl2、SO2、H2SNO2+O2吸收剂吸收剂_或或_溶溶液液_或盐酸或盐酸_溶液溶液水水1、烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是（ ）A、a为HCl气体，b为H2OB、a为CO2气体，b为浓NaOH溶液C、a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液D、a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液C思考：用A组做喷泉实验若烧瓶
5、中充满HCl，标准状况下,做完实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度是 mol/L1/22.4【针对训练针对训练】氨气溶于水仅是一个物理变化吗？思考：滴有酚酞的溶液变为红色，说明了什么？ 请阅读教材P97最后一段，P98“资料卡片” 二、氨的化学性质1.与水反应NH3 + H2O OH -一水合氨弱碱分子：32主要NH3、 24 、 OH 【对比归纳对比归纳】氨水氨水液氨液氨一水合氨一水合氨纯净物或纯净物或混合物混合物 所含微所含微粒符号粒符号纯净物纯净物混合物NH3NH3H2O NH3 H2O NH4+ OH- (H+)NH3H2O 1.能使指示剂变色 如：能使酚酞溶液变红，能使红色石蕊试纸变蓝；2
6、.能与酸反应3.能与氯化镁等反应生成沉淀检验氨气检验氨气湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸闻一闻：氨水有什么气味？结论：有刺激性气味，氨水具有挥发性！氨水有弱碱性 【针对训练针对训练】 2、氨水呈碱性的原因是（、氨水呈碱性的原因是（ ） A、通常状况下，氨气的溶解度较大、通常状况下，氨气的溶解度较大 B、氨水中的、氨水中的NH3.H2O电离出少量的电离出少量的OH- C、溶于水的氨气生成的的少量、溶于水的氨气生成的的少量NH3.H2O全部电离生成全部电离生成OH- D、NH3具有碱性具有碱性 NH3 + HCl = NH4Cl （白烟）白烟）2.氨与酸反应：生成铵盐（NH3 + H+= NH
7、4+）规律：氨气与 挥发性酸反应有白烟集赞问题4：“魔棒生烟”从环保角度有何不足之处？如何改进？ 应用1：可用挥发性的酸检验氨气的存在 NH3 + HNO3= NH4NO3 2NH3 +H2SO4=( NH4) 2SO4集赞问题5：氨气与硝酸和硫酸反应现象相同吗？（白烟）(无白烟)环保意识科学素养应用2：可用硫酸做氨气的尾气吸收溶液微课视频 氨具有还原性吗？课堂探究三 氨与氧气反应4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O催化剂催化剂 （ 氨的催化氧化） 应用：工业制硝酸的基础 3.氨具有还原性 【针对训练针对训练】 3.下列反应中，氨气作还原剂的是（下列反应中，氨气作还原剂的是（ ） A2N
8、H32Na=2NaNH2H2 BNH3HCl=NH4Cl C8NH33Cl2 =6NH4ClN2 DN23H2 =2NH3（2）NH3可与Cl2发生氧化还原反应，混合有白烟生成，可用于Cl2泄露的检验。科学探究第四步活动三活动三 归纳整理、形成结论氨一、物理性质二、化学性质1.与水反应2.与酸反应3.还原性【课堂小结】 性质 用途小结1.溶于水并 与水反应制氨水2.跟酸反应制铵盐3.具有还原性 氨的催化氧化制硝酸解决问题!决定（氮肥）农场场主：我的问题解决了,谢谢你们！紧急求助【实验2】：氯化铵固体加热，观察发生的现象。 现象：受热分解，试管壁上有白色固体生成。原因：加热时，NH4Cl分解成N
9、H3和HCl，冷却时， NH3和HCl 又重新结合成NH4Cl化学方程式:NH4Cl = NH3+HClNH3 + HCl = NH4Cl这两个反应是可逆反应吗？注意：并非所有铵盐受热分解都生成氨气和相应的酸，如硝酸铵怎样合理的储存铵态氮肥 ？密封包装并放在阴凉通风处思考:铵态氮肥能否和碱性肥料混用呢？【实验探究】在试管中加入少量氯化铵固体， 再滴加适量的10%氢氧化钠溶液， 加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在 玻璃棒上靠近试管口，观察发生的现象现象：现象：试管中产生有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝色。试管中产生有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝色。NH4Cl + NaOH =
10、NH3 +NaCl+ H2O（2）与碱反应NH4+OH- =NH3 +H2O规律：铵盐与强碱共热都会产生氨气NH4+的检验的检验: :取少量样品于试管中，加入取少量样品于试管中，加入NaOH溶液并溶液并加热加热，用，用湿润湿润的的红色红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝蓝，则证明样品中含有，则证明样品中含有NH4+思考1：如何检验某样品中是否含有NH4+ ？思考2：试写出NH4Cl 和 Ca(OH)2 反应的化学方程式2NH4Cl + Ca(OH)2 =2NH3 + CaCl2 + 2H2O实验室制氨气反应原理怎样合理的施用铵态氮肥 ？不能与碱性物质如草木灰等混合使用，施肥时，应将其埋在土下以保持肥效。课后探索（下一节课重点）查阅资料：了解氮肥的种类及铵盐的性质！查阅资料：了解氮肥的种类及铵盐的性质！查阅资料：了解氨的实验室制法？查阅资料：了解氨的实验室制法？人物烩 弗里茨哈伯(德，1918年)成就：发明合成氨的方法卡尔博施(德，1931年)成就：改进合成氨的方法格哈德埃特尔（德，2007年）成就：发现哈伯博施法合成氨的作用机理合成氨研究领域的三位诺贝尔化学奖得主科学探究的过程充满艰辛与挑战！高中学习和人生历程亦是如此！愿同学们超越自我，迎接挑战，为自己创造一个美好的明天！结束语结束谢谢聆听，欢迎指导！重庆市永川中学校
