1、第五单元 化学方程式,思维导图,考纲要求,1. 质量守恒定律 (认识)； 2. 说明化学反应中的质量关系 (理解)； 3. 正确书写简单的化学方程式 (理解)； 4. 根据化学反应方程式进行简单的计算 (理解)； 5. 定量研究对化学科学发展的重大作用 (认识)。,易错点透析,易错点1 对质量守恒定律的理解有误 质量守恒定律的内容是“在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和”，而不能简单理解为反应前后各物质的质量总和。一切化学反应都遵循质量守恒定律。因此，在应用质量守恒定律时，一定要抓住概念中的关键词：“参加反应的各物质的质量总和”“生成的各物质的质量总和
2、”，不能片面强调某一点。 【例1】下列对质量守恒定律的理解,正确的是( ) A. 因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣质量一定和反应前煤的质量相等 B. 镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量大 C. 100 g水与100 g酒精混合后，质量等于200 g，这符合质量守恒定律 D. 1 g氢气在9 g氧气中完全燃烧生成了10 g水,易错提醒：质量守恒定律适用于一切化学反应，但物理变化不能用质量守恒定律来解释；质量守恒定律中守恒的量是质量，而非体积；质量守恒定律中守恒的“量”强调的是“参加反应的物质”，不参加反应的物质质量以及不是生成物的物质质量不能计入“总质量”。 正解：A. 煤燃烧，
3、消耗氧气，生成的二氧化碳排放到空气中，剩下的煤渣质量应小于所用煤的质量,故A错误；B. 镁条在空气中燃烧是镁和氧气发生反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成物氧化镁的质量，所以生成物氧化镁的质量比镁的质量大,故B正确；C. 质量守恒定律是针对化学反应的，而100 g水与100 g酒精混合，并没有生成新物质(即没有发生化学反应),故C错误； D. 1 g氢气在9 g氧气中完全燃烧，由于有1 g氧气过量而未参加反应，所以生成水的质量是9 g，而不是10 g，故D错误。 答案：B,【学以致用】 1. 下列现象不宜用质量守恒定律解释的是( ) A. 细铁丝在氧气中燃烧后
4、固体质量增大 B. 水汽化变成质量相同的水蒸气 C. 高锰酸钾受热后剩余固体质量减小 D. 一氧化碳还原氧化铜后固体质量减小,B,易错点2 对质量守恒定律含义的宏观和微观理解有误 质量守恒的原因有“五个一定不变”，“两个一定改变”和“两个可能改变”。 【例2】化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是( ) 原子数目 分子数目 元素种类 物质的总质量 物质的种类 物质的体积 物质的状态 A. B. C. D. ,易错提醒：本题主要考查对质量守恒定律含义的宏观和微观两个方面的理解。从分子和原子的观点来看，在化学反应中只是由于发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物，但在这一变化中，原子的种类
5、和个数并没有发生变化，原子的质量也没有改变，化学反应前后各物质质量总和必然相等。元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，既然原子种类不变，元素的种类也不会改变。由于化学反应的实质是参加化学反应的分子被破坏，分子分解成原子，原子又重新组合成其他分子，因此化学反应前后，分子的种类发生改变，也就是物质的种类发生改变，而参加反应的反应物分子总数和生成物分子总数可能相等也可能不相等。,正解：在化学变化中，一定不变的有物质的总质量、元素的种类、原子的种类、原子的数目及原子的质量；一定变的有物质的种类及分子的种类；可能变的有分子的数目及元素的化合价。故序号中一定不变的是；一定改变的是；可能改
6、变的是。质量守恒定律强调的是质量不变，而不是体积或状态，表述错误。根据题意正确答案应选D。 答案：D,【学以致用】 2. 在化学变化中，下列说法正确的是( ) 原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变 原子的数目、分子的数目均不变 原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变 原子核的种类、数量、质量均不变 A. B. C. D. ,C,易错点3 不会用质量守恒定律进行数据分析、计算或推断物质的化学式 质量守恒定律的应用是广东中考的必考考点，主要出现在填空题、选择题和计算题中，在选择题或填空题中是利用质量守恒定律推断反应物或生成物的化学式和化学计量数，在计算题中主要是利用质量守恒定律推断反应物或
7、生成物的质量。,【例3】在一个密闭容器中加入四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表: 通过分析,判断下列说法不正确的是( ) A. 测得反应后丁物质的质量为12 g B. 乙物质一定是催化剂 C. 反应中甲、丙、丁的质量比为7125 D. 该反应是分解反应,易错提醒：质量守恒的表格题中一般给出的数据是反应前质量和反应后质量，但能代入质量守恒定律等式计算的是参加反应的质量和反应生成的质量，质量前后减少了的是反应物，质量前后增加了的是生成物。 正解：A.根据反应前后质量的变化来判断反应物还是生成物，甲反应前是3 g，反应后是10 g，质量增加了7 g，是生成物；丙反应前是2
8、0 g，反应后是8 g，质量减少了12 g，是反应物；而乙的质量反应前后都不变，不是反应物也不是生成物，根据质量守恒定律，可判断丁是生成物，且生成的质量为12 g-7 g=5 g，故丁的待测质量为7 g+5 g=12 g，故A正确；B. 乙只是反应前后质量不变，并不知道它是否改变,了反应速率以及反应前后化学性质是否改变，所以不一定是催化剂，故B错误；C. 根据A中的分析可知，反应中甲、丙、丁的质量比为7125，故C正确；D. 根据前面的分析，反应式可表示为丙 甲+乙，是分解反应，故D正确。 答案：B,【学以致用】 3. 在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。
9、 下列说法正确的是( ) A. x等于90 B. b可能是单质 C. c一定是催化剂 D. 参加反应的a与d的质量比为78,D,易错点4 不会用质量守恒定律根据微观模型图来正确书写化学方程式 质量守恒定律适用的是所有的化学变化，而化学变化的本质特征是有新物质生成，体现在模型图中则可理解为反应前后相同的模型，则代表该个分子并没有参与化学反应，在写化学方程式时则应把反应前后相同的个数删除。,【例4】如图Z5-1是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是( ) A. 该反应属于分解反应 B. 生成的甲、乙分子个数比是14 C. 该反应前后原子个数不变 D. 该反应的生成物都是单质,易错提醒：由
10、化学反应前后的微观示意图可知，反应前后各有一个相同的乙分子，所以应把反应前的乙分子删除，同时应删除反应后方框中的一个乙分子，各物质反应的微粒数目关系如图Z5-2： 正解：A. 该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故A正确；B. 由图Z5-2可知，生成的甲、乙分子个数比是13，故B错误；C. 根据质量守恒定律及图中微粒的变化可知，该反应前后原子个数不变，故C正确；D. 由微粒的构成可知，该反应的生成物的分子都是由同种的原子构成的，都是单质，故D正确。 答案：B,【学以致用】 4. 如图Z5-3是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是( ) A. 该化学反应属于化合反应 B.
11、 甲和乙属于单质，丙属于化合物 C. 参加反应的甲与乙的分子个数比为11 D. 1个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成,A,考点突破,A,考点1 质量守恒定律 考点分析：重点考查质量守恒定律内容的应用，多以选择题为主。 1. (2018沈阳)氢气燃烧生成水的反应中，发生变化的是( ) A. 分子种类 B. 原子种类 C. 元素种类 D. 物质总质量 2. (2018甘南州)植物的光合作用可表示为二氧化碳+水 淀粉+氧气，根据以上信息，得出的有关淀粉的结论正确的是( ) A. 只含碳、氢元素 B. 含有碳、氢、氧三种元素 C. 含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D. 无法确定,C,C,B,3. (
12、2018恩施州)现将10 g A和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10 g A完全反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A与B的质量比是( ) A. 11 B. 21 C. 51 D. 41 4. (2018天津)在反应A+3B 2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为78，当2.8 g A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6 g D，则生成C的质量为( ) A. 9.6 g B. 8.8 g C. 6.8 g D. 4.4 g 5. (2017广东)现有反应： ,则X的化学式为( ) A. NO B. NO2 C. NH3 D. N2O3,B,6. (2018丹东)在一个密
13、闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是( ) A. 待测值为0.6 B. 此反应可表示为：丙+丁甲 C. 反应中甲和丁变化的质量比为12 D. 甲一定是化合物,D,7. (2017泰安)四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图Z5-4所示。则有关说法中不正确的( ) A. 丁一定是化合物 B. 乙可能是这个反应的催化剂 C. 生成的甲、丙两物质的质量比为81 D. 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和,C,8. (2017德州)用白色瓷片接近酒精灯外焰时，瓷片没有明显变化；接近焰心时，
14、在瓷片上出现黑色粉末状固体，这是酒精没有完全燃烧时生成的炭黑。用水壶烧水，开始时会发现：与火焰接触的壶底出现水珠和黑色的炭黑，下列说法不正确的是( ) A. 燃料中一定含有碳、氢、氧三种元素 B. 燃料本身也可能含有水分子 C. 加大空气的流量可以减少炭黑的生成 D. 提高水壶的高度可以减少炭黑的生成,A,考点2 化学方程式的意义 考点分析：重点考查化学方程式的意义，多以选择题为主。 9. (2018宁夏)根据化学方程式： ,判断下列说法正确的是( ) 水由氢元素和氧元素组成 水由氧单质和氢单质组成 反应前后氢元素的化合价没有发生变化 反应前后氧原子和氢原子的数目不变 反应前后氧原子的质子数不
15、变 水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 反应前后物质的总质量不变 参加反应的水和生成的氧气的微粒数目之比是21 A. B. C. D. ,A,考点3 根据微观模型书写化学方程式 考点分析：主要考查根据反应的微观示意图书写化学方程式，多以选择题、填空题为主。 10. (2014广东)某反应的微观示意如图Z5-5，该反应的化 学方程式为_。,11. (2015广东)图Z5-6为某化学反应的微观示意图。请回答： (1)左图中的物质属于_(填“纯净物”或“混合物”)。 (2)此反应的化学方程式为_,反应类型为_(填基本反应类型)。,混合物,化合反应,12. (2016广东)图Z5-7是某反应的微观示意
16、图。 (1)B框中的物质属于_(填序号：化合物、单质、纯净物、混合物)。 (2)此反应的化学方程式为_,此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_。,分子,13. (2017广东)微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。 (1)请在图Z5-8的第二、第三个方框中把NH3在纯氧中燃烧( )的微观粒子补画完整。,如答图Z5-1所示。,(2)第三个方框中的物质属于_(填“单质”“化合物”“纯净物”或“混合物”)。,混合物,14. (2018广东)天然气可以在一定条件下合成甲醇。 (1)请把图Z5-9中反应物的微观示意图补画齐全。 (2)该反应的化学方程式为_，基本反应类型为_。,如答图Z5-2所示。,化合
17、反应,考点4 有关化学方程式的简单计算 考点分析：主要根据质量守恒定律并结合化学方程式来进行简单的物质质量的计算，多以计算题为主。 15. (2016广东)过氧化钙(CaO2)是一种环境友好的化工原料,工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为 。若用150 g某过氧化钙工业样品可制得氧气32 g，请计算该过氧化钙样品的纯度(样品中CaO2的质量分数)是多少？,16. (2018广东)用煤直接做燃料如果不进行处理，煤中的硫会生成SO2气体造成大气污染。现有南方产的一种煤含硫8%。某火力发电厂燃烧100 t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则生成SO2的质量是多少?,
