1、氨气与铵盐NH3 NH4Cl氮的固定氮的固定（固氮）（固氮）：将将游离态的氮游离态的氮转变为转变为氮的化合物氮的化合物工业合成氨：工业合成氨： N2+3H2 2NH3 高温、高压高温、高压催化剂催化剂雷雨固氮：雷雨固氮： N2O2 2NO 放电或高温放电或高温生物固氮生物固氮: :植物根瘤菌植物根瘤菌N2铵态氮肥铵态氮肥一、氨的物理性质一、氨的物理性质1 1、无色、无色有有刺激性气味刺激性气味的气体；的气体； 2 2、密度比空气小、密度比空气小； 3 3、易液化、易液化（沸点：（沸点：33.5、制冷剂、制冷剂）4 4、极易溶于水、极易溶于水 （体积比（体积比1：700） 氨气的喷泉实验氨气的喷
2、泉实验实验实验4 48 8：-氨气的喷泉实验氨气的喷泉实验实验实验4 48 8：现象现象： 烧杯中的水由玻璃导管进入烧瓶烧杯中的水由玻璃导管进入烧瓶, ,形成喷泉，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。烧瓶内液体呈红色。结合实验现象，思考以下问题：结合实验现象，思考以下问题：烧瓶内为什么能形成喷泉？胶头滴管烧瓶内为什么能形成喷泉？胶头滴管（预先吸入水）的作用？（预先吸入水）的作用？ 溶液为什么变成红色？溶液为什么变成红色？ 氨气极易溶于水氨气极易溶于水，使，使烧瓶内、外形成较大烧瓶内、外形成较大的压强差的压强差，烧杯内的水压入烧瓶，形成喷泉。，烧杯内的水压入烧瓶，形成喷泉。氨气与水反应生成氨气与水反应生
3、成显碱性显碱性的物质。的物质。探究与讨论探究与讨论喷泉实验若失败，可能的原因有：喷泉实验若失败，可能的原因有： 实验用的烧瓶不干燥实验用的烧瓶不干燥 氨气未充满烧瓶、太少氨气未充满烧瓶、太少 塞子未塞紧、漏气塞子未塞紧、漏气 由胶头滴管挤入烧瓶内的水太少由胶头滴管挤入烧瓶内的水太少喷泉实验成功的关键：喷泉实验成功的关键：干燥、集满、不漏气干燥、集满、不漏气利用该装置，还有哪些气体也能做喷泉实验？利用该装置，还有哪些气体也能做喷泉实验？易溶于水的气体（用水或易溶于水的气体（用水或NaClNaCl等溶液）等溶液） ：易溶于碱的气体（用碱易溶于碱的气体（用碱NaOHNaOH等溶液）：等溶液）：HCl
4、、SO2、NO2 CO2、 HCl、SO2、NO2 、Cl2 （1 1）原理：形成压强差）原理：形成压强差小结：喷泉实验小结：喷泉实验 减少减少“上瓶上瓶”的压强的压强（2 2）方法：）方法： 增加增加“下瓶下瓶”的压强的压强（3 3）气）气- -液组合可形成喷泉：液组合可形成喷泉：水与易溶于水的气体：水与易溶于水的气体：HCl、SO2、NO2碱与易溶于碱的气体：碱与易溶于碱的气体：CO2、SO2、Cl2城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似。1 1、与水的反应、与水的反应 二、氨的化学性质二、氨的化学性质 NH3H2O 不稳定，受热易分解。不稳定，受热易分解。NH3+H2ONH
5、3H2O NH3H2O NH3+H2O氨水的性质：氨水的性质：（一水合氨（一水合氨 ）阅读阅读P P9898 资料卡片资料卡片 氨水为什么显碱性氨水为什么显碱性？NH3 + H2O NH3H2O大部分大部分少部分少部分 NH3H2O 呈弱碱性呈弱碱性NH4+ + OH-液氨液氨氨水氨水物质类别物质类别微粒种类微粒种类 纯净物纯净物混合物混合物NHNH3 3分子分子NHNH3 3 NH NH3 3H H2 2O HO H2 2O O NHNH4 4+ + OH OH- - H H+ +氨水的氨水的成分：成分： 分子：分子：想一想：氨水与液氨有什么不同？想一想：氨水与液氨有什么不同？NH4、H2O
6、NH3、NH3H2O 、OH、H离子：离子：（极少量）（极少量）（最多）（最多）1 1、NHNH3 3HH2 2O O化学式不能写成化学式不能写成NHNH4 4OHOH。2 2、氨水中除水分子外，含量最多的是、氨水中除水分子外，含量最多的是NHNH3 3HH2 2O O，但求，但求氨水的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为氨水的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NHNH3 3。3 3、氨水密度小于、氨水密度小于1g/mL1g/mL，且浓度越大，密度越小。，且浓度越大，密度越小。4 4、氨水对许多金属有腐蚀作用，不能用金属容器盛放，、氨水对许多金属有腐蚀作用，不能用金属容器盛放，一般装在橡皮袋，陶
7、瓷坛或内涂沥青的铁桶中。一般装在橡皮袋，陶瓷坛或内涂沥青的铁桶中。NH3 + HCl = NH4Cl 可用于检验可用于检验NH32 2、与酸的反应、与酸的反应 1 1、为什么蘸有浓氨水的玻璃棒靠为什么蘸有浓氨水的玻璃棒靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒时会放出白烟近蘸有浓盐酸的玻璃棒时会放出白烟 2 2、浓、浓HNOHNO3 3与浓氨水冒白烟吗与浓氨水冒白烟吗? ? 3 3、浓、浓H H2 2SOSO4 4呢？浓醋酸呢？呢？浓醋酸呢？（白烟）（白烟）2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 NH3 + HNO3 = NH4NO3 NH3 +CH3COOH=CH3COONH4 NH3 +CO2+H2
8、O=NH4HCO3 NH3 +CO2+H2O+NaCl= NaHCO3+NH4Cl 写出写出NH3与硫酸、硝酸、醋酸、与硫酸、硝酸、醋酸、COCO2 2反应反应的化学反应方程式。的化学反应方程式。氨的催化氧化氨的催化氧化（工业制（工业制HNO3的第一步反应）的第一步反应）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O催化剂催化剂3 3、氨的还原性、氨的还原性（与氧气的反应）（与氧气的反应）还原剂还原剂 氧化剂氧化剂20e-3+20-2-2课本课本P P9898思考思考与交流与交流四四. .氨的实验室制法氨的实验室制法（3 3）装置：）装置：（5 5）收集：）收集：（6 6）验满：）验满：（7 7）
9、尾气吸收：）尾气吸收：（1 1）试剂：）试剂：（2 2）原理：）原理：固固+ +固固加热型加热型向下排空气法向下排空气法湿润的红色石蕊试纸变湿润的红色石蕊试纸变蓝蓝或蘸浓盐酸的玻璃棒冒或蘸浓盐酸的玻璃棒冒白烟白烟( (与氧气的制取装置相同与氧气的制取装置相同) )酸溶液或水（装置处理）酸溶液或水（装置处理）氯化铵晶体、消石灰固体氯化铵晶体、消石灰固体2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 = CaCl= CaCl2 2+2H+2H2 2O+2NHO+2NH3 3（4 4）干燥：）干燥：碱石灰、固体氢氧化钠等（可否用碱石灰、固体氢氧化钠等（可否用CaCl2)1 1、棉花的作
10、用：、棉花的作用：防止与空气形成较快对流，提高集气的速度和纯度。防止与空气形成较快对流，提高集气的速度和纯度。2 2、干燥氨气的常用试剂：干燥氨气的常用试剂：CaOCaO、碱石灰等碱性干燥剂碱石灰等碱性干燥剂注意：无水注意：无水CaClCaCl2 2不能干燥不能干燥NHNH3 3（形成形成CaClCaCl2 2 8NH 8NH3 3) )其他方法：用浓氨水制氨气其他方法：用浓氨水制氨气NH3H2O = NH3+H2O 浓氨水浓氨水浓氨水浓氨水CaO或或NaOHNH3H2O = NH3+H2ONaOH或或CaO氨氨(氮肥氮肥:尿素及铵态尿素及铵态氮肥）氮肥）化工原料（生产硝酸等化工产品）化工原料
11、（生产硝酸等化工产品）制冷剂制冷剂五、氨的用途：五、氨的用途：重要的化工原料重要的化工原料课本课本P P9999 氨的用途氨的用途铵态氮肥铵态氮肥六、铵盐六、铵盐1.1.物理性质物理性质都是晶体，都易溶于水都是晶体，都易溶于水由由铵根离子铵根离子和和酸根离子酸根离子构成的化合物。构成的化合物。(1)(1)铵盐受热易分解铵盐受热易分解2.2. 化学性质化学性质NH4Cl = NH4HCO3=NH3HClNH3 H2O CO22NH3+H2O +CO2 (NH4)2CO3=规律：铵盐受热易分解，一般生成规律：铵盐受热易分解，一般生成NH3。硝酸铵的受热分解反应复杂（氧化还原反应）硝酸铵的受热分解反应复杂（氧化还原反应）铵盐的保存：铵盐的保存：密封包装并放在阴凉通风处密封包装并放在阴凉通风处受热受热分解分解，试管壁，试管壁上有固体生成。上有固体生成。（2）铵盐与碱反应）铵盐与碱反应NH4NO3 + NaOH = NH3+ H2O + NaNO3NH4Cl + NaOH = NH3+ H2O + NaCl规律：规律： 铵盐都与强碱在铵盐都与强碱在加热条件加热条件下反应放出氨气。下反应放出氨气。 铵盐溶液与强碱加热反应放出氨气铵盐溶液与强碱加热反应放出氨气 NH3铵盐不能跟铵盐不能跟碱性物质碱性物质混合使用和保存。混合使用和保存。作业名师对话-讲解部分
