1、1.(2019广西北部湾经济区,20,2分)下列四个图像能正确反映对应变化关系的是 ( ),A.在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 B.常温下向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液 C.在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量 D.向等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中,分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量,答案 D 在密闭的容器内,红磷燃烧放热,所以开始时容器内的压强增大,反应结束后,温度降低,容器内的 压强减小,因为红磷燃烧消耗了氧气,所以最终容器内的压强小于原来的压强,故A错误;常温下向一定量的 稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液,完全中和前,硫酸和氢氧化钠反应生成水,且加入的氢氧化钠溶液中也有
2、大量 的水,所以水的质量增加,反应结束后,虽然不再生成水,但加入的氢氧化钠溶液中有大量的水,因此水的质量 总体上还是不断增加,只是增量没有发生反应时的多,即线的趋势还是向上,但坡度会小一些,故B错误;在金 属活动性顺序中,金属活动性ZnCuAg,向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量,锌与 硝酸银优先反应,生成硝酸锌,溶液质量逐渐减小,硝酸铜质量不变,质量分数逐渐增加,故C错误;向等质量的 氧化镁、氢氧化镁固体中,分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量,开始生成氯化镁的质量相同,最终与氧 化镁反应生成的氯化镁的质量大,与氢氧化镁反应生成的氯化镁的质量小,故D正确。,方法探究 解坐标图像
3、题要做到“一看坐标,二看拐点,三看趋势”,“拐点”往往是某个反应或某个变化 的结束点。,2.(2019广西贵港,14,3分)下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 ( ),A.电解水 B.向硫酸钠与盐酸的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液 C.向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸 D.向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入镁粉,答案 D A项,水通电生成氢气和氧气的体积比为21,故A正确;B项,硫酸钠和氢氧化钡反应生成的硫酸 钡白色沉淀既不溶于水也不溶于酸,故B正确;C项,向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸,溶液的pH会逐渐变 小,故C正确;D项,镁先和氯化铜反应,溶液质量减少得快,然后镁和氯化亚铁反应,
4、溶液质量减少得慢,在这两 个过程中曲线的坡度是不一样的,故D错误。,3.(2019广西贺州,18,2分)下列图像不能正确反映其对应关系的是 ( ),A.向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 B.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 C.一定温度下向一定量的某饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙 D.向等质量的镁、铝中分别加入等溶质质量分数的稀硫酸至过量,答案 D A项,二氧化锰是该反应的催化剂,质量不变,正确;B项,盐酸与纯碱先反应,pH逐渐增大,该反应结 束后,氯化钙与纯碱反应,二者恰好反应时,溶液呈中性,pH=7,两个反应结束后,再加过量的纯碱溶液,pH7, 正确;C项
5、,氧化钙与水反应放热,水减少以及温度升高,析出氢氧化钙固体,溶液质量减小,后温度降低逐渐恢 复至室温,氢氧化钙溶解度逐渐增大,溶液质量稍微增加,正确;D项,正确的图像如下:,4.(2018广西桂林,20,2分)烧杯内原有某物质,向其中加入物质X,X的质量与变量Y的关系如下图,下列一定能 正确反映X、Y对应关系的是 ( ),答案 D 向稀硫酸中加入氧化镁,反应生成硫酸镁和水,随着生成的水的质量不断增加,溶剂中氧元素的 质量也不断增加,当硫酸完全反应后,溶剂中氧元素的质量不再增加,故D项符合题意,A项原溶液可能为Na- Cl饱和溶液,加入NaCl固体后溶质质量分数不变,B项加入NH4NO3固体,液
6、体温度降低,C项Mg与ZnSO4发生 置换反应,溶质质量减少,A、B、C均不合题意。,5.(2016广西贺州,18,2分)下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 ( ),A.某温度下将一定量接近饱和的 KNO3溶液恒温蒸发水分 B.一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 C.将一瓶浓硫酸露置于空气中 D.向一定质量的氯化镁和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,答案 C A项,将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分,开始时溶剂减少,溶质不变,所以溶质质量分 数增大,当不饱和溶液变为饱和溶液时,由于温度不变,其溶解度也不变,而饱和溶液中,溶质质量分数= 100%,则溶质质量分数不变,所以溶质质量分
7、数先增大,后不变,故正确;B项,由质量守恒定律 可知,反应前后物质的总质量不发生改变,此反应在密闭容器中进行,无物质的进入或散失,故物质总质量不 会改变,故正确;C项,浓硫酸具有吸水性,敞口放置在空气中,溶质质量分数减小,故错误;D项,氢氧化钠溶液 先与稀盐酸反应,再与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀,当氯化镁完全反应后,再滴入氢氧化钠溶液,沉淀 质量不变,故正确。,6.(2016广西贵港,14,3分)下列图像能正确反映其对应关系的是 ( ),A.向等质量的铁粉和锌粉中分别加入过量的稀硫酸 B.向一定量KNO3的不饱和溶液中不断加入KNO3固体 C.等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应 D.过氧
8、化氢溶液与二氧化锰混合,答案 C A项,等质量的铁粉和锌粉分别和过量的稀硫酸反应,金属元素价态相同时,生成氢气的质量和金 属的相对原子质量成反比,铁的相对原子质量小于锌,所以铁生成氢气的质量多,而锌的金属活动性比铁强, 因此,锌反应速率快,先反应完,故错误;B项,开始时KNO3不饱和溶液的溶质质量分数不为零,故错误;C项,根 据化学方程式可知,参加反应的镁和氧气的质量比是4832,等质量的镁和氧气反应时,氧化镁的质量不断 增加,镁和氧气的质量不断减小,镁反应完全时,氧气会有剩余,故正确;D项,过氧化氢分解过程中,二氧化锰 是催化剂,本身的质量和化学性质都不变,故错误。,7.(2016广西来宾,
9、2,2分)下图是空气在通常状况下各种气体成分示意图。图中标出的气体能供给人们呼吸 的是 ( ) A.甲气体 B.乙气体 C.丙气体 D.丁气体,答案 A 空气中各成分的体积分数分别是:氮气(N2)大约占78%、氧气(O2)大约占21%、稀有气体(He、 Ne、Ar等)大约占0.94%、二氧化碳(CO2)大约占0.03%、其他气体及杂质大约占0.03%。其中氧气可以供 给呼吸,故选A。,8.(2018广西南宁,17,2分)反应甲乙+丙的微观模拟示意图如下图所示,图中“ ”“ ”表示不同的原子, 丙为呼吸作用产物之一。下列有关说法正确的是 ( ) A.甲属于有机物 B.乙的微观示意图为 C.该反应
10、的化学方程式可表示为2H2O2 2H2O+O2 D.“ ”原子所对应的元素的化合价在该反应前后保持不变,答案 C 丙是呼吸作用的产物之一,可能是二氧化碳或水,若丙为二氧化碳,则甲为C2O2,该物质不存在,因 此丙是水,甲的化学式为H2O2,不属于有机物,故A项错误;乙物质为氧气,一个氧分子由两个氧原子构成,其微 观示意图应该表示为 ,故B项错误;H2O2在常温及没有催化剂的条件下,也能缓慢地发生分解,反应的化 学方程式可表示为2H2O2 2H2O+O2,故C项正确;“ ”原子所对应的元素为氧元素,其化合价在反应 前后发生了改变,故D项错误。,9.(2016广西贺州,9,2分)下图是某反应的微观
11、示意图,以下说法正确的是 ( ) A.该反应有单质生成 B.上图表示的微观变化过程中共有三种分子 C.分子是化学变化中的最小微粒 D.参加反应的“ ”分子与“ ”分子的个数比为13,答案 B 由题中微观示意图可知,该反应是氢气在氧气中燃烧生成水,由反应前和反应后有一个相同的 “ ”微粒,说明有一个氢分子没参加反应,则该反应的化学方程式为2H2+O2 2H2O。A项,生成物是 水,是由氢、氧两种元素组成的化合物,故错误;B项,反应物中有两种分子,生成物中有一种分子,共三种分 子,故正确;C项,化学变化的过程是分子分裂成原子,原子重新组成新的分子的过程,故原子是化学变化中的 最小微粒,故错误;D项
12、,由题图可知,参加反应的“ ”分子与“ ”分子的个数比是12,故错误。,10.(2019广西北部湾经济区,23,5分)“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。 (1)构成物质的粒子有分子、原子和 。能保持氧气化学性质的最小粒子是 。 (2)人们常用模型来进行认知,如图是碳在氧气中充分燃烧的微观模拟图,请在图B方框中画出相应的粒子 图形。 (3)我国科学家研究高效催化剂能使CO和H2O在120 下发生反应,生成H2和CO2,反应的化学方程式为 。,答案 (1)离子 氧分子 (2) (3)CO+H2O CO2+H2,解析 (1)构成物质的粒子有分子、原子和离子;由分子构成的物质中,分子是保持物
13、质化学性质的最小粒 子,则能保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。(2)根据题图所示可知,该反应为碳和氧气反应,生成物为 二氧化碳,其分子模型为 。(3)根据题目可知,该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2。,11.(2019广西贵港,22,8分)小红称取5.0 g某品牌化肥(商标如图1)于烧杯中,加水完全溶解,滴入Ba(OH)2溶液 进行该化肥中(NH4)2SO4含量的测定(杂质溶于水但不参加反应)。测定数据如下表和图2所示。,已知:(NH4)2SO4+Ba(OH)2 BaSO4+2NH3+2H2O,(1)表格中的m、坐标上的a数值分别为 、 。 (2)该化肥属于 (填“合格”或“不合
14、格”)产品。 (3)计算所用Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数(写出计算过程,结果精确至0.01%)。,答案 (1)6.99 1.02 (2)不合格 (3)设氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为y。 (NH4)2SO4+Ba(OH)2 BaSO4+2NH3+2H2O 171 233 y50 g 2.33 g = y=3.42% 答:所用Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数为3.42%。,解析 (1)由图2中的信息可知,加入氢氧化钡溶液的质量是150 g时,生成氨气的质量为1.02 g;当加入氢氧化 钡溶液的质量大于150 g时,氨气的质量不再增加,所以沉淀的质量也不会继续增加,m的数值是6.99 g。
15、 (2)设硫酸铵的质量分数为x。 (NH4)2SO4+Ba(OH)2 BaSO4+2NH3+2H2O 132 233 5 gx 6.99 g = x=79.2% 所以该化肥属于不合格产品。,12.(2017广西桂林,23,5分)某化学反应的微观示意图如下。 请回答: (1)A分子中氮、氢原子个数比为 。 (2)C为尿素CO(NH2)2,农业上常用作 (填“氮”“磷”或“钾”)肥。 (3)上图所示物质中属于氧化物的是 (填字母序号)。 (4)该反应的化学方程式是 。,答案 (1)13 (2)氮 (3)B、D (4)2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O,解析 (1)由图可知,1个A分子中有1
16、个氮原子、3个氢原子,故A分子中氮、氢原子个数比是13;(2)C物质 是尿素,其中含有氮元素,是氮肥;(3)由图可知,A是NH3,B是CO2,C是CO(NH2)2,D是H2O,其中B、D属于氧化 物;(4)该反应的化学方程式为2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O。,解题关键 正确理解图示的含义,能够运用分子模型判断分子的构成、确定化学式是解题的关键。,13.(2016广西钦州,25,4分)兴趣小组学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后进行了归纳,构建了下面的 知识网络图。回答: (1)根据图示信息,处的内容是 。 (2)写出中一个反应的化学方程式: 。,答案 (1)酸+碱 (2)Fe+C
17、uSO4 Cu+FeSO4或Cu+2AgNO3 2Ag+Cu ,答案不唯一,合理即可,解析 (1)由题图可知,空缺的处应是酸和碱的中和反应。 (2)是盐和金属的反应,此题答案不唯一,同学们熟悉的反应有Fe+CuSO4 Cu+FeSO4、Cu+2AgNO3 2Ag+Cu 等。,14.(2016广西贵港,18,4分)以化合价为纵坐标,以物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为硫的部 分价类图,请分析该图回答下列问题: (1)D点表示的物质的化学式是 。 (2)某物质的化学式为Na2S2O3,它代表的点是 (填“AH”)。 (3)写出B点表示的物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。,答案 (1)
18、H2SO4 (2)F (3)SO2+2NaOH Na2SO3+H2O,解析 (1)D点表示的物质中硫元素呈+6价,物质种类是酸,所以D点表示的物质的化学式是H2SO4。(2)Na2S2O3 是盐,其中硫元素的化合价是+2价,所以它代表的点是F。(3)B点表示的物质中硫元素呈+4价,物质种类是氧 化物,所以B点表示的物质的化学式是SO2,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是SO2+2NaOH Na2SO3+ H2O。,15.(2016广西北海,24,6分)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题: (1)随着温度升高,C的溶解度 (填“增大”“减小”或“不变”);温度为 时,A、
19、B的溶解度 相等。 (2)30 时,将35 g B放入100 g水中,充分溶解后所得的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)将30 时A的饱和溶液升温到50 ,其溶质的质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)50 时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 (5)若A的饱和溶液中含有物质C时,提纯A的方法是 。,答案 (1)减小 30 (2)饱和 (3)不变 (4)ABC (5)降温结晶,解析 (1)由题图中C的溶解度曲线可知,C的溶解度随着温度的升高而减小;30 时A和B的溶解度曲线交 于一点,故30 时A和B的溶解度相等。(2)由题图可知,30 时B的溶解度是
20、30 g,35 g B放入100 g水中最多 可溶解30 g,此时B形成的溶液为饱和溶液。(3)由题图可知,将30 时A的饱和溶液升温到50 ,A的溶解度 增大,A溶液由饱和变为不饱和,但溶质质量分数不变。(4)由题图可知,50 时三种物质的溶解度由大到小 的顺序是ABC。(5)由题图可知,A的溶解度随温度的升高而明显变大,C的溶解度随温度的升高而变小, 故A的饱和溶液中含有C时,提纯A的方法是冷却结晶或降温结晶。,16.(2015广西钦州,23,8分)如图是硫酸钠和氯化铵的溶解度曲线,请回答:,(1)70 时,硫酸钠的溶解度约为 g。 (2)曲线中P点表示 。 (3)50 时,将30 g氯化
21、铵溶于50 g水中,所形成的溶液属于 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (4)60 时,将氯化铵和硫酸钠各30 g分别溶于100 g水中形成溶液,冷却到20 时,有晶体析出的是 。,答案 (1)45 (2)46 时,硫酸钠和氯化铵的溶解度相等 (3)饱和 (4)硫酸钠(或Na2SO4),解析 (1)由题图可知70 时,硫酸钠的溶解度是45 g。(2)P点是两物质溶解度曲线的交点,表示该温度下, 两种物质的溶解度相等。(3)50 时,氯化铵的溶解度是50 g,所以50 g水中最多溶解氯化铵固体的质量是 25 g,故30 g氯化铵溶于50 g水中所得溶液是饱和溶液。(4)20 时,硫酸钠的溶解度是
22、20 g,会有晶体析出; 20 时,氯化铵的溶解度大于30 g,没有晶体析出。,17.(2015广西南宁,30,6分)为测定某纯碱样品(含少量硫酸钠杂质)中碳酸钠的质量分数,某化学兴趣小组进 行以下实验。取一定质量的样品放置于烧杯中,向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸,实验测得烧杯 中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示。求: (1)所取样品的质量是 g。 (2)样品中碳酸钠的质量分数是 (精确到0.1%)。 (3)所用稀盐酸的溶质质量分数(写出具体的计算过程)。,答案 (1)25 (2)84.8% (3)解:设所用稀盐酸中HCl的质量为x。 依题意知,生成的CO2质量为25 g+1
23、00 g-116.2 g=8.8 g Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 73 44 x 8.8 g = x=14.6 g 稀盐酸的溶质质量分数为 100%=14.6% 答:所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。,解析 (1)由题图可知,当稀盐酸质量为零时,烧杯中物质(只有样品)质量是25 g。 (2)设碳酸钠的质量为y。依题意可知,生成二氧化碳的质量=25 g+100 g-116.2 g=8.8 g Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 106 44 y 8.8 g = y=21.2 g 样品中碳酸钠的质量分数= 100%=84.8%。,教师专用题组 1.(20
24、18内蒙古包头,6,2分)下表中,有关量的变化图像与其对应叙述相符的是 ( ),答案 B 浓硫酸具有吸水性,敞口放置会使溶质质量分数减小,A错误。氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁 和水,溶液质量不断增加,增加量为加入的稀盐酸和反应的氧化铁质量之和;当恰好完全反应后再继续加入 稀盐酸,溶液质量增加的量只有加入的稀盐酸的质量,B正确。向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加锌粉,析 出固体质量开始为0,C错误。二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂,随着过氧化氢溶液的不断加入,生成氧气 的质量一直增大,D错误。,方法技巧 解决图像题可从三个方面考虑:起点、变化趋势、终点。先分析两个变量之间的关系,观察 起
25、点是在原点还是在横轴或纵轴上,从而判断图像的正误;再根据两个变量之间的关系判断一个变量随另 一个变量的变化趋势是否符合题意;如果前两点都正确,再分析终点位置是否正确。,2.(2016内蒙古呼和浩特,8,2分)下图所示的四个图像,能正确反映对应变化关系的是 ( ),A.镁在氧气中燃烧 B.向二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C.向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液 D.等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应,答案 B A项,根据镁在氧气中燃烧的化学方程式可知:每48份质量的镁正好与32份质量的氧气反应,当二 者质量相等时,O2反应完全,镁有剩余,因此图像错误。B项,向二氧化锰中加入过
26、氧化氢溶液,二氧化锰是催 化剂,反应前后质量不变,生成氧气的质量会随过氧化氢溶液质量的增大而增大,正确。C项,加入硫酸铜溶 液前,有一定质量的铁粉和铜粉,因此图像错误。D项,等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫 酸反应,镁与酸反应的速率快,但铝与酸反应产生的氢气多,因此图像错误。,3.(2015河南,8,1分)下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是 ( ),A.向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水 B.向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝 C.向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液 D.向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液,答案 C A项,向一定量的稀氢氧化钠溶液中滴入水
27、,溶液浓度逐渐变小,碱性逐渐变弱,pH逐渐变小,但不 可能小于或等于7,故该图像错误;B项,进入溶液中的铝的质量小于从溶液中析出的铜的质量,所以反应后溶 液质量变小,故该图像错误;C项,二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂,其本身的质量在化学反应前后不变,故 该图像正确;D项,向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液时,氢氧化钠先与硫酸反应,待硫 酸反应完全后再与硫酸铜反应,故该图像错误。,4.(2016天津,15,2分)下列示意图与对应的叙述正确的是 ( ),A.向氢氧化钠溶液中滴加足量的水 B.向等质量的不同金属中分别滴加足量的相同稀盐酸 C.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠
28、溶液 D.两份等体积的5%过氧化氢溶液,向其中一份加入少量二氧化锰,答案 C 氢氧化钠溶液显碱性,加水稀释过程中,pH应从大于7逐渐减小,曲线会无限接近7,不会达到7,A 项错误;等质量的镁、铝、铁与足量的稀盐酸反应时,铝生成的氢气最多,其次是镁,铁生成的氢气最少,B项 错误;向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液,氢氧化钠会先与硫酸反应,然后再和硫酸铜 反应,所以会反应一段时间后才出现沉淀,C项正确;D项,催化剂只会改变过氧化氢的分解速率,不会改变生 成的氧气的量,D项错误。,5.(2018安徽,10,2分)实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中,O2和CO的
29、含量 随时间变化曲线如下图,通过分析该图可推理出的结论是 ( ),A.曲线表示CO含量的变化 B.蜡烛发生了不完全燃烧 C.蜡烛由碳、氢元素组成 D.蜡烛熄灭时,容器内氧气耗尽,答案 B 蜡烛在一定体积的空气中燃烧,消耗氧气,氧气含量减少,根据题图可知,曲线表示O2含量的变 化,故A错误;蜡烛在一定体积的空气中燃烧生成CO,说明蜡烛发生了不完全燃烧,故B正确;蜡烛在一定体积 的空气中燃烧生成CO,根据质量守恒定律可知,蜡烛中一定含有碳元素,不能得出含有氢元素,故C错误;根据 曲线变化可知,蜡烛熄灭时,容器内氧气没有耗尽,故D错误。,6.(2017云南昆明,18,3分)在密闭容器中放入甲、乙、丙
30、、丁四种物质,一定条件下发生化学反应,一段时间 后,测得相关数据如图所示,下列说法正确的是 ( ),A.x=3.1 B.该反应中甲、丁的质量变化比为1485 C.该反应属于置换反应 D.乙一定是该反应的催化剂,答案 B 反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量,10+3.5+10+6=8.6+3.5+x+14.5,x=2.9,A说法错误; 该反应中甲、丁的质量变化比为1.48.5=1485,B说法正确;反应后质量增加的为生成物,质量减少的为 反应物,丁为生成物,甲、丙为反应物,反应物是两种,生成物是一种,符合“多变一”的特征,该反应属于化 合反应,C说法错误;反应前后乙的质量不变,可能是催化剂
31、,也可能是不参加反应的杂质,D说法错误。,解题技巧 先根据质量守恒定律求出x,再根据反应前后物质质量的变化确定出反应物、生成物以及物质 的变化量,确定反应类型及物质的质量比。,易错警示 反应前后质量不变的不一定是催化剂,还可能是不参加反应的杂质。,7.(2015湖北襄阳,13,1分)运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是 ( ),答案 A 胃液显酸性,pH7,故A正确。单质S中S显0 价,H2S中S显-2价,SO2中S显+4价,故B不正确。生铁的含碳量高于钢,故C不正确。金属的活动性铝汞银, 故D不正确。,8.(2017北京,22,2分)如图所示的内容是某品牌饼干的
32、配料。 配料:小麦粉、植物油、白砂糖、食品添加剂(碳酸氢钠、食用香精、辣椒红素)、食用盐等 (1)配料中属于油脂的是 。 (2)碳酸氢钠的俗称是 。,答案 (1)植物油 (2)小苏打,解析 (1)饼干配料中,植物油属于油脂。(2)碳酸氢钠的俗称是小苏打。,9.(2017陕西A,18,4分)下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题。,(1)两种物质中,溶解度受温度影响变化较大的是 。 (2)60 时,按图示操作:,A中溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,C中溶液的总质量是 g。 (3)50 时,将两种物质的饱和溶液各100 g,分别加热蒸发10 g水后,再恢复到50 ,剩余溶液
33、的质量:NaCl溶 液 (填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液。,答案 (1)KNO3或硝酸钾 (2)不饱和 167.6 (3)大于,解析 (1)从题表中数据可以看出,硝酸钾的溶解度受温度影响较大。(2)由题表中数据可知,硝酸钾在60 时的溶解度为110.0 g,所以A中溶液是不饱和溶液;在20 时,硝酸钾的溶解度是31.6 g,氯化钠的溶解度是 36.0 g,所以C中溶液的总质量为100 g+31.6 g+36.0 g=167.6 g。(3)50 时,氯化钠的溶解度是37.0 g,硝酸钾的 溶解度为85.5 g,所以10 g 水中溶解硝酸钾的质量大,故蒸发10 g水,析出硝酸钾多,则剩
34、余的氯化钠溶液质量 大于剩余的硝酸钾溶液质量。,知识拓展 对于某种溶质的饱和溶液,还可以继续溶解其他溶质,如20 的硝酸钾饱和溶液还可以溶解氯 化钠。,10.(2016山东潍坊,21,8分)化学就在我们身边,化学与生活息息相关。 (1)下表为某食品包装袋的部分说明:,请回答下列问题: 在饼干的配料中,富含蛋白质的是 。 碳酸氢钠俗称 ,在医疗上,它是治疗 症的一种药剂。 考虑到营养均衡,把榨好的蔬菜汁放到面粉中和面,做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头,这种馒头提供 的主要营养素是糖类和 。,(2)饮用硬度过大的水不利于人体健康。日常生活中常用 来区分硬水和软水,可用 的方 法降低水的硬度。 (3
35、)交警通过酒精检测仪显示的颜色变化,可快速检测出司机是否酒后驾车。其反应原理为:2CrO3(红色)+ 3C2H5OH+3H2SO4 Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6X,X的化学式为 。,答案 (1)鸡蛋 小苏打 胃酸过多 维生素 (2)肥皂水 煮沸 (3)H2O,解析 (1)富含蛋白质的是鸡蛋;碳酸氢钠的俗称是小苏打,在医疗上通常用来治疗胃酸过多症;蔬菜 中富含维生素。(2)生活中常用肥皂水区分硬水和软水,煮沸可以降低水的硬度。(3)根据质量守恒定律可 知,6X中有12个H和6个O,故X的化学式为H2O。,11.(2018四川成都,19,13分)某项目学习小组进行了如下探究。 【
36、查阅资料】 电导率越大,溶液导电性越强,离子浓度越大。 鸡蛋壳主要成分是CaCO3,其他成分对实验影响忽略不计。 鸡蛋壳与牙齿和含氟牙膏反应的化学原理相似。 【实验一】鸡蛋沉浮 将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中,可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底,一会儿又慢慢 上浮,到接近液面时又下沉。 (1)冒气泡的原因 (用化学方程式表示)。 (2)接近液面时又下沉的原因 。 【实验二】鸡蛋壳溶解 在烧杯中加入蒸馏水,插入电导率传感器,加入蛋壳粉,搅拌,测得电导率随时间的变化如图1。,图1 (3)搅拌的目的是 。 (4)图1中,a-b段电导率变化的原因 ,b-c段电导率基本不变 的原因 。,【实
37、验三】鸡蛋壳代替牙齿探究含氟牙膏能否预防龋齿 (5)查资料知,含氟牙膏(含氟成分为NaF)与蛋壳反应在表面生成氟化钙保护层。反应的化学方程式为 。 (6)先检查图2装置气密性,方法是 。 再称取0.50 g“牙膏处理过的蛋壳(用牙膏浆液浸泡、洗涤、晾干)”于锥形瓶中,用注射器抽取20 mL 3.5% 的盐酸(模拟形成龋齿的酸环境),连接好装置,打开开关,将盐酸快速压入锥形瓶,关闭开关,测得压强随时间的 变化如图3所示。用“未用牙膏处理的蛋壳”重复上述实验。,图2,图3 (7)图3中x-y段压强增大的主要原因 。 (8)根据实验三的数据分析,含氟牙膏 (填“能”或“不能”)预防龋齿,理由是 。,
38、答案 (除注明外每空1分,共13分)(1)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2(2分) (2)鸡蛋上浮至液面,蛋壳 表面气泡破裂,浮力减小下沉 (3)加速溶解 (4)CaCO3逐渐溶解,溶液中Ca2+和C 的浓度增大 CaCO3溶 解达到饱和,溶液中Ca2+和C 的浓度不变 (5)2NaF+CaCO3 CaF2+Na2CO3(2分) (6)连接装置,打开开 关,将注射器活塞往上拉(或下压),松手,观察是否回到原位置(2分) (7)盐酸快速压入锥形瓶,瓶内压强迅速 增大 (8)能 与盐酸反应时,用牙膏处理过的蛋壳反应相对慢且产生的气体较少,说明蛋壳表面形成了保 护层,解析 (1)鸡蛋
39、壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式是CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+ CO2。(2)碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体附着在鸡蛋表面,使鸡蛋所受浮力增大而上浮,到达液 面后气泡破裂导致浮力变小,鸡蛋又下沉。(3)搅拌可以加快溶解。(4)a-b段随着碳酸钙的溶解,溶液中钙离 子和碳酸根离子的浓度增大,溶液的电导率增大,b-c段碳酸钙溶解达到饱和状态,溶液中钙离子和碳酸根离 子浓度基本不变,溶液的电导率基本不变。(5)根据题意可知碳酸钙与氟化钠发生复分解反应,化学方程式 为2NaF+CaCO3 CaF2+Na2CO3。(6)检查发生装置气密性的方法有多种,可以先打开开
40、关,将注射器的活 塞向上拉,松手后如果活塞恢复到原位置,则气密性良好。(7)图3中x-y段压强增大的主要原因是稀盐酸的 快速注入压缩空气从而使锥形瓶内压强变大。(8)用牙膏处理过的鸡蛋壳反应速率及产生气体的量均小于 未用牙膏处理过的鸡蛋壳,说明用牙膏处理过的鸡蛋壳表面形成了保护层,从而说明含氟牙膏能预防龋齿。,易错警示 本题(7)回答x-y压强变化的原因易错答成碳酸钙与稀盐酸反应生成气体所致。,12.(2016北京,33,5分)走进“化学村”。“化学村”的布局如下:,(1)认识“居民”。 10户“居民”中,俗称熟石灰的是 ,属于氧化物的有 。 “居民”CO与Fe2O3反应的化学方程式为 。 盐
41、酸有5户相邻的“居民”:Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3,其中不能与它发生反应的是 。 (2)认识“村中的路”。只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路。例如,上图中涂成黑色实线的是 一条从“Fe2O3家”到达出入口的路。请你在图中涂出一条从“CO2家”到达任一出入口的路。,答案 (1)Ca(OH)2 CO2、CO、Fe2O3 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO (2),解析 (1)Ca(OH)2的俗称是熟石灰、消石灰。由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物叫作氧 化物,故CO、CO2、Fe2O3均属于氧化物。根据盐酸的化学性质判断,Fe2O3、Na2CO3、NaOH、CaCO3都 能与盐酸反应,只有CO不能与盐酸反应。(2)利用CO2能与Ca(OH)2反应,Ca(OH)2能与Na2CO3反应,Na2CO3能 与H2SO4反应到达出入口。还可以利用CO2能与Ca(OH)2反应,Ca(OH)2能与Na2CO3反应,Na2CO3能与HCl反 应,HCl能与NaOH(或CaCO3)反应到达出入口。,
