1、2022年山东省高考化学二模试卷一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1（2分）宋应星在天工开物中述及铜的开采与冶炼：凡铜砂，淘洗去土滓，然后人炉煎炼，其蒸旁溢者为自然铜，色似干银泥凡铜质有数种：有与铅同体者，其煎炼炉法，傍通高、低二孔，铅质先化，从上孔流出。下列有关说法正确的是（）A淘洗去土滓属于原料的富集B炼制所得自然铜为纯铜C与铅分离过程是利用铅与铜的熔点不同D下孔流出物可用热分解法得铜2（2分）下列物质应用错误的是（）A活性炭可做吸附剂和还原剂B氧化铝可做耐火材料C铁粉可做食品干燥剂D油脂可用于制备肥皂和硬化油3（2分）进行下列实验操作时，选
2、用仪器正确的是（）A量取一定体积的Na2S2O3溶液B加热使明矾失去结晶水C从四氯化碳中分离溴单质D配制0.7%的食盐水4（2分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且只有一种金属元素。X的最外层电子数为Z的最外层电子数的两倍，X与Z的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，W与Y同主族。下列说法正确的是（）A简单离子半径：r（W）r（Z）r（Y）B简单气态氢化物的还原性：XYC最高价氧化物对应水化物的酸性：XWDY、Z、X和Y、Z、W形成的三元化合物中都既含离子键又含共价键5（2分）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（）化学试剂制备气体A生石灰、浓氨水NH3B二氧化锰、浓盐酸
3、Cl2C铜片、稀硝酸NOD亚硫酸钠、浓硫酸SO2AABBCCDD6（2分）为测定某醋酸溶液浓度，量取20.00mL待测醋酸溶液于锥形瓶中，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定。以下实验操作导致测定浓度偏高的操作有（）个酸式滴定管用蒸馏水洗涤后加入醋酸溶液锥形瓶用待测液润洗后加入20.00mL醋酸溶液选酚酞做指示剂当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，即为滴定终点滴定管（装标准溶液）滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，所测得待测液的浓度中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数A1个B2个C3个D4个7（2分）建筑内墙涂料以聚乙烯醇为基料制成，聚乙烯醇的合成路线如图：下列说法正确的是
4、（）A醋酸乙烯酯中所有碳原子和氧原子可能共面B聚醋酸乙烯酯可以使溴的四氯化碳溶液褪色C乙烯醇（H2C=CHOH）与丙醇互为同系物D聚乙烯醇为纯净物8（2分）路易斯碱是指能作为电子对给予体的原子、分子、离子或原子团。CO2、CO、NH3、CH3OH和CN-均为常见路易斯碱。下列说法正确的是（）ACO2、CO都是由极性键形成的非极性分子BNH3的VSEPR模型为三角锥形CCH3OH中C与NH3中N的杂化方式相同DCH3OH比HCHO的沸点高是由于范德华力大9（2分）氯化亚铜是难溶于水的盐，广泛用于石油化工和染料工业，由工业废铜泥主要成分为CuS、Cu2S、Cu2（OH）2CO3（含Fe等金属杂质）
5、为原料制备氯化亚铜的流程如图。下列说法错误的是（）A灼烧步骤是为了将CuS、Cu2S等转化为CuOB除杂步骤中温度越高越有利于加快反应速率C滤渣中含Fe（OH）3D还原步骤中发生反应的化学方程式为2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O2CuCl+2Na2SO4+H2SO410（2分）向分别盛有10mL3molL-1的盐酸和NaOH溶液的甲、乙两烧杯中，加入等质量的铝粉，反应结束后，相同温度和压强测得生成的气体体积分别为V（甲）、V（乙），下列说法正确的是（）A消耗的HCl和NaOH的物质的量比为V（甲）：V（乙）B若V（甲）：V（乙）=1：2，投入的铝粉质量为0.54gC若V（甲）：V
6、（乙）=1：3，铝粉在两烧杯中都恰好完全反应D若盐酸和NaOH溶液都完全反应，两反应的电子转移数之比为1：1二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有-一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11（4分）课外兴趣小组拟通过对比浓HNO3与稀HNO3对NO的氧化能力，来比较浓HNO3与稀HNO3，氧化性的强弱，设计如图装置进行探究，还用到的试剂有一定量的浓HNO3、稀HNO3。下列关于实验操作和现象结论错误的是（）A检查装置气密性需要关闭分液漏斗活塞和两个止水夹B应向U形管1、2中分别加入浓HNO3和稀HNO3C铜片端储存一部分气体后，应先
7、打开分液漏斗活塞D若U形管2左端的气体呈红棕色，则说明浓HNO3氧化性比稀HNO3强12（4分）电解处理垃圾渗液是一项重要的环保课题，研究小组用如图装置进行渗液（pH=6.58）处理，可以实现其中的NH3和有机物COD的转化，下列说法错误的是（）Aa为电源负极B阳极反应式为H2O-e-OH+H+C电解后的废液呈强酸性D电路中每转移3mole-一定生成标准状况下11.2LN213（4分）由白磷和过量氢氧化钠生成的次磷酸钠（NaH2PO2）是常用的还原剂，可用于化学镀铜，反应的化学方程式为H2PO2-+Cu2+OH-PO43-+Cu+H2O（未配平），下列说法正确的是（）A如制备次磷酸钠的同时还生
8、成PH3，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1BNaH2PO2的溶液中存在：H2PO2-H+HPO22-C在镀铜后的溶液中，一定存在c（Na+）=c（PO43-）+c（HPO42-）+c（H2PO4-）D在镀铜反应中，每生成1molCu，需消耗0.5molNaH2PO214（4分）卤代烃可以和乙醇反应生成醚，反应历程可表示如图：能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A高温条件下有利于反应I的进行B反应II是决速步骤C反应III的中间体比反应IV的中间体稳定D各步反应都有共价键的断裂和生成15（4分）一定温度下，向某二元弱酸H2A溶液中加入NaOH，溶液中粒子浓度（H2A、HA-、A2-、
9、H+、OH-）的负对数（用pc）表示，与溶液pH变化的关系如图，下列说法错误的是（）A0.01molNa2A的溶液，Kh1的数量级为10-5B随着pH增加，c（H2A）c（OH-）一直增大CX点对应的pH=-12（lgKa1+lgKa2）DZ点溶液中c（Na+）2c（A2-）+2c（OH-）三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（11分）学科融合是现代发展的大趋势，化学家利用“热电效应”理论将氮族元素、VIII族元素和稀土元素合成了具有热电效应的晶体。（1）现代化学中，常用 （填“原子光谱”“分子光谱”）上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。（2）第VIII族元素中的Fe、Co、Ni都是常
10、见金属，Fe3+比Fe2+稳定的原因是 。Co、Ni与NH3易形成配合物，如Co（NH3）5H2OCl3和Ni（N3）6Cl2，配位数分别为 、 ；H2O比NH3的沸点高，原因为 。（3）P与Br可形成多种化合物，如图1表示磷、硅、碳的四级电离变化趋势，其中表示磷元素的曲线是 （填标号）。PBr5为阴阳离子比为1：1的导电熔体，阴阳离子均带一个单位电荷，阴离子为单核微粒，其中P原子的杂化轨道类型为 。（4）合成热电效应的一种晶体的晶胞如图2所示，其中Fe原子处于Sb原子形成的八面体中心。晶胞参数为anm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为 g/cm3（用含a、NA的代数式表示）。17（1
11、2分）电镀污泥主要含Cr（III）、Fe（III）、Cu（II）、Ni（II）等中铬资源再利用生产红矾钠，该工业流程如图：已知：（1）相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL-1计算）金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Ni2+6.79.5Cr3+4.06.8Cu2+69（2）Cr（VI）在酸性和碱性环境下的存在形式分别为Cr2O72-、CrO42-。（1）将污泥烘干、研磨的目的是 。（2）温度对氨浸浸出率的影响如图所示，氨浸的适宜温度为 左右，80以上铜镍浸出率下降的原因为 。（3）氧化步骤中pH应控制的范围为 ，H2O2发生反应的
12、离子方程式为 。（4）步骤中加入NaOH的工艺名称为 ，可循环利用的物质有 （填选项）。A.萃取余液B.盐酸C.NaOHD.结晶后母液（5）若实验取干污泥250g，其中含Cr11.2%，实验所得晶体为59.6g，则Cr回收率为 。（6）通过电解法也可以将Cr（III）转化为Cr（VI）回收，装置如图，中间为 （填“阳离子”、“阴离子”、“质子”）交换膜，阳极的反应式为 。18（12分）某实验小组同学为探究不同操作配制的银氨溶液中的主要成分，采用如图装置进行实验，已知电导率传感器是测量溶液中电荷流动难易程度的传感器。（1）仪器a名称 。（2）实验一，用注射器向25mL蒸馏水和15mL0.12mo
13、l/LAgNO3混合后的溶液中，滴加1.2mol/L氨水，测得实验数据如图，滴至A点时加入的氨水共4.5mL。由0到A反应过程电导率变化原因为 。（3）实验二，用注射器向15mL0.12mol/LAgNO3溶液中滴加1.2mol/L氨水至O点，过滤，洗涤沉淀的操作为 ，向沉淀中继续加入3.0mL氨水时电导率最大，此过程化学方程式为. ，应加入 mL蒸馏水，再测定溶液pH。（4）若实验二最终pH为12.6，根据上述实验过程判断实验一所得银氨溶液主要成分为 ，原因是 。19（12分）杂环化合物是环中除碳原子外，还含有其他原子的环状化合物，这类物质可作药物、杀虫剂、染料、塑料等。现由制备杂环化合物流
14、程如图，已知EtOH为乙醇。（1）物质的化学名称为 ，物质的结构简式为 。（2）物质中官能团名称为 ，由生成的反应类型为 。（3）由生成的化学方程式为 。（4）的同分异构体中，符合下列条件的有 种。A.只含有一个环状结构B.环上连有两个侧链，且侧链均不与N相连（5）以1，3-丁二烯和乙醇为主要原料，无机试剂任选，合成 。20（13分）NO是常见的一种污染气体，可以利用其性质进行有效转化再利用。（1）已知反应：I.N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+181kJ/molII.3N2H4（g）+3O2（g）3N2（g）+6H2O（g）H=-534kJ/mol若某反应NO转化的反应平衡常数表达式为
15、Kc，则该反应的热化学方程式为 。（2）NO可在一定条件下发生反应2NO（g）N2O2（g），该反应的v正=K正c2（NO），v逆=K逆c（N2O2），（K正、K逆为速率常数），且速率与浓度关系如图所示。TC、pkPa条件下，该反应的平衡常数为 。TC、pkPa条件下，一定容积容器中充入一定量NO，平衡时测得c（N2O2）为0.4mol/L，则平衡时NO的体积分数为 ，平衡后v正= （写出表达式）。（3）NO在催化剂条件下可被H2还原为无害物质，反应为2H2（g）+2NO（g）N2（g）+2H2O（g），在密闭容器中按c（NO）：c（H2）=1：1充入，反应结果如图：提高NO平衡转化率的措施有 。A.增大投料B.降低反应温度C.减小容器体积D.充入水蒸气增大压强若不用催化剂，M点平衡转化率是否会降至O点，并简述理由 。400C后，催化效率降低的原因 。
