1、人教【新课标】高中化学一轮复习：专题 12 电化学人教【新课标】高中化学一轮复习：专题 12 电化学一、单选题一、单选题1下列关于原电池的叙述正确的是()A构成原电池的正极和负极的材料必须是两种不同的金属B原电池是将化学能转化为电能的装置C在原电池中，电子流出的一极是正极D原电池工作时，电路中的电流是从负极到正极2下列各装置能构成原电池的是（）ABCD3某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（）A将电能转化为化学能B电子由锌片经导线流向铜片C铜片作负极D锌片发生还原反应4某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如下图。当电池工作时，下列说法错误的是
2、（）A铜片为正极B负极的电极反应为 Zn-2e-=Zn2+C化学能主要转化为电能D电子从锌片经水果流向铜片5用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）A电子通过盐桥从乙池移向甲池B盐桥中 K+向左移动C开始时，银片上发生的反应是 Ag-e-=AgD电路中每转移 2mole-，正极材料增重 216g6如图为一种氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法错误的是（）A该装置中氧化反应和还原反应在不同区域进行B石墨是电极材料CO2是正极反应物、H2是负极反应物DH2SO4可以传导电子和离子7科学家设计了锂-空气电池，它直接使用金属锂作负极，让从空气中获得的2通过多孔碳电极。该电池
3、具有较高的能量密度(单位质量的电池所放出的能量)。下列关于这种电池的说法正确的是（）A放电时氧气发生氧化反应B放电时电子向负极移动C放电时电能转化为化学能D能量密度高可能是因为锂的相对原子质量小8镉镍可充电电池的充、放电反应如下：Cd+2NiO(OH)+2H2O放电充电Cd(OH)2+2Ni(OH)2。则该电池充电时阳极放电的是（）ACd(OH)2BCdCNi(OH)2DNiO(OH)9下图是电解 CuCl2溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）Aa 为负极，b 为正极Ba 为阳极，b 为阴极C电解过程中，d 电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变10如图所示是电解
4、 2 溶液的装置，其中 、为石墨电极。则下列有关判断正确的是（）A 为负极、为正极B 电极发生了还原反应C电解过程中，电极质量增如D溶液中电子移动方向为 11下列有关电化学原理的说法正确的是（）A铝空气燃料电池以 KOH 为电解液时，负极反应为：3=3+B用电解法精炼铜，阳极反应为：2+2=C钢铁在中性条件下被腐蚀，正极反应为：22+2=2+2D电解法冶炼铝时，阳极反应为：224=212判断如图原电池装置图示中电子或离子流向、正极或负极等标注正确的是（）A图甲铅蓄电池B图乙锌银纽扣电池C图丙燃料电池D图丁锌铜原电池13我国政府工作报告首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。如图是一种新型“全氢
5、电池”，能量效率可达80%。下列说法错误的是（）A该装置将化学能转化为电能B离子交换膜不允许+和通过C吸附层为负极，电极反应式为22=2+D电池总反应为+=214氨空气燃料电池的结构如图所示。关于该电池的工作原理，下列说法正确的是（）Ab 极发生氧化反应BO2-由 b 极移向 a 极Ca 极的电极反应：2NH3+3O2-+6e-N2+3H2OD理论上消耗 2molNH3，同时消耗 33.6LO215银锌纽扣电池的电池反应式为：+2+2=()2+2。下列说法正确的是（）A锌是阴极，发生还原反应B电解液可以用硫酸代替C电池工作时，移向2极D工作时转移电子0.2，则消耗的质量为 6.5g16海水电池
6、在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是（）A海水起电解质溶液作用BN 极仅发生的电极反应：22+2=2+2C玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D该锂-海水电池属于一次电池17太阳能光伏电池电解水制高纯氢的工作示意图如下。下列相关叙述错误的是（）A连接1时电极 1 附近 pH 降低B连接2时，溶液中的阴离子向电极 2 迁移C连接2时电极 3 上 NiO(OH)被还原为()2D交替连接1、2时，电极 3 附近的也会交替消耗和生成182电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景近年来科学家研究了一种光照充电2电池（如图所示）光照时，光催化电极产生电子()和空穴
7、(+)，驱动阴极反应(+=)和阳极反应(22+2+=2+2)对电池进行充电下列叙述错误的是（）A充电时，电池的总反应22=2+2B充电效率与光照产生的电子和空穴量有关C放电时，+从正极穿过离子交换膜向负极迁移D放电时，正极发生反应2+2+2=2219科学家设计了一种高效、低能耗制备 H2O2的装置，装置如图所示。下列有关说法错误的是（）A阴极区产生 2molOH时，参加反应的 O2在标准状况下的体积为 11.2LBa 为电源的正极C阳极区反应为2e+3OH=2H2O+D该装置中，离子交换膜为阴离子交换膜20利用微生物除去废水中的乙酸钠和氯苯()，其原理如图所示，下列说法正确的是（）AA 极上的
8、电极反应式为+e-=Cl-+B每除去 1mol 氯苯，同时产生 11.2L(标准状况)2C电子流向：B 极导线A 极溶液B 极D该装置在高温环境中工作效率更高二、综合题二、综合题21请仔细观察下列四种装置的构造示意图，完成下列问题。图 1锌锰电池图 2碱性锌锰电池图 3铅硫酸蓄电池图 4锌银纽扣电池（1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2，则负极的电极反应式：。（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是 。（3）铅硫酸蓄电池放电过程中，H2SO4浓度 (填“变大”“变小”或“不变”)，充电时阴极的电极
9、反应式为 。（4）锌银纽扣电池在工作过程中 (填物质名称)被还原。22银锌电池广泛用于各种电子仪器的电源，它的充放电过程可表示为：2Ag+Zn（OH）2 Ag2O+Zn+H2O 回答下列有关问题（1）电池的放电过程是 （填“”或“”）（2）该电池属于 性电池（填“酸”、“碱”或“中”）（3）写出充电时阳极的电极反应式：（4）充电时，电池的正极应接电源的 极23下图是实现对天然气中2和2高效去除的协同转化装置，电极材料是石墨烯(石墨烯包裹的)和石墨烯。（1）该装置是 装置(填“电解池”或“原电池”)，上述装置中光伏电池是。把太阳能转化成 (填“直流电”或“交流电”)。硅基光伏电池工作时，硅原子处
10、于 (填“基态”或“激发态”)，光伏电池提供的能源是 次能源。（2）石墨烯做 极，电极反应式为 （3）石墨烯的电势比石墨烯的电势 (填“高”或“低”)。（4）协同转化的总反应方程式为 ，除硫反应的离子方程式为 24当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，因此，研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。问答下列问题：（1）ICO2在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：主反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H1=-156.9 kJmol-1副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=+41.1 kJmol-1已知 2H
11、2(g)+O2(g)2H2O(g)H3=-395.6 kJmol-1。CH4燃烧的热化学方程式 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=。（2）加氢合成甲烷时，通常控制温度为 500左右，理由是 。（3）II二氧化碳合成甲醇的反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49 kJmol-1573 K 时，在体积为 2 L 的刚性容器中，投入 2 mol CO2和 6 mol H2，合成总反应达到平衡时，CO2的平衡转化率为 60%。该反应的平衡常数 K=L2/mol2(保留 1 位小数)。为了提高 CO2的平衡转化率可以采取的措施有 (填写两项措施
12、)。图 1 中能表示该反应的平衡常数 K 与温度 T 之间的变化关系的是曲线 (填“m”或“n”)。测得在相同时间内，不同温度下 H2的转化率如图 2 所示，v(a)逆 v(c)逆(填“”“”或“”)。（4）用如图装置模拟科学研究在碱性环境中电催化还原 CO2制乙烯(X、Y 均为新型电极材料，可减少 CO2和碱发生副反应)，装置中 X 电极为 (填“正”“负”“阴”或“阳”)极，Y 极上的电极反应式为 。25“绿水青山就是金山银山”，研究消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。（1）已知：2()+2()=22()1=114/()+2()=2()2=393.5/2()+2()=2
13、()3=+181/写出 C 与2反应生成2的热化学方程式 。（2）已知：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)H=-1200kJ/mol。在2恒容密闭容器中，投入0.22和0.4，经过一段时间后达到平衡状态，测得的转化率为50%。该温度下，反应的平衡常数为 。（3）原煤经热解、冷却得到的煤焦可用于的脱除。热解温度为500、900得到的煤焦分别用500、900表示，相关信息如下表：元素分析/%煤焦CH比表面积/(2 1)50080.792.76105.6990084.260.828.98将 NO 浓度恒定的废气以固定流速通过反应器(图 1)。不同温度下，进行多组平行实验，测定相同
14、时间内 NO 的出口浓度，可得 NO 的脱除率与温度的关系如图 2 所示。已知：的脱除主要包含吸附和化学还原(0)两个过程已知煤焦表面存在的官能团有利于吸附 NO，其数量与煤焦中氢碳质量比的值密切相关，比值小，表面官能团少。由图 2 可知，相同温度下，单位时间内500对 NO 的脱除率比900的高，可能原因是 。(答两条)。350后，随着温度升高，单位时间内 NO 的脱除率增大的原因是 。（4）电解氧化吸收法：其原理如图 3 所示：从 A 口中出来的物质的是 。写出电解池阴极的电极反应式 。答案解析部分答案解析部分1【答案】B2【答案】B3【答案】B4【答案】D5【答案】D6【答案】D7【答案
15、】D8【答案】C9【答案】C10【答案】C11【答案】D12【答案】C13【答案】C14【答案】B15【答案】D16【答案】B17【答案】A18【答案】C19【答案】A20【答案】B21【答案】（1）Zn2OH2e=Zn(OH)2（2）碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大（3）变小；PbSO42e=PbSO42-（4）氧化银22【答案】（1）（2）碱（3）2Ag+2OH2e=Ag2O+H2O（4）正23【答案】（1）电解池；直流电；激发态；一（2）阴；CO2+2H+2e-=CO+H2O（3）低（4）CO2+H2SCO+H2O+S；H2S+2EDTA-Fe3+-2H+S+2EDTA-Fe2+24【答案】（1）-634.3 kJmol-1（2）该温度下有较高的化学反应速率和催化剂活性最高（3）0.5；降低温度、及时将 CH3OH 分离、适当增大压强；m；（4）阴极；4OH-4e-=O2+2H2O25【答案】（1）2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)H=-854kJ/mol（2）10（3）热解温度高，S-900 的煤焦氢炭比值小，表面官能团少，不利于 NO 吸附；S-900 的比表面积小，吸附能力弱，不利于 NO 吸附；温度升高，反应速率增大（4）O2和较浓的硫酸；232H2e-=2242H2O
