北京市2022届高三模拟化学试题（6份打包）.zip

高三二模化学试题 高三二模化学试题一、单选题一、单选题1下列我国科研成果所涉及的物质转化中，物质所含元素位于 0 族的是（）A由二氧化碳制取汽油：2等B液氦到超流氦的转变：液氦(-269)超流氦(-271)C煤炭的清洁化利用：煤炭32D利用太阳能合成燃料：232下列说法错误的是（）A疫苗等生物制剂需要在低温下保存B在伤口处涂抹医用酒精可消毒、杀菌C蛋白质、氨基酸中均含有D蛋白质水解可以得到氨基酸3下列关于3的化学用语或图示表达错误的是（）A醋酸溶液呈酸性：33+B一定条件下，3与2518反应能生成3|1825C测定3相对分子质量的质谱如图D0.1 1醋酸溶液中，(3)+(3)=0.1 14下列关于第A 族元素及相关物质的性质比较中，错误的是（）A热稳定性：CH4SiH4GeH4B酸性：CH3COOHH2CO3H2SiO3C熔点：金刚石晶体硅晶体锗D第一电离能：CSiGe5下列过程所用的物质中，利用了其氧化性的是（）A用3溶液腐蚀覆铜板B用块防止钢铁船体腐蚀C用2的水溶液吸收2D用粉防止4溶液氧化6汽车尾气中的、碳氢化合物通过排气系统的净化装置(催化剂主要由、等物质和稀土材料组成)转化为无害气体，净化原理如下。下列分析错误的是（）A催化剂能提高反应速率B、均发生了氧化反应C转化为2时，2转化为2D催化剂对化学反应有选择性7下列方程式不能合理解释实验现象或事实的是（）A电解饱和溶液产生黄绿色气体：2电解_2+2B湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：2+2=2+2C钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应：2+22+4=4D用23除去输水管道中的氧气：223+2=22482()+32()高温、高压催化剂23()1.0 106 112我国科研人员将单独脱除2的反应与22的制备反应相结合，实现协同转化。单独制备22：22+2=222，不能自发进行。单独脱除2：4+22+2=224+22，能自发进行协同转化装置如下图(在电场作用下，双极膜中间层的2解离为和+，并向两极迁移)。下列分析错误的是（）A反应释放的能量可以用于反应B产生22的电极反应：2+2+2+=22C反应过程中不需补加稀24D协同转化总反应：2+2+22=22+2413高分子 M 广泛用于纺织、涂料等产品，合成路线如下：已知：下列说法错误的是（）A化合物 A 不存在顺反异构体BA 是33的同系物CAN 为聚合反应DM、N 均可水解得到14以2、2为原料合成3涉及的主要反应如下：2()+32()3()+2()12()+2()()+2()22的平衡转化率(2)、3的选择性(3)随温度、压强变化如下：已知：3=(转化为3的2)(转化的2)100%下列分析错误的是（）A1 2B400左右，体系发生的反应主要是C由图可知，1 0D初始(2)=1、(2)=3，平衡后2=30%、3=80%，若只发生、，则2的平衡转化率为 24%二、综合题二、综合题15青蒿素(15225)是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。青蒿素晶胞(长方体，含 4 个青蒿素分子)及分子结构如下图所示。（1）提取青蒿素在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚(2525)提取，效果更好。乙醚的沸点低于乙醇，原因是 。用乙醚提取效果更好，原因是 。（2）确定结构测量晶胞中各处电子云密度大小，可确定原子的位置、种类。比较青蒿素分子中 C、H、O 的原子核附近电子云密度大小：。图中晶胞的棱长分别为 a、b、c，晶体的密度为 3。(用表示阿伏加德罗常数；1=109；青蒿素的相对分子质量为 282)能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是 。a.质谱法 b.X 射线衍射 c.核磁共振氢谱 d.红外光谱（3）修饰结构，提高疗效一定条件下，用4将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。双氢青蒿素分子中碳原子的杂化轨道类型为 。4的空间结构为 。双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好，治疗疟疾的效果更好。16近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：（1）反应由两步反应组成：24=2+3；。（2）反应：32()+22()224()+()不同条件下，2达到相同的平衡转化率，温度越高，所需的压强越大，0。一定压强下，2与2的投料比(2)(2)对体系中2平衡转化率的影响如下：(2)(2)时，解释2平衡转化率随投料比增大而降低的原因：。（3）可以作为水溶液中2歧化反应的催化剂。可能的催化过程如下：.2+4+4+=+22+22.。反应结束后，分离混合物硫酸(含2、)、S(吸附了2)等，从中获得固体 S 以及24与的混合液，便于循环利用。a.该过程中，应选取的化学试剂是 。b.根据所选取的化学试剂，设计方案，得到 S 以及24与的混合液。实验方案是：。(用简要文字说明即可)17用零价铁()去除含氮废水中的硝酸盐(3)是环境修复的重要方法。一种去除3的过程如下。（1）中充分反应后，分离混合物的方法是 。（2）中反应的离子方程式是 。（3）实验发现，在中补充一定量的2+可以明显提高3的去除率。向两份含氮废水(3)=8.1 105中均加入足量粉，做对比研究。实验序号所加试剂粉粉、2(3.6 105)3的去除率50%100%分析中3的去除率提高的原因：a.2+直接还原3了。通过计算说明电子得、失数量关系：，证明该原因不合理。b.研究发现：34(导电)覆盖在铁粉表面；随着反应的进行，产生()(不导电)，它覆盖在34表面，形成钝化层，阻碍电子传输。c.2+能与()反应生成34。用572做同位素示踪实验，证明该原因合理。d.破坏钝化层。将中的2替换为 ，3的去除率约为 50%，证明该原因不合理。（4）、中均能发生+2+=2+2。该反应明显有助于中3的去除，结合方程式解释原因：。（5）测定3含量步骤 1.取 v含氮(3)水样，加入催化剂、11 14标准溶液(过量)，再加入稀24。步骤 2.用2 1227标准溶液滴定剩余的2+(227被还原为3+)，终点时消耗2。已知：32+3+4+=+33+22水样中3的含量为 1。溶液中2影响测定。向步骤 1 中加入适量3，产生2驱赶2，否则会使测定结果 (填“偏大”或“偏小”)。18褪黑激素的前体 K 的合成路线如下。已知：+3(R 表示烃基或氢)（1）A 能发生银镜反应。A 中所含的官能团有 。（2）DE 的反应类型是 。（3）试剂 W 的分子式是852，其结构简式是 。（4）G 中只含酯基一种官能团。生成 G 的反应方程式是 。（5）F 的分子式为11102。M 的结构简式是 。（6）由 K 合成 Q()，Q 再经下列过程合成褪黑激素。X 的结构简式是 。Z 的结构简式是 。试剂 b 是 。19某小组探究22氧化性、还原性的变化规律。资料：22+22=2+22、222=22+2（1）制备22：将22溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液 A。向 A 中加入过量稀24，得溶液 B。溶22用冰水，目的是 。（2）检验22：向溶液 A、B 中分别滴加适量酸性4溶液。.B 中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。4发生还原反应：4+5+8+=2+4222发生氧化反应：。.A 中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含2，对其产生的原因提出猜想：猜想 1.4有氧化性，能被还原为2猜想 2.2+有 性，能与22反应产生2猜想 3.（3）探究猜想 2 的合理性，并分析中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：序号实验试剂现象a生成棕褐色固体，产生大量气泡b有少量气泡22溶液有少量气泡是和的对照实验。X 是 。a 是 、b 是 。取中棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体。（4）向一定浓度的22溶液中加入少量2，迅速产生大量气泡；随后加入24，固体溶解，气泡产生明显减弱。结合方程式解释原因 。（5）综上，22做氧化剂还是做还原剂，与 等因素有关。答案解析部分答案解析部分1【答案】B2【答案】C3【答案】C4【答案】D5【答案】A6【答案】B7【答案】A8【答案】B9【答案】C10【答案】A11【答案】D12【答案】D13【答案】B14【答案】D15【答案】（1）乙醇分子间能形成氢键；乙醚沸点低，蒸馏时所需温度较低，青蒿素不易分解（2）OCH；4 282 1021；b（3）sp3；正四面体16【答案】（1）2SO3太阳能_2SO2+O2（2）；SO2在水中浓度降低对该平衡逆向移动的影响大于 H2O 的增加对该平衡正向移动的影响（3）2+2+22=24+2+4+；SO2水溶液；将固体 S(吸附了2)加热，用 SO2水溶液吸收气体17【答案】（1）过滤（2）3+3+2+2=34+4（3）还原3所需电子：3.2410-4mol，Fe2+最多提供的电子：3.610-5mol。Fe2+失去的电子数明显小于3所需电子数；7.210-5mol NaCl（4）2+2()=34+2+，Fe2+破坏了钝化层（5）116223；偏大18【答案】（1）碳碳双键、醛基（2）取代反应（3）（4）CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸 CH3COOC2H5+H2O（5）（6）；(CH3CO)2O或CH3COOH、CH3COCl 等19【答案】（1）降低温度、减缓过氧化氢分解（2）222=2+2+；还原（3）MnSO4溶液；H2O2、NaOH；H2O2、H2SO4（4）2H2O22=2H2O+O2，H2O2+MnO2+2H+=Mn2+O2+2H2O，前者 MnO2做催化剂，后者做氧化剂（5）其他反应物的氧化性、还原性以及溶液的酸碱性 高三二模化学试题高三二模化学试题一、单选题一、单选题1下列我国科研成果所涉及的物质转化中，物质所含元素位于 0 族的是（）A由二氧化碳制取汽油：等B液氦到超流氦的转变：液氦(-269)超流氦(-271)C煤炭的清洁化利用：煤炭D利用太阳能合成燃料：【答案】B【知识点】元素周期表的结构及其应用【解析】【解答】A，包含 H、C、O 三种元素，没有 0 族元素，A 项不符合题意；B液氦到超流氦的转变：液氦(-269)超流氦(-271)，包含 He，有 0 族元素，B 项符合题意；C煤炭的清洁化利用：煤炭，包含 H、C、O 三种元素，没有 0 族元素，C 项不符合题意；D利用太阳能合成燃料：，包含 H、C、O 三种元素，没有 0 族元素，D 项不符合题意；故答案为：B。【分析】0 族元素包含 He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn。2下列说法错误的是（）A疫苗等生物制剂需要在低温下保存B在伤口处涂抹医用酒精可消毒、杀菌C蛋白质、氨基酸中均含有D蛋白质水解可以得到氨基酸【答案】C【知识点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【解析】【解答】A疫苗等生物制剂含有蛋白质，需要在低温下保存，温度较高易使蛋白质变性而失去生理活性，A 不符合题意；B医用酒精能使蛋白质变性，在伤口处涂抹医用酒精可消毒、杀菌，B 不符合题意；C蛋白质由氨基酸缩聚得到，其中均含有酰胺键，氨基酸含有羧基和氨基，单个氨基酸分子没有，C 符合题意；D蛋白质水解可以得到氨基酸，氨基酸缩聚可得到蛋白质，D 不符合题意；故答案为：C。【分析】A.疫苗的成分主要为蛋白质，蛋白质高温下失去活性；B.医用酒精能使蛋白质变形；D.蛋白质水解生成氨基酸。3下列关于的化学用语或图示表达错误的是（）A醋酸溶液呈酸性：B一定条件下，与反应能生成C测定相对分子质量的质谱如图D0.1醋酸溶液中，【答案】C【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；乙酸的化学性质【解析】【解答】A醋酸是一元弱酸，溶液呈酸性，电离方程式：，A 不符合题意；B酯化反应过程中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，生成水分子，发生取代反应，故与反应能生成，B 不符合题意；C的相对分子质量是 60，其质谱图中质荷比最大值应达到 60，C 符合题意；D根据物料守恒，醋酸溶液中电离得到与未电离的 CH3COOH 之和等于未电离时的 CH3COOH，故 0.1醋酸溶液中，D 不符合题意；故答案为：C。【分析】A.醋酸为弱酸；B.发生酯化反应时遵循“酸脱羟基醇脱氢”规律；C.乙酸的相对分子质量为 60；D.根据物料守恒判断。4下列关于第A 族元素及相关物质的性质比较中，错误的是（）A热稳定性：CH4SiH4GeH4B酸性：CH3COOHH2CO3H2SiO3C熔点：金刚石晶体硅晶体锗D第一电离能：CSiGe【答案】D【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律【解析】【解答】A元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。C、Si、Ge 是同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱，所以元素的非金属性：CSiGe，则氢化物的稳定性：CH4SiH4GeH4，A 不符合题意；B醋酸能够与 Na2CO3溶液反应制取 CO2气体，说明酸性：CH3COOHH2CO3；将 CO2气体通入 Na2SiO3溶液中，反应产生 H2SiO3沉淀，说明酸性：H2CO3H2SiO3。因此三种酸的酸性强弱关系为：CH3COOHH2CO3H2SiO3，B 不符合题意；C金刚石、晶体硅、晶体锗都是共价晶体，原子之间以共价键结合。由于原子半径：CSiGe，所以键能：C-CSi-SiGe-Ge，故物质的熔点：金刚石晶体硅晶体锗，C 不符合题意；DC、Si、Ge 是同一主族元素，同一主族元素，元素的非金属性随原子序数的增大而逐渐减弱，元素的第一电离能逐渐减小，所以元素的第一电离能大小关系为：CSiGe，D 符合题意；故答案为：D。【分析】A.元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定；B.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；C.共价晶体键能越大熔点越高。5下列过程所用的物质中，利用了其氧化性的是（）A用溶液腐蚀覆铜板B用块防止钢铁船体腐蚀C用的水溶液吸收D用粉防止溶液氧化【答案】A【知识点】氧化还原反应【解析】【解答】A用 FeCl3溶液腐蚀覆铜板发生的反应为 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，铁元素的化合价降低，被还原，利用其还原性，故 A 符合题意；B用 Zn 块防止钢铁船体腐蚀，是利用其还原性，故 B 不符合题意；C用 SO2的水溶液吸收 Br2，S 元素的化合价升高，被氧化，利用其还原性，故 D 不符合题意；D用 Fe 粉防止 FeSO4溶液氧化，利用其还原性，故 D 不符合题意；故答案为：A。【分析】利用了氧化性，则该物质作氧化剂，在反应中化合价降低。6汽车尾气中的、碳氢化合物通过排气系统的净化装置(催化剂主要由、等物质和稀土材料组成)转化为无害气体，净化原理如下。下列分析错误的是（）A催化剂能提高反应速率B、均发生了氧化反应C转化为时，转化为D催化剂对化学反应有选择性【答案】B【知识点】氧化还原反应；催化剂；化学反应速率的影响因素【解析】【解答】A催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，A 不符合题意；B中氮元素化合价降低到 0 价，发生还原反应，CO 中碳元素化合价升高到+4 价，发生氧化反应，B 符合题意；C由图示可知，CO 转化为 CO2时，碳元素化合价升高失电子，则反应时应得电子化合价降低转化为，C 不符合题意；D催化剂对特定反应具有催化作用，故催化剂对化学反应有选择性，D 不符合题意；故答案为：B。【分析】A.催化剂能降低反应的活化能；B.化合价降低发生还原反应，化合价升高发生氧化反应；C.氧化还原反应中有元素的化合价升高就必然有元素的化合价降低；D.催化剂具有选择性。7下列方程式不能合理解释实验现象或事实的是（）A电解饱和溶液产生黄绿色气体：B湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：C钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应：D用除去输水管道中的氧气：【答案】A【知识点】离子方程式的书写【解析】【解答】A电解饱和食盐水，阴极水放电生成氢气、氢氧化钠，阳极氯离子放电生成氯气，是黄绿色气体，方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，故 A 符合题意；B湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝是由于氯气与碘离子反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，发生的反应为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，故 B 不符合题意；C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应为氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-4OH-，故 C不符合题意；D.Na2SO3有强还原性，能将氧气还原，自身被氧化为硫酸钠，化学方程式为 2Na2SO3+O2=2Na2SO4，故 D 不符合题意；故答案为：A。【分析】A.电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气。8。下列分析错误的是（）A氮分子的键能大，断开该键需要较多能量B增大合成氨的反应速率与提高平衡混合物中氨的含量所采取的措施均一致C平衡混合物中的沸点最高，液化、分离出能提高其产率D断裂 1和 3的共价键所需能量小于断裂 2的共价键所需能量【答案】B【知识点】合成氨条件的选择；化学平衡移动原理【解析】【解答】A氮分子的 NN 键能大，破坏化学键所需要吸收的能量多，分子稳定，故 A 不符合题意；B升高温度，反应速率加快，但合成氨反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨的含量减小，故B 符合题意；C平衡混合物中 NH3的沸点最高，液化、分离出 NH3，平衡正向移动，氨气产率提高，故 C 不符合题意；D反应正向为放热反应，故反应物的总键能小于生成物的总键能，断裂 1molN2和 3molH2的共价键所需能量小于断裂 2 mol NH3的共价键所需能量，故 D 不符合题意；故答案为：B。【分析】A.键能越大，断键时吸收的能量越多；B.化学反应速率的影响因素和平衡移动的影响因素不同；C.分离出氨气平衡正向移动；D.该反应为放热反应，断键吸热的能量小于成键放出的能量。9选择不同的反应探究化学反应速率的影响因素，所用试剂不合理的是（）a(观察气泡产生的快慢)b(观察浑浊产生的快慢)反应影响因素所用试剂Aa接触面积块状 CaCO3、0.5 mol/L HCl粉末状 CaCO3、0.5 mol/L HClBaH+浓度块状 CaCO3、0.5 mol/L HCl 块状 CaCO3、3.0 mol/LHClCbH+浓度0.1 mol/L Na2S2O3、稀 H2SO40.1mol/L Na2S2O3、浓 H2SO4Db温度0.1 mol/L Na2S2O3、0.1 Na2S2O3 H2SO4、冷水0.1 mol/L Na2S2O3、0.1 Na2S2O3 H2SO4、热水AABBCCDD【答案】C【知识点】探究影响化学反应速率的因素【解析】【解答】A只有 CaCO3的接触面积不相同，其它外界条件相同，两个实验是研究固体与盐酸的接触面积大小对化学反应速率的影响，A 不符合题意；B该反应的实质是 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，只有 HCl 溶液中的 c(H+)不相同，其它外界条件相同，是研究 H+浓度大小对化学反应速率的影响，B 不符合题意；C浓硫酸中 H2SO4主要以电解质分子存在，稀硫酸中则完全电离产生 H+及，浓硫酸溶于水时会放出大量热量使溶液温度升高，因此两个实验对比，不仅溶液中 c(H+)不同，而且溶液温度也不相同，因此不是探究H+浓度大小对化学反应速率的影响，C 符合题意；D两个实验对比，其它外界条件都相同，只有溶液温度不相同，是探究反应温度对化学反应速率的影响，D不符合题意；故答案为：C。【分析】利用控制变量法探究某一因素对化学反应速率的影响时，应保证其他反应条件相同。10某同学进行如下实验：实验实验现象将铜粉加入试管中，再加入稀溶液变蓝，液面上方呈浅红棕色；至不再产生气泡时，铜粉有剩余，余液呈酸性继续向中试管加入少量固体又产生气泡，铜粉减少，液面上方呈浅红棕色取饱和溶液，加入少量固体和铜粉无明显变化下列说法错误的是（）A氧化性的强弱与其浓度大小有关B、中铜粉减少的原因能用相同的离子反应解释C中余液呈酸性的主要原因是D用一定浓度的与也能使铜粉溶解【答案】A【知识点】性质实验方案的设计；化学实验方案的评价【解析】【解答】A此实验不能比较浓硝酸氧化性和稀硝酸的氧化性，故不知道 HNO3氧化性的强弱与其浓度是否有关，A 项符合题意；Bi、ii 铜粉减少的原因均为硝酸和铜发生了氧化还原反应，能用相同的离子反应解释，B 项不符合题意；Ci 中余液呈酸性的主要原因是铜离子水解显酸性，水解方程式为：，C 项不符合题意；D硝酸根离子在酸性条件下具有强化性，可以将铜氧化，故用一定浓度的 H2SO4与 NaNO3也能使铜粉溶解，D 项不符合题意；故答案为：A。【分析】A.利用控制变量法探究某一因素对化学反应速率的影响时，应保证其他反应条件相同；B.两个实验中铜粉减少均是发生了反应；C.铜离子水解产生氢离子；D.硫酸产生的氢离子和硝酸钠电离产生的硝酸根可将铜氧化。11取 1.0L 浓缩卤水(、浓度均为)进行实验：滴加一定量溶液，产生黄色沉淀；继续滴加，产生白色沉淀。已知：、。下列分析错误的是（）A黄色沉淀是，白色沉淀是B产生白色沉淀时，溶液中存在C若起始时向卤水中滴加 2 滴(0.1)，能产生沉淀D白色沉淀开始析出时，【答案】D【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【解析】【解答】A碘化银的溶度积小于氯化银，则先生成的黄色沉淀为碘化银，A 项不符合题意；B产生白色沉淀时，碘化银已经达到沉淀溶解平衡，B 项不符合题意；C若起始时向 1.0L 卤水中滴加 2 滴(0.1)，则混合后的硝酸银浓度约等于，比碘化银的溶度积大，则有碘化银沉淀生成，C 项不符合题意；D根据氯化银的溶度积常数，白色沉淀氯化银开始析出时，所以，D 项符合题意；故答案为：D。【分析】A.Ksp越小越容易沉淀；B.产生 AgCl 时，AgI 已经达到沉淀溶解平衡；C.计算 Qc与 Ksp进行比较进而确定是否产生沉淀。12我国科研人员将单独脱除的反应与的制备反应相结合，实现协同转化。单独制备：，不能自发进行。单独脱除：，能自发进行协同转化装置如下图(在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移)。下列分析错误的是（）A反应释放的能量可以用于反应B产生的电极反应：C反应过程中不需补加稀D协同转化总反应：【答案】D【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用【解析】【解答】A反应不能自发进行，则反应是吸热反应，反应能自发进行，则反应是放热反应，反应释放的能量可以用于反应，A 项不符合题意；B由图可知，生成 H2O2的电极反应为，B 项不符合题意；CH+、电子所带电荷数值相等，则右侧消耗 H+的量等于迁移过来 H+的量，硫酸的总量不变，所以反应过程中不需补加稀 H2SO4，C 项不符合题意；D负极反应式为，正极反应式为，则协同转化总反应为SO2+O2+2NaOH=H2O2+Na2SO4，D 项符合题意；故答案为：D。【分析】A.反应为放热反应，反应为吸热反应；B.氧气得电子结合氢离子结合生成；C.右侧消耗的氢离子由左侧产生，且产生的氢离子与消耗的氢离子相等。13高分子 M 广泛用于纺织、涂料等产品，合成路线如下：已知：下列说法错误的是（）A化合物 A 不存在顺反异构体BA 是的同系物CAN 为聚合反应DM、N 均可水解得到【答案】B【知识点】同分异构现象和同分异构体；同系物；水解反应；聚合反应【解析】【解答】A据分析，化合物 A 的结构简式是 CH3COOCH=CH2，碳碳双键的一个碳原子上连接两个相同原子(H 原子)，则 A 分子不存在顺反异构体，A 不符合题意；BA 是 CH3COOCH=CH2，与的官能团不完全相同，二者不是同系物，B 符合题意；C据分析，AN 是：CH3COOCH=CH2加聚得到，是聚合反应，C 不符合题意；DM 和 N 均有链节中的酯基可发生水解，得到和 CH3COOH，D不符合题意；故答案为：B。【分析】乙酸和乙炔发生加成反应生成 A，则 A 为 CH3COOCH=CH2，甲醇和 N 反应生成乙酸甲酯和高分子化合物 M，则 N 为。14以、为原料合成涉及的主要反应如下：的平衡转化率()、的选择性()随温度、压强变化如下：已知：下列分析错误的是（）AB400左右，体系发生的反应主要是C由图可知，D初始、，平衡后、，若只发生、，则的平衡转化率为 24%【答案】D【知识点】反应热和焓变；化学平衡转化过程中的变化曲线；化学平衡的计算【解析】【解答】A反应的正反应为气体体积减小的方向，反应反应前后气体体积不变，故增大压强，反应正向移动，CO2的转化率增大，反应不移动，因此 P1P2，A 不符合题意；B.400时，由图可以看出，CH3OH 的选择性趋近为 0，意味着转化为 CH3OH 的 CO2为 0，因此此时体系发生的反应主要是，B 不符合题意；C由图看出，随着温度升高，的选择性()逐渐降低，反应向逆方向进行，因此正反应0，C不符合题意；D 平衡后，根据 CO2的平衡转化率为 30%，得出两个反应共消耗 0.3mol CO2，又因为可知 0.3mol CO2中有 80%发生反应转化为 CH3OH，而 0.3mol CO2中有 20%发生反应转化为 CO，根据三段式可得：，两个反应中氢气的转化总量为 0.78mol，所以氢气的转化率=，D 符合题意；故答案为：D。【分析】A.增大压强，反应正向移动，反应不移动；B.400时甲醇的选择性接近 0；C.升温甲醇的选择性降低，升温二氧化碳的转化率升高，。二、综合题二、综合题15青蒿素()是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。青蒿素晶胞(长方体，含 4 个青蒿素分子)及分子结构如下图所示。（1）提取青蒿素在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚()提取，效果更好。乙醚的沸点低于乙醇，原因是 。用乙醚提取效果更好，原因是 。（2）确定结构测量晶胞中各处电子云密度大小，可确定原子的位置、种类。比较青蒿素分子中 C、H、O 的原子核附近电子云密度大小：。图中晶胞的棱长分别为 a、b、c，晶体的密度为 。(用表示阿伏加德罗常数；青蒿素的相对分子质量为 282)能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是 。a.质谱法 b.X 射线衍射 c.核磁共振氢谱 d.红外光谱（3）修饰结构，提高疗效一定条件下，用将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。双氢青蒿素分子中碳原子的杂化轨道类型为 。的空间结构为 。双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好，治疗疟疾的效果更好。【答案】（1）乙醇分子间能形成氢键；乙醚沸点低，蒸馏时所需温度较低，青蒿素不易分解（2）OCH；b（3）sp3；正四面体【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；晶胞的计算；氢键的存在对物质性质的影响【解析】【解答】(1)乙醚的结构简式为 C2H5OC2H5，乙醇的结构简式为 C2H5OH，乙醇分子间能形成氢键，乙醚分子间不能形成氢键，故乙醚的沸点低于乙醇；青蒿素溶于乙醇和乙醚，对热不稳定，用乙醚提取青蒿素后，乙醚沸点低，蒸馏时所需温度较低，青蒿素不易分解，故用乙醚提取效果更好。(2)元素的电负性越强，其原子核附近电子云密度越大；电负性：OCH，原子核附近电子云密度：OCH；青蒿素晶胞含有 4 个青蒿素分子，晶胞质量 m=，晶胞体积 V=a10-7cmb10-7cmc10-7cm=abc10-21cm3，晶体的密度=；a质谱法可以测定有机物的相对分子质量，a 不正确；b通过晶体的 X 射线衍射实验，可以确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出物质的空间结构，b 正确；c核磁共振氢谱法可确定有机物中氢原子的种类和相对数目，c 不正确；d红外光谱法可用于鉴定有机物中所含的各种官能团和化学键，d 不正确；故答案为：b。(3)如图所示，双氢青蒿素分子中碳原子均为饱和碳原子，这些碳原子的轨道杂化类型为 sp3；种，B 原子的孤对电子数为 0，价层电子对数为 4，根据价层电子互斥理论可知，该离子的空间结构为正四面体。【分析】（1）乙醇分子间能形成氢键，含有氢键的物质熔沸点较高；乙醚的沸点较低；（2）元素的电负性越强，其原子核附近电子云密度越大；根据计算；质谱法能测定相对分子质量；X-射线衍射实验是区分晶体和非晶体最科学的方法；核磁共振氢谱用于判断氢原子种类和数目；红外光谱可测定化学键；（3）双氢青蒿素分子中的碳原子均为饱和碳原子；中 B 原子的价层电子对数为 4，不含孤电子对。16近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：（1）反应由两步反应组成：；。（2）反应：不同条件下，达到相同的平衡转化率，温度越高，所需的压强越大，0。一定压强下，与的投料比对体系中平衡转化率的影响如下：时，解释平衡转化率随投料比增大而降低的原因：。（3）可以作为水溶液中歧化反应的催化剂。可能的催化过程如下：.。反应结束后，分离混合物硫酸(含、)、S(吸附了)等，从中获得固体 S 以及与的混合液，便于循环利用。a.该过程中，应选取的化学试剂是 。b.根据所选取的化学试剂，设计方案，得到 S 以及与的混合液。实验方案是：。(用简要文字说明即可)【答案】（1）2SO32SO2+O2（2）；SO2在水中浓度降低对该平衡逆向移动的影响大于 H2O 的增加对该平衡正向移动的影响（3）；SO2水溶液；将固体 S(吸附了)加热，用 SO2水溶液吸收气体【知识点】氧化还原反应；反应热和焓变；化学平衡移动原理【解析】【解答】(1)根据氧化还原反应原理，反应第一步反应，没有发生化合价的改变，则第二步发生+6 价 S 化合价降低，-2 价氧化化合价升高，得到产物 SO2和 O2的反应，反应方程式：2SO32SO2+O2。(2)该反应气体分子数正向减少，压强增大平衡正向移动，而达到相同的平衡转化率，温度越高，所需的压强越大，说明温度升高平衡逆向移动，故0；该 SO2的歧化反应中，H2O 作为溶剂使 SO2分子间有较大的碰撞概率，但是若，则 SO2在水中浓度降低，碰撞概率下降，即 SO2在水中浓度降低对该平衡逆向移动的影响大于 H2O 的增加对该平衡正向移动的影响。(3)是催化剂，则其在总反应中没有改变、损耗，反应.，则反应.；根据反应.，为从中获得固体 S 以及与的混合液，需除去 I2，故该过程中，应选取的化学试剂是 SO2；设计方案：将固体 S(吸附了)加热，碘单质易升华，用 SO2水溶液吸收碘气体，即能达到目的。【分析】（1）将反应的总反应减去反应即可得到反应；（2）增大压强平衡正向移动，升温平衡逆向移动；时，SO2在水中浓度降低对该平衡逆向移动的影响大于 H2O 的增加对该平衡正向移动的影响；（3）碘离子为催化剂，反应消耗碘离子，则反应应产生碘离子；结合反应分析。17用零价铁()去除含氮废水中的硝酸盐()是环境修复的重要方法。一种去除的过程如下。（1）中充分反应后，分离混合物的方法是 。（2）中反应的离子方程式是 。（3）实验发现，在中补充一定量的可以明显提高的去除率。向两份含氮废水中均加入足量粉，做对比研究。实验序号所加试剂粉粉、()的去除率50%100%分析中的去除率提高的原因：a.直接还原了。通过计算说明电子得、失数量关系：，证明该原因不合理。b.研究发现：(导电)覆盖在铁粉表面；随着反应的进行，产生(不导电)，它覆盖在表面，形成钝化层，阻碍电子传输。c.能与反应生成。用做同位素示踪实验，证明该原因合理。d.破坏钝化层。将中的替换为 ，的去除率约为 50%，证明该原因不合理。（4）、中均能发生。该反应明显有助于中的去除，结合方程式解释原因：。（5）测定含量步骤 1.取 v含氮()水样，加入催化剂、标准溶液(过量)，再加入稀。步骤 2.用标准溶液滴定剩余的(被还原为)，终点时消耗。已知：水样中的含量为 。溶液中影响测定。向步骤 1 中加入适量，产生驱赶，否则会使测定结果 (填“偏大”或“偏小”)。【答案】（1）过滤（2）（3）还原所需电子：3.2410-4mol，Fe2+最多提供的电子：3.610-5mol。Fe2+失去的电子数明显小于所需电子数；7.210-5mol NaCl（4），Fe2+破坏了钝化层（5）；偏大【知识点】氧化还原反应；过滤；中和滴定；离子方程式的书写【解析】【解答】(1)由步骤 II 得四氧化三铁和废水，因为四氧化三铁难溶于水，可得步骤 II 的分离操作为过滤；故答案为：过滤；(2)由步骤 II 反应产物为四氧化三铁和，且铁粉和在酸性条件下发生该反应，所以该氧化还原反应为；故答案为：；(3)根据物质得失电子的计量关系，可知，Fe2+最多提供的电子：3.610-5mol，所需电子：3.2410-4mol，Fe2+失去的电子数明显小于所需电子数；为说明是否是破坏钝化层，根据控制变量法的思想将（即）替换为氯离子物质的量相同的氯化钠，即 7.210-5mol NaCl 看是否能达到同样的去除率，若不能达到同样的去除率说明不能破坏钝化层，反知为 Fe2+破坏了钝化层；故答案为：还原所需电子：3.2410-4mol，Fe2+最多提供的电子：3.610-5mol。Fe2+失去的电子数明显小于所需电子数；7.210-5mol NaCl；(4)根据上述分析可知生成的(导电)覆盖在铁粉表面；随着反应的进行，产生(不导电)，它覆盖在表面，形成钝化层，阻碍电子传输。而，破坏了钝化层有利于内层的铁能继续与硝酸根反应；故答案为：，Fe2+破坏了钝化层；(5)步骤 1.取 v含氮()水样，加入催化剂、标准溶液(过量)，再加入稀。发生，步骤 2.用标准溶液滴定剩余的(被还原为)，终点时消耗。发生，根据标准溶液的用量求得剩余的的物质的量=6c2v210-3mol，则参与步骤 I 反应的的物质的量=，根据该反应可得反应消耗的硝酸根物质的量，所以原水样中的含量；因为溶液中存在，也会消耗，所以用量偏小，由于总量一定，所以参与步骤 I 反应的物质的量会偏大（计算造成的误差），自然计算出来的水样中的含量也偏大；故答案为：；偏大。【分析】（1）分离固液混合物采用过滤；（2）的产物为四氧化三铁和铵根离子，反应物为酸化的硝酸盐废水和 Fe 粉；（3）根据得失电子守恒计算；（4）不导电，用 Fe2+破坏钝化层有助于 的去除；（5）先计算硝酸根的物质的量，再根据计算；氧气也会氧化硫酸亚铁。18褪黑激素的前体 K 的合成路线如下。已知：(R 表示烃基或氢)（1）A 能发生银镜反应。A 中所含的官能团有 。（2）DE 的反应类型是 。（3）试剂 W 的分子式是，其结构简式是 。（4）G 中只含酯基一种官能团。生成 G 的反应方程式是 。（5）F 的分子式为。M 的结构简式是 。（6）由 K 合成 Q()，Q 再经下列过程合成褪黑激素。X 的结构简式是 。Z 的结构简式是 。试剂 b 是 。【答案】（1）碳碳双键、醛基（2）取代反应（3）（4）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O（5）（6）；(CH3CO)2O或 CH3COOH、CH3COCl 等【知识点】有机物中的官能团；有机物的推断；有机物的合成；同分异构现象和同分异构体【解析】【解答】(1)A 能发生银镜反应，说明含有醛基，A 的分子式为 C3H4O，故 A 的结构简式为 CH2=CHCHO，A 中所含的官能团有碳碳双键、醛基；(2)D 为 HOCH2CH2CH2OH，D 中羟基被溴原子取代生成 E 为 BrCH2CH2CH2Br，DE 的反应类型是取代反应；(3)试剂 W 的分子式是 C8H5O2N，由分析可知 W 的结构简式是；(4)G 为 CH3COOC2H5，乙酸与乙醇发生酯化反应生成 CH3COOC2H5，反应方程式为 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O；(5)由分析可知，M 的结构简式为；(6)由褪黑激素结构简式可知，Q 发生酯基、酰胺基水解生成 X 为，X 酸化后脱水生成 Z，Z 中氨基与乙酸形成酰胺基生成褪黑激素，故 Z 为，b 为CH3COOH。【分析】G 发生已知反应生成乙醇和 M，结合 G 的分子式可知 G 为 CH3COOC2H5，则试剂 a 为 CH3CH2OH、M 为；A 的分子式为 C3H4O，且 A 能发生银镜反应，则 A 含有醛基，A 为CH2=CHCHO，A 与水发生加成反应生成 B，则 B 为 HOCH2CH2CHO，B 与氢气发生