1、2022届高三高考化学二轮复习专题检测阿伏伽德罗常数练习题（一）一、单选题（共15题）1.设NA为阿伏加德罗常数的值 , 下列说法正确的是( ）A.2.0 g H218O与 D2O 的混合物中所含中子数为NAB.等物质的量的水与重水含有的中子数相等C.18 g D2O和18 g H2O 中含有的质子数均为10NAD.235 g 核素发生裂变反应:净产生的中子()数为10NA2.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.在电解精炼铜时,当电路中通过的电子数为2NA时,阳极质量减少64gB.标准状况下,22.4L CO和C2H4混合气体的总分子数为NA,质量为28gC.常温常压下,1m
2、ol甲基(-CH3)所含电子数为10NAD.标准状况下,11.2L苯中含有C-H键的数目为3NA3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A白磷(P4)为正四面体结构，则P4与CO2所含共价键数目之比为3:1B1mol乙酸与足量的C2H518OH充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子NA个C9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NAD浓度均为1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA4.阿伏伽德罗常数(Avogadro constant;Avogadro number),符号“NA”,是物理学和化学中的一个
3、重要常量,因意大利化学家阿伏伽德罗(Avogadro A)得名,阿伏伽德罗常量与物质的量紧密相关。设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标况下,将5.6g铁片投入足量浓硝酸中生成6.72L NO2气体B.1mol FeBr2与1.2mol Cl2反应转移的电子数为2.4molC.1L1molL-1的草酸溶液中含有的H+数为2NAD.标准状况下,2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA5.表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中,正确的是()A.在反应中,每生成3转移的电子数为6B.电解精炼铜时,当电路中转移个电子,阳极溶解32铜C.向仅含0.2的溶液中持续通入氯气,当有0.1 被氧化时
4、,转移电子的数目为0.5D.将100 0.1的溶液滴入沸水中可制得胶粒0.016.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )A.56g铁粉在33.6L氯气中充分燃烧,转移的电子数为3NAB.0.1mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.2NAC.44g C3H8中含有的共用电子对数目为10NAD.t 时,1L pH=6.5的纯水中,含OH-的数目为10-7.5NA7.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A向含0.1mol的溶液中滴加盐酸，生成的胶体中胶粒的数目为0.1B常温常压下，1.8g甲基()中含有的中子数为C常温下，1L pH=10的氨水溶液中，发生电离的水
5、分子数为D7.8g分别与过量的和过量的充分反应，转移的电子数目均为0.18.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A16g CH4与18 g 所含质子数相等B1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3NAC将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22. 4LD等物质的量的甲基（CH3）和羟基（OH）所含电子数相等9.通常检测含量是否达到排放标准的反应原理是。表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( )A.晶体中所含微粒总数为B.25时,pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为C.中含有非极性键数目为D.生成沉淀时,转移电子数目为10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下
6、列叙述正确的是( )A.0.3 mol L-1 A1(NO3)3溶液中含Al3+数目小于0.3NAB.H2(g)+I2(g)2HI(g) H=a kJ mol-1，若向某密闭容器中加入NA个氢分子和NA个碘分子，则充分反应后放出的热量为a kJC.标准状况下，（一）Zn丨H2SO4(1 mol L-1）丨Cu( + )原电池中，当正极产生1. 12 L H2时，则外电路中通过的电子数为0. L NAD.常温常压下，28 g C2H4和CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.在0.1mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.
7、3NAB.25时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAC.常温常压下,4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NAD.标准状况下,2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.28gN2与6gH2充分反应，生成NH3分子的数目为2NAB.6.4gCu与过量S充分反应，转移电子的数目为0.2NAC.标准状况下，2.24L C2H5OH中有分子的数目为0.1NAD.25C时，1L pH1的NaHSO4溶液中含有H的数目为0.1NA13.设为阿伏加德罗常数的值，下列说
8、法正确的是()A.1L浓度为的溶液中，阴离子数为B.10.7g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中含有的数目为C.常温下，pH=5的溶液中，水电离出的数为D.电解精炼铜过程中，当电路中通过的电子数为时，阳极应有32gCu溶解14.为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是( )A.1 mol中位于同一平面的原子数目最多为14 B.巯基（-SH）的电子式为C.的结构式：D.常温下，1L 0.2mol/L 溶液中含数为0.215.为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是( )A.常温常压下，16 g 与混合气体中含有个氧原子B.1 L 0.1溶液中所含离子总数约为0.2C.含 0.2 mol 的浓硫
9、酸与足量铜反应生成分子数小于0.1D.1 mol 与足量反应，转移电子数为3二、填空题（共4题）16.如图所示，一密闭容器被无摩擦、可自由滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.4mol，甲室中充入的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g。（1）甲室中的质量之比为_。（2）将隔板a去掉，当HCl与充分反应生成固体后（仅发生此反应），隔板b将位于刻度“_”处（填数字，不考虑固体物质产生的体积），此时体系的平均相对分子质量为_。17.回答下列问题：（1）_mol分子中含有氧原子数与个分子含有的氧原子数相同。（2）0.3mol分子中所含质子数
10、与_g分子中所含质子数相等。（3）中含有个，该物质的物质的量为_，该物质的摩尔质量是_，x的值是_。（4）8.4g与9.6g某单质，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量_，是x值为_。18.以物质的量为中心的相关计算，已知阿伏加德罗常数为。（1）在标准状况下个0.4 mol HCla.体积最大的是_(选填序号，以下同)，b.氢原子个数最多的是_，c.质量最大的是（2）73.0g HCl气体中含有_个分子、_个质子。19.物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下内容。(注意：用表示阿伏加德罗常数)（1）个分子中含有氧原子的个数为_。（2）常温常压下，气体含有的原子数为_
11、。（3）溶液中含，则溶液中_。（4）将溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个，则需水的质量为_g。向上述溶液中加入足量稀盐酸，反应产生的气体在标准状况下体积为_mL。（5）已知和恰好完全反应生成0.2 mol C和，则C的摩尔质量为_。（用a、b、d表示）参考答案1.答案：A解析：1 mol普通水中含有的中子数是8 mol,1 mol重水中含有的中子数是10 mol,所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等,B项错误;D和H的质量数不同,则18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同,所含有的质子数不同,C项错误;235 g核素即1 mol,发生裂变反应:净产生的中子()数为9NA,D
12、项错误。2.答案：B3.答案：C解析：A、1mol白磷(P4)的正四面体结构中含有6mol PP，而1mol CO2结构中含有2mol CC，则P4与CO2所含共价键数目之比为3:2，A错误；B、由于酯化反应是可逆的，所以1mol乙酸与足量的C2H518OH充分生成CH3CO18OC2H5的分子数小于NA，B错误；C、13CO2分子和N217O分子中含有的中子都是23个，相对分子质量都是45，所以9g混合物的物质的量为0.2mol，含有的中子数为4.6 NA，C正确；D、溶液没有具体的体积，所以无法计算其中的微粒数目，D错误。答案选C。4.答案：B5.答案：C解析：A项,反应中碘酸钾中碘化合价
13、由价降低至0价,所以每生成3转移电子数为5,错误;由于电解精炼时阳极为粗铜,同时有其他杂质溶解,所以电路中转移个电子时溶解的铜不为32,错误;C项,通入氯气首先与反应,即当参与反应时,已经完全与氯气反应,所以该过程中碘离子反应转移电子数0.4 ,反应转移电子数0.1, 共转移电子数0.5,正确;D项,不可能完全水解,且胶粒是许多氢氧化铁的集合体,错误。6.答案：C解析：A、氯气的体积未指明标准状况，所以铁与氯气的量的大小关系不能确定，所以不能确定转移电子的数目，错误；B、硫酸氢钠晶体中的阳离子为钠离子，所以0.1mol硫酸氢钠中阳离子的数目是0.1NA，错误；C、44gC3H8的物质的量是1m
14、ol，1个C3H8中含有10个共用电子对，所以44gC3H8中含有的共用电子对数目为10NA，正确；D、温度未指明是25C，所以水的离子积不一定是10-14，则1 L pH=6.5的纯水中，含OH-的数目不一定为10-7.5NA，错误，答案选C。考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数、化学键数的关系7.答案：C8.答案：D解析：A16g CH4与18 g NH4+ 的物质的量都是1mol,但是所含质子数前者是10mol，后者是11mol,不相等，错误；B苯分子中的碳碳原子之间的化学键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键不存在碳碳双键，错误；C将分子总数为NA的NH3和HCl的混合，二者会发
15、生反应产生固体NH4Cl，气体发生数会减少，因此置于标准状况下，其体积小于22. 4L，错误；D甲基和羟基的电子数都是9个，所以等物质的量的甲基（CH3）和羟基（OH）所含电子数相等，正确。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。9.答案：C解析：A.中所含离子总数约为,所以中所含离子总数约为，故A错误；B.溶液的体积不知，所以无法求物质的量，故B错误；C.中,，而双氧水中含1条非极性键，故双氧水中含条非极性键，故C正确；D.沉淀的物质的量为,而此反应转移电子,生成硫酸钡沉淀,故当生成硫酸钡沉淀时,反应转移电子即个，故D错误；故选：C。10.答案：C解析：A.0.3 molL-1A1(NO3)3
16、溶液中没有告诉溶液的体积是多少，故无法计算溶液中含的A13+ 数目，故A错误；B.H2(g) + I2(g)2HI(g) H =akJmol-1,该反应是可逆反应，若向某密闭容器中加入NA个氢分子和NA个碘分子，无法完全反应，则充分反应后放出的热量小于akJ，故B错误；C.标准状况下，（一）Zn丨H2SO4(1molL-1) | Cu( + )原电池中，因为H22e-，当正极产生1. 12 LH2时，即0.05molH2，则外电路中通过的电子数为0. 1NA，故C正确；D.C2H4和CO的摩尔质量均为28 g/mol,故28 g C2H4和CO的混合气体物质的量为1mol，混合气体中含有碳原子
17、的数目在 2NA之间，但小一定是1. 5NA，故D错误。11.答案：C解析：A .在晶体中存在NaHSO4=Na+HSO4-. n(NaHSO4)= 0.1 mol ,n(离子)=n(Na+) +n(HSO4-) =0.1+0.1 = 0.2mol.所以晶体中阳离子与阴离子总数为0.2NA。错误。B.25时,pH=13, C(H+)=10-13, C(OH-)=0.1, n(OH-)= 0.1mol/L1.0L=0.1mol.即0.1 NA。错误。C.CO2和N2O的相对分子质量都是44,所以4. 4gCO2和N2O混合物中所含有的分子数为0.1 NA,由于每个分子中都含有3个原子,所以原子总
18、数为0.3 NA。正确。D.标准状况下,2. 24LCl2的物质的量为0.1mol,但把它通入足量H2O或NaOH溶液中时只有很少一部分发生反应,所以转移的电子数均小于为0.1 NA。错误。12.答案：D解析：合成氨反应为可逆反应，28g N2与6g H2充分反应生成分子的数目小于，A项错误，6.4g Cu与过量S充分反应生成Cu2S，转移电子的数目为，B项错误；标准状况下，为液态，C项错误，25C时，1L pH=1的溶液中含有的数目为，D项正确。13.答案：B14.答案：A解析：A.苯环是平面结构，苯环上的6个碳原子以及和苯环相连的6个原子都在同一平面，由于单键可以旋转，所以羟基上的H也可以
19、在苯环的平面上，所以1 mol中位于同一平面的原子数目最多为14 ，故A正确；B.巯基（-SH）不带电，其电子式为，故B错误；C.N有5个价电子，需要共用三对电子达到稳定结构，所以的结构式为，故C错误；D.在水溶液中会发生水解，所以常温下，1L 0.2mol/L 溶液中含数小于0.2，故D错误。15.答案：B解析：A.常温常压下，16g与混合气体中含有氧原子个数：氧原子，故A正确；B.醋酸为弱电解质，水溶液中部分电离，溶液中所含离子总数小于，故B错误； C.铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故硫酸不能反应完全，故生成的分子数小于，故C正确；D.与足量反应，消耗1.5mol氯气转移电子数为，故
20、D正确；故选：B。16.答案：（1）73:168（2）4；25.25解析：（1）相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，看图可知甲、乙两室气体的体积比为2:1，故其物质的量之比为2:1，在乙室中充入0.4mol，所以甲室中气体的总物质的量为0.8mol，因为乙室气体质量为，且甲、乙两室中气体质量差为17.3g，所以甲室中气体的总质量为24.1g，设HCl的物质的量为，的物质的量为，根据其物质的量、质量列方程组：，解得，因此的质量之比为。（2）乙室中的物质的量为0.4mol，甲室中HCl的物质的量为0.2mol，所以反应生成0.2mol固体，剩余的物质的量为0.2mol，剩余的气体总物质的
21、量为0.8mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，开始时气体总物质的量为1.2mol，活塞b在“6”处，现在气体总物质的量为0.8mol，所以活塞b将会左移至“4”处；体系的平均摩尔质量。17.答案：（1）1.5（2）5.4（3）0.1mol；3（4）16；3解析：（1）个分子的物质的量为3mol，分子中含有3mol氧原子，故15mol分子中含有氧原子数与个分子中含有的氧原子数相同。（2）由于1个分子和1个分子所含质子数均为10，则0.3mol分子与0.3mol分子所含质子数相等，的质量为。（3）个的物质的量为0.2mol，则的物质的量为0.1mol，其摩尔质量为，的相对分子质量为186，故。（4）8.4g的物质的量为，8.4g与9.6g的分子数之比为3:2，则9.6g的物质的量为0.2mol，故的摩尔质量为，二者所含原子个数相同，则0.3mol2=0.2molx，解得x=3，的相对分子质量为48，故R的相对原子质量为16。18.答案：(1)(2) ; 19.答案：（1） (或) （2） (或) （3）1.5 mol/L （4）34.2 ; 224（5）
