1、内江六中 2021-2022学年度(下)高 22届高考仿真练理科综合能力测试化学 注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案书写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Li 7 B 11 N 14 O 16 S 32第卷 选择题（共126分）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与人类生活
2、密切相关，下列与化学有关的说法正确的是( )A. 植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定B. 硅胶常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂，也可以作为催化剂的载体C. 浓硫酸具有强腐蚀性，故用浓硫酸刻蚀石英材料可制作工艺品D. 冬奥会颁奖礼服和比赛服装分别用到的石墨烯和聚氨酯材料，均属于高分子化合物8特布他林是治疗支气管哮喘，喘息性支气管炎，肺气肿等肺部疾病的药物。其结构简式如下图，下列关于该有机物说法正确的是（ ）A该有机物的分子式为：C12H20NO3 B1mol该有机物最多消耗2molNaC该有机物能发生加成、取代、氧化反应D该有机物中所有碳原子可能共面9短周期元素R
3、、X、Y、Z、M原子序数依次递增，且Z是短周期元素中原子半径最大的元素，原子最外层电子数存在关系：3Z+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列正确的是（ ）A简单离子半径：ZMYB简单气态氢化物稳定性：XYCZ分别与R、Y、M形成的化合物中均只含离子键DR、X、Y形成的化合物可能会使酸性高锰酸钾溶液褪色10. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是( )A. 向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2+ + 2HCO3 = FeCO3 + CO2 + H2OB. 向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(
4、HCO3)2溶液：AlO2+HCO3 +H2O =Al(OH)3 + CO32-C. FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2ClD. 将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2 + 2H218O = 4Na+ + 4OH + 18O211如表有关实验操作、现象记录、结论解释都正确的是（ ）12. 研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）AX为质子交换膜B加入HNO3可降低正极反应的活化能CPt电极上的电极反应为C2H5OH -12e + 3H2O = 2CO2 + 12H+D.
5、 当Pt电极上消耗46g C2H5OH时，右侧消耗的氧气体积为67.2L13常温下，向20.0mL0.05 molL1的H2SO4和H2C2O4两种酸溶液中：分别加水稀释，分别加入0.1 molL1NaOH溶液，所得溶液pH变化分别如图所示，下列说法正确的是（ ）A图甲中，水的电离程度为：ab c(HC2O4) c(C2O42-) c(H+) c(OH)D图乙中，pH=7的两种溶液中：c(HC2O4) + 2c(C2O42) 2c(SO42)第卷 非选择题（共174分）三、非选择题：第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共1
6、29分。26(14分)亚硝基硫酸（NOSO4H）是一种粘性液体，主要用于染料、医药等工业。实验室常用二氧化硫与发烟硝酸在较低温度下反应制备亚硝基硫酸：SO2+HNO3SO3+HNO2、SO3+HNO2NOSO4H。已知亚硝基硫酸遇水易分解。回答下列问题：图1 图2（1）实验室用图 1 所示的装置制备 SO2气体，根据反应原理，可选用图 1 气体发生装置中的 （填标号），制备SO2的化学方程式为 。（2）将SO2气体通入图2所示装置中制备亚硝基硫酸，仪器X的名称是 ；装置C的作用是_。（3）该实验装置存在明显的设计缺陷，改进措施是_。（4）测定亚硝基硫酸（NOSO4H）的质量分数：称取1.270
7、0g产品于250mL碘量瓶中，加入60mL 0.1000molL1 KMnO4溶液（过量）和8mL 25%H2SO4溶液，待充分反应后，用 0.2500molL1 Na2C2O4标准溶液滴定剩余的 KMnO4，重复滴定三次，平均每次消耗22.00mL草酸钠溶液。已知：2KMnO4 + 5NOSO4H + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 + 5HNO3+ 2H2SO4，达到滴定终点时的现象为 。亚硝基硫酸的质量分数为_。27(14分)钴酸锂一般用作锂离子电池的正极材料，需求量大，而我国极度缺乏钴资源，主要依赖进口，因而从废旧电池中进行回收具有重要意义。以废旧钴酸锂电池材料(主要成分为Li
8、CoO2，含单质Cu、单质Al等)回收钴酸锂的一种工艺流程如下：已知：LiCoO2难溶于水和强碱溶液。回答下列问题:(1)“碱浸”所得滤液中主要溶质的化学式为 、NaOH。(2)H2O2的电子式为 。“酸浸”时H2O2作还原剂，还原产物为Co2+ ，反应的离子方程式为 ；上述反应的氧化产物又将铜氧化而溶解浸出，该反应的化学方程式为 。(3)“萃取铜”中的有机萃取剂用HR表示，萃取反应可表示为Cu2+ +2HR CuR2+ + 2H+。若酸浸后的浸取液 pH=1.000 ，c(Cu2+ ) =0. 0110molL-1，多次萃取后水相中 c(H+)为0.1200molL-1，则铜的萃取率为 (溶
9、液体积变化忽略，保留小数点后一位)；为回收铜，可用一定浓度的 H2SO4 将有机相中的铜反萃取到水相，其原理是 。(5)“碱浸”时少量未浸出的残余铝可在“酸浸”时浸出，萃取铜后的溶液需调 pH 至 5.0 以上将铝离子沉淀除去。若c(Co2+ ) =0.16molL-1，为避免析出Co(OH)2沉淀，则调pH不能超过 。(已知KCo(OH)2=1.610-15)(6)“钴、锂共沉淀”时析出 CoCO3 和 Li2CO3，经过滤、无水乙醇洗涤、80干燥后在空气中加热至750煅烧即可得LiCoO2，反应的化学方程式为 。28. (15分).用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染。已知：
10、 CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) Kp1 NO2(g) N2O4(g) Kp2(1)反应CH4(g) + N2O4(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) 的压强平衡常数Kp=_(用含Kp1、Kp2的代数式表示)。.我国高含硫天然气资源丰富，天然气脱硫和甲烷与硫化氢重整制氢具有重要现实意义。 (2)甲烷与 H2S 重整制氢是一条全新的 H2S 转化与制氢技术路线。为了研究甲烷对 H2S 制氢的影响，理论计算表明，原料初始组成 n(CH4) ：n(H2S) =1：2，体系压强恒定为0.1MPa，反应CH4(g) +2H2S(g) CS2(g) +4H
11、2(g)达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如下左图所示:图中表示H2S、H2变化的曲线分别是_ 、_。下列选项能说明反应达平衡的标志是_。(填标号)A. 2v正(H2S) =4v ( H2) B. CH4的体积分数不再变化逆C. c(CH4)/c( H2S)不再变化 D. 混合气体的密度不再改变由图可知该反应的H_0(填“”“（1分）反应达平衡后，温度升高，反应物增多，生成物减少，说明平衡正向移动，即H01/3或33.3% ；0.01（3） 阳35.（15分，除标注外，每空1分）(1)Ar3d74s2 15(2)sp杂化、sp2杂化（2分）（写对一个给1分，错写不给分） CO32- (或 PO3- SiO32-)(3)12mol（2分） C（或碳原子） (4)NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2+的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱（2分） (5)面心立方最密堆积 Li2B12H12（2分） (2分)36.（15分，除标注外，每空2分）(1) 醚键、氨基（写对一个给1分，错写不给分） C2H6O2（1分）(2) 取代（1分）(3)+或+(CH3CO)2O+CH3COOH(4) 12 、（写对一个给1分，错写不给分）(5)
