1、 座位号 9、下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（） = 拜城县第一中学化学试卷 第 1 页（共 4 页） 拜城县第一中学化学试卷 第 2 页（共 4 页） 班 级 拜城县第一中学拜城县第一中学20212021- -20222022学年第一学期学年第一学期第一次月考高二化学试卷第一次月考高二化学试卷 8.下列因素不可能影响化学平衡移动的是（ ） A.温度 B.催化剂 C.反应物的浓度 D.压强 姓 名 题 注意事项： 1.本试题卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 4 页，总分 100 分，考试时间 90 分钟。 A. 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B.
2、化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一反应中，各物质的速率之比等于化学计量数之比 考 号 答 2. 答题前，考生先将自己的座位号、姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对自己的的姓名、准考证号、考场号、座位号与自己的准考证上的信息是否一致。 D.化学反应速率的常用单位有 mol/(L min)和 mol L -1 s-1 10决定化学反应速率的内因是( ) 温度 压强 催化剂 浓度 反应物本身的性质 第第卷卷 选择题（共选择题（共 4848 分）分） A B C D 一、选择题（共一、选择题（共 12 12 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 48
3、48 分）分） 11.下列叙述正确的是（ ） 1.在一定条件下，某容器内充入N2 和 H2 合成氨，以下叙述中错误的是 A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。 A、化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 止 B、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。 C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。 B、物质燃烧不一定是放热反应 D、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。 C、放热的化学反应不需要加热就能能发生 2.已知反应X+Y=M+N 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的: 禁 A.X 的能量一定高于 M B.Y 的能量一定高于N D、
4、吸热反应不加热就不发生 C. X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 12.NO 和 CO 都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2 和 外 3.下列过程是非自发的是（ ） A.水由高处向低处流 B.天然气的燃烧 CO2，对此反应下列叙述正确的 （ ） C.铁在潮湿空气中生锈 D.室温下水结成冰 A使用催化剂并不能改变反应速率 B使用催化剂可以加快反应速率 4.25、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） C降低压强能加快反应速率 D降温可以加快反应速率
5、 装 订 线 A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H -285.8kJmol B2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmol C2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H -571.6 kJmol D H -285.8kJmol 5. 对于化学反应 3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是（ ） A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X) 6. 可逆反应 2SO2+O22SO3 中，如果 SO2 的起始浓度为 2mol/L，2min 后 SO2
6、的浓度为 1.8moL/L，则 SO2 的反应速率为（ ） A.1mol/(Lmin ) B.0.9mol/(Lmin ) C.0.1mol/(Lmin ) D.0.2mol/(Lmin ) 7.其他条件不变时，下列化学方程式中反应速率与压强变化无关的是（ ） A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) D.H2(g)+I2(g)2HI(g) 第第卷卷 非选择题（共非选择题（共 5252 分）分） 二、填空题（共二、填空题（共 7 7 小题，每空小题，每空 1 1 分，共分，共 19 19
7、分）分） 13. 在 2 L 的密闭容器中，加入 1mol N2 和 3mol H2，发生 N2+ 3H2=2NH3 ，在 2s 末时， 测得容器中含有 0.4 mol 的 NH3， 求该反应的(NH3)= ， (N2) = ,(H2) = 。 14. NO 和 CO 都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反映，反应的化学方程式为 2CO+ 2NO =N2+ 2CO2，为了控制大气污染，提出下列建议: A.使用催化剂 B.改变压强 C.提高反应温度 你认为可行的方法是 ，理由是 15.通常化学反应速率用 符号来表示 2 )+2O2 2 16. 对于化学反应 N2(气)+3H2(气)=2NH3
8、(气)，当分别用 N2、H2、NH3 三种物质表示该反应速率时，它们的速率之比 。 17. 影响化学反应速率的四个主要因素有 ， ， ， . 18.已知 298K 时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1 =-110.5kJ/mol， C(s)+O2(g)=CO2(g), H2=-393.5 kJ/mol ，则 C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的H 为 . 25.1 mol N2 (g)与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收 68 kJ 热量。 26.1 mol Cu(s)与适量 O2（g）起反应，生成CuO（s），放出 157 kJ 热量。 四计算题
9、（共四计算题（共 2 2 小题，小题，26 26 小题小题 7 7 分，分，27 27 小题小题 8 8 分，共分，共 15 15 分）分） 19.1molC 与 1molH2 O(g)反应生成 lmol CO(g)和 1mol H2 (g)，需要吸收 131.5kJ 27.(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3kJm ol -1 的热量，该反应的反应热为H= kJ/mol. （ 1 ） 已知反应 A(g)+3B(g)2C(g)在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为 （ 2 ） 若各物质的平衡浓度分别为 C(A)=2.0 mol/L
10、， C(B)=2.0 mol/L， C(C)=1.0 mol/L，则 K= 20.反应热或者焓变我们用 符号来表示，它的单位是当H 为“-”或H0 时，反应为 ，当H 为“+”或H0 时，反应 为 。 三、写热化学方程式（共三、写热化学方程式（共 6 6 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 18 18 分）分） 21.1mol C 与 1mol 水蒸气反应生成 1mol CO 和 1mol H2，吸热 131.5kJ： 22.用CO(g)还原 1mol Fe2O3(s)，放热 24.8kJ。 23.1mol HgO(s)分解生成液态汞和氧气时，吸热 90.7kJ： 24.1 mol N2 (g)与适量H2（g）起反应，生成NH3（g），放出 92.2 kJ 热量。 (3)H (g 1 (g)=H O(l) H3=-285.8kJm ol -1， 则反应 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的焓变H 为( )。 28. 4.0 g 硫粉在O2 中完全燃烧生成 SO2，放出 37 kJ 热量，计算S 的燃烧热？ = 拜城县第一中学化学试卷 第 3 页（共 4 页） 拜城县第一中学化学试卷 第 4 页（共 4 页）装 订 线 外 禁 止 答 题
