1、1.(2015福建南平,9,3分)已知化学反应Al2O3+2NaOH 2R+H2O。推断R的化学式是 ( ) A.Na2O B.Al(OH)3 C.NaAlO2 D.NaAlO,A组 20152019年福建中考题组,答案 C 根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变,可知R的化学式是NaAlO2,故选C。,2.(2015福建龙岩,5,3分)“洁厕灵”与“漂白精”不能混用,二者若混合易产生一种有毒气体X。反应原理 为:NaClO+2HCl NaCl+X+H2O,则X的化学式为 ( ) A.H2 B.ClO2 C.O2 D.Cl2,答案 D 根据质量守恒定律可知,反应前后原子种类和数目不
2、变,可推知X中含有2个氯原子,故其化学式 为Cl2。,3.(2016福建泉州,8,3分)下图是某化学反应的微观示意图,从中获得的信息不正确的是 ( ) A.该反应是化合反应 B.反应前后原子的种类、个数都不变 C.甲和乙两种物质的质量比为114 D.甲、乙、丙三种物质的分子数比为111,答案 D 由反应的微观示意图可知,该反应是二氧化碳和甲烷在一定条件下反应生成甲醛,有关反应的化 学方程式为CO2+CH4 2HCHO,该反应是化合反应,A正确;根据质量守恒定律,反应前后原子的种 类和个数不变,B正确;甲和乙分别是二氧化碳和甲烷,两种物质的质量比=4416=114,C正确;甲、乙、丙 三种物质的
3、分子数之比为112,D错误。,4.(2019福建,18,6分)改革开放以来,我国钢铁工业飞速发展,近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采 用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁,反应原理为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。若该厂日产含铁1.4104 t的生铁, 至少需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是多少?(要求写出计算过程),答案 (6分)解:设需要赤铁矿的质量为m。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160 256 80%m 1.4104 t = m=2.5104 t 答:需要含Fe2O3 80%赤铁矿的质量为2.5104 t。 (注:其他合理解题方法可参照评分标准给分),5.
4、(2016福建福州,15节选,8分).质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。 (1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量,能验证质量守恒定律的是 (填标 号)。 A.蔗糖和水 B.氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C.铁和氯化铜溶液 (2)在氧气中点燃红磷的实验过程,固体质量变化如图所示。,从燃烧条件分析,固体质量在t1前没有发生变化的原因为 。 该反应的化学方程式为 。 参加反应的氧气质量为 g。 (3)某反应的微观示意图如图所示: 该反应所属的基本反应类型为 。 参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为 。,答案 .(1)C (2)温度未达到红磷的着火点 4P+5O2 2P2O
5、5 8.0 (3)置换反应 12,解析 .(1)质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总 和。只有C中发生了化学变化。 (2)加热一段时间后,温度达到红磷的着火点,红磷才能燃烧,质量才发生改变。 红磷燃烧的化学方程式为4P+5O2 2P2O5。 参加反应的氧气的质量为14.2 g-6.2 g=8.0 g。 (3)由微观示意图可知该反应的化学方程式是2F2+2H2O 4HF+O2,该反应为置换反应。 由2F2+2H2O 4HF+O2可知,F2与HF的分子数目比为12。,B组 20152019年全国中考题组 考点一 质量守恒定律 1.(2019天津,10,2分)
6、在化学反应A+2B C+2D中,已知16 g A与64 g B恰好完全反应,生成C和D的质量比 为119,又知B的相对分子质量为32,则D的相对分子质量为 ( ) A.9 B.12 C.18 D.36,答案 C 根据质量守恒定律,生成C和D的质量和为16 g+64 g=80 g,又因为二者的质量比为119,所以生 成的C的质量为80 g =44 g,生成的D的质量为80 g =36 g,设D的相对分子质量为x, A+2B C+2D 232 2x 64 g 36 g = 解得x=18,故选C。,2.(2019北京,12,1分)丙烷(C3H8)是液化石油气的主要成分之一,燃烧前后分子种类变化的微观
7、示意图如下。 下列说法正确的是 ( ) A.甲中碳、氢元素质量比为38 B.乙和丙的元素组成相同 C.44 g甲完全燃烧至少需160 g乙 D.生成的丙与丁的分子个数比为11,答案 C 甲的化学式为C3H8,根据化学式可计算出丙烷中碳、氢元素质量比为(123)8=92,故A不正 确。 乙的化学式为O2,由氧元素组成,丙的化学式为CO2,由碳、氧两种元素组成,故乙和丙的元素组成不相 同,故B不正确。根据微观示意图可以写出反应的化学方程式:C3H8+5O2 3CO2+4H2O,生成的丙和丁的 分子个数比为34,故D不正确。依据化学方程式可以计算得出丙烷和氧气参与反应的质量比为44160, 故44
8、g甲完全燃烧至少需160 g乙,故C正确。,解题思路 通过微观示意图来分析丙烷燃烧前后分子种类的变化,建立起微粒与化学反应、物质组成的联 系。,3.(2018河南,12,1分)过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源,它与二氧化碳反应后的生成物为 ( ) A.Na2CO3和H2 B.Na2O和O2 C.NaOH和O2 D.Na2CO3和O2,答案 D 过氧化钠与二氧化碳中均不含氢元素,因此反应后不可能生成氢气、氢氧化钠,故排除A、C;反 应物中含有碳元素,生成物中一定含有碳元素,因此排除B,选D。,4.(2017湖北武汉,5,3分)为及时发现燃气泄漏,常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇
9、(C2H5SH ),乙硫醇 也可以充分燃烧,化学方程式为:2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H2O。下列关于X的说法正确的是 ( ) A.X由碳、硫、氧三种元素组成 B.X属于有机化合物 C.X中硫、氧元素的原子个数比为12 D.X中氧元素的质量分数为60%,答案 C 根据化学反应前后原子种类、数目不变可知X的化学式为SO2。SO2是由硫和氧两种元素组成 的,A说法错误;X中不含碳元素,不是有机化合物,B说法错误;一个X分子中含有一个硫原子、两个氧原子, 原子个数比为12,C说法正确;X中氧元素质量分数为 100%=50%,D说法错误。,思路分析 先根据化学反应前后原子种类、数目不变确
10、定X的化学式,然后根据化学式进行判断。,5.(2016黑龙江哈尔滨,30,3分)下图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观模拟图,请回答下列问题: (1)在B图中将相关粒子图形补充完整; (2)此变化前后发生改变的粒子是 ; (3)从微观角度解释此反应为化合反应的原因是 。,答案 (3分)(1)如图所示(1分) (2)氯分子和参加反应的氢分子(1分) (3)两种分子反应生成另一种分子(1分),解析 (1)根据质量守恒定律可知,反应后未画出的有两个氢原子和两个氯原子,再由生成氯化氢知每一个 氢原子与一个氯原子结合成一个氯化氢分子;(2)化学反应前后发生改变的粒子是氯分子和参加反应的氢 分子;(3)从
11、微观角度看,两种分子反应生成了另一种分子,故该反应为化合反应。,思路分析 根据质量守恒定律,反应前后原子的种类及数目不变将B图补充完整。,解题关键 认真、准确地分析微观模拟图,掌握质量守恒定律是本题的解题关键。,考点二 化学方程式 1.(2017重庆A,15,2分)在“欢迎来找茬”的趣味活动中,老师举出四个错误实例,在学生的错因分析中错误 的是 ( ),答案 B 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁,A项错因分析正确;氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和 氯化钠,方程式中缺少沉淀符号且方程式没有配平,故B项错因分析错误;高锰酸钾制取氧气需要加热,方程 式中未标明反应条件,故C项错因分析正确;氢氧化钠俗
12、名烧碱、火碱、苛性钠,纯碱是碳酸钠的俗名,故D 项错因分析正确。 方法点拨 判断方程式的正误要注意四查:一查化学式是否正确,二查方程式是否配平,三查是否标注反应 条件或条件是否正确,四查是否标明生成物的状态,即是否标注气体符号“”和沉淀符号“”。,2.(2016江西南昌,13,2分)如图是小凡用手势OK表示初中常见化学反应中生成水的不同方法,要求手指上的 物质分别通过某种反应的基本类型直接生成水(如图中的H2O2、O2),则物质X一定不是下列物质中的 ( ) A.H2 B.H2CO3 C.KOH D.CH4,答案 D A项,氢气在氧气中燃烧生成水,该反应属于化合反应;B项,碳酸分解生成水和二氧
13、化碳,该反应 属于分解反应;C项,稀盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水,属于复分解反应;D项,甲烷在氧气中燃烧生成 二氧化碳和水,该反应不属于四种基本反应类型。故选D。,解题关键 掌握氢气、碳酸、氢氧化钾、甲烷的化学性质以及四种基本反应类型是正确解答本题的关键。,知识归纳 化学反应基本类型包括:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。,3.(2019广东深圳,13,9分)已知:NaHCO3固体受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O;Na2CO3 受热 不分解。 回答下列问题: (1)关于 NaHCO3 固体的叙述错误的是 (填标号)。 A.俗称小苏打 B.难溶于水 C.可
14、与稀盐酸发生反应 D.是发酵粉的主要成分之一 (2)欲测定某 NaHCO3 固体样品(只含 Na2CO3 杂质且分布均匀)中 NaHCO3 的质量分数,将 5.0 g 该样品加热 至质量不再改变,测得剩余固体的质量、生成 CO2 的质量随时间变化如图所示。,NaOH 溶液的 pH 7(填“”“=”或“”),用该溶液将生成的 CO2 完全吸收,发生反应的化学 方程式为 。 由图中数据可知,上述 5.0 g NaHCO3 样品完全分解产生CO2 的质量为 g,产生 H2O 的质量是 g。 计算该样品中NaHCO3 的质量分数(根据化学方程式写出完整的计算步骤)。,答案 (1)B (2) CO2 +
15、 2NaOH Na2CO3 + H2O 1.1 0.45 解:设该样品中NaHCO3 的质量为x。 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+ H2O 168 44 x 1.1 g = x=4.2 g 该样品中 NaHCO3 的质量分数为 100%=84% 答:该样品中NaHCO3 的质量分数为 84%。,解析 (1)NaHCO3俗称小苏打,是发酵粉的主要成分之一,与盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2,A、C、D均正 确; NaHCO3 固体可溶于水,故B错误。(2)NaOH为碱,溶液pH7;根据图示数据,5 g NaHCO3样品完全分 解时,剩余固体为3.45 g,产生CO2 1.1 g,根据
16、质量守恒定律知,产生H2O的质量为5.0 g-3.45 g-1.1 g=0.45 g; 根据CO2的质量求出分解的NaHCO3的质量,再求出NaHCO3的质量分数。,4.(2019北京,20,2分)用下图装置进行实验。 (1)高锰酸钾分解的化学方程式为 。 (2)能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是 。,答案 (1)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 (2)集气瓶内液体变浑浊,解析 (1)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。(2)加入澄清石灰水,通过观察石灰水是否变 浑浊来检验木炭在氧气中燃烧是否有二氧化碳生成。若有二氧化碳生成,则其与澄清石灰水中的氢氧化钙 反应生成
17、难溶于水的碳酸钙白色沉淀,澄清石灰水出现浑浊。,5.(2018天津,19,6分)写出下列反应的化学方程式。 (1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 ; (2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 ; (3)镁与稀硫酸反应 。,答案 (6分)(1)C+O2 CO2 (2)NaOH+HCl NaCl+H2O (3)Mg+H2SO4 MgSO4+H2,解析 (1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳:C+O2 CO2。(2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,发生反应生 成氯化钠和水:NaOH+HCl NaCl+H2O。(3)镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气:Mg+H2SO4 MgSO4+ H2。,6.(2018河南,21,2分)
18、下图是某反应的微观示意图。 (1)写出图中单质的化学式。 (2)写出该反应的化学方程式。,答案 (1)O2(1分) (2)4NH3+5O2 4NO+6H2O(1分),解析 (1)由微观示意图可知,题述反应中的单质是氧气;(2)甲是氨气,乙是氧气,丙是一氧化氮,丁是水,反应 条件为催化剂、加热,因此反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O。,C组 教师专用题组 考点一 质量守恒定律 1.(2019湖北黄冈,25,2分)已知相同条件下,气体体积比等于气体分子个数之比。现有20 mL O2、CO、CO2 的混合气体,在密闭容器中用电火花引燃,充分反应后恢复到原来状态,体积减少了2 mL,
19、再通过足量NaOH 溶液后又减少10 mL,最后剩余气体能使带火星的木条复燃。原混合气体中O2、CO、CO2的体积比可能是 ( ) A.163 B.352 C.316 D.523,答案 D 混合气体在密闭容器中发生的反应有2CO+O2 2CO2,CO2+2NaOH Na2CO3+H2O;最后剩 余气体的体积为20 mL-2 mL-10 mL=8 mL;由相同条件下气体的体积比等于气体的分子个数比可知,化学方 程式中的化学计量数之比即为参加反应的气体的体积比,设点燃时参加反应的O2的体积为x,根据2CO+O2 2CO2可知,参加反应的CO的体积为2x,生成的CO2的体积为2x,则原混合物中CO2
20、的体积为10 mL-2x,所 以(10 mL-2x)+3x+8 mL=20 mL,解得x=2 mL,则原混合气体中O2的体积为2 mL+8 mL=10 mL,CO的体积为 4 mL,CO2的体积为6 mL,原混合气体中O2、CO、CO2的体积比可能是523,故选D。,2.(2018天津,10,2分)在反应A+3B 2C+2D中,已知A和B的相对分子质量之比为78,当2.8 g A与一定量 B恰好完全反应后,生成3.6 g D,则生成C的质量为 ( ) A.9.6 g B.8.8 g C.6.8 g D.4.4 g,答案 B A和B的相对分子质量之比为78,故化学方程式中A和B的质量之比为724
21、,则与2.8 g A反应 的B的质量为9.6 g,根据质量守恒定律可知,生成C的质量为2.8 g+9.6 g-3.6 g=8.8 g,故选B。,3.(2017湖北黄冈,23,1分)下列关于化学反应2X 2Y+3Z的叙述,错误的是 ( ) A.该反应一定是分解反应 B.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为223 C.该反应可能有单质生成 D.若反应生成了a g Y和b g Z,则消耗X的质量一定大于(a+b)g,答案 D 分解反应的特征是一种物质变为多种物质,故该反应一定是分解反应,A正确;反应中各物质的化 学计量数之比即为三种物质的粒子数目之比,B正确;分解反应生成物中可能有单质,故C正确
22、;根据质量守 恒定律,若反应生成了a g Y和b g Z,则消耗反应物X的质量一定等于(a+b)g,故D错误。,4.(2016安徽,9,2分)据报道,中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制出一种新型催化剂,可 将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料,反应的微观示意图如下。有关该反应的说法正确的是 ( ) A.反应前后原子总数减少 B.反应物和生成物中共有两种氧化物 C.得到的液体燃料化学式是H2C2O D.可用于减少温室气体的排放,4.(2016安徽,9,2分)据报道,中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制出一种新型催化剂,可 将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料,反应的
23、微观示意图如下。有关该反应的说法正确的是 ( ) A.反应前后原子总数减少 B.反应物和生成物中共有两种氧化物 C.得到的液体燃料化学式是H2C2O D.可用于减少温室气体的排放,答案 D 根据质量守恒定律,反应前后原子的种类、数目不变,故A错误;氧化物是由两种元素组成且其中 一种是氧元素的化合物,反应物、生成物中只有CO2是氧化物,故B错误;由图可知,得到的液体燃料的化学式 为CH2O2,故C错误;该反应消耗CO2,可减少温室气体的排放,故D正确。,5.(2015江苏南京,12,2分)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得 反应前及t1、t2时各物质质量如图
24、所示。下列说法中不正确的是 ( ) A.该反应为化合反应 B.丙可能为该反应的催化剂 C.该反应中,乙、丁的质量变化之比为75 D.该反应中,甲、乙的质量变化之比为14,答案 D 从题图中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化可知,乙物质的质量增大,甲、丁物质的质量减 小,而丙物质的质量不变,故乙为生成物,甲、丁为反应物,而丙可能是催化剂,也可能没有参与反应,故A、B 选项正确;从题图中数据可知,甲质量减小了16 g-8 g=8 g,乙质量增大了32 g-4 g=28 g,丁质量减小了24 g-4 g =20 g,该反应中乙、丁的质量变化比是75,故C选项正确;该反应中甲、乙的质量变化比是27,故D
25、选项 错误。,6.(2016河北,4,2分)“气体烙铁”是一种以气体X为燃料的加热仪器,加热温度可达1 300 ,反应的化学方 程式为2X+13O2 8CO2+10H2O。燃料X的化学式为 ( ) A.C3H8 B.C4H10 C.CH3OH D.C2H5OH,答案 B 根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和个数不变,可以推出X的化学式为C4H10,故选B。,7.(2016山东泰安,19,2分)在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段 时间后,测得有关数据如表。下列关于此反应的认识,正确的是 ( ),A.若W为水,则X或Y必定为酸或碱 B.若X为化合物,Y
26、为单质,则该反应一定为置换反应 C.m的数值为32 D.参加反应的X与Y的质量比为14,答案 D 分析表中数据可知,反应后X的质量减少了10 g-2 g=8 g,故X是反应物,参加反应的X的质量为8 g; 同理可以确定Z是生成物,生成的Z的质量为30 g-8 g=22 g;W是生成物,生成的W的质量为25 g-7 g=18 g;由 质量守恒定律可知,Y应是反应物,且参加反应的Y的质量为22 g+18 g-8 g=32 g,故m的值为32+3=35。若W 为水,则X或Y不一定为酸或碱,如甲烷等有机物燃烧也能生成水,故A错误;若X为化合物,Y为单质,因无法确 定Z和W的类别,故该反应不一定为置换反
27、应,B错误;由上述分析可知m为35,故C错误;参加反应的X与Y的质 量比为8 g32 g=14,故D正确。,8.(2015黑龙江哈尔滨,30,3分)下图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图,请回答下列问题: (1)在C图中将相关粒子图形补充完整(用“ ”表示氢原子,用“ ”表示氧原子); (2)此化学变化中没有发生改变的粒子是 (填名称); (3)此反应后生成的B与C中物质质量的最简整数比为 。,答案 (3分)(1) (1分) (2)氧原子和氢原子(1分) (3)89(1分),解析 (1)过氧化氢分解生成水和氧气,故C图中应有2个水分子。(2)在化学变化中,原子的种类和数目不变, 故
28、没有发生改变的粒子是氢原子和氧原子。(3)生成的B为O2,C为H2O,根据化学方程式:2H2O2 2H2O+O2可得出生成的O2与H2O的质量比为3236,最简整数比为 89。,考点二 化学方程式 1.(2019天津,19,6分)写出下列反应的化学方程式: (1)碳在氧气中充分燃烧 ; (2)高温煅烧石灰石 ; (3)碳酸氢钠与稀盐酸反应 。,答案 (6分)(1)C+O2 CO2 (2)CaCO3 CaO+CO2 (3)NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2,解析 (1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳;(2)石灰石的主要成分是碳酸钙,高温煅烧石灰石生成氧化钙 和二氧化碳;(3)碳酸氢钠
29、与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 关键点拨 当反应物中有气体时,生成物中出现气体,则气体后不用标注“”;若反应物中无气体,生成物 中出现气体,则气体后需要标注“”。,2.(2019湖北黄冈,27,4分)化学知识与应用 (1)铝制品耐腐蚀的原因是 (用化学方程式表示); (2)在牙膏中,常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生成轻质碳酸钙:将石灰石煅烧后加水 制成石灰乳,净化后与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应的原理: ; ; 。,答案 (每空1分,共4分) (1)4Al+3O2 2Al2O3(注明“点燃”“加热”不给分) (2)CaCO3 CaO+CO2 CaO
30、+H2O Ca(OH)2 CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O,解析 (1)铝在常温下与氧气发生反应,在其表面生成一层致密的氧化膜,阻止内部的铝进一步被氧化,反应 的化学方程式为4Al+3O2 2Al2O3。(2)煅烧石灰石的化学方程式为CaCO3 CaO+CO2;生石灰 与水反应的化学方程式为CaO+H2O Ca(OH)2;石灰乳与二氧化碳反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O。 易错警示 铝制品耐腐蚀的原因是铝在常温下与氧气发生反应,所以书写反应的化学方程式时不能写“点 燃”“加热”等条件,否则不得分。,3.(2018河南,20,2分)碱式碳酸铜Cu2(OH)2
31、CO3受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳,反应的化学方程式为 ;充分加热24 g含氧化铜的碱式碳酸铜固体,若反应前后固体中铜元素的 质量分数之比为34,则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 g。,答案 Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 6,解析 碱式碳酸铜受热分解后生成氧化铜、水和二氧化碳,化学方程式为Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+ CO2;设混合物中铜元素的质量为a,反应后固体的总质量为x,则反应后固体中铜元素的质量也是a,故 =34,得x=18 g,根据质量守恒定律,生成水和二氧化碳的质量之和为24 g-18 g=6 g。,4.(2017甘肃兰州A,29,4分)“
32、少一些烟尘,多一片蓝天,建设文明城市,人人有责”。 (1)汽车尾气在装有催化剂的净化器中反应的微观过程可用下图表示: 该反应中没有发生改变的粒子是 (填“分子”“原子”或“离子”); 写出上述反应的化学方程式: 。 (2)煤燃烧时产生的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一,可用 来测定雨水的酸碱度,请你提 出一条防止酸雨发生的建议: 。,答案 (每空1分,共4分) (1)原子 2CO+2NO N2+2CO2 (2)pH试纸(或pH计) 合理答案均可得分,解析 (1)原子是化学变化中的最小粒子;对比反应前后粒子的变化可知,有一个NO分子未参加反应, 依据物质的微观结构写出化学式,反应物为NO和CO,
33、生成物为N2和CO2,反应条件为催化剂,配平即得反应 的化学方程式为2CO+2NO N2+2CO2。 (2)测定雨水的酸碱度可用pH试纸或pH计;煤燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一,所以可通过 将煤脱硫后使用脱硫煤、减少煤的使用或使用清洁能源等措施来防止酸雨的发生。,5.(2017辽宁沈阳,14,7分)研究物质的化学反应,可以揭示物质之间转化的规律。 反应一:水在通电条件下生成氢气和氧气 请写出电解水的化学方程式: 。 反应二:氢气在空气中燃烧生成水,(1)根据所给信息,请画出氢气在氧气中燃烧生成水的微观示意图。 (2)该反应的文字表达式: 。 (3)该反应的化学方程式:2H2+O2
34、 2H2O,其表示的含义: 表示1: ; 表示2: ; 表示3: 。,解析 反应一:水通电分解生成氢气和氧气,化学方程式为2H2O 2H2+O2。 反应二:(2)氢气燃烧的文字表达式为氢气+氧气 水。 (3)2H2+O2 2H2O表示氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水;每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点 燃的条件下反应生成36份质量的水;每两个氢分子和一个氧分子在点燃的条件下反应生成两个水分子等。,6.(2015甘肃兰州,36,6分)现有家庭食用碱样品12 g(主要成分Na2CO3,其他成分不与酸反应),向其中加入某 未知浓度的盐酸,生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图。请计算: (1)
35、食用碱中碳酸钠的纯度是多少? (2)盐酸的溶质的质量分数是多少? (要求写出计算过程,结果精确到0.1),答案 解:设参加反应的Na2CO3、HCl的质量分别为x、y。 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 106 73 44 x y 4.4 g = = (1)Na2CO3%= 100%88.3% (2)HCl%= 100%=7.3% 答:食用碱中碳酸钠的纯度为88.3%,所用盐酸的溶质质量分数为7.3%。,解析 (1)由图像知食用碱样品中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为4.4 g,根据化学方程式,可求出 碳酸钠的质量,再根据纯度计算公式求出食用碱样品中碳酸钠的纯度;(2)根
36、据化学方程式,已知二氧化碳的 质量,可求出HCl的质量,由图像知加入盐酸的质量为100 g时恰好完全反应,根据溶质质量分数的计算公式 可求出盐酸的溶质质量分数。,一、选择题(每小题3分,共9分),20分钟 30分,1.(2017福建泉州一检,10)实验室制取某气体的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+X+2H2O。下列 有关该反应的判断错误的是 ( ) A.X的化学式为Cl2 B.该反应涉及的物质中没有碱 C.该反应是置换反应 D.反应后锰元素的化合价由+4价变成+2价,答案 C 根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变,可知X的化学式是Cl2,则该反应涉及的 物质中没
37、有碱,反应后锰元素的化合价由+4价变为+2价,故A、B、D正确;该反应不属于置换反应,C错误。,2.(2019福建福州期末,10)将两份质量为m1的镁条和足量氧气分别置于密闭装置和开放装置中充分反应,实 验过程中所得固体的质量(m)随加热时间(t)变化曲线如图所示。下列有关分析错误的是 ( ) A.0tt1时,有氧化镁生成 B.m1与m2质量之差等于反应消耗氧气的质量 C.m3m1是因为散逸的白烟中含氧化镁小颗粒 D.m1与m3质量之差等于散逸走的氧化镁的质量,答案 D 0tt1时,质量增大,所以有氧化镁生成,A正确;密闭装置中,氧化镁的质量m2等于参加反应的镁条 质量m1与氧气的质量之和,所
38、以反应中消耗氧气的质量就等于m1与m2的质量之差,B正确;由于开放装置中, 镁带燃烧产生的白烟(含氧化镁小颗粒)会散逸到空气中,故m3m1,C正确;两份镁条质量相等,故完全反应产 生的氧化镁的质量是相等的,所以开放装置中散逸的氧化镁的质量等于(m2-m3),D错误。,3.(2019福建厦门一检,9)一定条件下,在密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下表。下列 说法错误的是 ( ),A.x的取值范围是0x45 B.参加反应的a与b的质量比为31 C.当y20时,该反应为化合反应 D.x+y=65,答案 A 通过反应前后各物质质量的变化可知,物质a减少了15 g,物质b减少了5 g,如
39、果d物质是反应物最 多可以反应20 g,则生成c物质的质量为15 g+5 g+20 g=40 g,所以x最多是25+40=65,A错误;参加反应的a与b 的质量比为15 g5 g=31,B正确;当y20时,说明d是反应物,当y=20时,d是催化剂或不参与反应,则反应物 不少于2种,生成物只有c,是化合反应,C正确;由于a和b的质量总和减少20 g,所以c和d的质量总和增加20 g, 故c和d反应后的总质量是20 g+25 g+20 g=65 g,D正确。,二、非选择题(共21分) 4.(2018福建龙岩一检,12节选)(4分)龙岩火车站房已正式启用。 (1)候车室屋顶钢结构使用了大量钢材。利用
40、一氧化碳与氧化铁在高温下冶炼可得到铁,该反应的化学方 程式为 。 (3)修建高铁时,常用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现钢轨无缝焊接,该反应的化学方程式为 。,答案 (1)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (3)2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3,解析 (1)CO和Fe2O3在高温下冶炼得到铁是利用CO的还原性将Fe2O3中的铁还原出来,同时CO被氧化成 CO2,故有关反应的化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。,5.(2018福建漳州一检,16)(4分)某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共 消耗氢氧化钠溶液20 g,洗涤后的溶液呈中性。这
41、一石油产品中含H2SO4的质量是多少?(写出计算过程),答案 解:设这一石油产品中含H2SO4的质量为x。 H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O 98 80 x 20 g20% = x= =4.9 g 答:这一石油产品中含H2SO4的质量是4.9 g。,解析 用氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,发生中和反应2NaOH+H2SO4 Na2SO4+ 2H2O,然后结合化学方程式列比例式即可求出一定量石油产品中含H2SO4的质量。,6.(2018福建三明一检,11)(4分)在“宏观微观符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式。 (1)如图为硼原子结构示意图,其原子的质子数为
42、。 (2)硼酸有消炎作用,已知硼酸根离子符号为B ,则硼酸的化学式为 。 (3)硼和水在高温下的反应为2B+6H2O 2B(OH)3+3X,推算X的化学式为 。,答案 (1)5 (2)H3BO3 (3)H2,解析 (1)在原子中,质子数=核电荷数=5。 (2)已知硼酸根离子符号为B ,则硼酸根离子显-3价,而氢元素显+1价,故硼酸的化学式为H3BO3。 (3)根据质量守恒定律,反应前后原子的种类和数目不变,故X的化学式为H2。,(1)图1是水和二氧化碳在催化剂a作用下转化为甲酸的微观示意图,该反应的化学方程式为 。 (2)分析图2中反应,你对催化剂的新认识是 。 (3)根据质量守恒定律,反应中
43、参加反应的CO和H2的分子个数比为 ,该反应涉及的物质中属于 氧化物的是 。 (4)综合图1和图2可知,制取甲醇的过程,可循环利用的物质有 ,属于化合反应的是 (填 反应序号)。,答案 (1)2H2O+2CO2 2HCOOH+O2 (2)催化剂成分不同,同一种反应物发生反应所得生成物不同 (3)12 CO (4)H2O、CO2 ,解析 (1)由图示可知,水和二氧化碳在催化剂a的作用下生成甲酸和氧气,故该反应的化学方程式为2H2O+ 2CO2 2HCOOH+O2。 (2)分析反应可知,催化剂成分不同时,同一种反应物反应后的生成物不同。 (3)根据质量守恒定律,反应中生成物甲醇的化学式是CH4O,
44、从化学式可知碳原子和氢原子的个数比是 14,所以参加反应的CO和H2的分子个数比为12。 (4)从图1和图2可知,制取甲醇的过程中,产生的副产品水和二氧化碳可以作为原料循环利用;化合反应指 “多变一”的反应,所以是反应。,一、选择题(每小题3分,共6分),25分钟 30分,1.(2017福建南平一检,10)在一个装置中放入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前 后各物质的质量变化如图所示,下列分析正确的是 ( ) A.反应的基本类型为分解反应 B.乙物质一定是催化剂 C.质量守恒定律体现在数值上的关系:4+1=5 D.参加反应的甲、丁物质的质量比为11,答案 C 由图中各物质
45、的质量变化可知,反应前后,甲质量减少4 g,乙质量不变,丙质量增加5 g,丁质量减 少1 g,故可知甲和丁是反应物,丙是生成物,多变一,题中反应属于化合反应,故A错误;乙物质反应前后质量 不变,可能是该反应的催化剂,也可能是不参与反应的物质,故B错误;反应前后m甲+m丁=m丙,体现了质量 守恒定律,故C正确;参加反应的甲、丁物质的质量比为41,故D错误。,解题关键 通过柱状图解读出反应物和生成物之间的质量关系是解答本题的关键。,2.(2017福建福州一检,10)某可燃性气体可能由乙炔(C2H2)、乙烯(C2H4)、一氧化碳中的一种或几种组成。 已知7 g该气体在足量的氧气中充分燃烧生成22 g
46、二氧化碳和9 g水。下列结论正确的是 ( ) A.该气体为一氧化碳 B.该气体为乙烯 C.该气体为乙炔和乙烯 D.该气体为乙炔,答案 B 已知7 g该气体在足量的氧气中充分燃烧生成 22 g 二氧化碳和9 g水,由生成的二氧化碳和水的 质量可知该气体中含碳元素的质量为22 g =6 g,含氢元素的质量为 9 g =1 g,6 g+1 g=7 g,则该气体只 含碳、氢两种元素,不含氧元素,所以不可能含有CO,而且该气体分子中碳原子与氢原子的个数比为12, 故只能是乙烯,选B。,二、非选择题(共24分) 3.(2018福建宁德一检,11节选)(2分)迎火炬:火炬燃料的主要成分为丙烷,丙烷燃烧的微观
47、示意图如图所示: 写出该反应的化学方程式: 。,答案 CH3CH2CH3+5O2 3CO2+4H2O,解析 从微观示意图可知,丙烷与氧气反应生成二氧化碳和水。,4.(2018福建南平一检,13节选)(3分)钛酸锂(Li4Ti5O12)是制造锂电池的材料之一,其中锂、钛两种元素的质量 比是 ,配平制取钛酸锂的化学方程式: TiO2+ Li2CO3 Li4Ti5O12+ CO2。,答案 760 5 2 1 2,解析 根据钛酸锂的化学式Li4Ti5O12可知锂、钛两种元素的质量比=(74)(485)=760;令Li4Ti5O12的化 学计量数为1,则TiO2的化学计量数为5,Li2CO3的化学计量数为2,根据氧原子守恒得CO2的化学计量数为2,配 平完成。,5.(2019福建福州期末,16)(10分)化学兴趣小组同学对学过的部分反应前后物质的质量进行了称量,发现有 的反应完成后物质质量增加,而有的质量减少。对此,该组同学展开进一步的定量探究,验证质量守恒定 律。 (1)如下图所示,实验前天平平衡。 将注射器中适量的稀盐酸注入锥形瓶中,反应的化学方程式为 ,观察 到天平的指针 (填“偏左”“偏右”或“在标尺中央”,下同)。 上述实验的反应结束后,松开锥形瓶上的橡皮塞,天平的指针 。 结论:为验证质量守恒定律,若
