1、 金昌市第五中学 2021-2022 学年度 第二学期月考（一）九年级化学试卷 相对原子质量相对原子质量 Ga:40 C:12 O:16 H:1 Cl:35.5 Mg:24 K:39 Na:23 Zn:65 Cu:64 Fe:56 Mg:24 一、单项选择题一、单项选择题（1-30 题，每小题 1 分，31-35 题，每题 2 分，共 40 分） 1、下列成都出土的文物中,不属于金属材料的是（ ） A. 东汉说唱俑 B. “郫”字青铜戈 C. 龙纹铅饼币 D. 黄金面具 2、下列有关金属及合金的说法中正确的是（ ） A. 合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质 B. 在日常生活
2、中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 C. “真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D. 铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈 3、运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是（ ） A B C D 4、下列铁制品的防锈原理与其他三项不同的是（ ） A用不锈钢做菜盆 B自行车链条涂油 C自行车钢圈镀铬 D篮球架刷漆 5、将 X、Y、Z 三种金属放入稀硫酸中,发现 Y 表面有大量气泡产生,再将 X、Z 两种金属放入硝酸银溶液中,Z 表面有银白色固体析出,X 无明显现象,由此可知三种金属活动性由强到弱的顺序为（ ） AX Z Y BY X Z CZ Y X DY Z X 6、盛有下列物质的容器
3、敞口放置在空气中一段时间后,容器内物质质量减少的是（ ） A. 铁钉 B. 浓盐酸 C. 生石灰 D. 浓硫酸 7、下列有关硫酸的认识或做法,正确的是（ ） A组成:硫酸溶液中 H+和 SO42-的数目相同 B性质:能与 CO2、SO2等非金属氧化物反应 C用途:用于生产化肥、农药、火药、染料等 D生产:含硫酸的工业废水,用 CaCl2处理后直接排放 8、称量固体氢氧化钠时.应把氢氧化钠放在（ ） A纸上 B托盘上 C小烧杯中 D药匙中 9、将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（ ） A蒸馏水 B稀硫酸 C硫酸钠溶液 D氢氧化钠溶液 10、
4、北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量,在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材科的说法正确的是 （ ） A纯金属的硬度一般比它们组成合金的硬度更高 B钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等 C金属单质在常温下都是固体 D合金中一定只含金属元素 11、对 Ag、Fe、Cu 三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是（ ） AFe、Ag、CuSO4溶液 BCu、Ag、FeSO4溶液 CFe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 DCu、FeSO4溶液、AgNO3 溶液 12、下列不是氢氧化钠俗称的是（ ） A 烧碱 B 苛性钠 C 火碱 D 纯碱 13、 港珠澳大桥的桥、 岛、 隧以及 “雪龙
5、2 号” 的船身等主要由金属材料制成。 下列金属防护措施不正确的是 （ ） A.在金属制品表面镀保护层 B.改变金属结构制成合金使用 C.在金属制品表面涂油漆 D.用稀盐酸定期清洗金属制品 14、下列事实能用金属活动性解释的是（ ） 铝制品比铁制品耐腐蚀 用硫酸铜溶液和铁制取铜 用稀盐酸除铁锈 金属铜不能与稀盐酸反应 A B C D 15、如右图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将球分别浸没在等质量、等质量分数的稀H2SO4、CuSO4溶液中，过一段时间后，杠杆将会（ ） A左端上翘 B右端上翘 C保持平衡 D无法判断 16、中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉
6、及中和反应的是（ ） A.生石灰用于加热即热食品 B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C.熟石灰用于改良酸性土壤 D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 17、用下列矿石冶炼金属时，排放的废气容易引起酸雨的是（ ） A辉铜矿（主要成分 Cu2S） B赤铁矿（主要成分 Fe2O3） C磁铁矿（主要成分 Fe3O4） D铝土矿（主要成分 Al2O3） 18、下列实验设计与探究条件的对应关系正确的是（ ） A甲和乙:水 B乙和丙:空气 C甲和丙:空气 D甲和丁:水 19、酸溶液具有相似化学性质的原因是（ ） A酸溶液里都含有水分子 B酸溶液里都含有氢离子 C酸溶液里都含有氢氧根离子 D酸溶液中都含有酸根离子 20
7、、下列变化需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（ ） 21、金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是（ ） A 实验室可用铜和稀盐酸制氢气 B 四种金属中活动性最强的是镁 C 铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来 D 铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 22、下图是探究金属化学性质的四个实验，有关叙述不正确的是（ ） A 由和可以得出金属活动性：ZnFe B 由和可以得出金属活动性：FeCuAg C 中铜丝表面有银白色物质析出，溶液变成蓝色 D 中反应的化学方程式为：Fe + H2SO4 =FeSO4 +H2 23、下列物质可以由金属与酸直接反应
8、得到的是（ ） ACuCl2 BFeCl3 CAgCl DZnCl2 24、将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是（ ） A滤液中最多含有两种溶质 B滤液中一定含有 Zn(NO3)2，可能含有 Fe(NO3)2 C滤渣里一定含有 Fe 和 Ag，可能含有 Zn D若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有 Fe 和 Ag，一定没有 Zn 25. 下列关于氢氧化钠的描述中,错误的是（ ） A.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 B.能去除油污,可作炉具清洁剂 C.氢氧化钠溶液遇石蕊溶液变蓝 D.易溶于水,溶解时放出大量的.
9、 26. 下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（ ） 选项 性质 用途 A 氢氧化钙呈碱性 改良酸性土壤 B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气 C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈 D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收二氧化硫 27、某不纯锌 6.5 克与足量稀硫酸充分反应，生成 0.21 克氢气，则锌中混有的金属不可能是（ ） AMg BFe CCu D Al 28、据文献报道:一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性,可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断,正确的是（ ） A能与盐酸反应产生氢气 B在空气中容易锈蚀 C能与硫酸亚铁发生置换反应 D具有良好的导电
10、性 29、下列反应中属于中和反应的是( ) ANa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 B2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O CCO2+2NaOHNa2CO3+H2O DFe+CuSO4Cu+FeSO4 30、对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（ ） A滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性 B加入 CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性 C加入 Mg 粉，有气泡产生，则该溶液显酸性 D滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性 二二、单项选择题、单项选择题（31-35 题，每题 2 分） 31. 古诗石灰吟:“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等
11、闲。粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系,下列说法不正确的是（ ） ACaO 俗名叫生石灰，是一种氧化物 B“烈火焚烧若等闲”描述的是反应的变化 C反应发生时，会放出热量 D反应是改良酸性土壤的原理 33. 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是（ ） 选项 物质 杂质 试剂及操作方法 A KCl 固体 MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B FeSO4溶液 CuSO4 加入适量的锌粉，过滤 C NaCl 溶液 FeCl3 加入 NaOH 溶液，过滤 D Cu Fe 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 34. 将相同体积，相同溶质质量分数
12、的稀盐酸，分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z 三种较活泼金属中（金属完全反应），生成 H2的质量与反应时间的关系如下图所示下列说法中正确的是（ ） A 消耗稀盐酸的质量顺序为 ZYX B 产生氢气的速率顺序为 XYZ C 三种金属的活动性顺序为 YXZ D 相对原子质量由大到小的顺序为 XYZ 35. 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈蓝色，下列说法正确的是（ ） A滤渣中一定有 Ag、Cu B滤液中一定有 Cu2+、Zn2+ C向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生 D向滤液中滴加稀盐酸一定有沉淀产生 二、填空题二、填空题（每空 1 分，共
13、 26 分） 36. （5 分） 防疫情，测体温。体温测量仪功不可没。 （1） 传统型体温计。含汞体温计将在 2026 年起全面禁止生产，因为汞是人体中的_（选填“必 需”或“有害”）元素。汞的元素符号是_。 （2） 方便型额温枪。某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaO3）。钽酸锂中锂元素（Li） 的化合价为+1 价，则钽元素（Ta）的化合价为_价。在惰性气氛中制取钽的原理为： 5Na + K2TaF7高温= Ta + 2KF + 5R，则 R 的化学式为_。 （3） 快捷型红外热成像测温仪。该测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可用于快速筛查人群中的 高温个体。该测温
14、仪还可用于_。（填序号，双选） A测量物质溶解时的热量变化 B分析赣江水质 C探测炼铁高炉是否漏热 D检测室内甲醛含量是否超标 37. （4 分）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如下图所示： （1）铁器时代大约在公元前 500 年,至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因铁与空气中的_和_反应而被腐蚀，造成了巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施_ 。 （2）铝的利用距今 100 多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是_ （用方程式表示） （2）除去 ZnSO4溶液中少量 CuSO4杂质，下列试剂中最好的是
15、（ ） A NaOH 溶液 B Fe C CuO DZn 38. （6 分）打开盛有浓盐酸的瓶口会看见瓶口有_，这是因为浓盐酸具有_性；浓硫酸具有_性。将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中。他首先观察到的现象是铁锈_，溶液变_色，这是因为_ （用方程式表示） 稀释浓硫酸时，一定要把_沿烧杯壁缓缓注入盛有_的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如不慎沾到皮肤活衣服上，应立即用大量水冲洗，再涂上 3%5%的_溶液 39. （3 分） 2021 年 3 月，四川“三星堆遗址”已出土黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物，其中青铜为合金。 (1)下列物质中属于金属材料的有_（填序
16、号）。 A象牙 B黄金 C丝织品 D青铜 (2)青铜的硬度比纯铜_（填“大”或“小”）。 (3)铜制品长期暴露在空气中能与空气中的 O2、H2O 和_化合生成铜锈(主要成分是 Cu2(OH)2CO3)； 40. （4 分）“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式请结合图示回答下列问题： (1)实验 a 中，金属 R 表面有银白色固体物质析出，实验 b 中，锌表面有黑色固体物质析出。比较 R、Zn、Ag 的活动性强弱_。 (2)图 c 是实验 a 中反应的微观示意图。根据图 c 分析实验 a 中溶液增加的离子是_，减少的离子是_(填离子符号)。 (3)写出实验 a 中发生的
17、化学反应方程式_(用含 R 的符号表示)，该反应类型为_。 41. （4 分）构建知识网络可以帮助我们理解知识间的内在联系。下图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。 (1)图中 M 应为_类物质。 (2) 医疗上常用 Al(OH)3来治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 _。 (3) 盐酸是混合物能导电，其溶质是 HCl，溶剂是 H2O，HCl 在水中会解离出自由移动的离子，下列物质的水溶液不能导电的是（ ） A 食盐 B酒精 C硫酸 D氢氧化钠 (4) 写出金属镁与盐酸反应的化学方程式_。 三三、推断推断题题（共 1 小题，共 3 分） 42. （3 分）已知单质 A 为黑色固体，B 为红棕
18、色粉末，D 是地壳中含量第二的金属元素单质，E 为有毒气体，A、B、C、D、E、F 六种物质之间的转化关系如图所示 请回答： （1）写出物质的化学式：A 为_； （2）写出反应的化学方程式：_。 若蓝色溶液为 CuSO4，的化学方程式为_。 四四、实验、实验探究探究题题（共 21 分） 43. （10 分） 某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图所示。 回答下列问题： （1）实验观察到氢氧化钠表面变_。 （2）实验观察到紫色石蕊溶液变成_色，实验观察到无色酚酞溶液变成_色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。 （3）实验： 当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显_色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒
19、不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有_（填化学式）。 如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图： 从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为_、_。 （4）实验观察到的现象是_，说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为_。 （5）实验对应的化学反应，属于中和反应的是_（填数字序号）。 （6）实验为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装_的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是_（用化学方程式表示）。 44. （6 分）化学科技小组的同学进行了某探究实验将一定量的锌粉投入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。 （1） 写出锌粉与硝酸铜反应的化学方程式是 ； （2） 探究
20、蓝色滤液的成分 【提出问题】蓝色滤液中溶质的成分是什么? 【作出猜想】猜想一：Zn(NO3)2; 猜想二：Zn(NO3)2和 Cu(NO3)2; 猜想三：_ ； 上述猜想中，该小组有同学直接判断猜想一不合理，理由是 _； （3） 【实验设计】为进一步验证上述猜想，科技小组的同学设计了如下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 相关化学方程式 取少量蓝色溶液于试管 中，滴加_ _ 猜想三成立 _ （4） 【结论分析】猜想三成立，则滤渣中一定含有_。 45. （8 分）某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对 CO 还原 Fe2O3粉末的实验进行探究（固定装置略）。 （查阅资料）CO 能溶于铜液（醋酸
21、二氨合铜（）和氨水的混合液） （1）按上图连接装置 A-E，在装入试剂前，先_。 （2）写出装置 B 中反应的化学方程式_。 （3）通入 CO2一段时间后，先点燃_处酒精喷灯（填“A”或“D”）。 （4）装置 C 中玻璃管的作用：_。 （5）反应一段时间后，能证明 CO 与 Fe2O3反应的实验现象：_；_。写出装置 D 中反应的化学方程式_。 （6）某同学认为该裝置有缺陷，需在装置 E 后再连接装置 F，其目的是_。装置 EF 的接口连接顺序：a 连接_（填“b”或“c”）。 五五、计算题、计算题（共 2 题，共 7 分） 46. （3 分）磁铁矿（含 Fe3O4）是常用的炼铁原料，工业上可通过冶炼将其中的 Fe3O4转化为 Fe。 （1）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为_。 （2）假设冶炼过程中没有损耗，用含有 464 吨 Fe3O4的磁铁矿石可提炼出含铁质量分数为 96%的生铁多少吨？ 47. （4 分） 为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某同学取 20g 黄铜样品放入盛有 200g 稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应（铜与稀硫酸不反应），测得烧杯中剩余物质的总质量为 219.8g，试计算： （1）生成氢气的质量_g （2）该黄铜样品中铜的质量分数
