1、判断下列装置是否构成原电池，并思考以下判断下列装置是否构成原电池，并思考以下几个问题。几个问题。 1、原电池是怎样一个实验、原电池是怎样一个实验2、原电池的构成条件、原电池的构成条件 酒精稀H2SO4稀H2SO4ABCDECuSO4知识回顾知识回顾1、原电池：把化学能转变为电能的装置、原电池：把化学能转变为电能的装置 2、构成原电池的条件、构成原电池的条件（1）、两种不同的电极）、两种不同的电极（2）、电解质溶液）、电解质溶液（3）、形成闭合回路）、形成闭合回路设疑设疑若若E中两烧杯中的电解质溶液用能使中两烧杯中的电解质溶液用能使阴阳离子移动的装置连接起来，能否形成原阴阳离子移动的装置连接起来
2、，能否形成原电池？电池？Zn+ Cu2+ Zn2+ + CuZn+ Cu2+ Zn2+ + Cu失电子失电子氧化反应氧化反应得电子得电子还原反应还原反应 盐桥：在盐桥：在U型管中装型管中装满用饱和满用饱和KCl溶液和溶液和琼胶作成的冻胶。琼胶作成的冻胶。1 1、盐桥的作用：、盐桥的作用： 使使ClCl- -向锌盐方向移向锌盐方向移动，动，K K+ +向铜盐方向移动，向铜盐方向移动，使使ZnZn盐和盐和CuCu盐溶液一直盐溶液一直保持电中性，从而使电保持电中性，从而使电子不断从子不断从ZnZn极流向极流向CuCu极。极。 正极（铜电极）：正极（铜电极）： Cu2+ + 2e- = Cu 负极（锌
3、电极）：负极（锌电极）： Zn = Zn2+ + 2e-电池反应：电池反应：Zn+ Cu2+ = Cu+ Zn2+（总反应）（总反应）练练习习判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式写出电极反应式.1()2H+2e-H2负极：负极：总反应：总反应：正极正极：Zn2e-Zn2+Zn+2H+Zn2+H2()负极负极：正极正极：总反应总反应：Zn2e- Zn2+2H+2e- H2Zn+2H+Zn2+H2()正极：正极：负极负极：总反应：总反应：Fe2e - Fe2+Cu2+2
4、e- CuFe+Cu2+Fe2+CuFe+CuSO4Cu+FeSO42354()()负极：负极：正极：正极：总反应：总反应：Zn2e-Zn2+Cu2+2e-CuZn+Cu2+Zn2+Cu或或 Zn+CuSO4ZnSO4+Cu一一.原电池原电池1. 定义：把化学能转化为电能的装置定义：把化学能转化为电能的装置2.构成条件构成条件: 两种相连接的活泼性不同的金属同时浸入电解质两种相连接的活泼性不同的金属同时浸入电解质 溶液中（一种可以是非金属导体如碳棒）。溶液中（一种可以是非金属导体如碳棒）。3.原电池的化学原理原电池的化学原理电子从负极（较活泼金属）流向正极（较不电子从负极（较活泼金属）流向正极
5、（较不活泼金属或碳棒），活泼金属或碳棒），负极发生氧化反应，正极发生还原反应。负极发生氧化反应，正极发生还原反应。4.半电池：包括电极材料和电解质溶液，两个隔离半电池：包括电极材料和电解质溶液，两个隔离的半电池通过盐桥连接起来。的半电池通过盐桥连接起来。 小结小结随堂检测随堂检测 1、把金属甲和乙分别插入稀硫酸中，观察到、把金属甲和乙分别插入稀硫酸中，观察到金属甲表面有气泡产生，金属乙表面无气金属甲表面有气泡产生，金属乙表面无气泡产生，此实验说明甲的金属活动性比乙泡产生，此实验说明甲的金属活动性比乙的的 ；若把这两种金属用导线连接后平行；若把这两种金属用导线连接后平行插入稀硫酸中，则可观察到金
6、属插入稀硫酸中，则可观察到金属 的表面的表面有气泡产生，一段时间后金属有气泡产生，一段时间后金属 的质量减的质量减少。少。2、已知氧化还原反应、已知氧化还原反应 Cu 2FeCl3 = 2FeCl2 CuCl2，利用这一反应设计一个原电池，画出示意图，利用这一反应设计一个原电池，画出示意图，标出电极材料，电解质溶液，写出电极反应式。标出电极材料，电解质溶液，写出电极反应式。CuCl2FeCl3ACuC正极：正极：负极负极：总反应：总反应：Cu2e - Cu2+2Fe3+2e- 2Fe2+2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+4.为获得较长时间的稳定电流为获得较长时间的稳定电流,如何将必修如何将必修2中由中由“Zn-稀稀H2SO4-Cu”组成的原电池（如左下图）组成的原电池（如左下图）进行简单改装？进行简单改装？ZnSO4H2SO4AZn CuCuZnH2SO4A
