1、第四节第四节 化学反应进行的方向化学反应进行的方向 记一记 1.反应方向的焓判据是指放热过程中体系能量降低，H0)的方向转变 的倾向。 3同一物质由固态(s)液态(l)气态(g)的过程为熵值增大的过程，S0；反之，为熵值 减小盼过程，S0，S0，S0，S0，或 H0，该反应吸热，但熵值 增大，可以自发进行，但这并不代表所有碳酸盐分解一定自发，而反应是否能自发进行不能 由 H 或 S 单独来判断，而应考虑用复合判据加以判断。 答案：A 知识点二 反应焓变与反应方向 3.实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是 ( ) A所有的放热反应都是自发进行的 B所有的自发反应都是
2、放热的 C焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素 D焓变是决定反应是否具有自发性的唯一因素 解析：化学反应能自发进行的判据是 HTS0、 H0，S0，高温下自 发进行。 答案：B 9已知 2CO(g)CO2(g)C(s)，T980 K 时，HTS0。 (1)当体系温度低于 980 K 时，估计 HTS_(填“大于”“小于”或“等 于”)0；当体系温度高于 980 K 时，估计 HTS_(填“大于”“小于”或“等 丁”)0。 (2)在冶金工业中，以 C 为还原剂，温度高于 980 K 时的氧化产物是以_为主； 温度低于 980 K 时的氧化产物是以_为主。 解析：根据反应 2CO(g)CO2
3、(g)C(s)得到 S0，正反应不能够自发进行，逆反应能 够自发进行，(2)中主要氧化产物是一氧化碳。 答案：(1)小于 大于 (2)CO CO2 基础达标 1.下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是( ) A2CO(g)=2C(s)O2(g) B2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g) CMgCO3(s)=MgO(s)CO2(g) D. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g) 解析：B、C、D 反应的 S0，在加热条件下，可满足 HTS0 它是非自 发反应 B W(s)xG(g)=2Q(g) H0 4Q(s) 自发进行 解析：根据复合判据：GHTS，M(s)=X
4、(g)Y(s)，固体分解生成气体，为熵增 反应，H0 时，在高温下，能自发进行，A 错误；W(s)xG(g)=2Q(g) H0 时，在高温下可能自发进行，C 错误；4M(s)N(g)2W(l)=4Q(s)为熵减反 应，常温下能自发进行，说明该反应一定是放热反应，D 错误。 答案：B 4反应 CH3OH(l)NH3(g)=CH3NH2(g)H2O(g)在某温度下自发向右进行，若反应的 |H|17 kJ mol 1，|HTS|17 kJ mol1，则下列判断正确的是 ( ) AH0，HTS0，HTS0 DH0，低温下不能自发进行，错误；D 项，H0，任何温度下都能自发进行，正确。 答案：D 7下列
5、对化学反应方向的说法正确的是 ( ) A反应 2A(g)B(g)=3C(s)D(g)在一定条件下能白发进行，说明该反应的 H0 B常温下，反应 2Na2SO3(s)O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则 H0 D一定温度下，反应 2NaCl(s)=2Na(s)Cl2(g)的 H0 解析：HTS0 解析：不能仅仅根据焓变判断反应的自发性，放热反应不一定都是自发进行的，吸热反 应也可能是自发进行的，A 项错误；自发进行的反应，其现象不一定非常明显，B 项错误；根 据反应 C(s)CO2(g)2CO(g)不能自发进行可知， 该反应的 HTS0， 又知该反应 S0， 则该反应的 H0，C 项正
6、确；反应 2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行，则 H TS0 S0 S0 DH0。 (2)由题给信息可知， 要使反应能自发进行， 应有 HTS”“” 或 “ ”)T2， 该 反 应 的 正 反 应 为 _(填“放热”或“吸热”)反应。 解析： (1)反应中，恒压下温度升高，(A)减小，即升高温度平衡逆向移动，则该反应的正反 应为放热反应，Hp2知恒温时压强增大，(A)增大，说明此反应为气体分子数减小 的反应，即为熵减反应，ST1，温度越高，平衡时 C 的物质的 量越小，即升高温度平衡逆向移动，则该反应的正反应为放热反应。 答案：(1)放热 减小 低温 (2)0，所以该反
7、应常温下不能自发进行。 答案：(1)高温 (2)熵变 (3)不能 (4)C 142019 辽宁六校协作体高二考试在恒压密闭容器中，充入一定量的 H2和 CO2发生如 下可逆反应：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) H”或“”)，该反应在_(填“低温”或“高温”) 条件下可自发进行。 (2)比较 T1与 T2的大小关系：T1_T2(填“”)，理由是 _ _。 (3)在 T1和 p6的条件下，往密闭容器中充入 3 mol H2和 1 mol CO2，该反应在第 5 min 时 达到平衡，此时容器的容积为 1.8 L，则该反应在此温度下的平衡常数为_；若温度不 变，在 p8的条件
8、下重新达到平衡时，容器的容积变为_L。 解析：(1)根据热化学方程式可知，正反应是气体体积减小的放热反应，因此该反应的 S0；由于 GHTS0 时反应自发进行，所以该反应在低温条件下可自发进行。(2)该 反应的正反应放热，压强一定时，温度降低，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大，所以 T1T2。 (3)在 T1和 p6的条件下平衡时二氧化碳的转化率是 40%，则根据方程式可知 CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) 初始量/mol 1 3 0 0 变化量/mol 0.4 1.2 0.4 0.4 平衡量/mol 0.6 1.8 0.4 0.4 达到平衡时容器的容积为 1.8 L，所
9、以 CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度分别是1 3mol L 1、 1 mol L 1、2 9mol L 1、2 9mol L 1，所以平衡常数 K 2 9 2 9 1 31 3 4 27；若温度不变，在 p8 的条件下 重新达到平衡时，二氧化碳的转化率是 60%，则 CO2(g)3H2(g)CH3(g)H2O(g) 初始量/moI 1 3 0 0 变化量/mol 0.6 1.8 0.6 0.6 平衡量/mol 0.4 1.2 0.6 0.6 温度不变，K 不变，则 0.6 V 0.6 V 0.4 V 1.2 V 3 4 27，解得 V 8 15L。 答案： (1) 低温 (2) 该反应为放热反应，压强一定时，温度降低，平衡正向移动，CO2的转化率增大 (3) 4 27或 0.148 8 15或 0.533
