1、1 2021-2022 学年呼玛高中高一（上）学年呼玛高中高一（上）期末考试期末考试 化化 学学 试试 卷卷 2021.12.29 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-14 S-32 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题一、选择题 ： （每小题只有一个正确答案，每小题： （每小题只有一个正确答案，每小题 3 分）分） 1.合金在生活中的应用非常广泛，下列关于合金说法正确的是( ) A 合金不一定是金属和金属熔合而成 B 合金的硬度一般比组成金属小 C 生铁的含铁量比钢高 D 合金不属于金属材料 2下列说法正确的是( ) AH2是单质，HD 是化合物，NO2是酸
2、性氧化物 B空气、漂白粉、氯水均为混合物；液氯是纯净物 C2H O与2D O互称同素异形体；1H2与 D2互称同位素 DCO2 、NH3H2O 均为电解质，乙醇是非电解质 3. Na2CO3和 NaHCO3是常见的两种盐，它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中不正确的是( ) A NaHCO3能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人 B NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头 C 向 Na2CO3饱和溶液中通入足量 CO2气体，可获得 NaHCO3晶体 D 可以用澄清石灰水来鉴别 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液 4.下
3、列说法正确的是( ) A 焰色为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素 B 利用焰色试验可以鉴别所有的金属元素 C 焰色试验可用于鉴别碳酸钾和氢氧化钾 D 焰色试验是化学变化 5. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ） ACl2通入水中制氯水：Cl2+H2O2H+Cl+ClO B向 CaCl2溶液中通入 CO2：Ca2+H2O+CO2CaCO3+2H+ CNa 与 CuSO4水溶液反应：2Na+Cu2+Cu+2Na+ D碳酸钠溶液与足量硫酸氢钠溶液反应：CO32+2H+CO2+H2O 6.如图所示：若关闭阀，打开阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这
4、种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是( ) 2 A 浓 H2SO4 B NaCl 溶液 C Ba(OH)2溶液 D NaOH 溶液 7. 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( ) A Al(OH)3Al2O3 B Al2O3Al(OH)3 C AlAlO D Al3Al(OH)3 8. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A22.4L(标准状况)氮气中含有 7NA个质子 B1mol 过氧化钠中含有的阴离子数目为 2NA C0.1molOH所含的电子数为NA D46g NO2和 N2O4的混合物含有的分子数为NA 9. 某溶液中大量存在如下五种离子：NO3、SO42、
5、Fe3+、H+、M，它们的物质的量之比依次为 n（NO3） ：n（SO42） ：n（Fe3+） ：n（H+） ：n（M）2：3：1：3：1，则 M 可能是（ ） AAl3+ BMg2+ CCO32 DBa2+ 10在离子 RO3n中，共有x个核外电子，R 原子的质量数为A，则 R 原子核内含有的中子数为( ) AAxn48 BAxn24 CAxn24 DAxn24 11. 将一定质量的锌片放入 500 mL CuSO4溶液中,二者恰好完全反应,待充分反应后取出锌片,洗净后称量,发现锌片比原来减轻了 0.5 g,则该 CuSO4溶液的物质的量浓度为 ( ) A 0.5 molL-1 B 1 mo
6、lL-1 C 1.5 molL-1 D 2 molL-1 12. 向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入 100 mL 浓度为 1.0 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224 mL 的气体(标准状况)，所得溶液中加入 KSCN 溶液后无红色出现。若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是( ) A 11.2 g B 5.6 g C 2.8 g D 1.4 g 13. 为了除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铁和硫酸铜，最好选用的试剂是( ) A 烧碱溶液 B 浓氨水 C 铁粉 D 硫酸 14. NaNO2一种食品添加剂，它致癌。酸性 KMnO4溶液与 Na
7、NO2的反应方程式是 MnO4- NO2- Mn2 NO3- H2O。下列叙述中正确的是（ ） A. 该反应中 NO2-被还原 B. 反应过程中溶液的 pH 减小 C. 生成 1molNaNO3需消耗 0.4 mol KMnO4 D. 中的粒子是 OH 3 二非选择题（58 分） ： 15.（22 分） 电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路， 然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液(含有大量 CuCl2、 FeCl2和 FeCl3， 任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为 FeC
8、l3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤： (1)步骤的操作名称：_；所需玻璃仪器：_、_、_。 (2)写出 FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式： _。 (3)检验废腐蚀液中是否含有 Fe3所需试剂名称： _， 实验现象： _。 (4)向中加入 NaOH 溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：_， 此转化的化学方程式为：_。 (5)写出中所含物质： _， 发生反应的离子方程式： _。 式表示)。 16.（18 分） 实验室用密度为 1.18 gmL1、质量分数为 36.5%的浓盐酸配制 250 mL 0.2 molL1的盐酸。请回答下列问题： (1)配制 250 mL 0.2
9、molL1的盐酸 应量取盐酸的体积/mL 应选用容量瓶 的规格/mL 除量筒、容量瓶、 烧杯外还需的其他仪器 (2)配制时，其正确的操作顺序是_(用字母表示，每个字母只能用一次)。 A用 30 mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B 用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积， 沿玻璃棒倒入烧杯中， 再加入少量水(约 30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 250 mL 的容量瓶中 D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 12 cm 处 (3)操作 A 中，将
10、洗涤液都移入容量瓶，其目的是_。 (4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高” “偏低”或“无影响”) 若没有进行 A 操作_； 4 若加蒸馏水时不慎超过了刻度线_； 若量取浓盐酸时俯视刻度线_。 (5)若实验过程中出现如下情况如何处理？ 向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面：_。 17.（18 分）如图为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答问题： (1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_ _。 (2)的最高价氧化物与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_； 写出的单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_ ， (3)的最高价氧化物的水化
11、物的分子式为_。 (4)W 是第四周期与同主族的元素。据此推测 W 不可能具有的性质是_ _(填字母)。 A最高正化合价为+6 B气态氢化物比 H2S 稳定 C最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D单质在常温下可与氢气化合 (5)已知 Cs 元素位于元素周期表中第六周期第A 族，请回答下列问题： 铯的原子序数为_。 预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_(填“弱”或“强”)。 下列推断正确的是_(填字母)。 A与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B铯单质发生反应时，铯原子易失去电子 C碳酸铯是一种可溶性碱 D铯离子的氧化性强于钾离子 (6)已知 X 为第A 族元素(第一到第四周期)，其原子序数为 a，Y 与 X 位于同一周期，且为第A 族元素，写出 Y 的原子序数 b 与 a 可能存在的所有的关系_ _。
