1、1.(2017陕西A,12,2分)从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片,硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分 反应原理的微观示意图如下,有关说法 的是 ( ) A.该反应属于置换反应 B.反应后硅元素的化合价升高 C.X的化学式是HCl D.图甲所示物质中硅、氯元素的质量比是1471,答案 B 根据质量守恒定律可知,X为HCl,该反应符合置换反应的特点,属于置换反应,故A、C正确;反应 前硅元素的化合价为+4,反应后硅元素的化合价为0,故B错误;通过计算得出甲物质中硅、氯元素的质量比 是1471,故D正确。,2.(2019北京,18,3分)利用电石渣主要成分为Ca(OH)2、MgO制备硫酸钙的主
2、要工艺流程如下: 已知:MgO难溶于水;MgSO4易溶于水;CaSO4微溶于水。 (1)反应器中搅拌的目的是 。 (2)反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4 MgSO4+H2O和 。 (3)上述流程中,用于分离提纯的设备有 。,答案 (1)使反应物充分接触,反应更充分 (2)Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O (3)过滤器、洗涤槽,解析 (1)反应器中搅拌可以使电石渣粉末和水的混合浆液与硫酸充分接触,使反应更充分。(2)电石渣的 主要成分为Ca(OH)2、MgO,则在反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4 MgSO4+H2O和Ca(OH)2+ H2SO4 CaSO4+2
3、H2O。(3)过滤器中主要使固体和液体物质进行分离,在洗涤槽中加水洗涤后,经干燥得 到产品。故题述流程中,用于分离提纯的设备有过滤器和洗涤槽。,解题技巧 理清流程中的每个设备的作用,并综合运用元素观、守恒观、变化观分析陌生设备中的化学反 应,整体把握试题并正确解答。,3.(2019云南昆明,25,6分)碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣(主要含有TeO2、少量Ag、 Au)为原料制备碲的一种工艺流程如下: 回答下列问题: (1)类比CO2与NaOH的反应,写出“碱浸”时发生反应的化学方程式: 。 (2)滤液1中的两种溶质是H2SO4和 (填化学式)。 (3)上述工艺流程中设计“
4、废渣TeO2”的目的是 。 (4)“酸溶”后,在TeCl4溶液中通入SO2,反应生成碲和初中化学中两种常见的酸,则该反应的化学方程式是 。,答案 (1)TeO2+2NaOH Na2TeO3+H2O (2)Na2SO4 (3)提纯TeO2或除去Ag、Au(合理即可) (4)2SO2+ TeCl4+4H2O 4HCl+2H2SO4+Te,解析 (1)CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O,则TeO2与NaOH反应生成Na2TeO3和H2O;(2)过量硫酸能中和 碱浸时加入的过量NaOH,生成Na2SO4和H2O;(3)“废渣TeO2”的思路是先用NaOH溶解TeO2,再将 Na2TeO3转化
5、为H2TeO3,然后加热分解H2TeO3得到TeO2,目的是提纯TeO2,除去杂质;(4)根据质量守恒定律,反 应前后元素种类相同推测,两种常见的酸是盐酸、硫酸,结合题目给出的产物为碲的信息,写出并配平化学 方程式。 思路分析 非金属氧化物能与碱反应生成盐和水,结合题意,写出目标化学方程式。,易错警示 根据流程图给出的信息,最后一步过滤后得滤液2和碲,可知碲不溶于水,需要加沉淀符号。,4.(2017北京,25,3分)太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可用于野外获取淡水,工作原理如下图所示。 (1)蒸发冷凝器中发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)吸附剂中主要物质为SiO2和CaCl2,
6、SiO2中硅元素的化合价为 ,CaCl2中钙、氯元素的质量比为 。,答案 (1)物理 (2)+4 4071,解析 (1)由题图可知,湿空气进入蒸发冷凝器中,将气态水变为液态水,最后进入集水器中,整个过程只是水 的状态发生变化,未生成新物质,故为物理变化;(2)SiO2中Si元素的化合价为+4价,CaCl2中钙、氯元素的质量 比为40(35.52)=4071。,5.(2017湖北黄冈,31,6分)铝是重要的轻金属,广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。铝亦有其特殊的性质, 试根据以下信息填空或简答。 (1)按金属的活动性顺序,铝比锌 。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中,铝片表面产生的气泡却 比锌粒少
7、而慢。为了探究铝与酸反应的规律,小强用相同质量、相同形状的光亮铝片设计如下实验。,(2)比较实验三、实验四说明铝与酸反应产生氢气的速率,与 有关。 (3)比较实验一、实验二说明铝与酸反应产生氢气的速率,可能与 、 粒子和温度、金属 与酸的接触面积等多种因素有关。 (4)写出实验二中发生反应的化学方程式 。 (5)小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻,轻轻摇动铝条,受热一端会左右摇晃,却不像蜡烛 那样滴落。为究其原因,小芳查阅资料得知:铝的熔、沸点分别是660 、2 460 ;氧化铝的熔、沸点分别 为2 054 、2 980 。 请解释上述实验现象: 。,答案 (每空1分,共6分)(1
8、)活泼 (2)氢离子浓度(或盐酸的浓度) (3)Cl- S (4)2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2 (5)加热条件下,铝表面易被氧化成致密的高熔点氧化膜。这层膜可以将膜内熔融的铝包裹起来,而不会产 生滴落现象,解析 (1)金属活动性顺序中,铝排在锌之前,铝比锌活泼。(2)实验三、四对比,实验四中盐酸的浓度大于实 验三中盐酸的浓度,因此实验四中产生的气泡多且速率快,说明铝与酸反应产生氢气的速率与盐酸的浓度 (或氢离子浓度)有关。(3)实验一、二对比,实验二中加入了氯化钠固体,产生气体的速率比实验一快,说明 铝与酸反应产生氢气的速率可能与Cl-、S 有关。(4)实验二中发生反应的化
9、学方程式为2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2。,6.(2016江苏南京,19,7分)在催化剂的作用下,用O2将HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染。 (1)写出反应的化学方程式 。 (2)反应所属基本反应类型为 。 (3)钠在氯气中燃烧生成氯化钠。若4.6 g钠完全转化为氯化钠,至少需要氯气的质量是多少?(写出计算过 程),答案 (本题共7分) (1)2HCl+CuO CuCl2+H2O (2)置换反应 (3)【解】设:至少需要氯气的质量为x。 2Na + Cl2 2NaCl 46 71 4.6 g x = x=7.1 g 答:至少需要氯气的质量为7.1 g。,解析 (1)根
10、据图示,反应为氯化氢与氧化铜在催化剂的作用下反应生成氯化铜和水。 (2)反应为氧气与氯化铜反应生成氯气和氧化铜,反应物为一种单质和一种化合物,生成物为另一种单质 和另一种化合物,该反应属于置换反应。,7.(2016北京,31,3分)烟道气中含有大量CO2,经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品。 (1)尿素CO(NH2)2属于化学肥料中的 肥。 (2)生产甲醇(CH3OH)。 “捕捉”CO2:在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇,得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中溶质是 。 用“捕捉”的CO2生产甲醇,反应的微观示意图如下: 该反应的化学方程式为 。,答案 (1)氮 (2)CO2 CO2+3H2
11、CH3OH+H2O,解析 (1)化学肥料有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥。尿素中含有氮元素,属于氮肥。 (2)溶液组成包括溶质和溶剂两部分,被溶解的物质是溶质,CO2溶解于甲醇,得到CO2的甲醇溶液,故溶质 是CO2。根据微观示意图可知,反应物为CO2和H2,生成物为CH3OH和H2O,则由CO2生产甲醇的化学方程 式为CO2+3H2 CH3OH+H2O。,8.(2016广东梅州,14,8分)工业上以粗盐(含少量MgCl2、CaCl2杂质)为原料,利用电解饱和食盐水的方法制备 NaOH,其简要工艺流程如下: (1)步骤中发生反应的基本反应类型是 反应。 (2)步骤中加入适量稀盐酸的目的是 。 (3)
12、验证步骤中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是 。 (4)写出步骤中反应的化学方程式 。,答案 (1)复分解(2分) (2)除去过量的NaOH和Na2CO3(2分) (3)取少量滤液于试管中,加入Na2CO3溶液,无沉淀生成(2分) (4)2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2(2分),解析 (1)向粗盐水中加入过量的NaOH溶液是为了除去MgCl2杂质,反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH Mg(OH)2+2NaCl,该反应属于复分解反应;(2)步骤中加入过量的Na2CO3溶液是为了除去CaCl2杂 质,过滤后得到的滤液中,除含有NaCl外,还含有过量的NaOH和Na2CO3
13、,因此步骤中加入适量稀盐酸的目 的是除去过量的NaOH和Na2CO3;(3)取少量滤液于试管中,向其中加入Na2CO3溶液,若无沉淀生成即可验证 CaCl2已完全转化为CaCO3;(4)步骤是电解饱和食盐水,反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 +Cl2。,解题关键 明确每步所加过量试剂的作用是解题的关键。,易错警示 易忽略步骤、中加入的试剂过量而不清楚加入适量稀盐酸的目的,从而产生错误。,教师专用题组 1.(2019广东,21,8分)某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械 零件废弃物制取高纯度ZnO,其部分工艺流程如图所示。请回答:
14、 已知:Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。 (1)滤渣中一定有 。 (2)加酸溶解废弃物时,需要通风并远离火源,其原因是 。此过程中Zn还能起到除 铜作用,除铜的化学方程式为 ,此反应属 (填基本反应类型)。 (3)调节pH可用NaOH,但不能过量,其原因是 。 (4)焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为 。,答案 (8分)(1)铜(或Cu)(1分) (2)产生氢气容易引起爆炸(1分) Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu(2分) 置换反 应(1分) (3)Zn(OH)2与NaOH反应生成可溶性盐,导致产率降低(1分) (4)Zn(OH)2 ZnO+H2O(2分),解析 (1)合金中的
15、Cu不与稀硫酸反应,故加入稀硫酸过滤后,滤渣中一定有Cu。(2)Zn、Fe均能与稀硫酸 反应产生氢气,氢气为易燃气体,故必须通风且远离火源,防止氢气浓度达到爆炸极限并遇到明火而引起爆 炸;合金中的CuO能与稀硫酸反应生成CuSO4,Zn的金属活动性比Cu强,能置换出CuSO4中的Cu。(3)根据题 给信息可知NaOH过量会导致产物Zn(OH)2溶解。(4)由题给流程图可知,Zn(OH)2分解可得氧化物ZnO和 水。,2.(2019广东,25,10分)Mg(OH)2具有广泛的应用,常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入 过量的稀硫酸,充分溶解后除杂、过滤,得到只含MgSO4和H2SO
16、4的混合溶液,为确定混合溶液中镁的含量, 取4份混合溶液各100 g,向每份混合溶液中加入一定质量的4% NaOH溶液,得到实验数据如下表所示:,(1)实验 (填实验编号)中硫酸镁完全反应。 (2)计算100 g混合溶液中含MgSO4的质量(写出计算过程)。 (3)分析实验数据,在下图中,画出加入4% NaOH溶液质量030.0 g过程中, 产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图,并标注必要的数值。,答案 (10分)(1)(2分) (2)解:设硫酸镁的质量为x MgSO4+2NaOH Na2SO4+Mg(OH)2(1分) 120 58 x 0.580 g (1分) = (1分) x=1.2 g
17、(1分) 答:100 g混合溶液中含硫酸镁1.2 g。(设和答共1分) (3)(3分),解析 (1)实验与实验相比,NaOH溶液质量增加,Mg(OH)2的质量并未增加,说明中硫酸镁已完全反 应。 (3)加入10.0 g NaOH溶液,生成Mg(OH)2的质量为0.232 g,设消耗NaOH的质量为x。 MgSO4+2NaOH Mg(OH)2+Na2SO4 80 58 x 0.232 g = ,解得x=0.32 g,消耗的NaOH溶液的质量为 =8.0 g,即有10.0 g-8.0 g=2.0 g NaOH溶液用于中 和硫酸。再加入10.0 g NaOH溶液,NaOH与MgSO4反应生成Mg(O
18、H)2的质量为0.522 g-0.232 g=0.29 g,消耗 NaOH的质量为10 g4%=0.4 g。继续加入10.0 g NaOH溶液,NaOH与MgSO4反应生成Mg(OH)2的质量为 0.580 g-0.522 g=0.058 g,设消耗NaOH的质量为y。 MgSO4+2NaOH Mg(OH)2+Na2SO4 80 58 y 0.058 g,= ,解得y=0.08 g,消耗NaOH溶液的质量为 =2.0 g,即消耗NaOH溶液的总质量为20.0 g+2.0 g= 22.0 g时,沉淀的质量达到最大值。综上所述,加入NaOH溶液的质量为2.0 g时开始产生沉淀,加入NaOH溶 液的
19、质量为22.0 g时沉淀达到最大量0.580 g,之后沉淀质量不再随加入NaOH溶液的质量增加而增加。 思路分析 往H2SO4和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液时,先发生中和反应。,答案 (1)H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O 复分解反应 (2)Zn(OH)2 (3)步骤、锌(或其他合理答案),解析 (1)加入氢氧化钙的作用一是中和废水中的硫酸生成硫酸钙和水,该反应的化学方程式为H2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4+2H2O;二是与硫酸铁反应使其转化为氢氧化铁,该反应是两种化合物相互交换成分生 成另外两种化合物的反应,属于复分解反应。 (2)溶液2的主要成分是硫酸锌,
20、加入氢氧化钙后,硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钙,故锌 泥中最主要的含锌化合物的化学式为Zn(OH)2。 (3)只需改变步骤,将Na2S换成锌,即可直接得到铜单质。,4.(2017湖北黄冈,25,1分)Si 是重要的半导体材料,半导体工业中有一句行话“从沙滩到用户”,指的是利用 砂子(主要成分SiO2)制取高纯度的Si,已知硅与碳有相似的化学性质,SiHCl3(三氯氢硅)能与水反应,其工艺 流程和主要化学反应如下: 2C+SiO2 Si(不纯)+2CO 3HCl+Si(不纯) SiHCl3+H2 SiHCl3+H2 3HCl+Si(高纯) 下列说法不正确的是 ( ) A.的目的是将
21、二氧化硅转化成单质硅 B.物质A可循环利用 C.整个制备过程必须达到无水无氧 D.反应中SiHCl3是还原剂,答案 D 由流程图可知,焦炭和石英砂(主要成分是二氧化硅)在高温条件下反应可得到粗硅,因此的目 的是将二氧化硅转化成单质硅,A正确;由反应可知,物质A是HCl,在反应中HCl可使粗硅转化为SiHCl3 和氢气,因此物质A可以循环利用,B正确;SiHCl3能与水反应,如果有氧,则反应的中间产物氢气在高温条件 下易与氧反应生成水,这样会影响SiHCl3的生成,因此整个制备过程中必须达到无氧无水,C正确;反应中 氢气是还原剂,D错误。,5.(2017北京,30,3分)工业上用硫铁矿烧渣(主要
22、成分为Fe3O4、Fe2O3等)、煤粉作原料制备FeCO3的主要流程 如下: (1)焙烧炉中,发生的主要反应为: 3C+2O2 2CO+CO2,Fe2O3+CO 2FeO+CO2 Fe3O4+CO 3FeO+CO2 上述反应中的各物质,碳元素呈现 种化合价。 (2)酸浸槽中,FeO转化为FeSO4,加入的物质X是 。 (3)主反应器中,生成FeCO3的反应物为 。,答案 (1)3 (2)硫酸 (3)FeSO4和NH4HCO3,解析 (1)反应中出现的含碳元素的物质有C、CO、CO2,其中碳元素化合价分别是0、+2、+4价。(2)酸浸 槽中,FeO为金属氧化物,需要与酸反应才能转化为FeSO4,
23、从生成物FeSO4的组成看出,需加入的物质为H2SO4。 (3)根据化学反应前后元素种类不变分析主反应器中的反应,生成的FeCO3中Fe元素来自FeSO4,C 来自 NH4HCO3,所以反应物应为FeSO4和NH4HCO3。,6.(2018江西,17,7分)在我省中小学开展“三色文化”的教育活动中,某校组织学生进行了系列研学旅行。 (1)“古色文化”之旅:观乐平古戏台,传中华戏文化。古戏台上木雕人物栩栩如生,木材雕刻发生了 (填“物理”或“化学”)变化。建造古戏台时,把埋入地下的一部分木头表面稍稍烤焦成木炭,所利用的 碳的化学性质是 。 (2)“红色文化”之旅:再上井冈山,重走红军路。同学们穿
24、上棉质红军服,吃红米饭、喝南瓜汤,体验红军生 活。棉布属于 (填“天然纤维”或“合成纤维”),米饭富含的营养素为 。 (3)“绿色文化”之旅:参观废水处理,增强环保意识。下图是某工厂对甲、乙两车间排放的废水处理过程 的示意图。(提示:除图示离子外,其他离子忽略不计),答案 (1)物理 常温下,碳的化学性质不活泼(或常温下,碳的化学性质稳定) (2)天然纤维 糖类 (3) B,解析 (1)用木材雕刻人物只是木材的形状发生了改变,没有生成新的物质,因此属于物理变化;建造古戏台 时,把埋在地下的部分木头表面烤焦,使其表面变成木炭,是利用了碳在常温下化学性质不活泼,埋在地下的 木头不容易被腐蚀。(2)
25、棉布由棉花加工而成,属于天然纤维;米饭中富含的营养素是糖类。(3)甲车间废 水中含有浓度较大的OH-,因此废水的pH7;甲、乙两个车间的废水按适当比例混合后最终浓度较大的 离子只剩下两种,说明两个车间所含的大部分离子间相结合,生成了水、沉淀等。Ba2+与S 可结合成硫酸 钡沉淀,Cu2+与OH-可结合成氢氧化铜沉淀,H+与OH-可结合成水,乙车间废水中所含的离子可能是H+、Cu2+、 S 、Cl-,充分反应后剩K+、Cl-,B项符合题意。A、C项中,待充分反应后,浓度较大的离子均多于两种, 不符合题意。,7.(2016江苏镇江,10,2分)以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图。下列说法正确
26、的是 ( ) A.乙、丁为氧化物 B.转化中乙和丙的分子个数之比为11 C.甲中氢元素的质量分数小于丁 D.该过程体现无机物与有机物可相互转化,答案 D 由微观示意图可知,甲、乙、丙、丁的化学式分别为CH4、CO、H2、CH4O,转化的化学方程 式为2CH4+O2 2CO+4H2,转化的化学方程式为CO+2H2 CH4O。乙是氧化物,丁不是氧化 物,A错误;转化中乙和丙的分子个数比是12,B错误;甲中氢元素的质量分数为25%,丁中氢元素的质量 分数为12.5%,C错误;CH4和CH4O是有机物,CO和H2属于无机物,D正确。,8.(2016黑龙江哈尔滨,35,6分)为测定某敞口放置的氢氧化钠溶
27、液的变质情况,某同学实验并记录如下: (1)配制上述实验所用的稀盐酸,需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是 ; (2)B烧杯中发生反应的化学方程式为 ; (3)根据已知条件求解C烧杯溶液中碳酸钠质量(x)的比例式为 ;,(4)向E烧杯内加入54.4 g水,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ; (5)D烧杯溶液中溶质的化学式为 ; (6)原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠质量比为 。,答案 (6分)(1)50 g(1分) (2)NaOH+HCl NaCl+H2O(1分) (3) = (合理即可)(1分) (4)7.8%(1分) (5)NaOH、Na2CO3、NaCl(1分) (
28、6)11(1分),解析 (1)设需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为n,根据稀释前后溶质质量不变可得36.5%n=7.3% (200 g+50 g),解得n=50 g。 (2)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,正确书写反应方程式即可。 (3)根据质量守恒定律可知,生成二氧化碳的质量为200 g+50 g-245.6 g=4.4 g,再根据碳酸钠与稀盐酸反应的 化学方程式可得比例式: = 。 (4)碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为4.4 g,设消耗HCl的质量为z,生成氯化钠的质量为y,则有 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 73 117 44 z y 4.4 g
29、= ,z=7.3 g; = ,y=11.7 g 200 g 7.3%的稀盐酸中HCl的质量为200 g7.3%=14.6 g,且与氢氧化钠和碳酸钠恰好完全反应,所以与氢氧 化钠反应消耗的HCl的质量为14.6 g-7.3 g=7.3 g,设生成氯化钠的质量为m,则,NaOH+HCl NaCl+H2O 36.5 58.5 7.3 g m = m=11.7 g 所得溶液中溶质质量分数为(11.7 g+11.7 g)(245.6 g+54.4 g)100%=7.8%。 (5)分析可知,盐酸先与氢氧化钠反应,后与碳酸钠反应,氢氧化钠完全反应消耗HCl的质量为7.3 g,50 g7.3% 7.3 g,所
30、以D烧杯中氢氧化钠有剩余,故D中溶质为氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠。 (6)生成二氧化碳的质量为4.4 g,设参加反应的碳酸钠的质量为a,变质的氢氧化钠的质量为b,未变质的氢氧 化钠的质量为c。 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 106 44 a 4.4 g,= ,a=10.6 g CO2+2NaOH Na2CO3+H2O 80 106 b 10.6 g = ,b=8 g NaOH+HCl NaCl+H2O 40 36.5 c 7.3 g = ,c=8 g 所以变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠的质量比为11。,9.(2015浙江杭州,28,8分)铜跟浓硫酸的反应原理是:Cu+2H
31、2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O。某小组同学 用下图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题:,(1)图中B装置用来收集SO2(已知SO2的密度大于CO2的密度),但未将导管画全,请将B装置中的导管补画完 整。 (2)图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中,装置D的作用是 。 (3)充分反应后,烧瓶中的铜片仍有剩余,那么硫酸是否也有剩余呢?该小组同学进一步研究:待烧瓶冷却后, 将烧瓶中的混合物稀释、过滤,用滤液做了如下实验。 实验1:用pH试纸测试滤液pH,其pH约为1; 实验2:取少量滤液于试管中,向试管中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀现象。 你认为, 可说明硫酸有剩余。(选填“实
32、验1”或“实验2”) (4)以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜,存在的缺陷有 (答出两点即可)。,答案 (8分,每空2分)(1)如右图所示 (2)吸收SO2 (3)实验1 (4)产生有污染的气体、原料利用率低、浓硫酸具有强腐蚀性、反应需加热不节能等,10.(2015黑龙江哈尔滨,31,4分)分类、类比是学习化学常用的方法。 (1)初中化学有许多实验,若按照实验主要目的可将实验分为:探究化学反应前后物质的质量关系、探究物 质的性质、探究物质的含量等。据此应将下列实验中的D与 (填“A”“B”或“C”)归为一类,依 据是 。,(2)许多物质的命名与元素的化合价高低有关,如锰酸钾、高锰酸钾,其
33、中锰元素的化合价分别为+6、+7。 氯元素常见的化合价有+7、+5、+1、-1等,由此推测钠元素、氧元素和+7价氯元素三种元素组成的化合物 的名称为 ,化学式为 。,答案 (4分)(1)A(1分) D实验与A实验的主要目的都是探究物质的性质(1分) (2)高氯酸钠(1分) NaClO4(1分),解析 (1)A实验是探究物质的性质,B实验是探究化学反应前后物质的质量关系,C实验是探究物质的含量, D实验是探究物质的性质,故D实验与A实验为一类。(2)由题给信息推测出,钠元素、氧元素和+7价氯元素 三种元素组成的化合物为高氯酸钠,化学式为NaClO4。,11.(2015福建漳州,17,10分)20
34、 g硫酸镁溶液中混有少量硫酸,往该溶液中滴加足量氢氧化钠溶液,充分反应 后得到2.9 g氢氧化镁沉淀。沉淀的质量变化如图所示。 (1)求20 g溶液中硫酸镁的质量分数。 相关反应的化学方程式为MgSO4+2NaOH Mg(OH)2+Na2SO4 (2)氢氧化钠的质量为 g时,反应不产生沉淀,其原因是 。,答案 (1)解:设20 g溶液中硫酸镁的质量为x MgSO4+2NaOH Mg(OH)2+Na2SO4 120 58 x 2.9 g = x= =6 g 20 g溶液中硫酸镁的质量分数= 100%=30% 答:20 g溶液中硫酸镁的质量分数为30%。 (2)a 氢氧化钠不足,即使生成氢氧化镁也
35、立即与硫酸反应,解析 向混有少量硫酸的硫酸镁溶液中滴加氢氧化钠溶液,硫酸和硫酸镁都可与氢氧化钠发生反应,由于 硫酸的存在,一开始氢氧化钠与硫酸镁不会生成氢氧化镁沉淀,待硫酸反应完全才能产生氢氧化镁沉淀。 由图可知加入a g氢氧化钠时产生沉淀的质量为0;加入氢氧化钠质量b g时,产生沉淀的质量均为2.9 g, 说明硫酸镁已完全反应。根据氢氧化钠和硫酸镁反应的化学方程式,由氢氧化镁沉淀的质量可计算出硫酸 镁的质量,从而可计算出溶液中硫酸镁的质量分数。,12.(2015福建南平,13,10分)如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。 图1 (1)未滴加盐酸时,烧杯中溶液呈 色。 (2)随着盐酸
36、不断滴入,烧杯中溶液的pH逐渐 (填“增大”“减小”或“不变”),该反应的化学方 程式是 。 (3)随着盐酸不断滴入,烧杯中溶液温度变化如图2所示。某时刻测得溶液的温度是32 ,请判断b点时溶液 的酸碱性并说明理由 。,图2 (4)当溶液的温度为38 时,可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是 (填字母)。 A.品尝烧杯中溶液的味道 B.用手蘸取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感 C.往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色,答案 (1)红 (2)减小 NaOH+HCl NaCl+H2O (3)酸性,因为溶液的温度在降低 (4)C,解析 (1)氢氧化钠溶液呈碱性,能使无色酚酞试液变红。 (2)随着盐酸不断滴入,氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水,溶液的碱性不断减弱,pH减小,反应 的化学方程式为NaOH+HCl NaCl+H2O。 (3)盐酸与氢氧化钠发生中和反应的过程中伴随着放热,当盐酸和氢氧化钠恰好完全中和时溶液温度最高, 之后再继续滴加盐酸,溶液温度下降,所以b点时稀盐酸过量,溶液显酸性。 (4)在实验室中,不能品尝任何试剂的味道,故A错误;氢氧化钠有强腐蚀性,不可以用手直接蘸取烧杯中的溶 液,故B错误;往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色,若溶液变红,则证明溶液不含氢氧化钠,故 C正确。,
