1、 专题七专题七非金属元素及化合物非金属元素及化合物 【课前导引【课前导引】 1. 下列物质间发生化学反应时，在不同下列物质间发生化学反应时，在不同情况下生成物不同的是情况下生成物不同的是: H2S与与O2 Na与与O2 P和和Cl2 H3PO4和和NaOH C和和O2 Cu和和HNO3 A. 仅仅 B. 仅仅 C. 除除外外 D. 全部全部 D 2. 下图是某元素及其重要化合物的相互下图是某元素及其重要化合物的相互转化关系图转化关系图(生成物中不含该元素的物质均已生成物中不含该元素的物质均已略去略去)，图中，图中A是单质，是单质，D在常温下呈气态，在常温下呈气态，E可用作化肥，也可用来作炸药。
2、可用作化肥，也可用来作炸药。 ACDBEF(1) 写出写出A的电子式的电子式_； B分子的结构呈分子的结构呈_；(2) 写出下列变化的化学方程式：写出下列变化的化学方程式： BC: FC: 三角锥形三角锥形4NH3+5O2 4NO+6H2O催化剂催化剂加热加热3Cu + 8HNO3(稀稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 【考点搜索【考点搜索】 1. 掌握氯、氧、硫、氮、磷、碳、掌握氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅、所在主族元素性质的相似性、递变硅、所在主族元素性质的相似性、递变规律和特殊性。规律和特殊性。 2. 重点掌握下列典型物质的物理性重点掌握下列典型物质的物理性质和化学性质。质和化
3、学性质。 (1) 卤素：卤素：Cl2、HCl、Ca(ClO)2、Br2、I2。 (2) 氧族：氧族：O2、O3、H2O2、S、H2S、SO2、SO3、H2SO4。 (3) 氮族：氮族：N2、NH3、NO、NO2、HNO3、红磷与白磷、红磷与白磷、H3PO4。 (4) 碳族：碳族：C、CO、CO2、Si、SiO2、硅酸盐。硅酸盐。 (5) 氢：氢气的可燃性与还原性。氢：氢气的可燃性与还原性。 3. 掌握硫酸、硝酸的化学性质。掌握硫酸、硝酸的化学性质。 4. 掌握氯气、二氧化硫、一氧化氮、二掌握氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的实验室制氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的实验室制
4、法和气体的收集与尾气的吸收。法和气体的收集与尾气的吸收。 5. 以硫酸为例，了解化工生产中化学原以硫酸为例，了解化工生产中化学原理的确定。初步了解原料和能源的合理应用、理的确定。初步了解原料和能源的合理应用、“三废处理三废处理”与环境保护以及生产过程中的与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。综合经济效益问题。 6. 以合成氨为例。了解化学工业中以合成氨为例。了解化学工业中反应条件的选择依据。反应条件的选择依据。 7. 了解硫、碳、氮的氧化物对大气了解硫、碳、氮的氧化物对大气的污染，以及防止大气污染。的污染，以及防止大气污染。 【在线探究【在线探究】 1. 3.2gCu与过量的与过量的8m
5、ol/L30mLHNO3反反应，硝酸的还原产物为应，硝酸的还原产物为NO2和和NO，反应结束，反应结束后测得溶液中后测得溶液中n(H+)为为amol，则溶液中所含，则溶液中所含n(NO3-)为为:A. amolB. (0.1+a)molC. (0.05+a)molD. (0.2+a)mol B 2. A、B、C、D、E、F六种物质的相互六种物质的相互转化关系如右图所示转化关系如右图所示(反应条件未标出反应条件未标出)，其中，其中反应反应是置换反应。是置换反应。 (1) A、D、F都都是非金属单质，且是非金属单质，且A、D所含元素同主族，所含元素同主族，A、F所含元素同周期，所含元素同周期，则反
6、应则反应的化学方程的化学方程式为式为:SiO2 + C Si+2CO 点燃点燃 (2) 若若A是常见的金属单质，是常见的金属单质，D、F是气态是气态单质，反应单质，反应在水溶液中进行，则反应在水溶液中进行，则反应(在在水溶液中进行水溶液中进行)的离子方程式为的离子方程式为:D与与F反应化学方程式为反应化学方程式为:2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ 2Cl- H2(g)+ Cl2(g) 2HCl(g) 光照光照 (3) 若若B、C、F都是气态单质，且都是气态单质，且B有有毒，毒，和和两个反应中都有水生成，反应两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生，需要放电才能发生，A和和D相遇有白烟生相遇有
7、白烟生成，则成，则C的电子式为的电子式为_，反应反应的化学方程式为的化学方程式为: 4NH3+5O2 4NO + 6H2O 催化剂催化剂 (4) 若若A、D为短周期元素单质，且所含为短周期元素单质，且所含元素的原子序数元素的原子序数A是是D的两倍，所含元素的的两倍，所含元素的原子核外最外层电子原子核外最外层电子D是是A的的2倍，倍，和和两两个反应中都有红棕色气体生成，则反应个反应中都有红棕色气体生成，则反应的的化学方程式为化学方程式为:C+4HNO3 (浓浓) 2H2O+4NO2 +CO2 【方法论坛【方法论坛】 1. 掌握元素及其化合物之间的相互转掌握元素及其化合物之间的相互转化关系。化关系
8、。(1) 卤素的单质及其化合物之间的转化关系卤素的单质及其化合物之间的转化关系; (2) 硫及其化合物之间的转化关系硫及其化合物之间的转化关系;(3) 碳和硅及其化合物之间的转化关系碳和硅及其化合物之间的转化关系;(4) 氮及其化合物之间的转化关系氮及其化合物之间的转化关系;(5) 磷及其化合物之间的转化关系磷及其化合物之间的转化关系;2、熟记常见物质的颜色和状态：、熟记常见物质的颜色和状态：3、常见物质的毒性。、常见物质的毒性。 (1) 有毒的单质：氯气、溴、氟气、有毒的单质：氯气、溴、氟气、Hg、As等等 (2) 有毒的气体或蒸气：氯气、氟气、有毒的气体或蒸气：氯气、氟气、溴蒸气、一氧化碳
9、、一氧化氮、二氧化氮、溴蒸气、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫、三氧化硫二氧化硫、三氧化硫(熔点：熔点：16.8)、甲醛、甲醛、苯蒸气、硝基苯苯蒸气、硝基苯 (3) 有毒的离子：重金属阳离子，如有毒的离子：重金属阳离子，如Cu2+、Ag+ 、Pb2+ 、Hg2+等。等。 4、常温下，呈液态的物质有：、常温下，呈液态的物质有：H2O、Br2、Hg、乙醇、乙醛、乙醇、乙醛(沸点沸点20.8)、乙酸、乙酸(熔点熔点16.6)、苯、四氯化碳、氯仿等。、苯、四氯化碳、氯仿等。 5、气体中极易溶于水的气体有：氟化、气体中极易溶于水的气体有：氟化氢、氨、氯化氢、碘化氢、二氧化硫、二氧氢、氨、氯化氢、碘
10、化氢、二氧化硫、二氧化氮。化氮。6、常见物质的漂白性：、常见物质的漂白性： (1) 氧化漂白型：氧化漂白型：HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、HNO3、O3等，漂白过程不等，漂白过程不可逆。可逆。 (2) 化合漂白型：化合漂白型：SO2、H2SO3等，漂等，漂白过程可逆。白过程可逆。 说明：说明：a：漂白性是指化学变化。活性炭：漂白性是指化学变化。活性炭为疏松、多孔的物质，具有较大的表面积，为疏松、多孔的物质，具有较大的表面积，可以吸附一些有色物质而使之褪色，是物理可以吸附一些有色物质而使之褪色，是物理变化。变化。 b:漂白一般是指使有机物褪色，即使使漂白一般是指使有机物褪色，
11、即使使无机物褪色也不叫漂白，如二氧化硫使碘水无机物褪色也不叫漂白，如二氧化硫使碘水褪色。褪色。 c: 两种不同的漂白剂混合可能失去漂白两种不同的漂白剂混合可能失去漂白作用，如二氧化硫和氯气按作用，如二氧化硫和氯气按1:1的体积比混合，的体积比混合，生成了盐酸和硫酸，不再具有漂白性。生成了盐酸和硫酸，不再具有漂白性。7、离子检验中的注意事项：、离子检验中的注意事项： (1) 检验检验Ag+：加入：加入Cl-，产生白色沉淀，产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸沉淀不溶于稀硝酸(不能加盐酸或硫酸不能加盐酸或硫酸)。 (2) 检验检验SO42-：加入：加入Ba2+，产生白色沉淀，产生白色沉淀，沉淀不溶于稀盐
12、酸沉淀不溶于稀盐酸(不能加硝酸或硫酸不能加硝酸或硫酸)。最佳。最佳方法是先加盐酸，无气体或无沉淀产生，再方法是先加盐酸，无气体或无沉淀产生，再加加Ba2+，有白色沉淀产生。既要防止，有白色沉淀产生。既要防止SO32-的的干扰，又要防止干扰，又要防止Ag+的干扰。的干扰。 (3) 加入不同的酸可能产生的气体有加入不同的酸可能产生的气体有:氢气、二氧化碳、二氧化硫、硫化氢、一氢气、二氧化碳、二氧化硫、硫化氢、一氧化氮、二氧化氮等。氧化氮、二氧化氮等。 (4) 加入强碱产生的气体有：氨气、氢加入强碱产生的气体有：氨气、氢气气(铝或硅与氢氧化钠反应铝或硅与氢氧化钠反应)。 8、掌握硝酸、硫酸、盐酸与不
13、同金属、掌握硝酸、硫酸、盐酸与不同金属的反应规律。的反应规律。 9、掌握常见的几个连续氧化规律、掌握常见的几个连续氧化规律(反应反应条件略条件略)： (1) NH3 NO NO2O2O2(2) H2S S SO2 SO3 O2O2O2(3) Na Na2O Na2O2 O2O2(4) C CO CO2 O2O2(5) RCH2OH RCHO RCOOH O2O2(6) C6H12O6(葡萄糖葡萄糖) CH3CH2OH CO2O2O2 10. 推断题中千万不能忽视的几种推断题中千万不能忽视的几种物质物质(因为它们不满足同主族的最高正因为它们不满足同主族的最高正价或最低负价价或最低负价)：FeS2
14、、Na2O2、H2O2、CaC2、Fe3O4、N2O等。等。 【实弹演练【实弹演练】课堂反馈课堂反馈 1 . 将足量将足量CO2通人通人Ca(OH)2和和KOH的的稀溶液中，生成沉淀的物质的量稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入和通入CO2体积体积(y)的关系正确的是的关系正确的是:ABCDyyyyD 2 (长郡原创长郡原创). 在下列实验中，形成白烟的在下列实验中，形成白烟的是是_；形成白雾的是；形成白雾的是_；产生白色；产生白色烟雾的是烟雾的是_；产生棕色烟的是；产生棕色烟的是_。 打开浓盐酸的瓶盖打开浓盐酸的瓶盖 打开浓硫酸的瓶盖打开浓硫酸的瓶盖 光照氢气和氯气的混合物光照氢气和氯气
15、的混合物 将红磷在氯气中点燃将红磷在氯气中点燃 铜丝在氯气中点燃铜丝在氯气中点燃 钠在氯气中点燃钠在氯气中点燃 铁丝在氯气中点燃铁丝在氯气中点燃 磷在空气中点燃磷在空气中点燃 铜丝在空气中加热铜丝在空气中加热 蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近 3(长郡月考长郡月考). 在一定条件下，将在一定条件下，将m体体积积NO和和n体积体积O2同时通入倒立于水中且同时通入倒立于水中且盛满水的容器中，充分反应后，容器内残盛满水的容器中，充分反应后，容器内残留留m/2体积的气体，该气体与空气接触后体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则变为红棕色。则m与与n的比值为多少
16、的比值为多少_。 8:3 4 . 当甲无论是强酸还是强碱时，都有如当甲无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系下转化关系:D的分子量比的分子量比C的分子量大的分子量大16，E是酸。是酸。 (1) 当甲是强酸时，当甲是强酸时，A、B、C、D、E均均含含_元素。元素。 (2) 当甲是强碱时，当甲是强碱时，A、B、C、D、E均均含含_元素。元素。 (3) A是是_；乙是；乙是_；丙是；丙是_。 4 . 当甲无论是强酸还是强碱时，都有如当甲无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系下转化关系:D的分子量比的分子量比C的分子量大的分子量大16，E是酸。是酸。 (1) 当甲是强酸时，当甲是强酸时，A、B、C、D
17、、E均均含含_元素。元素。 (2) 当甲是强碱时，当甲是强碱时，A、B、C、D、E均均含含_元素。元素。 (3) A是是_；乙是；乙是_；丙是；丙是_。SN(NH4)2S O2H2O 5. 铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，反应方程式为应，反应方程式为: 3Cu +8HNO3(稀稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O Cu +4HNO3(浓浓) =Cu(NO3)2+2NO2 +4H2O 现将现将25.6gCu投入投入50mL12mol/L的浓硝酸的浓硝酸中中，充分反应后充分反应后，收集到收集到4.48L(标准状况标准状况)NO和和NO2的混合气体。
18、的混合气体。(13小题不写计算过程小题不写计算过程) (1) 被还原的硝酸的物质的量为被还原的硝酸的物质的量为: _ (2) 判断判断25.6gCu和和 50mL12mol/L的硝酸的硝酸反应后何者有剩余反应后何者有剩余? _，其物质的量为，其物质的量为_。 (3) 容积为容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应的干燥烧瓶充满上述反应中收集的中收集的NO和和NO2的混合气体的混合气体(标准状况标准状况)后倒后倒置于水中，须再通入置于水中，须再通入_L(标准状况标准状况)O2才才能使溶液充满烧瓶。能使溶液充满烧瓶。0.2mol铜铜0.2mol2.24 (4) 如果往反应后的体系内再加入如果往反应后
19、的体系内再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，是否有气体逸出？的稀硫酸，是否有气体逸出？ 写出反应的离子方程式，并计算气体的写出反应的离子方程式，并计算气体的体积体积(标准状况标准状况)。 NO3Cu+8H+ +2NO3- = 3Cu2+2NO+ 4H2O2.99L课后巩固课后巩固A 1. 强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反应：还发生如下化学反应：2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3 强热强热如果将生成的气体通入浓如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生溶液中，产生的现象是的现象是:A. 生成生成BaSO4和和BaSO3混合沉淀混合沉
20、淀B. 生成生成BaSO4沉淀，有沉淀，有SO2气体逸出气体逸出C. 生成生成BaSO4沉淀，有沉淀，有SO3气体逸出气体逸出D. 有有SO2和和SO3气体逸出气体逸出 课后巩固课后巩固A 1. 强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反应：还发生如下化学反应：2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3 强热强热如果将生成的气体通入浓如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生溶液中，产生的现象是的现象是:A. 生成生成BaSO4和和BaSO3混合沉淀混合沉淀B. 生成生成BaSO4沉淀，有沉淀，有SO2气体逸出气体逸出C. 生成生成BaSO4沉淀，有沉
21、淀，有SO3气体逸出气体逸出D. 有有SO2和和SO3气体逸出气体逸出 B2. 下列溶液中，不能区别下列溶液中，不能区别SO2和和CO2气体的是气体的是: 石灰水石灰水 H2S溶液溶液 KMnO4溶液溶液 溴水溴水 酸化的酸化的Ba(NO3)2溶液溶液 品红溶液品红溶液 A. B. C. 只有只有 D. C 3. 有甲、乙、丙三种常见单质，在一定有甲、乙、丙三种常见单质，在一定条件下有下图所示的转化关系条件下有下图所示的转化关系: X、Y、Z为三种化合物，且相对分子质为三种化合物，且相对分子质量量ZD。回答下列问题：。回答下列问题： (1) 由由A、B、E三种元素形成的一种化三种元素形成的一种
22、化学肥料学肥料X的化学式为的化学式为_，由，由A、C、D组成的化合物组成的化合物Y的电子式为的电子式为:由由X和和Y相互反应可制取一种常见的气体相互反应可制取一种常见的气体Z，其反应方程式为其反应方程式为:NH4Cl (1) 由由A、B、E三种元素形成的一种化三种元素形成的一种化学肥料学肥料X的化学式为的化学式为_，由，由A、C、D组成的化合物组成的化合物Y的电子式为的电子式为:由由X和和Y相互反应可制取一种常见的气体相互反应可制取一种常见的气体Z，其反应方程式为其反应方程式为:NH4ClNH4Cl+NaOH NaCl+NH3+H2O Na+:O:H- (2) W和和Z具有相同的元素组成，但具
23、有相同的元素组成，但W比比Z中元素中元素A的含量低，元素的含量低，元素B和和C组成的化合组成的化合物物Q在常温下为气体，升温时在常温下为气体，升温时Q颜色逐渐加颜色逐渐加深，变为红棕色。深，变为红棕色。32g液态液态W在足量的液态在足量的液态Q中完全燃烧，生成气态水和一种无污染的中完全燃烧，生成气态水和一种无污染的气体，放出气体，放出519.35kJ的热量，试写出该反应的热量，试写出该反应的热化学方程式：的热化学方程式： 2N2H4(l)+N2O4(l) = 3N2(g)+4H2O(g)； H=-1038.7KJ/mol (3) 由由A、B、C形成的某固体化合物形成的某固体化合物2.00g，在
24、在215时将其加热，分解成两种产物：一种为时将其加热，分解成两种产物：一种为气体氧化物，另一种是气体氧化物，另一种是0.90g的水蒸气。在标准状的水蒸气。在标准状况下，气体混合物的总体积为况下，气体混合物的总体积为1.68L。 试计算推断该气体氧化物的化学式和该固试计算推断该气体氧化物的化学式和该固体化合物的化学式；体化合物的化学式； n(总总)1.68L/22.4Lmol=0.075mol n(H2O)=0.90g/18gmol=0.05mol 则则n(氧化物氧化物)0.025mol,M(氧化物氧化物)1.10g/0.025mol=44g/mol 在含在含N、O的氧化物中只有的氧化物中只有N
25、2O ，根据原子个根据原子个数守恒数守恒，可求出该固体化合物可求出该固体化合物NH4NO3 写出写出215时固体化合物分解的化时固体化合物分解的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。学方程式，并标明电子转移方向和数目。课后巩固课后巩固B1. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是下列关于浓硫酸的叙述正确的是: A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化炭化 B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体放出二氧化硫气体 C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体气、氢气等气体 D. 浓硫酸在常温下能够使
26、铁、铝钝化浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化 D 2. 铋酸钠铋酸钠(NaBiO3)是一种强氧化剂，可是一种强氧化剂，可将将Mn2+氧化为氧化为MnO4-，该反应要在浓，该反应要在浓HNO3而而不是浓盐酸酸化的条件下进行，这是因为不是浓盐酸酸化的条件下进行，这是因为:A. HNO3是一种强氧化剂是一种强氧化剂B. HNO3的酸性比盐酸强的酸性比盐酸强C. Cl-易被强氧化剂氧化易被强氧化剂氧化D. NO3-对对BiO3-氧化氧化Mn2+有催化作用有催化作用C 3. 下列物质不能通过单质间的化合反应下列物质不能通过单质间的化合反应制取的是制取的是_ FeCl3 FeCl2 CaCl2 NaCl HC
27、l PCl3 PCl5 CuCl2 Fe3O4 P2O 4. (高考高考)某化工厂每小时生产某化工厂每小时生产at98%(质质量分数量分数)的硫酸。为使硫充分燃烧，且在下一的硫酸。为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中氧气的体积分数为混合气体中氧气的体积分数为b%。若空气中。若空气中氧气的体积分数为氧气的体积分数为21，且不考虑各生产阶，且不考虑各生产阶段的物料的损失，则段的物料的损失，则: (1) 该厂每小时消耗标准状况下的空气体该厂每小时消耗标准状况下的空气体积为积为_m3。 (3) 为满足题设要求，为满足题设要求，b
28、%的下限为的下限为:22400a/(21-b) 7% 5. 某兴趣小组的同某兴趣小组的同学共同设计了如图所示学共同设计了如图所示的实验装置，既可以用的实验装置，既可以用于制取气体，又可以用于制取气体，又可以用于验证物质的性质。于验证物质的性质。 (1) 利用利用I 、II装置制取气体装置制取气体(关闭关闭K2，打，打开开K1)。 甲同学认为：利用甲同学认为：利用II装置可以收集装置可以收集H2 、NH3，但不能收集，但不能收集O2和和NO等气体，其理由是等气体，其理由是: 乙同学认为：利用乙同学认为：利用II装置作简单改进装置作简单改进(不改不改变仪器装置变仪器装置)也可以收集也可以收集O2和
29、和NO等气体，但不等气体，但不能收集能收集NO2气体，改进的方法是气体，改进的方法是: 氢气、氨气密度比空气小氢气、氨气密度比空气小，而氧气密度比而氧气密度比空气大空气大；向向II中注满水，同时在水上方加一层油中注满水，同时在水上方加一层油(如苯如苯)2NO+O2=2NO2 (2) 利用利用I、 III装置验证物质的性质装置验证物质的性质(关闭关闭K1，打开，打开K2)。 如设计证明氧化性：如设计证明氧化性：KMnO4Cl2Br2，则在则在A中加浓盐酸，中加浓盐酸，B中加中加_，C中加中加_，观察到，观察到C中的现象是中的现象是:KMnO4NaBr溶液有无色变成橙色溶液有无色变成橙色 (3)
30、请利用请利用I、 III装置设计一个实验，证装置设计一个实验，证明碱性明碱性: Ca(OH)2NH3H2OAl(OH)3，写出，写出实验所用的试剂：实验所用的试剂：A中加中加_，B中中加加_，C中加中加_。写出。写出反应的方程式：反应的方程式：浓氨水浓氨水氧化钙氧化钙AlCl3溶液溶液CaO+H2O = Ca(OH)2 反应放热以及反应放热以及OH-浓度增大使浓度增大使NH3H2O分解分解产生氨气产生氨气 AlCl3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4Cl 6. 工业上用接触法制硫酸，最后的产品工业上用接触法制硫酸，最后的产品是是98%的硫酸或组成为的硫酸或组成为20%的发烟硫酸的发
31、烟硫酸(H2SO4和和SO3的混合物，其中的混合物，其中SO3的质量分数的质量分数约为约为20%)。 若若98%的浓硫酸可表示为的浓硫酸可表示为SO3aH2O，20%的发烟硫酸可表示为的发烟硫酸可表示为bSO3H2O，则，则a=_；b=_。(a、b可用可用分数表示分数表示) 10/91.306或或209/106 用用m(H2O)=kn(SO3)分别表示，若生分别表示，若生成成98%的硫酸，则的硫酸，则: m1(H2O)=_n1(SO3) ；若生成；若生成20%的发的发烟硫酸，则烟硫酸，则 m2(H2O)=_n2(SO3)。 2013.8 7. (长郡原创长郡原创)由由H2和和Cl2组成的混合气
32、体，组成的混合气体，经光照充分反应后，通入经光照充分反应后，通入100mL1mol/L的的NaOH溶液中，图甲表示溶液中某种离子的溶液中，图甲表示溶液中某种离子的物质的量随着通入气体体积的变化而变化的物质的量随着通入气体体积的变化而变化的曲线，图乙表示溶液中的导电性随着通入的曲线，图乙表示溶液中的导电性随着通入的气体体积的变化而变化的曲线。气体体积的变化而变化的曲线。 物物质质的的量量n0V1lV2lV导导电电性性0V1lV2lV 1. 图甲中表示溶液中图甲中表示溶液中_离子离子的变化曲线。的变化曲线。 2. 对溶液进行导电性实验，当通入的对溶液进行导电性实验，当通入的混合气体体积大于混合气体
33、体积大于V1时，引起溶液导电性时，引起溶液导电性增强的主要阳离子是增强的主要阳离子是_。 3. 当当n=0.02mol时，光照前的混合气体时，光照前的混合气体中，中，H2和和Cl2的物质的量之比的物质的量之比: _ClO- H+3:5 8. A、B、C、D、E之间有下列转化关系：之间有下列转化关系： (1) 若若C是一种可用于自来水消毒的气体，是一种可用于自来水消毒的气体，D、E均是氧化物，均是氧化物，D转化为转化为E时，质量增加时，质量增加了了8/31，则，则A是是_(写名称写名称), 由由B直接直接转化为转化为E的化学方程式为的化学方程式为: 8. A、B、C、D、E之间有下列转化关系：之
34、间有下列转化关系： (1) 若若C是一种可用于自来水消毒的气体，是一种可用于自来水消毒的气体，D、E均是氧化物，均是氧化物，D转化为转化为E时，质量增加时，质量增加了了8/31，则，则A是是_(写名称写名称), 由由B直接直接转化为转化为E的化学方程式为的化学方程式为:氯化钠氯化钠2Na+O2 Na2O2 点燃点燃 在下列在下列(2)和和(3)中中A所含有元素种类均所含有元素种类均相同。相同。 (2) 若若A是正盐，是正盐，B、D、E均为气体，均为气体，当当A与强碱反应时，与强碱反应时，A 、B、D、E均含有均含有相同的一种元素，且相同的一种元素，且E与水反应也生成一与水反应也生成一种强酸，则
35、种强酸，则A的化学式为的化学式为:B转化为转化为D的化学方程式为的化学方程式为:(NH4)2S 4NH3+5O2 4NO+6H2O 点燃点燃 (3) 酸式盐，酸式盐，B、D均为气体，当均为气体，当A与强酸与强酸反应时，反应时，A 、B、D、E均含有相同的另一种均含有相同的另一种元素，且元素，且E与水反应也生成另一种强酸与水反应也生成另一种强酸,则则A的化学式为的化学式为_， B和和D反应的化学方程式为反应的化学方程式为:NH4HS 2H2S +SO2 = 3S + 2H2O 若常温下若常温下A是一种固体，是一种固体，A是人体必需的是人体必需的营养物质，在某些城市将营养物质，在某些城市将B代替汽
36、油使用，代替汽油使用，以减少对空气的污染，以减少对空气的污染，E也是一种酸，在一也是一种酸，在一定条件下定条件下A、B、D、E均可以转化为均可以转化为C，写，写出出A转化为转化为B和和C的化学方程式的化学方程式:C6H12O6 2C2H5OH +2CO2 一定条件一定条件 专题十专题十有机物的组成与结构有机物的组成与结构【课前导引【课前导引】 1. 如图所示，如图所示，C8H8的分子呈正六面体结的分子呈正六面体结构，因而称为构，因而称为“立方烷立方烷”，它的六氯代物的，它的六氯代物的同分异构体共有同分异构体共有:A. 3种种B. 6种种C. 12种种D. 24种种 1. 如图所示，如图所示，C
37、8H8的分子呈正六面体结的分子呈正六面体结构，因而称为构，因而称为“立方烷立方烷”，它的六氯代物的，它的六氯代物的同分异构体共有同分异构体共有:A. 3种种B. 6种种C. 12种种D. 24种种 A 2. 有机物甲是一种包含有一个六元环结有机物甲是一种包含有一个六元环结构的化合物，其分子式为构的化合物，其分子式为: C7H12O2，在酸性，在酸性条件下可以发生水解，且水解产物只有一种，条件下可以发生水解，且水解产物只有一种，又知甲的分子中含有两个甲基，则甲的可能又知甲的分子中含有两个甲基，则甲的可能结构有结构有: A. 6种种 B. 8种种 C. 10种种 D. 14种种 2. 有机物甲是一
38、种包含有一个六元环结有机物甲是一种包含有一个六元环结构的化合物，其分子式为构的化合物，其分子式为: C7H12O2，在酸性，在酸性条件下可以发生水解，且水解产物只有一种，条件下可以发生水解，且水解产物只有一种，又知甲的分子中含有两个甲基，则甲的可能又知甲的分子中含有两个甲基，则甲的可能结构有结构有: A. 6种种 B. 8种种 C. 10种种 D. 14种种C考点搜索考点搜索 1. 理解同系物的概念，会根据结构判理解同系物的概念，会根据结构判断两物质之间是否属于同系物。断两物质之间是否属于同系物。 2. 理解同分异构体的概念，能辩认和理解同分异构体的概念，能辩认和正确书写同分异构体。正确书写同
39、分异构体。 3. 能根据有机物的特征判断其结构，能根据有机物的特征判断其结构，掌握有机物分子子式结构的确定方法。掌握有机物分子子式结构的确定方法。 【在线研究【在线研究】 1. (04烟台烟台)某烃的分子结构中有三个某烃的分子结构中有三个CH3、两个、两个CH2、一个、一个CH，符合上述，符合上述结构特征的烃有结构特征的烃有: A. 1种种B. 2种种C. 3种种D. 4种种 解析解析 依照依照CH、CH2、CH3的顺的顺序组合可得两种结构。序组合可得两种结构。 1. 某烃的分子结构中有三个某烃的分子结构中有三个CH3、两个、两个CH2、一个、一个CH，符合上述结构特征的，符合上述结构特征的烃
40、有烃有: A. 1种种B. 2种种C. 3种种D. 4种种 解析解析 依照依照CH、CH2、CH3的顺的顺序组合可得两种结构。序组合可得两种结构。B 2. 芳香族化合物芳香族化合物A的分子式为的分子式为C7H6O2，将，将它与它与NaHCO3溶液混合加热，有酸性气体产生。溶液混合加热，有酸性气体产生。那么包括那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目是构体的数目是: A、5 B、4 C、3 D、2 2. 芳香族化合物芳香族化合物A的分子式为的分子式为C7H6O2，将，将它与它与NaHCO3溶液混合加热，有酸性气体产生。溶液混合加热，有酸性气体产生。那么包括
41、那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目是构体的数目是: A、5 B、4 C、3 D、2 A解析解析：结构分析为：结构分析为 COOHOOCH CHOOHCHOOHCHOHO方法论坛方法论坛1. 同系物的概念理解同系物的概念理解 结构相似，在分子组成上相差一个或结构相似，在分子组成上相差一个或若干个若干个CH2原子团的物质互称同系物。原子团的物质互称同系物。 要正确理解这一概念，务必弄清下列几要正确理解这一概念，务必弄清下列几个要点：个要点： (1) 结构相似是指：结构相似是指：碳链和碳键特点碳链和碳键特点相同；相同；官能团相同；官能团相同；官能团数目相
42、同；官能团数目相同；官能团与其它原子的连接方式相同。官能团与其它原子的连接方式相同。如如 CH2CH2 和和CH2CHCHCH2、 OH和和CH2OH、 CH3CH2OH和和HOCH2CH2OH等都等都不是同系物不是同系物. (2) 同系物组成肯定符合同一通式，且属同系物组成肯定符合同一通式，且属同类物质，但组成符合同一通式的物质并不同类物质，但组成符合同一通式的物质并不一定是同系物，如一定是同系物，如C3H6和和C4H8，因其可能为，因其可能为单烯烃或环烷烃。单烯烃或环烷烃。 (4) 同系物组成元素相同。同系物组成元素相同。CH3CH2Br与与CH3CH2CH2Cl虽然碳氢原子数相差一个虽然
43、碳氢原子数相差一个CH2原子团原子团,又都符合又都符合CnH2n+1X通式，同属卤代烃，通式，同属卤代烃，但因卤原子不同，即组成元素不同，故不是但因卤原子不同，即组成元素不同，故不是同系物。同系物。 (5) 同系物之间相对分子质量相差同系物之间相对分子质量相差14n(n为两种同系物的碳原子数差数值为两种同系物的碳原子数差数值)。 (6) 同系物中拥有相同种类和数目的官能同系物中拥有相同种类和数目的官能团，势必具有相类似的化学性质；但碳原子团，势必具有相类似的化学性质；但碳原子数目不同，结构也不同，故物理性质具有递数目不同，结构也不同，故物理性质具有递变规律，但不可能完全相同。例如：变规律，但不
44、可能完全相同。例如：C2H4、C3H6、C4H8等烯烃的密度、熔点、沸点呈逐等烯烃的密度、熔点、沸点呈逐渐增大渐增大(升高升高)的趋势。的趋势。 (7) 有的化合物结构相似，但分子组成有的化合物结构相似，但分子组成上不是相差若干个上不是相差若干个CH2原子团原子团,而是相差若干而是相差若干个其它原子团，这样的一系列物质不是同系个其它原子团，这样的一系列物质不是同系物，但可称作同系列。例如物，但可称作同系列。例如:这些物质在组成上依次相差这些物质在组成上依次相差C4H2原子团原子团,属属于同系列。同系列具有统一的组成通式，可于同系列。同系列具有统一的组成通式，可用数学上的等差数列方法求得。同系物
45、可视用数学上的等差数列方法求得。同系物可视为同系列中的一个特殊成员。为同系列中的一个特殊成员。 2、同分异构现象和同分异构体、同分异构现象和同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。构现象的化合物互称同分异构体。同分异构体通常有以下一些类型：同分异构体通常有以下一些类型： (1) 碳链异构：指的是分子中碳原子的排碳链异构：指的是分子中碳原子的排列顺序不同而产生的同分异构体。如正丁烷列顺序不同而产生的同分异构体。如正丁烷和异丁烷。和异丁烷。 (2) 位置
46、异构：指的是分子中官能团位置异构：指的是分子中官能团（包括双键或叁键或侧链在苯环上）位（包括双键或叁键或侧链在苯环上）位置不同而产生的同分异构体。如置不同而产生的同分异构体。如1丁烯丁烯与与2丁烯、丁烯、1丙醇与丙醇与2丙醇、邻二甲丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。苯与间二甲苯及对二甲苯。 (3) 官能团异构：指的是分子式相同，由于官能团异构：指的是分子式相同，由于分子中官能团不同而分属不同类物质的异构体。分子中官能团不同而分属不同类物质的异构体。分子内具有相同碳原子的异构有：分子内具有相同碳原子的异构有：烯烃和环烯烃和环烷烃烷烃(CnH2n)，炔烃和二烯烃炔烃和二烯烃(CnH2n2)，饱饱
47、和一元醇和醚和一元醇和醚(CnH2n+2O)，饱和一元醛和酮饱和一元醛和酮(CnH2nO)，饱和一元羧酸和酯饱和一元羧酸和酯(CnH2nO2)，苯酚的同系物、芳香醇和芳香醚苯酚的同系物、芳香醇和芳香醚(CnH2n-6O)，氨基酸和硝基化合物氨基酸和硝基化合物(CnH2n+1NO2)等。等。 3、同分异构体的书写规律、同分异构体的书写规律 碳链异构碳链异构位置异构位置异构官能团异构；官能团异构；或官能团异构或官能团异构碳链异构碳链异构位置异构。位置异构。 碳链异构的书写规律是主链由长到短，碳链异构的书写规律是主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边。如支链由整到散，位置由心到边。如 CCCCCC
48、 CCCCC CCCCCC CCCCC CCCCCC CC注意：在第注意：在第2位位C原子上不能出现乙基！原子上不能出现乙基！ 以上写出了由以上写出了由6个个C原子所形成的碳链异原子所形成的碳链异构形式，共构形式，共5种。种。 1、那么、那么C6H13Cl的同分异构体有多少种的同分异构体有多少种呢？由呢？由得得3种，由种，由得得4种，由种，由得得5种，种，由由得得2种，由种，由得得3种，共种，共17种。种。 那么，那么，C6H13NO2属于一硝基取代物的同属于一硝基取代物的同分异构体有多少种呢？在位置上分异构体有多少种呢？在位置上Cl与与NO2等同，故也为等同，故也为17种。种。 那么，那么，
49、C7H14O2属于饱和一元羧酸的同属于饱和一元羧酸的同分异构体有多少种呢？写成分异构体有多少种呢？写成C6H13COOH与与C6H13Cl一样，也是一样，也是17种。同样，种。同样，C7H14O属于饱和一元醛的同分异构体有多少种呢？属于饱和一元醛的同分异构体有多少种呢？写为写为C6H13CHO就可！就可！ 链端官能团的同分异构体的书写由以上链端官能团的同分异构体的书写由以上所述可以总结出规律所述可以总结出规律 2. 链中官能团，如链中官能团，如CC 酯基酯基 “CCOC”或或HCOCOO 如如C6H12属于烯烃的同分异构体有多少属于烯烃的同分异构体有多少种？先写出如前所述的种？先写出如前所述的
50、5种碳链，再看双键种碳链，再看双键可在什么位置如可在什么位置如:由由5种碳种碳链共得链共得13种。种。 如分子式为如分子式为C6H12O2属于酯的同分异构体属于酯的同分异构体有多少种？可以这样来考虑：有多少种？可以这样来考虑：C5H12COO，5碳链有：碳链有：CCCCC，CCCC ,CCCC CC 三种形式，由第一种可知有三种形式，由第一种可知有3种种CH键，键，2种种CC键，键，3种种CH键得键得3种酯，如：种酯，如： HCOCCCCC，2种种CC键可得键可得4种酯，如：种酯，如： OCCOCCCC，COCCCCC。OO 这种推断思想是在这种推断思想是在CH或或CC中插入中插入CO！有了这
