1、第三节第三节 氮和磷的化合物氮和磷的化合物 第二节第二节 氧族元素氧族元素 第一节第一节 卤族元素卤族元素 氯氯Cl溴溴Br碘碘I砹砹At氟氟F第一节第一节卤族元素卤族元素放射性放射性+e-+ +1 17 72 28 88 8+ +3 35 52 28 818188 8+ +5 53 32 28 818181818 8 8+ +9 92 28 8Br-I-Cl-F-+e-+e-+e-+9+92 27 7+ +1 17 72 28 87 7+ +3 35 52 28 81818 7 7+ +5 53 32 28 818181818 7 7IFClBr（二）金属的物理性质:常温下，单质都是固体，汞
2、(Hg)除外；大多数金属呈银白色，有金属光泽，但金(Au)色，铜(Cu)色，铋(Bi) 色，铅(Pb) 色。 黄 红 微红 蓝白 不同金属熔点、硬度差别较大； 良好的导电性，分析原因：金属中存在着大量的可自由移动的电子。 良好的导热性，分析原因：通过自由电子和金属阳离子的相互碰撞传递热量。 良好的延展性。金铂 金属单质在化学反应中只作还原剂，在化合物中金属元素只显正价。一、碱金属和碱土金属的概述 IA IIA Li Be Na Mg K Ca Rb Sr Cs Ba原子半径减小金属性、还原性减弱电离能、电负性增大原子半径增大金属性、还原性增强电离能、电负性减小价层电子构型：IA、IIA，21n
3、sns 、均以矿物形式存在:钠长石: 钾长石:光卤石:明矾石:锂辉石:绿柱石:菱镁矿:石膏:萤石天青石:重晶石:大理石:83OAlSiNa83OAlSiKO6HMgClKCl22O3H)(SOK(AlO)224323)LiAl(SiO6323)(SiOAlBe3MgCOO2HCaSO243CaCO2CaF4SrSO4BaSO元素的存在1、卤素单质与氢气的反应、卤素单质与氢气的反应: 500光照光照或点燃或点燃H2+X2 = 2HX(1)反应剧烈程度逐渐减弱反应剧烈程度逐渐减弱(2)稳定性逐渐减弱稳定性逐渐减弱 HFHClHBrHI(3)水溶液酸性逐渐增强水溶液酸性逐渐增强 HF HCl HBr
4、 HI(中强酸中强酸)(强酸强酸)Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2Br2 + 2KI = 2KBr +I2结论：结论： 氧化性：氧化性：F F2 2 ClCl2 2BrBr2 2I I2 2 2F2 2H2O 4HF O2 （爆炸）爆炸）（能反应）（能反应） （很弱）（很弱）（极弱）（极弱）与水反应的剧烈程度逐渐减弱与水反应的剧烈程度逐渐减弱3. 卤素与水反应卤素与水反应Cl2 + H2O HCl + HClOBr2 + H2O HBr + HBrO I2 + H2O HI + HIOX2 H2O HX HXOFHH+F-(2)实验室
5、制法 SOK+ Fe(CN)K FeSO + 6KCN42644碱化+12KClFe(CN)Fe 4FeCl + Fe(CN)K 3 364364酸化3KCl Fe(SCN)K 6KSCN FeCl633 周期表第VIA族称为氧族元素，包括氧、硫、硒、碲和钋五种元素。 价电子层结构ns2np4，氧化态-2、+2、+4、+6，氧仅显-2价(除H2O2及OF2外)。 氧族元素原子最外层6个电子，因而它们是非金属(钋除外)，但不及卤素活泼。 随着原子序数增大，非金属性减弱，氧硫是非金属、硒、碲是半金属，钋是典型金属。氧的电负性最高，仅次于氟，所以性质非常活泼，与卤族元素较为相似。 1、与金属、氢、碳
6、等还原性较强的物、与金属、氢、碳等还原性较强的物质作用时，呈现氧化性。质作用时，呈现氧化性。H2 + S H2SC + 2S CS2Hg + S HgS 3222SOHOHSOOHSOSOH2232 加热+SO3V2O5O2SO2224223SOH OH SOO10HSONa242O2HCaSO24O7HMgSO244BaSOO5HCuSO24O7HFeSO24Na2S2O3是中等强度的还原剂。S2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 2SO42- +8 Cl- + 10H+S2O32- + I2 = S4O62- +2I- 周期表VA族包括氮、磷、砷、锑、铋五种元素，称为氮族元素。通性有
7、： 1、价电子层结构为ns2np3，主要氧化态为-3、+3、+5。 2、氮族元素得电子趋势较小，显负价较为困难。因此氮族元素的氢化物除NH3外都不稳定，而氧化物均较稳定。 3、由于从As到Bi，随着原子量的增加，ns2惰性电子对的稳定性增加。 NH3分子具有碱性，从氨的结构来看，氨有孤对电子，可以结合质子，显示碱性。 NH3分子中的N原子处于最低氧化态（-3）。在一定条件下，氨具有还原性 由于NH3的N原子上有孤对电子 Ag+ 2NH3Ag(NH3)2+ NH3分子中的H原子可以被其他的原子或原子团取代，如NaNH2（氨基化钠），CaNH（亚氨基化钙），当三个H原子都被取代，则生成氮化物，如Li3N。(1)、弱酸性、弱酸性 亚硝酸（HNO2）是一元弱酸。(2)、不稳定性、不稳定性 3HNO2 = HNO3 + H2O + 2NO
